《（德州專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題4 坐標(biāo)曲線題課件 新人教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（德州專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題4 坐標(biāo)曲線題課件 新人教（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題四坐標(biāo)曲線題專題四坐標(biāo)曲線題 概述：坐標(biāo)曲線題是我市中考的?？贾R點。從近幾年我市中考試題可知，其主要考查角度有：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線；溶液中相關(guān)量的變化曲線；pH變化曲線等。分類分類突破突破類型類型1 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線【例1】2016泰安中考能反映相關(guān)實驗過程中量的變化的圖像是(D)【思路點撥思路點撥】一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)后氧化鐵失去氧，則固體的質(zhì)量應(yīng)減少，故A圖像與實驗操作過程不對應(yīng)。鎂的活動性比鋅強，反應(yīng)速率快，且鎂的相對原子質(zhì)量比鋅的相對原子持量小，則等質(zhì)量鎂、
2、鋅分別和足量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故B圖像與實驗操作過程不對應(yīng)。鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO2 2MgO，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量比為(242)3232，反應(yīng)后鎂減少的質(zhì)量比氧氣減少的質(zhì)量多，故C圖像與實驗操作過程不對應(yīng)。二氧化錳在過氧化氫的分解反應(yīng)中作催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成氧氣的質(zhì)量，故D圖像與實驗操作過程對應(yīng)。A用一氧化碳還原氧化鐵B等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)C鎂在氧氣中燃燒D等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水完全分解備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)1 1化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量變化化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量變化考向考向圖像圖像圖像
3、解讀圖像解讀反應(yīng)物有剩余開始不為0，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的質(zhì)量在不斷減少，最后不為0完全反應(yīng)開始不為0，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的質(zhì)量在不斷減少，最后為02.2.化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化考向考向圖像圖像圖像解讀圖像解讀生成物的質(zhì)量變化 隨著反應(yīng)的進行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，生成物的質(zhì)量達到最大，之后，生成物的質(zhì)量不再發(fā)生變化 向兩種混合溶液中加入一種溶液，應(yīng)遵循優(yōu)先反應(yīng)原則，如將氫氧化鈉溶液加入硫酸與硫酸銅的混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量不是從原點開始，但若沉淀為不溶于酸的沉淀時，曲線應(yīng)從原點開始 加入催化劑時，生成物的質(zhì)量變化反應(yīng)時加入催化劑，催化劑只能
4、改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但不影響生成物的質(zhì)量3.金屬和酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量金屬和酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量考向考向圖像圖像圖像解讀圖像解讀足量金屬與等質(zhì)量的酸反應(yīng)金屬足量，酸不足時，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量來決定，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，根據(jù)金屬活動性順序，排在前面的反應(yīng)速率快考向考向圖像圖像圖像解讀圖像解讀等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序為鎂、鐵、鋅，生成氫氣越多，消耗的酸也越多。反應(yīng)速率由快到慢的順序為鎂、鋅、鐵等質(zhì)量金屬(反應(yīng)生成的金屬離子都為2價)與足量的酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量，一開始時生成氫氣質(zhì)量相等，隨著酸的加入，金屬反應(yīng)完，氫氣質(zhì)
5、量不再增加，金屬的相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣越多，曲線的拐點越高，消耗的酸也越多4.其他其他考向考向圖像圖像圖像解讀圖像解讀反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量在密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，物質(zhì)的總質(zhì)量不會隨著時間改變而改變固體物質(zhì)與溶液反應(yīng)時溶液質(zhì)量變化消耗固體質(zhì)量比溶液中析出固體物質(zhì)或放出氣體質(zhì)量大時，隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不變，如鋅與稀硫酸反應(yīng)消耗固體質(zhì)量比溶液中析出固體物質(zhì)質(zhì)量小時，隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不變，如鐵與硫酸銅反應(yīng)押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練1(雙選)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，下列圖像對應(yīng)關(guān)系成立的是()BC向一定量的鐵粉中逐滴加入
6、稀硫酸至過量，鐵粉將會被全部消耗盡，也就是消耗鐵粉的質(zhì)量逐漸增多，最后不變，A錯誤；向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，鐵粉將會被全部消耗盡，所以生成FeSO4的質(zhì)量逐漸增多至不變，B正確；鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵的消耗，氫氣的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鐵粉消耗盡時，氫氣的質(zhì)量不再改變，C正確；鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵的消耗，溶液質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鐵粉消耗盡時，隨著稀硫酸的加入，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，D錯誤。2.如圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中不正確的是()A濃硫酸有吸水性，長期露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，但是不會減小到零，故A錯誤；一氧化碳和氧化鐵在
7、高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵的質(zhì)量從零開始逐漸增大，然后不變，故B正確；二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，其中錳元素的質(zhì)量也不變，故C正確；粉末狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的速率快，等質(zhì)量的碳酸鈣生成二氧化碳的質(zhì)量是相等的，故D正確。A濃硫酸長久露置在空氣中B一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵C過氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解D等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng)類型類型2 溶液中相關(guān)量的變化曲線溶液中相關(guān)量的變化曲線【例2】將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是(D)【思路點撥思路點撥】因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高
