第一章物質結構 元素周期律

第一章物質結構 元素周期律第三節(jié) 化學鍵 第1課時三維目標知識與技能1掌握離子鍵的概念。2掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法1通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力；2通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價值觀 1培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。 2通過對離子鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。 3培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。教學重點1離子鍵和離子化合物的概念2用電子式表示離子化合物的形成過程。教學難點用電子式表示離子化合物的形成過程教具準備多媒體課件、投影儀、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鑷子、鐵架臺、石棉網、酒精燈、火柴。教學過程新課導入化學鍵：（1）定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱化學鍵。 （2）化學反應的本質：反應物分子內舊化學鍵的斷裂和產物分子中新化學鍵的形成 離子鍵（3）化學鍵的類型 共價鍵 金屬鍵一離子鍵 【實驗12】 操作取綠豆大的金屬鈉（切去氧化層）用濾紙吸凈煤油放在石棉網上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（如圖110）現象鈉在氯氣中燃燒，產生白煙化學方程式2Na Cl2 2NaCl【圖110】解釋：Na原子與Cl原子化合時，Na失去一個電子Cl原子得到一個電子達到8電子的穩(wěn)定定結構，因此，Na原子的最外層的1個電子轉移到Cl原子的最外電子層上，形成帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，陰陽離子通過靜電作用結合在一起。 【圖111】NaCl離子鍵的形成1.定義：把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。 實質 ：靜電作用（包含吸引和排斥）2.離子鍵的判斷： （1）第 IA、A 族的活潑金屬 元素 之間所形成的化學鍵是離子鍵Na2O、MgCl2等第A、 A 族的活潑非金屬元素 （2）帶正、負電荷的原子團之間形成的化學鍵離子鍵。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等3.決定強弱的因素：離子電荷數：離子電荷越多，離子鍵越 強 ； 離子半 徑：離子半徑越小，離子鍵越 強 。4.電子式：FN O（1）電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。Mg H原子：元素符號標最外層電子數，如： 單核陽離子：陽離子符號即為陽離子的電子式，如： Na 、 Mg2、 Al3寫法： 單核陰離子：元素符號最外層電子數 標離子電荷數 F Cl S 2 N 3 如： 原子團的陰陽離子：原子團最外層電子 標離子電荷數 （2）用電子式表示離子鍵的形成： NaCl 離子鍵的形成： MgBr2離子鍵的形成： （3）用電子式表示離子化合物：