《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用.ppt（56頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一課時(shí),已知一滴水大約是0.05ml，其中含有多少水分子呢？,Do You Know ？,一滴水大約是0.05g,含有的水分子數(shù)讓億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要萬(wàn)年才能數(shù)完。,這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的微觀粒子與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系它們的橋梁是什么呢?,可稱量的物質(zhì),不可稱量的物質(zhì),物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁。,（難見(jiàn)、難稱量）,微觀粒子,宏觀物質(zhì),（可見(jiàn)、可稱量）,,物質(zhì)的量,,,,,,,,,,,,,,物 理 量,單 位 名 稱,單 位 符 號(hào),長(zhǎng) 度,質(zhì) 量,時(shí) 間
2、,電 流 強(qiáng) 度,熱力學(xué)溫度,發(fā) 光 強(qiáng) 度,米,千 克,秒,安 培,開(kāi)爾文,坎德拉,摩 爾,m,kg,s,A,K,cd,mol,國(guó)際單位制（SI）的七個(gè)基本物理量,物 質(zhì) 的 量,使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項(xiàng)：,物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是專用名詞,不得簡(jiǎn)化或增添任何字。,物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。,物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。,1mol到底是多少呢？,意大利物理學(xué)家,把含有.02個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量定為摩爾,物質(zhì)的量（n） 表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體的一個(gè)物理量 單
3、位為摩爾（簡(jiǎn)稱“摩”）,（mol）,阿伏加德羅常數(shù)（）,, n （粒子個(gè)數(shù)）,物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：nn,n,（mol）,（mol-）,感受阿伏加德羅常數(shù),如果把6.021023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次。,如果把 6.021023 粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年，所以物質(zhì)的量只用來(lái)表示原子、分子、離子等微觀粒子。,,在0.5 mol O2中含有的氧分子數(shù)目是多少？,解：,N(O2)= n(O2) NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,= 3.01 1023,答： 0.5 mol O2中含有的氧分子
4、數(shù)為3.01 1023個(gè)。,例題,注意解題格式,先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。,在0.5 mol O2中含有的氧原子數(shù)目是多少？,解：每個(gè)O2分子中含有兩個(gè)氧原子，氧原子數(shù)為,N(O)= n(O2)2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023mol-1,= 6.02 1023,答： 0.5 mol O2中含有的氧原子數(shù)為6.02 1023個(gè)。,例題,注意解題格式,、1 mol Na2CO3中約含有___molNa+、___molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____________個(gè)。,0.3 6.02 1023,1.806 1023,練習(xí)：,1、1 mol C中
5、約含有 個(gè)碳原子,2、0.3 mol H2SO4含有 個(gè)硫酸分子,、 1.204 1024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為 。,6.02 1023,2 mol,2,1,36.02 1023,1.806 1024,6、判斷正誤，并說(shuō)明理由。 A.1mol氫 B. 1mol CO2,5、請(qǐng)說(shuō)出下列題目的含義 （）mol （）mol,,表示mol的氫原子,表示mol的水分子,錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子,正確。,物質(zhì)物質(zhì)的量的表示方法： 物質(zhì)的量的多少（mol）能表示微觀粒子的符號(hào)或文字,知識(shí)鏈接,微粒個(gè)數(shù),個(gè),個(gè),個(gè),物質(zhì)的量,mol,mol,mol,微粒個(gè)數(shù),物質(zhì)的量,
6、個(gè),個(gè),個(gè),mol,mol,mol,化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)過(guò)程中 各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。,實(shí)驗(yàn)中，如何取出mol或mol粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)？,啟示：,假如每顆米的質(zhì)量都一樣，現(xiàn)知道每顆米的質(zhì)量都為公斤那么要取顆米時(shí)，你用數(shù)的還是用稱的？,請(qǐng)找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律？,摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，數(shù)值上都與其相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）相等。, m n ,（g）,nm,（mol）,（gmol）,符號(hào)：?jiǎn)挝唬篻molgmol,mol的質(zhì)量是多少？,解：,m()= n（ ）(),= molgmol,= g
7、,答：mol的質(zhì)量為g,例題,注意解題格式,mol中氧元素的質(zhì)量是多少？,解：個(gè)硫酸分子中含有個(gè)，的質(zhì)量是：,m()= n（ ） (),= mol4gmol,= 128 g,答：氧元素的質(zhì)量為128 g ,例題,注意解題格式,N,n,m之間的相互轉(zhuǎn)化,N,n,m,,,,,NA,M,NA,M,聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁,,例題:71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物質(zhì)的量多少？,【練習(xí)】1.課本P13學(xué)與問(wèn),2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是 （ ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4,D,3、1g H2O中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ） A、(
8、a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1,B,章節(jié)復(fù)習(xí),1.物質(zhì)的量是指（） A：物質(zhì)的質(zhì)量 B：物質(zhì)的微觀粒子數(shù) C：物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù) D：能把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量 2.下列說(shuō)法正確的是（） A：1mol氧 B：1molH2SO4 C：1mol米 D：1mol面粉 3.在0.5molNa2SO4中，含有Na+數(shù)約為（） A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 1 4.1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（） A： H2 B ： CH4 C ：CO2 D ： O2 5.氫原子數(shù)目為9.
