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1、第一節(jié) 元素周期律和元素周期表,原子序數(shù) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),由上表可知:,(一)核外電子排布呈周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子的排布呈現(xiàn)周期性變化。 (二)原子半徑呈周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性變化。 (三)化合價(jià)呈周期性變化 元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。,由此，可得出一條規(guī)律：,元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律稱元素周期律。,二、元素周期表,電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行，再把不同橫行的最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，這樣得到一個(gè)表，稱為元
2、素周期表。,（一）元素周期表的結(jié)構(gòu),1、周期：周期表內(nèi)有7個(gè)橫行，每個(gè)橫行都是由電子層數(shù)相同而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)周期，即7個(gè)周期。 周期的序數(shù)用1、2、3、4、5、6、7表示。 周期的序數(shù)等于該周期元素原子具有的電子層數(shù)。,1、元素周期表的結(jié)構(gòu),周期序數(shù) = 電子層數(shù),周期（橫行）,短 周 期,長(zhǎng) 周 期,2,12,8,310,8,1118,18,1936,18,3754,32,5586,不完全（26種）,87,118,各周期內(nèi)元素的數(shù)目,第一周期只有 種元素。 第二周期有 種元素。 第三周期有 種元素。 第1、2、3周期均稱為短周期。 第四、五周期各有18種元素
3、，第六周期有32種元素，第4、5、6周期均稱為長(zhǎng)周期。 第7周期尚未填滿，稱為不完全周期。,第六周期中57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥，共有15種元素，它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)非常相似，總稱鑭系元素。第七周期也有一組類似的錒系元素。 為了使周期表結(jié)構(gòu)緊湊，將鑭系元素放在周期表的同一格里，錒系元素也放在周期表的同一格里，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們另列在周期表的下方。,2、族,元素周期表縱行稱為族。周期表有18個(gè)縱行，除8、9、10三個(gè)縱行稱為族元素外，其余15個(gè)縱行各為一族。 族又分為主族和副族。 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族稱為主族，完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族稱為副族。 族序數(shù)用羅馬數(shù)字、、
4、、、、、、表示。,主族元素在族的序數(shù)后面標(biāo)一個(gè)A 副族元素在族的序數(shù)后面標(biāo)一個(gè)B,主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(價(jià)電子）=最高正價(jià),A,A,B,B,B,B,B,,B,B,A,A,A,A,A,0,稀有氣體元素性質(zhì)非常不活潑，在通常情況下難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作0價(jià)，因而稱為0族。 主族元素的最高正化合價(jià)等于它所在的族序數(shù)，等于最外層電子數(shù)。 非金屬元素的最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。,問(wèn)題：,某元素核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，它處在周期表中第幾周期、第幾主族?是什么元素？,（二）周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,1、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 在同一周期中，各元素的原子核外
5、電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，而得到電子的能力逐漸增強(qiáng)。 因此，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng),2、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,同主族元素，各元素的原子核外最外層電子數(shù)雖然相同，但從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，失去電子能力逐漸增強(qiáng)，而得到電子能力逐漸減弱。 因此，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 N P As Sb Bi 金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱,（三）元素周期表的應(yīng)用,（一）判斷元素的一般性質(zhì) （二）尋找新材料,原子結(jié)構(gòu),表中位置,元素性質(zhì),,,,原子序數(shù)= 核電荷數(shù),周期數(shù)= 電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）,同周期,同主族,,遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）,,電子層數(shù),最外層電子數(shù),,金屬性、非金屬性強(qiáng)弱,（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價(jià),最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價(jià),4.位、構(gòu)、性三者的關(guān)系,
元素周期律和元素周期表