8、而增大，故飽和溶液降低溫度，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，析出晶體的質(zhì)量增大，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)1 1溶液中溶質(zhì)質(zhì)量曲線溶液中溶質(zhì)質(zhì)量曲線考向考向圖像圖像圖像解讀圖像解讀物質(zhì)溶于水時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化一定溫度下，向一定質(zhì)量的水中加入某種固體物質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增大，當(dāng)溶液達到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量不再增加考向考向圖像圖像圖像解讀圖像解讀向某物質(zhì)的不飽和溶液中繼續(xù)加入該物質(zhì)一定溫度下，向某物質(zhì)的不飽和溶液中繼續(xù)加入該物質(zhì)，當(dāng)溶液未達到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增大；當(dāng)溶液達到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量不再增加向某物質(zhì)的飽和溶液中繼續(xù)加入該物質(zhì)一定溫度下，向某物質(zhì)的飽和溶液中繼續(xù)加入該物質(zhì)
9、，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變2 2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)曲線溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)曲線考向考向圖像圖像圖像解讀圖像解讀不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況 在一定溫度下，向某不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質(zhì)，該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)質(zhì)量的增大而增大，當(dāng)溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變一定溫度下，向某飽和溶液中加入相同溶質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變?nèi)芤合♂寱r，溶質(zhì)質(zhì)量不變，而溶劑的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小考向考向圖像圖像圖像解讀圖像解讀反應(yīng)物溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化 反應(yīng)物為溶質(zhì)時，隨著反應(yīng)的進行，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，直到完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0 生成物溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化反應(yīng)物為溶質(zhì)時，隨著反應(yīng)的進行，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，
10、直到完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為03.將質(zhì)量均為30g的甲、乙兩種固體分別加入到50g水中，充分攪拌后，剩余固體物質(zhì)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練A甲的溶解度隨溫度的升高而增大Bt1時，甲、乙的溶解度均為20gC溫度由t2降低到t1時，甲溶液析出5g固體Da、b、c三點中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：cabD從圖中看出，溫度越高，甲剩余的固體越多，故甲的溶解度隨溫度的升高而減小，A、C錯誤；t1時，二者都剩余10g，即50g水中溶解了20g，達到飽和，因此該溫度下甲、乙的溶解度均為40g，B錯誤；由于水的質(zhì)量相等，a、b、c三點剩余固體的質(zhì)量為caab，D正確。4
11、下列圖像與選項中的表述相對應(yīng)，其中合理的是()A恒溫條件下，將足量的飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)一定質(zhì)量的水 B煅燒一定質(zhì)量的石灰石C一定質(zhì)量的高錳酸鉀受熱過程中產(chǎn)生氧氣的體積隨時間的變化D熟石灰的溶解度與溫度的關(guān)系A(chǔ)溫度不變，飽和溶液的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就不變，故A正確；碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體質(zhì)量逐漸減小，然后不變，剩余固體的質(zhì)量不會減小到零，故B錯誤；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣質(zhì)量應(yīng)該從零開始，故C錯誤；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故D錯誤。類型類型3 pHpH變化曲線變化曲線【例3】現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入
12、過量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示，則X可能是(B)【思路點撥思路點撥】由圖像知，隨著X的加入，溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性，因此X應(yīng)是一種堿性物質(zhì)，首先排除A、D；再就是圖像的中間有一段溶液的pH值沒有發(fā)生變化，說明X也能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)把氯化鈣也消耗完以后，再加X就會導(dǎo)致溶液變?yōu)閴A性，所以X為純堿溶液。A水B純堿溶液C澄清石灰水 D稀鹽酸備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)1 1稀釋溶液時稀釋溶液時pHpH曲線曲線考向考向圖像圖像圖像解讀圖像解讀酸加水酸性溶液加水稀釋時，因酸性溶液的pH7，水的pH7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷增大，但不會大于等于7堿加水堿性溶液加水稀釋時，
13、因堿性溶液的pH7，水的pH7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷減小，但不會小于等于72 2酸堿反應(yīng)的酸堿反應(yīng)的pHpH曲線曲線考向考向圖像圖像圖像解讀圖像解讀滴堿入酸起始時，溶液的pH7，溶液呈酸性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH7，溶液呈堿性滴酸入堿起始時，溶液的pH7，溶液呈堿性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH7，溶液呈酸性5.往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是()押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練B氫氧化鉀溶液加水稀釋，溶液的堿性減弱，因此pH減小，但是不會小于等于7，故選B。6.如圖中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖所示變化關(guān)系的是()D圖中pH值的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷地加入酸性溶液，使pH減小，說明是把酸性溶液滴加到堿性溶液中，故只有丁符合。A甲B乙C丙D丁
（德州專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題4 坐標(biāo)曲線題課件 新人教
