2013年高考化學總復習 第三節(jié) 氧化還原反應（含解析） 新人教版

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1、【高考總復習】2013高考化學專題復習：第三節(jié) 氧化還原反應（人教版） 1．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是(　　) A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2 解析：A項，HCl→H2氫元素化合價降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質等；B項，CO2→CO，碳元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質等；C項，F(xiàn)e2O3→Fe，鐵元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質等；D項，Br－→Br2，溴元素化合價升高，需要加入氧化劑，如Cl2等。 答案：D 2．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應： ① ② ③ 將鐵釘放入

2、硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是(　　) A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑 B．上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ C．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性 D．實驗③中反應的離子方程式為：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ 解析：A項，正確。B項，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性為：Cu2＋>Fe2＋。C項，F(xiàn)e2＋在該反應中只顯還原性。D項，電荷不守恒。 答案：A 3．(2011年大綱全國理綜)某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻

3、元素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　) A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)mol B．處理廢水中Cr2O的物質的量為 mol C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng) 解析：Cr2O具有強氧化性，F(xiàn)eSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O中＋6價Cr被還原成＋3價Cr。該反應中，F(xiàn)e失電子的物質的量等于Cr得電子的物質的量，則有ny mol＝3nx mol，即3x＝y(tǒng)。 據(jù)

4、Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeO·FeyCrxO3時，消耗 mol Cr2O，消耗n(y＋1) mol硫酸亞鐵銨，反應中轉移電子的物質的量為 mol×6＝3nx mol，又知3x＝y(tǒng)，則消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(3x＋1) mol。 答案：A 4．在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是(　　) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．C＋H2O(g)CO＋H2 C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．Cl2＋H2OHCl＋HClO 解析：本題有兩個限制性條件，一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項；二是“氧化還原反應

5、”，排除C項。 答案：D 5．(2012年河南洛陽)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是(　　) ①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol；④M為OH－；⑤SnCl是氧化產(chǎn)物。 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③ 解析：方法一：化學方程式中錫元素從＋2價上升至＋4價，SnCl2是還原劑，SnCl是氧化產(chǎn)物；砷元素從＋3價下降到0價，H3AsO3是氧化劑，As

6、是還原產(chǎn)物。氯元素化合價沒發(fā)生變化，不能推出還原性：Cl－>As；每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質的量為×3＝0.3 mol。根據(jù)質量守恒和電荷守恒推知M應為H2O。綜上所述②、④不正確，故選A。 方法二：運用排除法。觀察選項，所有選項均有①，①不用判斷了；判斷②：氯元素化合價沒有變化，Cl－不作還原劑，②錯誤，排除B、C；判斷⑤：SnCl2SnCl，所以SnCl是氧化產(chǎn)物，⑤正確。 答案：A 6．(2012年山東省萊州一中高三第三次質檢)鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫下發(fā)生反應的化學方程式為：CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl下列說法正確的

7、是(　　) A．氧化性：PdCl2＞CO2 B．反應中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2時，轉移的電子為2 mol D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性 答案：A 7．(2012年江蘇卷)水溶液 X 中只可能溶有 K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－ 中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗： 下列判斷正確的是(　　) A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C．K＋、AlO2－ 和 SiO32－一定存在于溶液 X 中 D．CO32－和 SO42－一定不存在于溶液 X 中 解析：由

8、框圖中呈現(xiàn)的有關反應現(xiàn)象可知，溶液中加入過量鹽酸后，產(chǎn)生的沉淀甲必為H2SiO3，原溶液中有SiO32－；有SiO32－，則不可能有Al3＋和Mg2＋。產(chǎn)生的氣體甲可能為CO2和SO2中的一種或兩種，無色溶液甲中加入過量氨水后生成白色沉淀乙，則白色沉淀乙只能為Al(OH)3，證明原溶液中有AlO2－。溶液中存在的陽離子只有K＋，故K＋、AlO2－、SiO32－一定存在于原溶液中，可能含有CO32－、SO32－中的一種或兩種，無法判斷SO42－是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。 答案：C 8．已知某強氧化劑RO中的R元素能被Na2SO3還原到較低的價態(tài)，如果還原2.4×10－3 mol

