第32章 化學(xué)平衡

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1、日照市衛(wèi)生學(xué)校教案（首頁） 課程： 無機與分析化學(xué)基礎(chǔ) 單元（章） 第3章 課題：化學(xué)平衡 學(xué)時 2 教學(xué)資源： 教材、教參、教案、網(wǎng)絡(luò) 教學(xué)類型： 講授、討論 專業(yè)班次 10藥劑 授課日期 2011.9.12~2011.9.18 學(xué)習(xí)目標(biāo) 。 1.了解可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的概念，了解化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。 2.熟悉濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響。 重點難點： 濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響。

2、 、 課后記： 任課老師 ： 年 月 日 教 學(xué) 內(nèi) 容 及 方 法 備 注 化學(xué)平衡 一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡 1.可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng) 在同一條件下，能同時向兩個相反方向雙向進(jìn)行的反應(yīng)，稱為可逆反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式中用“”表示。 例如：a A + d DgG + hH N2+3H2 2NH3 （1） 正反應(yīng)與負(fù)反應(yīng)： 2.化學(xué)平衡 在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和

3、生成物的濃度不再隨時間而改變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡。 主要特點：①化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行，只不過是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；②化學(xué)平衡是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度，各反應(yīng)物和生成物濃度保持恒定，這也是化學(xué)平衡的標(biāo)志；③化學(xué)平衡是在一定條件下存在的暫時平衡，條件一旦改變，化學(xué)平衡即被破壞。 二、化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)，指在一定溫度下，某一個可逆反應(yīng)在達(dá)到平衡時，生成物嘗試的冪次方乘積與反應(yīng)物的嘗試的冪次方乘積之比值是一個常數(shù)。 可逆基元反應(yīng) ：aA + dDgG + hH 平衡時： v正 = v逆 A． 同一個可逆反

4、應(yīng)中，平衡常數(shù)K與濃度的變化無關(guān)，與溫度的變化有關(guān)，同一個溫度下同一個化學(xué)反應(yīng)只有一個平衡常數(shù)。 B． 化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，平衡常數(shù)的表達(dá)式也不同。 C． 平衡常數(shù)的大小表示在平衡體系中各平衡混合物相對濃度的大小。K值越大，平衡混合物中生成物的相對濃度就越大。 D．純固體、純液體的濃度或分壓不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式。 三、化學(xué)平衡的移動 因反應(yīng)條件的改變，使可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)向另一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變的過程，叫做化學(xué)平衡的移動。 ① 平衡向正反應(yīng)方向移動/逆反應(yīng)方向移動 （1）濃度對化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動（

5、即平衡向右移動）；增大生成物的或減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動（即平衡向左移動）。 （2）溫度對化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。 （3）對于可逆反應(yīng)，催化劑能夠同時以同等程度增加正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，因此催化劑不能使化學(xué)平衡移動。但是催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間。 化學(xué)平衡原理：任何已經(jīng)達(dá)到平衡的體系，如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度或壓強等），平衡就向著能夠減弱或消除這種改變的方向移動。又稱勒夏特列原理。