北京專用中考化學(xué) 專題七 五年中考 考點(diǎn)2 金屬的性質(zhì)

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1、北京專用中考化學(xué) 專題七 五年中考 考點(diǎn)2 金屬的性質(zhì) 1. 下列不能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬是 A． Cu B． Zn C． Al D． Mg 2. 下列金屬不能與 CuSO4 溶液反應(yīng)的是 A． Ag B． Fe C． Zn D． Al 3. 下列金屬中，不能從 CuSO4 溶液中置換出 Cu 的是 A． Zn B． Al C． Ag D． Fe 4. 銅能被加工成厚度僅為 7?μm 的超薄銅箔，說(shuō)明銅具有良好的 A．導(dǎo)電性 B．延展性 C．導(dǎo)熱性 D．抗腐蝕性 5. 已知金屬 R 和 Fe 、

2、 H 活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為 Fe>R>H，下列說(shuō)法正確的是 A．金屬 R 放入 Zn(NO3)2 溶液中，有鋅析出 B．金屬 R 放入 CuSO4 溶液中，金屬表面有紅色固體析出 C．金屬鐵（足量）放入 R(NO3)2 溶液中，溶液變黃色 D．金屬鐵放入 AgNO3 溶液中，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量變大 6. 向盛有 AgNO3 和 Cu(NO3)2 混合溶液的試管中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是 A．濾渣可能含有銅 B．濾液的質(zhì)量可能比原溶液的質(zhì)量大 C．濾液中可能含有 Fe(NO3)3 和 Cu(NO3)2 D．

3、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生 7. 將一定質(zhì)量的 Zn 放入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．濾渣中只含有 Ag 時(shí)，濾液一定呈藍(lán)色 B．濾渣中含有 Cu 和 Ag 時(shí)，濾液一定呈無(wú)色 C．濾渣中含有 Zn 時(shí)，濾液中的溶質(zhì)只有 Zn(NO3)2 D．濾渣中含有 Cu 時(shí)，濾液中的溶質(zhì)一定沒(méi)有 AgNO3 8. 某同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實(shí)驗(yàn)①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同）。 下列分析不正確

4、的是 A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 B．分析實(shí)驗(yàn)②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 C．分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 D．分析四個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序 9. 下列金屬不能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是 A．銀 B．錫 C．鋁 D．鎂 10. 我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開(kāi)采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 A．金 B．銅 C．鐵 D．鋅 11. 取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐

5、漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是 A． B． C． D． 12. 將一定量的鐵粉加入到含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的廢液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是 A．濾渣中一定含有 Ag 和 Cu，濾液中一定含有 Fe(NO3)2 B．濾渣中一定不含 Fe，濾液中一定含有 Fe(NO3)2 和 Cu(NO3)2 C．濾渣中一定含有 Ag，濾液中可能含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 D．濾渣中一定含有 Ag 和 Cu，濾液中可能含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 1

6、3. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)下表信息推測(cè)其用途錯(cuò)誤的是 熔點(diǎn)2500°C密度3?g/cm3強(qiáng)度與鋼相似導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱性良好抗腐蝕性優(yōu)異 A．用于焊接金屬 B．制造航天飛機(jī) C．制外科手術(shù)刀 D．用于通訊設(shè)備 14. 利用生銹廢鐵屑和鈦白廢酸（含硫酸、硫酸亞鐵）制備硫酸亞鐵的主要轉(zhuǎn)化過(guò)程如下： 生銹廢鐵屑→I稀鹽酸 鐵屑→II鈦白廢酸 硫酸亞鐵溶液 (1) I 中除鐵銹的化學(xué)方程式為 。 (2) II 中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 。 15. 用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫(xiě)“明”“和”兩個(gè)字，露出下面的鋅板。向“明”字上滴加 CuSO

7、4 溶液，向“和”字上滴加鹽酸。 (1) “明”字上的現(xiàn)象是 。 (2) “和”字上產(chǎn)生氣泡，用化學(xué)方程式解釋： 。 16. 學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，小亮同學(xué)將一稱重后的銅片伸入盛有 AgNO3 溶液的燒杯中，待溶液顏色變藍(lán)后，取出銅片直接稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了 a?g 請(qǐng)回答： (1) 寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (2) 取出銅片后，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量減少了 ?g。 (3) 小健同學(xué)將一定量的鐵粉加入取出銅片后的溶液中，充分振蕩后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡生成。則可推斷，濾液中的溶質(zhì)是 。 17. 人類社會(huì)發(fā)展離不開(kāi)