9、 RO需用30 mL 0.2 mol/L的Na2SO3溶液，則反應后R元素的化合價為(　　) A．0 B．＋1 C．＋2 D．＋3 解析：根據(jù)化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)。 答案：A 9．(2012年遼寧大連高三雙基考)下列敘述中，正確的是(　　) A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能 C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反應，氧化劑與還原劑物質的量之比是2∶3 D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易進行 解析：A項如，F(xiàn)e2＋中間價態(tài)即有氧化性又有

10、還原性，B項HCl也可作氧化劑H＋處于最高價。C項3 mol Cl2作氧化劑參與反應8 mol NH3中只有2 mol發(fā)生化合價變化，所以還原劑為2 mol，應為3∶2。 答案：D 10．(2012年山東省濟南市高三第一次模擬)Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32－和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42－。下列說法中，不正確的是(　　) A．該反應中氧化劑是Cl2 B．根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32－＞Cl－ C．上述反應中，每生成1 mol SO42－，可脫去2 mol Cl2 D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡

11、織工業(yè)的漂白劑 答案：D 11．為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動： 稱取無銹鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。 (1)甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案(簡述操作過程、現(xiàn)象和結論)，并寫出有關反應的離子方程式：_______________________________________________________________。 供選用試劑：a.KSCN溶液和氯水　b．鐵粉和KSCN溶液　c．濃氨水　d．酸性KMnO4

12、溶液 (2)乙同學為了測定氣體Y中SO2的含量，設計如下三種方案： 方案Ⅰ.取672 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66 g。 方案Ⅱ.向V mL c mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體a L(標準狀況)，溶液恰好完全褪色。 方案Ⅲ.取V L(標準狀況)氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為m g。 ① 其中不合理的方案是________________________， 理由是_____________________________________________

13、___________________。 ②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計算氣體Y中SO2的體積分數(shù)(用含未知數(shù)的代數(shù)式表示)：________。 解析：碳素鋼與濃硫酸反應可能生成SO2、CO2、H2等，溶液中可能含F(xiàn)e2(SO4)3和FeSO4。 (1)在有Fe3＋存在條件下檢驗Fe2＋，必須避開Fe3＋干擾。在Fe3＋存在下，氯水和KSCN溶液不能檢驗Fe2＋；鐵粉將Fe3＋還原生成Fe2＋；氨水與Fe3＋反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，無法觀察到白色氫氧化亞鐵沉淀是否存在；Fe2＋具有還原性，能使紫紅色酸性高錳酸鉀溶液褪色，有明顯現(xiàn)象。 (2)氣體Y中可能含有CO2、SO2和H2，只有SO2能

14、與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應，而二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鋇生成沉淀，且亞硫酸鋇易被氧化成硫酸鋇，無法計算二氧化硫的量。因此，選擇方案Ⅰ和Ⅱ都能準確的測定氣體Y中SO2的體積分數(shù)。選擇方案Ⅰ數(shù)據(jù)計算，n(BaSO4)＝＝0.02 mol，由硫原子守恒知，n(SO2)＝0.02 mol，V(SO2)＝0.02 mol×22.4 L·mol－1＝0.448 L，Y氣體中SO2體積分數(shù)為×100%＝66.7%。選擇方案Ⅱ數(shù)據(jù)計算：5SO2～2MnO，n(KMnO4)：n(SO2)＝cV×10－3mol∶n(SO2)＝2∶5，n(SO2)＝mol，V(SO2)＝L，Y氣體中SO2的體積分數(shù)為×10

15、0%＝×100%。 答案：(1)取少量X溶液裝于試管，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明X溶液中含有Fe2＋，否則不含F(xiàn)e2＋；5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (2)①方案Ⅲ；生成BaCO3和BaSO4兩種沉淀，無法計算SO2的體積 ②66.7%(或×100%) 12．氧化還原反應是氧化和還原兩個過程的對立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個還原過程的反應式如 下： NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O (1)下列五種物質中能使上述還原過程發(fā)生的是________。 A．KMnO4 B．Na2CO3 C．Cu2O D．Fe2(S

