《第三節(jié) 溶液中粒子濃度大小的比較》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第三節(jié) 溶液中粒子濃度大小的比較（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、溶液中粒子濃度溶液中粒子濃度大小的比較大小的比較 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考的高考的“熱點(diǎn)熱點(diǎn)”之一。之一。高考化學(xué)試卷常常涉及高考化學(xué)試卷常常涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、查學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、水的電離、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力
2、。力。處理此類試題時(shí)要關(guān)注以下幾個(gè)方面。處理此類試題時(shí)要關(guān)注以下幾個(gè)方面?！颈匦璧闹R(shí)儲(chǔ)備【必需的知識(shí)儲(chǔ)備】1.1.水的電離水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H H+和和OHOH-，H H2 2O O H+OH-。在在25（常溫）時(shí)，純水中（常溫）時(shí)，純水中 c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L?！舅伎肌舅伎肌浚?）在純水中加入酸或堿，對(duì)水的電離起到）在純水中加入酸或堿，對(duì)水的電離起到 作用，作用，使水的電離程度使水的電離程度 。（2）在純水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水的）在純水中加入強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水的電離起
3、到電離起到 作用，使水的電離程度作用，使水的電離程度 。抑制抑制減小減小促進(jìn)促進(jìn)增大增大2鹽類的水解鹽類的水解強(qiáng)酸弱堿鹽：如強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈等水解后溶液呈 性；性；溶液中存在哪些電離及電離平衡？溶液中存在哪些電離及電離平衡？試寫(xiě)出試寫(xiě)出NH4Cl溶液中的水解離子方程式：溶液中的水解離子方程式：酸性酸性 NH4+H2O NH3H2O+H+使溶液中使溶液中：c(H+)c(OH)呈酸性呈酸性.強(qiáng)堿弱酸鹽：如強(qiáng)堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后等水解后溶液呈溶液呈 性。性。溶液中存在哪些電離及電離平衡？溶液中存在哪些電離及電離平衡？試寫(xiě)出試寫(xiě)出
4、Na2CO3溶液中的水解離子方程式：溶液中的水解離子方程式：堿性堿性首先首先必須有正確的思路：必須有正確的思路：其次其次要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開(kāi)、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過(guò)平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總?cè)搿⑷绾握归_(kāi)、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過(guò)平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。結(jié)，形成技能。第三第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)
5、靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問(wèn)題定性化、學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問(wèn)題定性化、整體思維法等。整體思維法等。一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系和一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系和“小小”原原則則(1)電荷守恒：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷總數(shù)正電荷總數(shù)與所有與所有的陰離子所帶的的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)相等。相等。電解質(zhì)溶液總是呈電解質(zhì)溶液總是呈 ，即陰離子所帶負(fù)電荷，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定總數(shù)一定 陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。電中性電中性 等于等于注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：準(zhǔn)確判斷溶液中的離子種類；準(zhǔn)確判斷溶
6、液中的離子種類；弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系，弄清離子濃度與電荷濃度的關(guān)系，即即R Rn n+的電荷濃度為的電荷濃度為n nc c(R Rn n+)想一想想一想:相互探討后，寫(xiě)出相互探討后，寫(xiě)出碳酸鈉碳酸鈉(Na2CO3)溶液溶液 中的中的電荷守恒電荷守恒關(guān)系式關(guān)系式等式等式:離子離子:Na+H+CO32-HCO3-OH-找找列列根據(jù)電荷的物質(zhì)的量根據(jù)電荷的物質(zhì)的量:n(Na+)n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-)離子濃度關(guān)系離子濃度關(guān)系:c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)(2)物料守恒：物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子電解質(zhì)
7、溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。的。如如:Na2CO3溶液中存在溶液中存在：n(Na+)n(C)=，2 1推出推出：某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)如如:在在NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 為得為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；到質(zhì)子后的產(chǎn)物；為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物 c(OHc(OH-)c(Hc(H+)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+2