8、金屬材料。下圖是某硬鋁的主要成分。 硬鋁含Al、Mg、Cu(不考慮雜質(zhì)) (1) 硬鋁屬于 （填“合金”或“純金屬”）。 (2) 將適量硬鋁（已用砂紙打磨處理）放入足量稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。 (3) 將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)藍(lán)色。出現(xiàn)藍(lán)色的原因是 ，寫(xiě)出此時(shí)溶液中溶質(zhì)成分并說(shuō)明理由 。 答案 1. 【答案】A 【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。銅是位于氫后的金屬，不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故選A。 2. 【答案】A 【解析】在金屬活動(dòng)性順序中

9、，排在銅前的金屬能與 CuSO4 溶液反應(yīng)，因此 Fe 、 Zn 、 Al 都能與 CuSO4 溶液反應(yīng)，而 Ag 的金屬活動(dòng)性比 Cu 弱，不能與 CuSO4 溶液反應(yīng)。故選A。 3. 【答案】C 【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，能從 CuSO4 溶液中置換出 Cu 的金屬必須排在銅之前，A、B、D均排在銅之前，只有C排在銅之后，故選C。 4. 【答案】B 【解析】超薄銅箔的加工說(shuō)明銅具有良好的延展性。 5. 【答案】B 【解析】由于活動(dòng)性：Zn>Fe>R，故金屬 R 放入硝酸鋅溶液中不能置換出鋅，A錯(cuò)誤；由于活動(dòng)性：R>H>Cu，故 R 放入硫酸銅溶液中，可以

10、置換出 Cu，B正確；金屬鐵放入 R(NO3)2 溶液中，由于活動(dòng)性：Fe>R，故鐵能置換出 R，同時(shí)生成硝酸亞鐵，溶液顯淺綠色，不是黃色，C錯(cuò)誤；金屬鐵放入硝酸銀溶液中，由于金屬活動(dòng)性：Fe>Ag，故鐵能置換出銀，且每 56 份質(zhì)量的鐵可以置換出 216 份質(zhì)量的銀，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量變小，D錯(cuò)誤。 6. 【答案】A 【解析】由于金屬活動(dòng)性順序：Fe>Cu>Ag，向盛有 AgNO3 和 Cu(NO3)2 混合溶液的試管中加入一定量的鐵粉，先發(fā)生的反應(yīng)是 2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO3)2，后發(fā)生的反應(yīng)是 Cu(NO3)2+Fe=Cu+Fe(NO3)2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液

11、呈藍(lán)色。 A項(xiàng)，根據(jù)濾液呈藍(lán)色可知，濾液中有硝酸銅，則鐵與硝酸銅還未反應(yīng)或鐵與硝酸銅部分發(fā)生了反應(yīng)，故濾渣中可能不含銅，也可能含有銅，正確； B項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式及鐵、銅、銀相對(duì)原子質(zhì)量分別為 56，64，108 可知，只要反應(yīng)發(fā)生，溶液質(zhì)量都會(huì)減小，故濾液質(zhì)量一定比原溶液質(zhì)量小，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，只要反應(yīng)發(fā)生就會(huì)生成硝酸亞鐵，現(xiàn)濾液呈藍(lán)色，故濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，由于溶液中含有硝酸銅，則濾渣中一定沒(méi)有鐵粉，加入稀鹽酸，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤。 7. 【答案】B 【解析】將一定質(zhì)量的 Zn 放入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反

12、應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。濾渣中只含有 Ag 時(shí)，說(shuō)明硝酸銅沒(méi)有參加反應(yīng)，濾液一定呈藍(lán)色，故A正確； 濾渣中含有 Cu 和 Ag 時(shí)，如果硝酸銅是部分反應(yīng)，則濾液中含有剩余的硝酸銅，濾液是藍(lán)色的，故B不正確； 濾渣中含有 Zn 時(shí)，硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)只有 Zn(NO3)2，故C正確； 濾渣中含有 Cu 時(shí)，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅部分反應(yīng)或全部反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)一定沒(méi)有 AgNO3，故D正確。 8. 【答案】B 【解析】根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A正確；實(shí)驗(yàn)②能判斷出金屬活動(dòng)性：Fe>H，實(shí)驗(yàn)④能判

