《溶液的酸堿性與pH》教學(xué)設(shè)計

魯科版（山東科學(xué)技術(shù)出版社）的高二第3章第1節(jié)溶液的酸堿性與pH 廣州市第一中學(xué) 林婉貞 2013.9.27一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能(1)理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。(2)使學(xué)生了解溶液的酸堿性和H+、OH-及pH的關(guān)系。2、過程與方法(1)培養(yǎng)學(xué)生利用教材，學(xué)會讀表，自主學(xué)習(xí) (2) 通過對水的電離平衡的分析，提高學(xué)生分析問題的解決問題的能力，學(xué)會學(xué)習(xí)，通過回顧舊知識，推導(dǎo)新知識。(3)培養(yǎng)極短時間內(nèi)整合自己已有的知識和課堂上各種各樣的信息，與老師和同學(xué)交流，積極回答問題，說出自己的見解(4)培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成動手實驗前想清楚實驗方案的習(xí)慣。3.情感態(tài)度與價值觀:(1)合作交流的愉悅感 (2)自主學(xué)習(xí)的成就感二、教學(xué)重難點：水的離子積，溶液酸堿性和溶液pH值的關(guān)系三、教學(xué)設(shè)計思路：緊扣教材、依學(xué)生水平進行順向思維教學(xué)，在回顧舊知識，掌握新知識過程中，不斷回顧水的電離平衡，強調(diào)邏輯思維，以達成了三維目標(biāo)。四、教學(xué)實錄教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【導(dǎo)入新課】：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了水的電離和水的離子積常數(shù)，這個離子積常數(shù)是.?【副板書】：25水KwH+OH-1.0×10-14(mol/L)2【過渡】：水是良好溶劑，稀的水溶液同樣存在H+OH-，它們的乘積也等于水的離子積【追問】：25，如果某酸中H+是1.0×10-5mol/L，則OH-是多少？【過渡】：很簡單，現(xiàn)在考查考查大家對上述所講的內(nèi)容是否理解【追問】：由表中的數(shù)據(jù)能找出什么規(guī)律？你又是怎樣找出來【帶學(xué)生分析、副板書】：橫行發(fā)現(xiàn)H+OH-，溶液顯酸性H+<OH-，溶液顯堿性H+OH-，溶液顯中性橫行發(fā)現(xiàn)：(第3第4橫行換位)H+OH-酸性堿性 此增彼減結(jié)果【板書今天要學(xué)的內(nèi)容，變副板書為正板書】三、溶液的酸堿性1、用H+、OH-的相對大小表示溶液的酸堿性【過渡】：在初中我們還學(xué)過什么方法表示溶液的酸堿性【設(shè)疑】：這些數(shù)據(jù)怎么得出來的？【板書】：2、用pH表示溶液的酸堿性 pH=-lgH+【講述】：把H+這么小的數(shù)字?jǐn)U大，為了方便，也為了能引起注意，讓大家敏感H+的微小變化對生產(chǎn)生活的重大影響。【思考】：P77在100時，純水的KW5.5×1013mol2L-2, 此時中性溶液中的H+是多少？pH還是7嗎？【強調(diào)】：pH作為溶液酸堿性判斷，只是考慮到H+，沒有關(guān)注OH-，所以受Kw影響，即受溫度制約【在副板書上加25】pH<7 酸性 pH7堿性pH=7 中性【追問】：在100時，pH不是7，你能估計大約是多少？【追問】：為什么pH<7,還是中性【追問】：溫度升高，Kw為什么減小【過渡】：用H+、OH-的相對大小表示溶液的酸堿性不需條件，但用pH或H+表示需要注明溫度。H+與OH-的相對值，大家非常熟悉。請把下表的對應(yīng)OH-寫下來【過渡】：剛才是猜pH值，現(xiàn)在我們就來算一算【對比】：指導(dǎo)學(xué)生對比書上答案【思考】：在這一體系中除了NaOH能產(chǎn)生OH-，還有什么物質(zhì)能產(chǎn)生OH-書上的計算科學(xué)嗎？