8、c(H)+2c(H2 2COCO3 3)H H+、HCO3-、H H2 2COCO3 3OHOH-(3)質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。物質(zhì)的量應(yīng)相等。或?qū)㈦姾墒睾愫臀锪鲜睾汴P(guān)系式疊加或?qū)㈦姾墒睾愫臀锪鲜睾汴P(guān)系式疊加c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)訓(xùn)練一寫(xiě)出訓(xùn)練一寫(xiě)出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒：物料守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：
9、訓(xùn)練二寫(xiě)出訓(xùn)練二寫(xiě)出NaHCONaHCO3 3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒：物料守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(OH)+c(OH-)c(Nac(Na+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)c(HCOc(HCO3 3-)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH-)c(Nac(Na
10、+)c(HCOc(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)-)-c(COc(CO3 32-2-)1.(20011.(2001年全國(guó)春招題年全國(guó)春招題)在在0.1molL0.1molL-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶溶液中，下列關(guān)系正確的是液中，下列關(guān)系正確的是()()。A Ac c(Na(Na+)2 2c c(CO(CO3 32-2-)B)Bc c(OH(OH-)2 2c c(H(H+)C Cc c(HCO(HCO3 3-)c c(H(H2 2COCO3
11、3)D Dc c(Na(Na+)c c(CO(CO3 32-2-)+)+c c(HCO(HCO3 3-)解析解析由于由于CO32-水解，故水解，故c(Na+)2c(CO32-)；又又CO32-水解以第一步為主，水解以第一步為主，故有故有c(HCO3-)c(H2CO3)，依，依物料守恒物料守恒，有有c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故故c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)；因由因由水電離出水電離出H+和和OH-物質(zhì)的量相等物質(zhì)的量相等，可得可得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故故c(OH-)2c(H+)。綜合上述，正確答案
12、為。綜合上述，正確答案為C。題題2.(2003年上海高考題年上海高考題)在在10ml 0.1molL-1NaOH溶液溶液中加入同體積、同濃度中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()。Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)兩者恰好反應(yīng)生成兩者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，等同于單一溶質(zhì)等同于單一溶質(zhì)，故與題型故與題型方法相同。由于少量
13、方法相同。由于少量CH3COO-發(fā)生水解：發(fā)生水解：故有故有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，根據(jù)，根據(jù)物物料守恒料守恒C正確，根據(jù)電荷守恒正確，根據(jù)電荷守恒D正確，正確，A錯(cuò)誤。故該錯(cuò)誤。故該題選項(xiàng)為題選項(xiàng)為A。題題3.(2002年全國(guó)高考理綜年全國(guó)高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中，則此溶液中()。Ac(HCOO-)c(Na+)Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+)D無(wú)法確定無(wú)法確定c(HCOO-)與與c(Na+)的關(guān)系的關(guān)系 本題絕不能理解為恰好反應(yīng)，因完全反應(yīng)生本題
14、絕不能理解為恰好反應(yīng)，因完全反應(yīng)生成甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)成甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)在在pH=7，故酸略為過(guò)量。根據(jù)溶液中，故酸略為過(guò)量。根據(jù)溶液中電荷守電荷守恒：恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)c(OH-)因因pH=7，故，故c(H+)=c(OH-)，所以有，所以有 c(Na+)=c(HCOO-)，答案為，答案為C。(4)(4)電離程度電離程度“小小”原則原則 該原則主要是指弱酸、弱堿溶液的電離程度小，該原則主要是指弱酸、弱堿溶液的電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度也就小。適用弱電解質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的離子濃度也就小。適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型。離
15、子濃度大小比較的題型。想一想想一想:0.1 mol 0.1 molL L-1-1的的CH3COOH溶液中的離溶液中的離子分子大小關(guān)系如何：子分子大小關(guān)系如何：)()()()(33OHCCOOCHCHCCOOHCHC(5)水解程度水解程度“小小”原則原則 如：如：CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在如下關(guān)系：溶液中存在如下關(guān)系：c(Nac(Na+)C(CHC(CH3 3COOCOO-)c(OHc(OH-)C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+)二、溶液中微粒二、溶液中微粒(除水分子除水分子)濃度大小的比較濃度大小的比較*1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析、單一溶質(zhì)
16、溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸溶液：）弱酸溶液：【例【例1】在】在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 分析：由于分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：H2S H+HS-，HS-H+S2-，H2O H+OH-，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒
