南昌市高考化學真題試卷（江蘇卷）（I）卷

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1、南昌市高考化學真題試卷（江蘇卷）（I）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2019高二上埇橋期末) 下列有關食物中營養(yǎng)素的說法正確的是（ ） A . 攝入過多的淀粉不會發(fā)胖 B . 維生素C能防治壞血病 C . 油脂的成分是高級脂肪 D . 蛋白質水解的最終產物是葡萄糖 2. （2分） (2018高二上嘉興期中) 下列表示正確的是（ ） A . N2分子的結構式： B . 次氯酸的電離方程式：HClO = H+ + C

2、lO- C . CCl4的電子式： D . S2-的結構示意圖： 3. （2分） (2019高一下上海期末) 關于氮肥的說法正確的是（ ） A . 硫銨與石灰混用肥效增強 B . 所有銨態(tài)氮肥中，氮元素化合價都是 -3 價 C . 使用碳銨應深施蓋土 D . 尿素屬于氨態(tài)氮肥 4. （2分） (2018高二上成都期中) 在由水電離的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） A . K＋、Fe2＋、SO32-、MnO4- B . Na＋、Cl－、NO3-、SO42- C . Al3＋、NH4+、Cl－、SO42- D .

3、 Na＋、AlO2-、Br－、Cl－ 5. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列有關實驗的敘述，正確的是（ ） A . 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液 B . 某溶液與BaCl2溶液反應生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣ C . 用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應 D . 可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗是否有氨氣生成 6. （2分） 某化學興趣小組利用Mn02和濃HCl及如圖所示裝置制備Cl2 ． 下列分析中不正確的是（ ） ? A . A中可用分液漏斗代替長頸漏斗 B . A中缺少加熱裝置 C . B中盛

4、放的NaOH溶液可以凈化Cl2 D . D中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 7. （2分） (2018高二下鹽城期末) 下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A . 碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B . 鎂溶于濃NH4Cl溶液：2NH +Mg = 2NH3↑+H2↑+Mg2+ C . 用兩個銅電極電解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ +4H++O2↑ D . 向25mL沸水中滴入5～6滴飽和FeCl3溶液，再煮沸至液體呈透明紅褐色：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ 8. （2分） (2017

5、高一下仙桃期末) 下列有關敘述正確的是（ ） A . 元素性質呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化 B . BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結構 C . 已知114號元素的一種核素的質量數為298，則該元素的相對原子質量為298 D . [14NH3T]+ 中，電子數、質子數、中子數之比為10：11：9 9. （2分） (2017茂名模擬) 下列有關說法正確的是（ ） A . 氮氧化合物、PM 2.5顆粒、CO2都會導致酸雨 B . 氯水和二氧化硫混合使用能增強漂白效果 C . 硫酸銅溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白質鹽析 D

6、 . 輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕屬于犧牲陽極的陰極保護法 10. （2分） (2018綿陽模擬) 化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（ ） A . 補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果 B . 鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑 C . 生活中鋼鐵制品生銹主要是析氫腐蝕所致 D . 新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學煙霧 二、 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。 (共5題；共20分) 11. （4分） 以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2 ， 裝置如圖所示，其中P端通入CO2 ， 通電一段時間后，右側玻璃管

7、中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是（ ） A . X、Y兩端都必須用鐵作電極 B . 不可以用NaOH溶液作為電解液 C . 陰極發(fā)生的反應是：2H++2e﹣=H2↑ D . 白色沉淀只能在陽極上產生 12. （4分） (2019江蘇) 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有關化合物X、Y的說法正確的是（ ） A . 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應 B . Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到X C . X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應 D . 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中手性碳原子數目相等

8、 13. （4分） (2017高二上黑龍江期末) 在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=410﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ） A . 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為110﹣8 B . 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點 C . 在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）?2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）平衡常數K=6.25107 D . 在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，C

9、l﹣先沉淀 14. （4分） (2018高三下姜堰開學考) 下列有關說法正確的是（ ） A . 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0 B . 將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕 C . 恒溫下，體積可變的密閉容器中發(fā)生反應2NO2 N2O4 ， 向平衡體系中充入氬氣，達到新平衡時，NO2的百分含量增大 D . 25℃時，將NH3?H2O稀溶液加水稀釋， 的值不變 15. （4分） (2016銅山模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 外加直流電源保護鋼閘門時，鋼閘門與電源的負極相連 B .