9、031023的NH3是（） A：1.5mol B ： 1mol C ： 0.5mol D ：2mol 6.下列說(shuō)法正確的是（） A：1mol N2和1mol CO所含的分子數(shù)都是NA B：1mol H2SO4和1mol CO2所含的分子數(shù)都是NA C：1mol CO2和1mol CO所含的分子數(shù)都是NA D：1mol H2SO4和1mol H3PO3所含的分子數(shù)都是NA,7.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子數(shù)目之比為_(kāi)_,所含O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_。 8.1 mol H2O的質(zhì)量是____; H2O的摩爾質(zhì)量是____. Na+的摩爾質(zhì)量是__;NO3的摩爾質(zhì)量是__。 9.3mo
10、lFe的質(zhì)量是__,24.5g的H2SO4的質(zhì)量是__。 10. 9.031023個(gè)水分子的物質(zhì)的量是__mol,質(zhì)量是__. 11.與19.2g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是____. 12.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)最少的是（） A： H2O B ： NH3 C ：CH4 D ： H3 PO4,第一章,從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第二課時(shí),2、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。 ( T ),復(fù)習(xí)：判斷,1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量（ ）,3、 SO42-的摩爾質(zhì)量是96 （ ）,4、112g的鐵粉中含有2 NA 個(gè)鐵
11、原子( ),,,T,2、 NA個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。( ),氣體摩爾體積,在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，設(shè)計(jì)到氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。,物質(zhì)體積大小的取決因素： 物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的距離,問(wèn)：什么叫摩爾質(zhì)量？,答：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量(mn),什么叫摩爾體積？,什么叫氣體摩爾體積？,單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積,二、氣體摩爾體積,單位是“L/mol”或“Lmol-1”,V,在相同條件（同溫同壓）下,1mol任何氣體的體積幾乎都相同，即m是常數(shù)：,00C、1.01105Pa下,1mol任何氣體的體積約是22.4,,標(biāo)準(zhǔn)狀況（標(biāo)況）
12、,m.4mol （L）n（mol）.4（mol）,.只在標(biāo)況下使用,,,, n m,（）,（mol）,（mol）,,,是真是假,1、CO2的摩爾體積是22.4L/mol 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積約是22.4L 3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。 5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,例一: 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.2g CO2的體積是多少？,= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol,= 1 . 1 2L,解：,解：,= 0 . 005 mol,n = m / M,= 28
13、g / mol,討論：,、從n，得到微觀粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比 、那么從nm，我們也可以得出： 氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，,相同條件下，,相同體積的任何氣體都含有相同的物質(zhì)的量,相同條件下，,、綜合兩式，得到： 相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分子或有原子）。,同溫同壓下,質(zhì)量相同的 N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是：（ ）,練習(xí):,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,N,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化,,V （氣體）,22.4,（標(biāo)況）,,22.4,（標(biāo)況）,作業(yè),1.課本第18頁(yè)第10題 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10gCO2的體積是