17、得，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以關(guān)系式錯(cuò)誤的是，所以關(guān)系式錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。項(xiàng)。（注意：解（注意：解答這類題目主要抓住弱酸的電離平衡。）答這類題目主要抓住弱酸的電離平衡。）(A)（2）弱堿溶液：）弱堿溶液：(c)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡和水分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，所以所得溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和的電離平衡，所以所得溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒知物料守恒知BD正確，而一水合氨的電離是微量的，正確，而一水合氨的電離是微量的，所以所以C項(xiàng)錯(cuò)誤，即答案為項(xiàng)錯(cuò)誤，即答案為C項(xiàng)。項(xiàng)。3.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：
18、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(A)水解是微量的，所以上述關(guān)系式正確的是水解是微量的，所以上述關(guān)系式正確的是A項(xiàng)。項(xiàng)。（注意：解答這類題目時(shí)主要抓住弱堿陽(yáng)離子的水（注意：解答這類題目時(shí)主要抓住弱堿陽(yáng)離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例
19、【例4】在】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是溶液中下列關(guān)系不正確的是 Ac(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)(AD)解析：解析：電荷守恒：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)；物料守恒：物料守恒：c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S)；質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，選，選A D(5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶
20、液：【例【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的溶液中，下列關(guān)系正確的是是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC c(C2O42-)c(H2C2O4)D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)解析解析 因?yàn)椴菟釟溻洺仕嵝?，所以因?yàn)椴菟釟溻洺仕嵝裕訦CHC2 2O O4 4-電離程度大于水解程電離程度大于水解程度，故度，故c c(C(C2 2O O4 42-
21、2-)c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)。又依據(jù)物料平衡，所以。又依據(jù)物料平衡，所以D Dc c(K(K+)=)=c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)+)+c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(C(C2 2O O4 42-2-)正確，又根據(jù)電荷正確，又根據(jù)電荷守恒，守恒，c c(K(K+)+)+c c(H(H+)=)=c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(OH(OH-)+2)+2c c(C(C2 2O O4 42-2-)，所以。綜合，所以。綜合上述，上述，C C、D D正確。正確?！菊n堂練習(xí)【課堂練習(xí)】(A )1.已知某溫度下已知某溫度下0
22、.1mol/L的某弱酸鹽的某弱酸鹽NaHB溶液中溶液中c(H+)c(OH-),則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系一定正確的是則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系一定正確的是HB-的水解程度小于的水解程度小于HB的電離程度；的電離程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A.B.C.D.2.下列敘述正確的是下列敘述正確的是A.0.1mol/L氨水中，氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10mL 0.02mol/L HCl溶液與溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合后溶液體積為溶液充分混合后溶液體積為20mL，則，
23、則pH=12C.在在0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)(BC )【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】(BC )三、兩種電解質(zhì)溶液三、兩種電解質(zhì)溶液混合后混合后離子濃度大小的比較離子濃度大小的比較關(guān)注混合后溶液的酸堿性關(guān)注混合后溶液的酸堿性 混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：的情況，一般判斷原則是：若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿的電離，若溶液中有酸
24、或堿存在，要考慮酸和堿的電離，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性；即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況；對(duì)于特殊情景要按所給的知識(shí)情景進(jìn)行判斷對(duì)于特殊情景要按所給的知識(shí)情景進(jìn)行判斷?！纠纠?】用物質(zhì)的量都是】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)C(OH-)B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)
