（濱州專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第八單元 海水中的化學 第2課時 溶解度課件 魯教

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1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石 第八單元海水中的化學第八單元海水中的化學第第2課時溶解度課時溶解度考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 溶解度溶解度 6 6年年4 4考考一、固體的溶解度二、氣體的溶解度定義定義一定壓強、一定溫度下1體積水中最多溶解氣體的體積數(shù)影響影響因素因素 內(nèi)因內(nèi)因氣體本身的性質(zhì)和溶劑的種類外因外因壓強：壓強越大，氣體溶解度越大溫度：溫度越高，氣體溶解度越小想一想 溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有哪些相同和不同？溶解度溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)意義意義表示物質(zhì)的溶解能力表示溶液中溶質(zhì)的濃度溫度要求溫度要求一定不一定溶劑量要求溶劑量要求100克不一定溶液狀態(tài)溶液

2、狀態(tài)一定達到飽和不一定達到飽和單位單位克是比值辨一辨1氯化鈉的溶解度為36g。()2固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大。()溶解度溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相互關系(1)t時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(p%)與溶解度(S)換算關系為p%100%(2)一定溫度下，物質(zhì)的溶解度越大，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大(3)兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點，表示該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等，且飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等考點考點2 2 溶解度曲線及其應用溶解度曲線及其應用 6 6年年6 6考考一、溶解度曲線的定義與應用定義定義溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度應用應用a.溶解度大小的判斷及比較b.判斷

3、溶解度隨溫度變化的情況c飽和溶液降溫后析出晶體的質(zhì)量d.可以選擇對混合物進行分離或提純的方法e飽和溶液與不飽和溶液的判斷及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法f溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷及比較二、溶解度曲線的意義三、結(jié)晶方法方法適用范圍適用范圍舉例舉例蒸發(fā)結(jié)晶溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)海水曬鹽降溫結(jié)晶溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)硝酸鉀結(jié)晶典型例題典型例題分析分析類型類型 溶解度曲線溶解度曲線【例【例1 1】2017蘇州中考氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 (C)A硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C40時，將35g硝酸鉀晶體放入50

4、g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為39.0%D將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至60，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大(忽略水分蒸發(fā))思路點撥思路點撥 比較物質(zhì)溶解度大小，必須指明溫度；氯化鈉比較物質(zhì)溶解度大小，必須指明溫度；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，通常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使其的溶解度受溫度影響變化不大，通常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使其從溶液中獲得晶體；由溶解度曲線可知，從溶液中獲得晶體；由溶解度曲線可知，4040時硝酸鉀的溶時硝酸鉀的溶解度為解度為63.9g63.9g，所以，所以50g50g水中最多溶解硝酸鉀水中最多溶解硝酸鉀31.95g31.95g，故形成，故形成的溶液為飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

5、量分數(shù)為的溶液為飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%39.0%100%39.0%；將；將2020的硝酸鉀飽和溶液升溫到的硝酸鉀飽和溶液升溫到6060，只，只是溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，溶液組成不變，溶液的是溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，溶液組成不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變。變式運用變式運用 1.2017無錫中考根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是 ()A50時，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大B60時，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分攪拌，降溫至10，剩余晶體的質(zhì)量氯化鉀多C70

6、時，50g硝酸鈉飽和溶液與100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為12D80時，向100g氯化鉀飽和溶液中加入150g硝酸鈉，充分攪拌后，最終得到250g溶液C C5050時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，等質(zhì)量的硝時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量后者比前者大，量后者比前者大，A A錯誤；錯誤；1010時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，的溶解度，6060時，把時，把40g40g硝酸鉀和硝酸鉀和40g40g氯化鉀分別加入到氯化鉀分別加

7、入到50g50g水水中，充分攪拌，降溫至中，充分攪拌，降溫至1010，剩余晶體的質(zhì)量硝酸鉀多，剩余晶體的質(zhì)量硝酸鉀多，B B錯誤；錯誤；7070時，時，50g50g硝酸鈉飽和溶液與硝酸鈉飽和溶液與100g100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為(50g(50g 100%)(100g100%)(100g 100%)100%)1212，C C正確；正確；8080時硝酸鈉的溶解度是時硝酸鈉的溶解度是150g,100g150g,100g氯化鉀飽氯化鉀飽和溶液中，由于溶劑不是和溶液中，由于溶劑不是100g100g，所以硝酸鈉不能完全溶解，得，所以硝酸鈉不能完全溶解，得