16、O4)3 E．Si (2)寫出上述反應的化學方程式并配平。 _____________________________________________________________________。 (3)反應中硝酸體現(xiàn)的性質是________，氧化產(chǎn)物是________。 (4)反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則消耗氧化劑的物質的量是________mol，轉移電子的物質的量是________mol。 (5)若相同量的還原劑與不同濃度的硝酸反應時，被還原的硝酸的物質的量增加了，原因是________________________________________________

17、________________。 解析：(1)完成該過程需要還原劑，五種物質中只有Cu2O可作還原劑且與HNO3反應產(chǎn)生NO。 (2)Cu2O作還原劑被氧化為Cu2＋，根據(jù)得失電子守恒配平化學方程式：14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。 (3)分析上述反應方程式，硝酸起到氧化劑和酸的作用，表現(xiàn)了氧化性和酸性。氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2。 (4)由方程式知14HNO3～2NO↑～6e－，故生成0.2 mol氣體時，消耗HNO3為1.4 mol，轉移電子為0.6 mol。 (5)相同量的還原劑，應轉移相同量的電子，被還原的硝酸增加，可能是硝酸濃度偏大，

18、部分被還原成了NO2。 答案：(1)C (2)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (3)氧化性和酸性　Cu(NO3)2 (4)1.4　0.6 (5)硝酸濃度偏大，部分被還原成了NO2 13．X、Y、Z是中學化學常見的三種元素，其中X、Z位于短周期。常溫下，X單質為 黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變 為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶13。請 回答下列問題： (1)Z在元素周期表中的位置是________，X單質分子的電子式是________。 (2)Z單質與

19、Y的氧化物在高溫條件下反應是冶煉Y單質的一種方法，該反應的化學方程式是_____________________________________________________________。 (3)含上述元素的某些物質常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如下圖： ①處理含鉻廢水時，在反應池中Cr2O變?yōu)镃r3＋，當反應轉移1 mol電子時，有________mol Cr2O轉化(計算結果保留兩位小數(shù))。 ②含Z化合物可以使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是 ___________________________________________________________________

20、_____ (用文字和化學方程式表示)。 ③處理含氰廢水時，CN－最終轉化為兩種無毒氣體，該反應的離子方程式是_____________________________________________________________________。 (4)利用下圖裝置電解可得到一種新型凈水劑K2YO4，陽極的電極反應式為_____________________________________________________________________。 解析：依據(jù)題給條件，可推出X、Y、Z三種元素依次為氯、鐵、鋁。 (3)③CN－中碳元素的化合價為＋2價，氮元素為－3價，

21、然后根據(jù)各元素的化合價變化，不難寫出此反應的化學方程式。 答案：(1)第三周期ⅢA族　 (2)Fe2O3＋2Al高溫,Al2O3＋2Fe或3Fe3O4＋8Al高溫,4Al2O3＋9Fe或3FeO＋2Al高溫,Al2O3＋3Fe (3)①0.17 ②Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鋁膠體能吸咐水中的懸浮顆粒，使之沉淀下來 ③2CN－＋5Cl2＋8OH－===2CO2＋N2＋4H2O＋10Cl－ (4)Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O 14．(2012年云南三校期末)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～5

22、0℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。 根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題： (1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 (2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：_______________________________ ____________________________________________________________

23、__________。 (3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______________________________________ (填化學式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：___________________________________________。 解析：由CuSO4＋“另一物質”→CuH知，反應中銅元素價態(tài)降低，故“另一物質”是還原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價態(tài)，與強氧化劑氯氣反應時，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀鹽酸時，氫元素會發(fā)生價態(tài)歸中型的氧化還原反應生成氫氣。CuH與稀硝酸反應會被氧化成Cu2＋與H＋。 答案：(1)還原劑　(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl(3)H2 (4)CuH＋3H＋＋NO3－===Cu2＋＋2H2O＋NO↑