【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 排查落實(shí)練一 化學(xué)計(jì)量 新人教版

排查落實(shí)練一化學(xué)計(jì)量一、常考易錯(cuò)選擇題選項(xiàng)排查練1物質(zhì)的量、氣體摩爾體積正誤判斷(1)磷酸的摩爾質(zhì)量(以g·mol1為單位)與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等 ()(2)0.5 mol氫原子的質(zhì)量為0.5 g ()(3)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量 (×)(4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等 ()(5)同種氣體的摩爾體積總是相同的 (×)(6)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同 (×)(7)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定()(8)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的基本單位是摩爾 ()(9)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個(gè)數(shù) (×)(10)若氣體摩爾體積為22.4 L·mol1，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況 (×)2阿伏加德羅常數(shù)常考考點(diǎn)歸納判斷正誤并糾錯(cuò)(1)常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA (×)糾錯(cuò)2NA(2)常溫常壓下，3.2 g O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA ()(3)常溫常壓下，1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA ()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA ()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA (×)糾錯(cuò)0.1NA(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA (×)糾錯(cuò)溶于水不等于與水反應(yīng)(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF所含分子數(shù)為NA (×)糾錯(cuò)標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L (×)糾錯(cuò)標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體(9)7.8 g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA (×)糾錯(cuò)0.1NA(10)3.4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA (×)糾錯(cuò)0.1NA(11)2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA ()(12)5.6 g Fe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA (×)糾錯(cuò)0.3NA(13)6.4 g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA (×)糾錯(cuò)0.1NA(14)1 mol白磷分子中含有PP鍵數(shù)為1.5NA (×)糾錯(cuò)6NA(15)12 g金剛石中含CC鍵數(shù)為4NA (×)糾錯(cuò)2NA(16)6.0 g SiO2晶體中含有0.1NA個(gè)SiO2分子 (×)糾錯(cuò)0.4NA(17)6.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個(gè)O原子 ()(18)1 L 1 mol·L1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的總數(shù)為NA()(19)1 L 1 mol·L1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA個(gè) (×)糾錯(cuò)NA(20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA (×)糾錯(cuò)還要考慮水所含的氫原子，應(yīng)為1.2NA(21)1 mol CH所含的電子數(shù)為8NA ()(22)2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA ()(23)25 1 mL H2O中所含OH數(shù)為1010NA ()(24)T 1 L pH6的純水中含106NA個(gè)OH ()(25)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (×)糾錯(cuò)9NA(26)過量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6 g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA (×)糾錯(cuò)0.2NA32012年各地高考化學(xué)計(jì)量正誤判斷(1)分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA ()(2)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA ()(3)常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA ()(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×)糾錯(cuò)2NA(5)常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)CH共價(jià)鍵 ()(6)1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 (×)糾錯(cuò)3NA(7)1 L 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO (×)糾錯(cuò)0.1NA(8)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子 (×)糾錯(cuò)2NA(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA (×)糾錯(cuò)0.1NA(10)常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA ()(11)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA (×)糾錯(cuò)CH3CH2OH為液體(12)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA (×)糾錯(cuò)0.1NA(13)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA (×)糾錯(cuò)HF為液體(14)50 mL 18.4 mol·L1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA(×)糾錯(cuò)0.46NA(15)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA (×)糾錯(cuò)0.6NA二、儀器規(guī)格、單位、有效數(shù)字的規(guī)范使用1進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)需要0.5 mol·L1的氫氧化鈉溶液約480 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：(1)2008·山東理綜，32(2)改編實(shí)驗(yàn)除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是500_mL容量瓶、膠頭滴管。(2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為10.0_g。(3)取0.5 mol·L1的NaOH溶液100 mL，所含的Na的數(shù)目為0.05NA。2(1)已知某混合氣體的體積分?jǐn)?shù)組成為80.0% CH4,15.0% C2H4和5.0% C2H6。請(qǐng)計(jì)算0.500 mol該混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度(g·L1)。(2)實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：正極PbO24HSO2e=PbSO42H2O負(fù)極PbSO2e=PbSO4今若制得Cl2 0.050 mol，這時(shí)電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是_。答案(1)9.25 g0.826 g·L1(2)0.10 mol解析(1)本題所涉及的數(shù)字均為三個(gè)有效數(shù)字，所以所求得答案也應(yīng)為三個(gè)有效數(shù)字。M(混合氣體)0.500 mol×80.0%×16 g·mol10.500 mol×15.0%×28 g·mol10.500 mol×5.0%×30 g·mol19.25 g(混合氣體)0.826 g·L1。三、常考的實(shí)驗(yàn)操作再規(guī)范1物質(zhì)的量濃度溶液配制的規(guī)范操作(1)實(shí)驗(yàn)室需要0.50 mol·L1的NaOH溶液470 mL，配制時(shí)應(yīng)稱量10.0g NaOH，稱量時(shí)需要托盤天平、小燒杯、藥匙(填儀器名稱)。當(dāng)某學(xué)生將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的燒杯中加入一定量的NaOH固體，這時(shí)指針不停地晃動(dòng)，且偏向右邊，下面他的操作應(yīng)該是右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡。(2)檢查容量瓶是否漏水的方法：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。(3)在該實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是_。在用玻璃棒轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)注意什么？答案攪拌、引流在用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口，如右圖所示：(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線12_cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。2氣體體積的測(cè)定科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體?，F(xiàn)有鐵、銅和鋁組成的準(zhǔn)晶體樣品M。實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)探究準(zhǔn)晶體M的成分。提出假設(shè)猜想1M的成分是鐵和銅；猜想2M的成分是鐵和鋁；猜想3M的成分是銅和鋁；猜想4M的成分是銅、鐵和鋁。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1(如圖1所示)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2所示)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)前后都是常溫、常壓，待樣品M完全溶解，按圖1、圖2實(shí)驗(yàn)方案都能順利完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；寫出實(shí)驗(yàn)2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、FeH2SO4=FeSO4H2。(2)實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；控制加濃氫氧化鈉溶液的體積，調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率；節(jié)省藥品，實(shí)驗(yàn)2裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體順利流下。(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)1，在讀數(shù)前需要上下移動(dòng)量筒調(diào)平B與C的液面，其理由是無法直接測(cè)量B內(nèi)的氣體壓強(qiáng)，調(diào)平B、C裝置液面，使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓。對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，讀數(shù)前調(diào)平B、C裝置液面的方法是上下緩慢移動(dòng)量氣管C，其目的是使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓。(4)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測(cè)得氣體體積無影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)若V10，則推測(cè)上述猜想1(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不成立。若猜想3成立，則V1V2(填“”、“”或“”)。(6)若V2V10，則M中一定含有_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算M中各組分的物質(zhì)的量。答案鐵和鋁根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式知，n(Al)×3×2，n(Al)mol；n(Fe)mol；m(Cu)m gmol×27 g·mol1mol×56 g·mol1m gg，n(Cu)mol。6