8、不到不到250g250g溶液，溶液，D D錯誤。錯誤。2.2017達州中考如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)X中含有少量Y，應采用降溫結(jié)晶的方法提純X。(2)t2時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關系是YXZ。(3)t3時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的X溶液降溫到t1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%。(4)t3時，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1，溶液質(zhì)量沒有變化的是Z。解析：解析：(1)X(1)X的溶解度受溫度影響變化大，的溶解度受溫度影響變化大，Y Y的溶解度受溫度影響的溶解度受溫度影響變化小，變化小，X X中含有少量中含有少量Y Y，應采用降溫結(jié)

9、晶的方法提純，應采用降溫結(jié)晶的方法提純X X；(2)t(2)t2 2時，時，Y Y溶解度最大，溶解度最大，X X與與Z Z的溶解度相同，即的溶解度相同，即YXYXZ Z；(3)t(3)t1 1，X X的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 100%100%20%20%，則則t t3 3時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%25%的的X X溶液降溫到溶液降溫到t t1 1時變成飽和溶時變成飽和溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%20%；(4)Z(4)Z物質(zhì)的溶解度隨著溫度的物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，降溫后溶解的更多，不會析出晶體，溶液質(zhì)量沒升高而降低，降

10、溫后溶解的更多，不會析出晶體，溶液質(zhì)量沒有變化。有變化。六年真題六年真題全練全練命題點命題點 溶解度與溶解度曲線溶解度與溶解度曲線試題一般通過比較溶解度大小、結(jié)晶問題、飽和溶液判斷及飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等方面來考查溶解度曲線的應用。12017濱州20題4分右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：(1)t2時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關系是BAC；(2)M點的含義是t2時，A、C的溶解度相等；(3)t1時將40gA物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是37.5%；(4)將t3時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是BCA。解析：解析：

11、(1)(1)由溶解度曲線可知，由溶解度曲線可知，t t2 2時，時，A A、B B、C C三種物質(zhì)的溶三種物質(zhì)的溶解度大小關系是解度大小關系是B BA AC C；(2)M(2)M點的含義是點的含義是t t2 2時，時，A A、C C的溶解的溶解度相等；度相等；(3)t(3)t1 1時，時，A A物質(zhì)的溶解度是物質(zhì)的溶解度是60g60g，該溫度下將，該溫度下將40gA40gA物物質(zhì)加入到質(zhì)加入到50g50g水中充分攪拌，只能溶解水中充分攪拌，只能溶解30g30g，形成，形成80g80g溶液，溶液溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%100%37.5%37.5%；(4)(4)由溶解度

12、曲線可知，由溶解度曲線可知，A A、B B兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，C C物質(zhì)的溶解度隨物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故將溫度的升高而減小，故將t t3 3時時A A、B B、C C三種物質(zhì)的飽和溶液降三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到溫到t t1 1，C C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，A A、B B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，此時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是此時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是B BC CA A。22016濱州14題3分甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

13、B甲和乙的飽和溶液從t1升溫到t2時都有晶體析出Ct1時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液Dt2時，甲和乙的飽和溶液各100g，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C C溶解度大小的比較必須指明溫度，溶解度大小的比較必須指明溫度，A A錯誤；甲、乙兩種物錯誤；甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，故甲和乙的飽和溶液從質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，故甲和乙的飽和溶液從t t1 1升溫到升溫到t t2 2時都不會有晶體析出，時都不會有晶體析出，B B錯誤；由甲、乙兩種物錯誤；由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，質(zhì)的溶解度曲線可知，t t1 1時甲和乙的溶解度都是時甲和乙的溶解度都

14、是30g30g，故，故t t1 1時甲和乙各時甲和乙各30g30g分別加入分別加入100g100g水中，充分溶解，均形成飽和溶水中，充分溶解，均形成飽和溶 液，液，C C正確；由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，正確；由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，t t2 2時，甲時，甲的溶解度大于乙的溶解度，當甲和乙的飽和溶液質(zhì)量相同時，的溶解度大于乙的溶解度，當甲和乙的飽和溶液質(zhì)量相同時，甲所含溶質(zhì)的質(zhì)量大于乙所含溶質(zhì)的質(zhì)量，甲所含溶質(zhì)的質(zhì)量大于乙所含溶質(zhì)的質(zhì)量，D D錯誤。錯誤。32015濱州8題3分右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是 ()At2時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大