25、C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB【課堂練習(xí)】1、現(xiàn)有、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液和氨水組成的混合溶液C(填填“”、“7，則該溶液中，則該溶液中C(NH4)C(Cl)；若若C(NH4)B2 2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例【例7】在在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、溶液中加入同體積、同濃度同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是關(guān)系錯(cuò)誤的是()。Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Bc(N
26、a+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COO H)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)A A3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：（1）酸與堿反應(yīng)型）酸與堿反應(yīng)型 關(guān)注所給物質(zhì)的量是物關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是質(zhì)的量濃度還是pH在審題時(shí)，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是在審題時(shí)，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度”還還是是“pH”，否則會(huì)很容易判斷錯(cuò)誤，否則會(huì)很容易判斷錯(cuò)誤（解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱（解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的
27、水解程度的相對(duì)大小。）堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對(duì)大小。）【例【例8 8】：把：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液與溶液與0.01 molL-1NaOH溶溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO-)c(Na+)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)C、2c(H+)c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.01 molL-1ADAD【例【例9】：】：將將0.2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)
28、系式中正確溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是的是（）A.c(HCN)c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH)D.c(HCN)c(CN)0.1molL1BDBD解析：上述溶液混合后，溶質(zhì)為解析：上述溶液混合后，溶質(zhì)為HCNHCN和和NaCNNaCN，由于該，由于該題已說(shuō)明溶液顯堿性，所以不能再按照題已說(shuō)明溶液顯堿性，所以不能再按照HCNHCN的電離處的電離處理，而應(yīng)按理，而應(yīng)按NaCNNaCN水解為主。所以水解為主。所以c(Nac(Na)c(CN)c(CN)，選，選B DB D【例【例10】設(shè)氨水的設(shè)氨水的pHx，某鹽酸的，某鹽酸的pHy，已知，已知x+y14，且，且x11
29、。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是()A.c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)B.c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C.c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D.c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C C解析：由于解析：由于x+yx+y1414，且，且x11x11，所以氨水，所以氨水c(OHc(OH)和鹽酸和鹽酸中的中的c(Hc(H+)相等。兩者等體積混合后，氨水過(guò)量，溶液相等。兩者等體積混合后，氨水過(guò)量，溶液顯堿性，選顯堿性，選C C未指明酸堿的強(qiáng)
30、弱：未指明酸堿的強(qiáng)弱：例：一元酸例：一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是()AA-M+BA-M+C若若MA不水解不水解,則則OH-A-解析：因?yàn)闆](méi)有告知一元酸解析：因?yàn)闆](méi)有告知一元酸HA的相對(duì)強(qiáng)弱，因此要考慮兩的相對(duì)強(qiáng)弱，因此要考慮兩種情況，若是強(qiáng)酸，則種情況，若是強(qiáng)酸，則A-=M+，若是弱酸則，若是弱酸則 A-M+，還要考慮還要考慮MA的水解，所以選的水解，所以選B CBC BC（2 2）鹽與堿）鹽與堿(酸酸)反應(yīng)型反應(yīng)型（解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶（解答此類題目
31、時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對(duì)大小。）程度的相對(duì)大小。）【例【例1 1】.(2001.(2001年上海高考題年上海高考題)將將0.1mol0.1molL L-1-1 醋酸醋酸鈉溶液鈉溶液20mL20mL與與0.1mol0.1molL L-1-1鹽酸鹽酸10mL10mL混合后，溶液顯混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()()A Ac c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)B
32、 Bc c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+)C Cc c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)D Dc c(Na(Na+)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(OH(OH-)BDBD4、不同物質(zhì)同種離子濃度比較型：、不同物質(zhì)同種離子濃度比較型：【例題【例題】(1996年上海高考題年上海高考題)物質(zhì)的量濃度相同的下物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，列溶液中，NH4+濃度最大的是（濃度最大的是（）。）。ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3B B5、其他類型、其他類型關(guān)注利用溶液中陰陽(yáng)離子的種類來(lái)判斷溶液中溶關(guān)注利用溶液中陰陽(yáng)離子的種類來(lái)判斷溶液中溶質(zhì)的可能情況質(zhì)的可能情況
第三節(jié) 溶液中粒子濃度大小的比較
