水解3離子濃度大小比較

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1、離子濃度的大小比較,解析： NH3H2O NH4+OH-,溶液中離子濃度大小的比較,一：弱電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小的比較 1：在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是 A c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B. c(NH4+) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) C . c(NH3H2O) c(NH4+) c(OH-) c(H+) D c(NH3H2O) c(NH4+) c(H+) c(OH-),答案為A,H CO3- H+ + CO32-,H2CO3 H+ + H CO3-,2、將0.1mol/L的H2CO3溶液中各離子的濃度由

2、 大到小排列,第一步 電離程度大于第二步 c(H+ )c(H CO3- )c(CO32- )c(OH -),1：在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列關(guān)系式正確的是 Ac(Cl-) c( NH4+ ) c( H+ ) c( OH- ) Bc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- ) C. c(Cl- ) c( NH4+ ) c(H+ ) c( OH- ) Dc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- ),NH4++H2O NH3H2O+H+,解析： NH4ClNH4+Cl-。 ，,二、弱酸、弱堿鹽溶液,答案為A,2、將0.1mol/L的

3、Na2CO3溶液中各離子濃度由大到小排列,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),3、將NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小排列,c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H+)c(CO32-),Na2CO3=2Na++CO32- CO32-+H20 HCO3-+OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH- 第一步水解程度大,NaHCO3 =Na++ HCO3- HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3- H++CO32- 水解程度大于電離程度,思考 ： NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小如何排列？,NaHSO3=Na++HSO3-,

4、HSO3- H++SO32-,HSO3-+H2O H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度,所以c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-),在0.3 mol/L 1L氫氧化鈉溶液中通入CO2 4.48L(標(biāo)況），完全反應(yīng)后，溶液中各種離子的大小排序是________________.,課堂練習(xí),c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+),三、不同溶液中同一離子濃度比較,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( ) A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3,B,解析：

5、C、D中兩種離子都水解，水解程度增大，c(NH4+)減小，B中電離出H+，抑制了水解，c(NH4+)最大,四、混合溶液中,討論：比較下列各混合溶液中微粒濃度的大小： 1、等濃度等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合 2、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合 3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性,1.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),2. c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-),3.c(CH3COO-)= c(Na+) ，c(H+)= c(OH-),1、電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷

6、數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。,如NaHCO3溶液中： n(Na+ ) n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-),推出： c(Na+ ) c( H+ ) c( HCO3- ) 2 c ( CO32- ) c( OH- ),電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系,2、物料守恒 ：（原子守恒）電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，物質(zhì)在水溶液中各種存在形式的量的總和與原物質(zhì)的量相同， 即離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)不變 。如NaHCO3晶體中n(Na+)：n(HCO3- )1：1，則溶液中推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3

7、),3.質(zhì)子守恒（了解） 水電離產(chǎn)生的H+離子與OH-的各種存在形式的總量相等。 如NH4Cl溶液中: c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)， Na2S溶液中: c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+c(H2S),,課堂練習(xí),有下列溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液 NH4Cl溶液NaAc溶液,1.分別寫(xiě)出上述四種溶液的電荷守恒式：,2.分別寫(xiě)出上述四種溶液的物料守恒式：,3.分別寫(xiě)出上述四種溶液的質(zhì)子守恒式：,1. 0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等體積混合后，離子濃度大小正確的是( ) A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)

8、 B. c(Na+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Na+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(H+),B,練一練,,2. 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液,由水電離的c(H+)由大到小的順序是 ( ) NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D.,C,,3：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH 、 CH3COONa 配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( ) A.c(H+)

9、c(OH-) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2mol/L,解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時(shí)存在。已知c(CH3COO-)c(Na+)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)c(OH)c(Na+)c(H+)，可得出c(OH-)c(H+)。說(shuō)明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用是電離，即C

10、H3COOH的電離趨勢(shì)大于CH3COO-的水解趨勢(shì)。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的,AB,4在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列關(guān)系式正確的是. ( )A. c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+) c(H+) c(HS-) c(OH-) 2c(S 2-) C. c(Na+) c(HS-) c(OH-) c(H+) D. c(Na+) c(HS-) c(S2-) c(H 2S ),BD,,5. 同濃度的下列物質(zhì),在指定的離子濃度比較中錯(cuò)誤的是 ( ) A.c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B

11、.c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C.c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl D.c(S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S,BD,6設(shè)氨水的pHx，某鹽酸的pHy，已知x+y14，且x11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是( ) A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) D. c(Cl

12、-) c(NH4+) c(OH-) c(H+),C,7： 把0. 2molLHAc溶液和 0. 1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（ ） 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-) 、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+) 、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L,解析：此題實(shí)質(zhì)上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc 溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得： c()()(-)(-) 由于 HAc的電離程度大于NaAc的水解程度，即：c() (-)， 則(-)()，(-)() 由物

13、料守恒關(guān)系可得：()(-) .lL,B,8.實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是( ) AC(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) B c(A-) C(B+) c(H+) c(OH-) C C(B+) c(A-) c(H+) c(OH-) D C(B+) c(A-) c(H+) c(OH-),C,9一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷不 正確的是 ( ) A

14、. C(A-)c(M+) B. C(A-) c(M+) C.若MA不水解,則c(OH-)c(A-),B,,100.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是( ) A c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+) B c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) C c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) D c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S),D,11將0.2mol/L的NH4NO

15、3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的（ ） Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH) Cc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH) Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3),CD,12將0.2mol/LCH3COOK與0.1 mol/L鹽酸等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A. C(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c( CH3COOH) B. C(CH3COO-)= c(Cl-) c

16、( CH3COOH) c(H+) C .C(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c( CH3COOH) D.C(CH3COO-) c(Cl-) c( CH3COOH) c(H+),D,13.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH-四個(gè)離子，其濃度大小關(guān)系如下，可能的是（ ） A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) C.c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) D.c(Cl-) c(H+)c(NH4+) c(OH-),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 1）若該溶液中僅一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是--，此時(shí) 四種離子濃度大小順序?yàn)?填序號(hào)) 2）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 若D是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為,3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3H2O）（填“” “<”或“=”,下同),混合前酸的c(H+)和堿的 c(OH-)的關(guān)系: c(H+) c(OH-),14.已知HF的酸性比HCN強(qiáng).現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度 和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液,已知 前者溶液中的離子數(shù)目為n1,后者溶液中的離 子數(shù)目為n2,下列關(guān)系正確的是 ( ) n1=n2 B. n1n2 C. n1n2 D.c(F-)c(CN-),C,