15、到小的順序是abcBt2時，將50g a物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液C將t2時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是bacD將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法C C據(jù)圖可以看出，據(jù)圖可以看出，t t2 2時，時，a a、b b、c c三種物質(zhì)的溶解度由大到三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是小的順序是a ab bc c，A A正確；正確；t t2 2時，時，a a的溶解度是的溶解度是50g50g，將，將50g 50g a a物質(zhì)放入物質(zhì)放入100g100g水中恰好完全溶解，得到水中恰好完全溶解，得到a a的飽和溶液，的飽和溶

16、液，B B正確；正確；將將t t2 2時，時，a a、b b、c c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t t1 1，a a、b b的溶的溶解度隨溫度的降低而減小，在解度隨溫度的降低而減小，在t t1 1時時b b的溶解度大于的溶解度大于a a的溶解度，的溶解度，故故b b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于a a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，c c的溶解度的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t t2 2時時相同，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是相同，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是b ba ac c

17、，C C錯誤；錯誤；c c的溶的溶解度隨溫度的降低而增大，將解度隨溫度的降低而增大，將c c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，采用降溫的方法，D D正確。正確。42014濱州22題5分根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題。(1)在t1時，A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度相同；(2)t2時，100g水中溶解25gA物質(zhì)恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，應加水125g；(3)將t2時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1(其他條件不變)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是B(填字母)。解析：解析：(

18、1)(1)由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知：由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知：A A、B B兩種物質(zhì)的溶解兩種物質(zhì)的溶解度曲線在度曲線在t t1 1時相交，所以在時相交，所以在t t1 1時兩物質(zhì)的溶解度相等；時兩物質(zhì)的溶解度相等；(2)t(2)t2 2時，時，A A的溶解度是的溶解度是25g25g，即，即100g100g水中最多溶解水中最多溶解25gA25gA，把，把25gA25gA溶解到溶解到100g100g水中形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為水中形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%100%20%20%；若把該溶液稀釋成；若把該溶液稀釋成10%10%的溶液，在稀釋的過程中的溶液，在稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

19、則稀釋后溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后溶液的質(zhì)量為 250g250g，則加入，則加入的水的質(zhì)量為的水的質(zhì)量為250g250g125g125g125g125g；(3)(3)由于由于A A的溶解度隨溫度的降的溶解度隨溫度的降低而減小，而低而減小，而B B的溶解度隨溫度的降低而增大，因此給它們的飽的溶解度隨溫度的降低而增大，因此給它們的飽和溶液降溫時，和溶液降溫時，A A的飽和溶液中有晶體析出，的飽和溶液中有晶體析出，B B的飽和溶液會變成的飽和溶液會變成不飽和溶液。不飽和溶液。52013濱州22題4分如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)由圖中可看出，甲、乙兩物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較

20、大的物質(zhì)是甲；(2)要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法是升?或加溶劑)(寫出一種即可)；(3)t2時，將甲、乙各20g分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，所得乙溶液為飽和溶液(填“飽和”或“不飽和”)；若將溫度都降低到t1，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(填“”、“b(填“”、“”或“”)；(2)當a中含有少量b時，可以用降溫結(jié)晶法提純a；(3)在20時a、b的溶解度相等，此溫度下所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大為16.67%。解析：解析：(1)(1)由圖像知由圖像知tt時它們的溶解度大小關系是時它們的溶解度大小關系是a ab b；(2)(2)溶溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)

21、晶析出的方法是冷卻熱飽解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因為方法是蒸發(fā)溶劑，因為a a的溶解度受溫度影響較大，所以用降溫的溶解度受溫度影響較大，所以用降溫結(jié)晶法；結(jié)晶法；(3)(3)曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以所以2020時時a a、b b的溶解度相等；此溫度下所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的溶解度相等；此溫度下所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大為分數(shù)最大為 100%16.67%100%16.67%

