（廣西專用）2014屆高三化學一輪復習題庫 11-2 物質(zhì)的檢驗、分離和提純（含解析）

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1、第二講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純 　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題 1．現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是 (　　) A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 解析　植物油和水互不相溶，應(yīng)采用分液法分離；碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離；用 酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理。 答案　C 2．不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相

2、互反應(yīng))的試劑組是 (　　) A．鹽酸、硫酸 B．鹽酸、氫氧化鈉溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氫氧化鈉溶液 解析　本題考查物質(zhì)的鑒別。A選項硝酸銀與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，亞硫酸鉀與鹽酸 反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硝酸鎂既不與 鹽酸反應(yīng)也不與硫酸反應(yīng)；B選項用鹽酸可鑒別出硝酸銀和亞硫酸鉀，硝酸鎂與氫氧化 鈉反應(yīng)有白色沉淀生成，氯化鋇既不與鹽酸反應(yīng)也不與氫氧化鈉反應(yīng)；C選項氨水滴加 到硝酸銀溶液中先產(chǎn)生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸鎂溶液中產(chǎn)生白色 沉淀，硫酸滴加到氯化鋇

3、溶液中產(chǎn)生白色沉淀，硫酸滴加到亞硫酸鉀溶液中產(chǎn)生有刺激 性氣味的氣體；D選項無法鑒別出氯化鋇和亞硫酸鉀。 答案　D 3．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 (　　) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

4、 解析　本題考查元素及其化合物知識，通過反應(yīng)現(xiàn)象反推物質(zhì)，充分考查了考生綜合分 析問題的能力。根據(jù)②可知，乙溶液為H2SO4溶液；根據(jù)①可知，只有Ba(OH)2才能分 別與SO、Mg2＋、HCO反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以甲為Ba(OH)2；根據(jù)③可知，丙溶液 中含有Cl－，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，選項D錯誤。 答案　D 4．下列敘述正確的是 (　　) A．①分液?、谶^濾?、鄯逐s?、苤亟Y(jié)晶都是混合物分離常用方法，其中根據(jù)粒子大小 分離的只有② B．欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中 C．中

5、和滴定時，滴定前滴定管必須洗凈并烘干 D．可用如圖裝置干燥、儲存并吸收多余的HCl氣體 解析　B項，硫酸銅晶體含有結(jié)晶水，故稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中所得的硫酸 銅溶液的質(zhì)量分數(shù)小于10%，不正確；C項，中和滴定時，滴定前滴定管不需要烘干， 但需要用待裝的液體潤洗，不正確；D項，用排空氣法收集氯化氫時，由于氯化氫的密 度比空氣大，故應(yīng)左側(cè)用長導管，右側(cè)用短導管，不正確。 答案　A 5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 (　　) ①除去乙烷中少量的乙烯；光照條件下通入Cl2，氣液分離； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分

6、液、干燥、蒸餾； ③除去CO2中少量的SO2；氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 解析　分析可知①通入Cl2，與C2H6可以發(fā)生取代反應(yīng)，③飽和碳酸鈉溶液可以吸收CO2 氣體。 答案　B 6．下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是 (　　) A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C．NH4Br、K2CO3、Na

7、I、CaCl2(AgNO3溶液) D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) 解析　本題是用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的實驗題，著重考查學生對常見物質(zhì)的化學性質(zhì)、 物理性質(zhì)的掌握情況，以及鑒別實驗方案的設(shè)計能力的考查。 A中可先利用FeCl3鑒別出Ba(OH)2[產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(產(chǎn)生血紅色溶 液)，然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產(chǎn)生白色沉淀)，最后一種為NaCl，故能鑒 別；B中可利用將H2SO4分別加入四種溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體的為NaHCO3，產(chǎn)生 白色沉淀的為Na2SiO3，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為(NH4)

8、2SO3，余下的為NaNO3，故能鑒 別；D中可利用將KOH分別逐滴加入四種溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀的為CuSO4，先產(chǎn)生 白色沉淀后又溶解的為AlCl3，加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為(NH4)3PO4的方法來鑒別。 故選C。 答案　C 7．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 (　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色　 稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋ B AgI沉淀中滴入KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比AgI更難溶 C Al箔插入稀HNO3中

9、 無現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 解析　A項中，F(xiàn)e粉過量，最終溶液中存在的為Fe2＋，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象， A錯，B項中結(jié)論不對，AgI比AgCl難溶。C項中Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，而Al 在稀硝酸中能繼續(xù)反應(yīng)，現(xiàn)象，結(jié)論均與事實不符。 答案　D 8．下列分離提純方法不正確的是 (　　) A．分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶 B．提純含有碘的食鹽，常用升華法 C．去除乙醇中的水分常用蒸餾法 D．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法 解