【追問】：估計水產(chǎn)生OH-濃度是多少【小結(jié)】：【實驗】：測量4種溶液的pH值【強調(diào)】：控制變量，pH不能潤濕【引入】：pH是判斷酸堿性溶液強弱的手段，準(zhǔn)確度有限制，濃度接近的溶液可以使用pH計，下節(jié)課再討論【學(xué)生回答】【學(xué)生回答】1.0×10-9 mol/L不能，NH3H2O是弱電解質(zhì)【學(xué)生活動】P76下表給出了室溫下一些化合物的水溶液的H+和OH-，請?zhí)?上空缺的數(shù)據(jù)【學(xué)生回答】：(學(xué)生可能出現(xiàn)的答案)H+<1.0×10-7mol/L酸性(學(xué)生有這結(jié)論后面才分析)H+<OH-酸性H+OH-酸性堿性【學(xué)生與老師合作分析，自主建構(gòu)知識】【學(xué)生回憶，教師副板書】pH<7 酸性 pH7堿性pH=7 中性【學(xué)生練習(xí)】口算H+的負(fù)對數(shù)求出對應(yīng)pH【學(xué)生練習(xí)】100中性溶液：H+=OH- Kw=H+OH-= H+2H+ pH不是7【學(xué)生回答】估計是6點多可從下圖推導(dǎo)【學(xué)生回答】溫度升高，Kw減小【學(xué)生回答】溫度升高，水的電離平衡受到抑制(電離吸熱)，Kw減小【學(xué)生練習(xí)】【學(xué)生練習(xí)】例：室溫下測得強堿NaOH溶液的濃度為1.0×10-3mol/L，計算該溶液的pH【學(xué)生回答】堿電離出的OH-抑制水的電離，H+小OH-水<10-7mol/LOH-水相對NaOH電離OH-少很多，相差至少4個數(shù)量級，可忽略?！緦W(xué)生回答】w=H+溶OH-溶H+水（OH-水+OH-堿）H+水OH-堿10-14H+水10-3 H+水1.0×10-11mol/L【學(xué)生描述】測定pH的方法【學(xué)生發(fā)現(xiàn)】兩種不同濃度的酸的pH難判斷復(fù)習(xí)引入，開門見山引導(dǎo)學(xué)生回顧舊知識進入新的知識引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會讀表課后記錄：學(xué)生不能在表中數(shù)據(jù)得到三個答案，學(xué)生分析數(shù)據(jù)能力弱H+的負(fù)對數(shù)的計算對于學(xué)生相對陌生，創(chuàng)造這一練習(xí)，讓學(xué)生對pH與H+關(guān)系有點感覺指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真審題，理解題目的意圖回顧舊知識，強調(diào)水電離平衡，師生合作學(xué)習(xí)，學(xué)生自主建構(gòu)知識邏輯關(guān)系，進一步鞏固w的計算指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會質(zhì)疑再次使用水的電離平衡解釋新的知識強化邏輯思維培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成動手實驗前想清楚實驗?zāi)康牡牧?xí)慣學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題五、同課異構(gòu)的評價記錄兩位老師的目標(biāo)設(shè)計不一樣，組織不一樣。林婉貞的課：緊扣教材、依學(xué)生水平進行順向思維教學(xué)，在新舊知識之間不斷滲透水的電離平衡移動解決問題，強調(diào)建構(gòu)邏輯思維。行云流水，有矛盾，有碰撞，達成了三維目標(biāo)。教學(xué)設(shè)計成熟，指導(dǎo)學(xué)生會學(xué)，不斷提醒學(xué)生使用教材去生成知識，有層次有遞進，思考深度到了。設(shè)計問題能調(diào)動學(xué)生思維，課堂氣氛和協(xié)自然。杜明成的課：學(xué)科專業(yè)水平高，希望通過實驗產(chǎn)生認(rèn)知沖突，解決三個問題，但三個問題同時拋出，讓學(xué)生無所適從。設(shè)計想跳出教材，逆向思維展開教學(xué)，高定位設(shè)計教學(xué)線路，但過于拔高，逆向知識線邏輯關(guān)系不明顯，學(xué)生反應(yīng)不斷遞減。教學(xué)重點放在pH的計算，如果放在第3課時來上就很合適。六、教學(xué)反思作為一名老教師，用多了教材，就想跳出教材，這容易跳出學(xué)生。只要深刻思考學(xué)生情況、把握教材重點，才能上出高質(zhì)量的課，出彩不只是創(chuàng)新，更重要是落實。4