10、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少 C . 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去 D . t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2 ， K值及SO2轉化率不變 三、 非 選 擇 題 (共5題；共68分) 16. （12分） (2018蘭州模擬) 回收和利用CO2是環(huán)境科學家研究的熱點，是減輕溫室效應危害的重要途徑。 （1） 在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應的化學方程式為________。 （2） CO2經過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反

11、應為 2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=akJ/mol 已知: 鍵 H-H C=O C=C O-H C-H 鍵能/kJ/mol 436.0 745.0 615.0 462.8 413.4 則a=________。 （3） T℃時。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，混合氣體中CH3OH 的體積分數與氫氣的物質的量的關系如圖所示。圖1中A、B、C 三點對應的體系。CO的轉化率最大的是________(填字母)，判斷理由是

12、________。 （4） 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應為2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)△H<0，在10L的恒容密團容器中充入H2和CO的物質的量分別為2mol和1mol，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。 ①圖2中S代表的物理量是________。 ②已知300℃時上述反應達到平衡時，CO 的平衡轉化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會________(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。 （5） 工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，

13、得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示： ①陽極區(qū)產生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。 ②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因________。 17. （15分） （1） 根據結構對有機物進行分類，有助于對其性質的掌握。 ① 有機物苯屬于________(填字母)。 a.芳香烴b.烯烴c.炔烴 ② 下列有機物屬于酚類的是________(填字母)。 ③ 纖維素屬于________(填字母)。 a.糖類b.油脂c.蛋白質 （2） 柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸（結構式如右圖）。 ①鞣花

14、酸的分子式為________； ②鞣花酸分子中含氧官能團為________和________（寫名稱）； ③1mol鞣花酸最多可與________mol Br2發(fā)生取代反應； 1mol鞣花酸最多可與含________mol NaOH的溶液發(fā)生反應. （3） 莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中. ①區(qū)別兩種酸的方法是________。 莽草酸與溴水的反應方程式：________。 ②等物質的量的兩種酸與足量NaOH溶液反應，消耗氫氧化鈉物質的量之比是________。 ③鞣酸的核磁共振氫譜圖(H核磁共振譜圖)上有________個吸收

15、峰。 18. （12分） (2018海南) 銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題： （1） 實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為________。 （2） 電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式________。配制的FeCl3溶液應保持________;(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是________。 （3） 溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得： ①2Cu2＋+5I-＝2CuI↓+I3―；②I3― + 2S2O32－＝S4O62-+ 3I- 反應①中的氧化劑為________。現(xiàn)取20.00 mL含C

16、u2＋的溶液，加入足量的KI充分反應后，用0.1000molL-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的濃度為________molL-1。 19. （15.0分） (2018全國Ⅰ卷) 采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用，回答下列問題： （1） 1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為________。 （2） F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應： 其中NO2二聚

17、為N2O4的反應可以迅速達到平衡,體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=x時,N2O4(g)完全分解): t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ P/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△H1=-4.4kJmol-1 2NO2（g）=N2O4（g）△H2=-55.3kJmol-1 則反應N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的△H=________;kJmol-1 ②研究表明,N2O5(g)分解的反應速率

18、v=210-3 (KPamin-1)，t=62min時,測得體系中 =2.9kPa,則此時的 =________kPa，V=________;kPa，min-1。 ③若提高反應溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強pX(35℃)________63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。 ④25℃時N2O4(g) ?2NO2(g)反應的平衡常數Kp=________;kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數,計算結果保留1位小數)。 （3） 對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R，A，Ogg提出如下反應歷程: 第一步N2O5?N

19、O3+NO2快速平衡 第二步NO2+NO3?NO+NO2+O2慢反應 第三步NO+NO3?2NO2快反應 其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 __________（填標號)。 A . ν(第一步的逆反應P>ν(第二步反應) B . 反應的中間產物只有NO3 C . 第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D . 第三步反應活化能較高。 20. （14.0分） (2018北京) 近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下： （1） 反應Ⅰ： 2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H1=+55

20、1 KJmol-1 反應Ⅲ：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-297 KJmol-1 反應Ⅱ的熱化學方程式：________。 （2） 對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。P2________P1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是________。 （3） Ⅰ-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。 i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+________=________+ ________+2I- （4） 探究i、ii反應速

21、率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） ①B是A的對比實驗，則a=________。 ②比較A、B、C，可得出的結論是________。 ③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________。 四、 選做題（本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答 (共2題；共24分) 21. （12分） 氟在自然界中常以CaF2的形式存在． （1） 下列關于CaF2的表述正確的是________． a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用

22、 b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣，則CaF2的熔點高于CaCl2 c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同 d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電 （2） 已知AlF63﹣在溶液中可穩(wěn)定存在．CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________（用離子方程式表示）． （3） F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為________，其中氧原子的雜化方式為________． （4） F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反應Cl2（g）+3F2（g）=2ClF3（g）△H=﹣313k

23、J?mol﹣1，F(xiàn)﹣F鍵的鍵能為159kJ?mol﹣1，Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJ?mol﹣1，則ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為________kJ?mol﹣1．ClF3的熔、沸點比BrF3的________（填“高”或“低”）． 22. （12分） (2019高一下長春月考) 氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組利用下圖裝置探究氨氣的有關性質。 （1） 裝置A中燒瓶內試劑可選用________(填序號)，B的作用是________。 a.堿石灰　 b.生石灰 c.濃硫酸 d.燒堿溶液 （2） 連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應先__

24、______(填Ⅰ或Ⅱ)。 Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 （3） 實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為________；該反應證明氨氣具有________性。 （4） 該實驗缺少尾氣吸收裝置，上圖中能用來吸收尾氣的裝置是________(填裝置序號)。 （5） 氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為________;molL－1。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3

25、-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。 (共5題；共20分) 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 三、 非 選 擇 題 (共5題；共68分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 四、 選做題（本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答 (共2題；共24分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、