10、析　KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化差別很大，常用結(jié)晶與重結(jié)晶分離；碘易升華， 而食鹽的熔點和沸點都很高，常用升華法分離；苯和酸性高錳酸鉀水溶液互不相溶可用 分液法分離；去除乙醇中的水分常加入生石灰再蒸餾。 答案　C 二、非選擇題 9．實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請設(shè)計實驗除去雜質(zhì)，并回答下列問題： (1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再進行加熱好？ 你選擇的是________，其理由是________________________________________________。 判斷(NH4)

11、2CO3已除盡的方法是_______________________________________________。 (2)除去SO的方法是_______________________________________________________。 判斷SO已除盡的方法是___________________________________________________。 解析　比較NaCl和(NH4)2CO3的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本原則，不難得出加熱好。判斷 (NH4)2CO3是否被除盡時，要注意的只能用鹽酸，否則會帶來雜質(zhì)。除去SO是使用過 量的BaCl2溶液，接著又要用

12、過量的Na2CO3溶液來除去過量的BaCl2(二者不能顛倒)， 最后用適量的鹽酸除去過量的Na2CO3。 答案　(1)加熱好　因加熱操作簡單節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì)　將殘留物溶于水后加 鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生　(2)先加入過量BaCl2溶液，再加入過量Na2CO3溶液，過濾 后，濾液中加入鹽酸　取加入BaCl2后的上層清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉 淀生成 10．有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。純E 為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗： ①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時

13、產(chǎn)生白色煙霧； ②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解； ③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出； ④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題： (1)能確定的溶液是(寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式)： ________________________________________________________________________； (2)不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的

14、方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　由A有刺激性氣味，且與濃鹽酸靠近有白色煙霧，說明A為濃氨水。而A與F反 應(yīng)生成的沉淀能溶于過量的氨水，說明其為AgNO3溶液。純E為油狀液體

15、，故E為H2SO4。 由C與E(H2SO4)和F(AgNO3)要產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀，故其為BaCl2等。B與H2SO4反應(yīng) 生成無色無味的氣體，說明其含CO，但陽離子不能確定。故可以確定的是：A為濃氨 水，F(xiàn)為AgNO3溶液，E為H2SO4。 答案　(1)A：NH3，E：H2SO4，F(xiàn)：AgNO3，C：BaCl2 (2)B：Na2CO3或K2CO3，用鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰上灼燒，若焰色呈黃色，則B為Na2CO3；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3。 D：Al2(SO4)3或MgSO4，取少量D溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加過量NaOH溶液，若

16、沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，若沉淀不溶解，則D為MgSO4 11．電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3+、SO42－等雜 質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下： 請回答下列問題： (1)操作a的名稱是 ，所用的玻璃儀器有 。 (2)在步驟Ⅱ中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶物，則試劑甲為 (填 化學式)溶液。 (3)寫出固體H中所含物質(zhì)的化學式 。 (4)在步驟V中，逐滴加入試劑丁直至

17、溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 解析　(1)將泥沙等不溶性雜質(zhì)與溶液分離的操作是過濾，過濾操作中所需的玻璃儀器 是玻璃棒、漏斗、燒杯。 (2)加入試劑甲后生成了兩種沉淀，則甲是NaOH，生成的兩種大量的沉淀是Mg(OH)2和 Fe(OH)3。 (3)步驟Ⅲ中加入過量BaCl2溶液除去SO42－，步驟Ⅳ中加入過量Na2CO3溶液除去Ca2＋、 Ba2＋，所以固體H中含有CaCO3、BaCO3。 答案　(1)過濾玻璃棒、漏斗、燒杯 (2)NaOH (3)CaCO3、BaCO3 (4)H＋＋OH－

18、 H2O,H＋＋CO32－ HCO3－,H＋＋HCO3－ CO2↑＋H2O 12．甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗) 實驗操作和現(xiàn)象： 操作 現(xiàn)象 關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失 續(xù)表 打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉 ________ 從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 (1)A中反應(yīng)的

19、化學方程式是___________________________________________________。 (2)C中白色沉淀是________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。 (3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是________________。 (4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參 與反應(yīng)。 ①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上： 甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是______________________________________； 乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____

20、_______________。 ②進行實驗，B中現(xiàn)象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因： ____________________。 (5)合并(4)中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出 的結(jié)論是___________________________________________________________________。 解析　(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 A中的白霧為SO2與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成H2SO3的小液滴。

21、 B中的SO2不與BaCl2反應(yīng)，所以必有O2參與反應(yīng)，2SO2＋O2＋2BaCl2＋ 2H2O===BaSO4↓＋4HCl。 C中的反應(yīng)為：3SO2＋2H2O＋3Ba(NO3)2===3BaSO4↓＋2NO＋4HNO3,2NO＋ O2===2NO2。 答案　(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)BaSO4　還原 (3)2NO＋O2===2NO2 (4)①通N2一段時間，排除裝置中的空氣　飽和NaHSO3溶液 ②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋ (5)SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