22、。得分要領 解題中需要注意“t1時，甲和乙兩物質(zhì)的溶解度相等”并不是甲和乙的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；比較溶解度大小的前提是溫度相等。當出現(xiàn)“將一定量的某物質(zhì)放入一定量的水中求溶液的質(zhì)量分數(shù)”時，一定要先通過溶解度確定溶液是否為飽和溶液。猜押預測猜押預測 1.生活中的下列現(xiàn)象，不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是 ()A燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B喝下汽水后感到有氣體沖出鼻腔C揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出D夏天飲水桶的內(nèi)壁掛滿一層氣泡C C燒開水時，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生，是因為隨著溫度的升燒開水時，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生，是因為隨著溫度的升高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，能說明溶解度隨溫度

23、高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，能說明溶解度隨溫度升高而減小，升高而減小，A A不符合題意；喝下汽水時，感到有氣體沖出鼻不符合題意；喝下汽水時，感到有氣體沖出鼻腔，是由于胃內(nèi)的溫度高，二氧化碳的溶解度變小而導致的，腔，是由于胃內(nèi)的溫度高，二氧化碳的溶解度變小而導致的，能說明溶解度隨溫度升高而減小，能說明溶解度隨溫度升高而減小，B B不符合題意；揭開啤酒瓶不符合題意；揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出，是因為打開瓶蓋，壓強變小，二氧化碳蓋，有大量氣泡冒出，是因為打開瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故大量的氣體沖出，說明了氣體的溶解度隨壓的溶解度減小，故大量的氣體沖出，說明了氣體的溶解度隨壓強

24、的減小而減小，強的減小而減小，C C符合題意。夏天溫度較高，飲水桶的內(nèi)壁符合題意。夏天溫度較高，飲水桶的內(nèi)壁掛滿一層氣泡，是由于溫度高氣體的溶解度減小造成的，能說掛滿一層氣泡，是由于溫度高氣體的溶解度減小造成的，能說明溶解度隨溫度升高而減小，明溶解度隨溫度升高而減小，D D不符合題意。不符合題意。2.在t時，在一定質(zhì)量的某硫酸銅溶液中加入55g CuSO4粉末或加入100g CuSO45H2O固體，充分振蕩，使溶液恢復到t，都能恰好形成飽和溶液，則該溫度時，CuSO4的溶解度是 ()A9g B45g C25g D55gC C加入加入100gCuSO100gCuSO4 45H5H2 2O O固體

25、時加入固體時加入CuSOCuSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為100g100g 160/250160/250100%100%64g64g，加入水的質(zhì)量為，加入水的質(zhì)量為100g100g90/25090/250100%100%36g36g，由于只加入，由于只加入55gCuSO55gCuSO4 4粉末不加入水就能達到飽和，因此加粉末不加入水就能達到飽和，因此加入的入的36g36g水中能溶解水中能溶解64g64g55g55g9g CuSO9g CuSO4 4達到飽和，則達到飽和，則100g100g水中水中能溶解能溶解9g/36g9g/36g100g100g25g CuSO25g CuSO4 4達到飽和，因此

26、達到飽和，因此CuSOCuSO4 4的溶解度的溶解度為為25g25g。3.20時分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。(1)20時，A(填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液；(2)圖2中M點表示t時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等；(3)圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b(填“a”或“b”)，要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是增加水、升高溫度。解析：解析：(1)(1)充分溶解后，甲物質(zhì)有剩余，沒有全部被溶解，說充分溶解后，甲物質(zhì)有剩余，沒有全部被溶解，說明此時甲的溶液為飽和溶液；明此時甲的溶液為飽和溶液；(2)M(2)M點是曲線點是曲線a a、b b的交點，故其的交點，故其含義是含義是tt時，時，a a、b b兩物質(zhì)的溶解度相等；兩物質(zhì)的溶解度相等；(3)2010g(3)2010g水溶解水溶解較多的乙物質(zhì)，說明此時物質(zhì)乙的溶解度比物質(zhì)甲大，則較多的乙物質(zhì)，說明此時物質(zhì)乙的溶解度比物質(zhì)甲大，則a a曲曲線表示的是乙，線表示的是乙，b b曲線表示的是甲，由于甲的溶解度隨著溫度曲線表示的是甲，由于甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，故可通過升溫或增加水的方法把未溶解的甲物的升高而增大，故可通過升溫或增加水的方法把未溶解的甲物質(zhì)溶解。質(zhì)溶解。