14、多少升？ 6.72LCO2氣體的質(zhì)量為多少克？ 3.某氣體的分子組成是RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氣體的體積是448mL。求此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和R的相對(duì)原子質(zhì)量。,素材1,計(jì)算1mol下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積,2,22.40,32,22.39,44,22.39,28,22.40,從表格體積數(shù)據(jù)你得出什么結(jié)論?,素材2,以下是1mol物質(zhì)在00C、1.01105Pa下的體積,由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)得出什么結(jié)論?,第一章,從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第三課時(shí),N,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化,,V （氣體）,22.4,（標(biāo)況）,,22.4,（標(biāo)況）,
15、歸納：,請(qǐng)列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：,1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm),思考：,怎樣才能從杯的a溶液中取出一部分溶液， 并要求取出的溶液中包含有g(shù)的a呢？,am（a）ma（aq） ma（aq） m（a）a g g 然后對(duì)溶液進(jìn)行稱量,難,不精確,請(qǐng)計(jì)算：(注意格式） 把ga固體溶解于水中配成的溶液， 請(qǐng)求出）這溶液中a的物質(zhì)的量是多少？ ）每升溶液中含有a的物質(zhì)的量是多少？ 解：溶解于水中的a固體的物質(zhì)的量總共為： n（a）m（a）（a） ggmol mol 每升溶液中所含有的a固體的物質(zhì)的量為：,mol.mol,c（a） （物質(zhì)的量
16、濃度）,三、物質(zhì)的量濃度（） 單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 單位：mol或mol 計(jì)算公式：,的物質(zhì)的量濃度（mol）,的物質(zhì)的量（mol）,,溶液的體積（）,n（）（） n（）（）,溶液稀釋公式：,濃濃稀稀,n（）濃n（）稀,思考：,如何配制ml.00mol的al溶液？,先計(jì)算，后配制,請(qǐng)仔細(xì)地觀察演示過(guò)程,歸納：、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要什么儀器？ 、實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行？,托盤(pán)天平或量筒、 燒杯、玻璃棒、 容量瓶、 膠頭滴管、,一、實(shí)驗(yàn)儀器,二、步驟及所用儀器, 計(jì)算 稱量（托盤(pán)天平或量筒） 溶解（燒杯、玻璃棒） 轉(zhuǎn)移和洗滌( 容量瓶、玻璃棒） 定容（膠頭滴管） 搖勻 裝瓶貼簽,,5.9gNaCl
17、,,,,,,,,,,,【實(shí)驗(yàn)15】,配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液,容量瓶的規(guī)格,常用的有： 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml,配制溶液時(shí)，選用和 所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液,容量瓶使用注意事項(xiàng),1.使用前檢查是否漏水（示范）,2.使用前用蒸餾水洗凈,3.不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解,注意問(wèn)題,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常有熱效應(yīng)(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷卻就定容，會(huì)使?jié)舛绕摺?1）稱量時(shí)左盤(pán)高,右盤(pán)低,2）稱量時(shí)稱量物放在右盤(pán),而砝碼放在左盤(pán) （正常：m=砝碼+游碼；錯(cuò)誤：砝碼=
18、m+游碼）,,,、稱量產(chǎn)生誤差,）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù),,）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù),,誤差分析：,、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差,6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯,7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中,,,）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯,,9）定容時(shí)俯視刻度,0)定容時(shí)液面低于刻度線,1）未等溶液冷卻就定容,,,8）定容時(shí)仰視刻度,,2）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液,,、定容誤差,,13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水,,誤差分析,14.原容量瓶洗凈后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,,16.往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外,均無(wú)影響,思考：,有一瓶.4mol的硫酸溶液，現(xiàn)往里加水 加到，請(qǐng)問(wèn)，此溶液中總的物質(zhì)的量有 沒(méi)有變化？物質(zhì)的量濃度有沒(méi)有變化？如果有請(qǐng)計(jì)算出來(lái)。,n（）濃n（）稀 濃濃稀稀 .4mol稀 稀.84mol,本章完結(jié),
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