13、斷出金屬活動(dòng)性：Cu>Ag，但是無(wú)法比較 Fe 和 Cu 的金屬活動(dòng)性，故B不正確，C正確；通過(guò)實(shí)驗(yàn)①②③能判斷出金屬活動(dòng)性：Mg>Fe>H>Cu，實(shí)驗(yàn)④能判斷出金屬活動(dòng)性：Cu>Ag，故D正確。 9. 【答案】A 【解析】鎂、鋁、錫的金屬活動(dòng)性順序均排在氫前面，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銀的金屬活動(dòng)性順序排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故選A。 10. 【答案】D 【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\、鐵、銅、金，故選D。 11. 【答案】B 【解析】鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成 AlCl3 和 H2，生成 H2 的質(zhì)量會(huì)隨稀鹽酸的加入

14、而增大，直至將鋁片消耗完，不再放出 H2，故A正確；容器中生成 AlCl3 的質(zhì)量會(huì)隨稀鹽酸的加入而增大，反應(yīng)完畢后，再加入稀鹽酸，溶液質(zhì)量雖然增加，但因 HCl 的相對(duì)分子質(zhì)量小于 AlCl3，容器中溶液質(zhì)量增加幅度會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；鋁片的質(zhì)量會(huì)隨稀鹽酸的加入而減小，且最終完全溶解，故C正確；容器中的鋁片由單質(zhì)變?yōu)?Al3+，鋁元素的質(zhì)量沒(méi)有變化，故D正確。 12. 【答案】C 【解析】向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉，過(guò)濾后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定不含鐵；由此判斷加入的鐵粉一定不過(guò)量，有以下四種可能性：①濾渣中只有銀，濾液中有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝

15、酸銀；②濾渣中只有銀，濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅；③濾渣中有銀和銅，濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅；④濾渣中有銀和銅，濾液中只含硝酸亞鐵。故C正確。 13. 【答案】A 【解析】該金屬的熔點(diǎn)（2500°C）高，不能用來(lái)焊接金屬，A錯(cuò)誤； 該金屬密度小、抗腐蝕性優(yōu)異、強(qiáng)度與鋼相似，可用于制造航天飛機(jī)、制外科手術(shù)刀，導(dǎo)電性良好，可用于通訊設(shè)備，故B、C、D正確。 14. 【答案】 (1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2) 置換反應(yīng) 【解析】 (1) 鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸除鐵銹即氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故化學(xué)方程式為 Fe2O3+6

16、HCl=2FeCl3+3H2O。 (2) II 中發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。 15. 【答案】 (1) 有紅色固體生成，溶液顏色變淺 (2) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 【解析】 (1) 鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅溶液，故“明”字上的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色固體，溶液顏色變淺。 (2) 向“和”字上滴加鹽酸，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。 16. 【答案】 (1) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (2) a (3) Fe(N

17、O3)2 或硝酸亞鐵 【解析】 (1) 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 (2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體增加的質(zhì)量就等于溶液減少的質(zhì)量，故取出銅片后，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量減少了 a?g。 (3) 根據(jù)題意，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡生成，說(shuō)明濾渣中一定含有鐵粉，因此濾液中的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵。 17. 【答案】 (1) 合金 (2) 有氣泡冒出，固體減少；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 、 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (3) 有硝酸銅生成，硝酸銅溶液呈藍(lán)色；由于溶液出現(xiàn)藍(lán)色，根據(jù)金屬的活動(dòng)性：Mg>Al>Cu>Ag，故 Mg 、 Al 、 Cu 均與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，由于硬鋁粉末足量，所以溶液中無(wú)硝酸銀。溶質(zhì)只有硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸銅 【解析】 (1) 硬鋁中含有鋁、鎂、銅，因此是鋁的合金。 (2) 硬鋁中含有兩種活潑金屬：鋁和鎂，它們都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此觀察到有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少。 (3) 溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明銅參加了反應(yīng)，由于金屬活動(dòng)性：Mg>Al>Cu>Ag，故 Mg 、 Al 、 Cu 均發(fā)生了反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)成分是硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸銅。