（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(十七) 第17講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（含解析） 新人教版

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1、課時作業(yè)(十七)　[第17講　化學(xué)反應(yīng)與能量變化] 1．下列說法正確的是(　　) A．物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B．凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱 C．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 2．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是(　　) A．鋁熱反應(yīng)　　　　　　 B．金屬鈍化 C．干冰氣化 D．燃放爆竹 3．H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(“—”表示化學(xué)鍵)：下列說法不正確的是(　　) 圖K17－1 A．過程Ⅰ是吸

2、熱過程 B．過程Ⅲ一定是放熱過程 C．該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵 D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行 4．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH2。其他條件不變時，改變反應(yīng)物的量，則下列判斷正確的是(　　) A．ΔH1增大，ΔH2減小 B．ΔH1增大，ΔH2增大 C．ΔH1減小，ΔH2減小 D．ΔH1不變，ΔH2不變 5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(

3、g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列說法正確的是(　　) A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1 B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1　　 C．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1 6．下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述

4、不正確的是(　　) A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(l)＋KOH(l)＝K2SO4(l)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生 D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小 7．[2012·湖南四市聯(lián)考] 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應(yīng)C2H

5、2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol，下列關(guān)于該熱化學(xué)方程式的說法正確的是(　　) A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出2 600 kJ的能量 B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量 C．有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量 D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量 8．[2012·湖南四市九校聯(lián)考] 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 mol·L－1。室溫下，若將1 mol無

6、水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為(　　) A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1

7、D．2c＝d＜0 10．已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g)丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，下列說法正確的是(　　) A．甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量 B．該反應(yīng)不需要加熱 C．1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量 D．該反應(yīng)表示：1 mol甲(g)與2 mol乙(g)在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ·mol－1 11．[2012·北京卷，節(jié)選] 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋

8、2H2O 已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 (1)H2O的電子式是________。 (2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 (3)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。 12．熱力學(xué)標準態(tài)(298 K、101 kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol 化合物的反應(yīng)熱叫該化合

9、物的生成熱(ΔH)。 圖K17－2為第ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題： ①寫出第ⅥA族元素中含有18e－的兩種氫化物的電子式______________、______________。 ②請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系________________________________________________________________________。 ③硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________________

10、__________________。 圖K17－2 　 圖K17－3 　(2)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)根據(jù)圖K17－3寫出反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH

11、3OH(g)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 (4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2―→TiCl4Ti 已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝＋141 kJ·mol－1 ①則TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)===

12、TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。 ②反應(yīng)TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是________________________________________________________________________。 13．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認真觀察圖K17－4，然后回答問題。 圖K17－4 (1)圖中所示的反應(yīng)是_______

13、_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH＝________________________________________________________________________ (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。 (2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為________。 (3)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是

14、________________________________________________________________________。 (4)你還知道有哪些措施可以使活化分子百分數(shù)增大？________________________________________________________________________。 (5)通常把拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的熱量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下： 化學(xué)鍵 N—H N—N O===O N≡N O—H 鍵能(kJ·mol－1) 386 167 498 946 460 發(fā)射神舟

15、飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，試寫出它在氧氣中燃燒生成了N2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 課時作業(yè)(十七) 1．A　[解析] Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是不需要加熱，B項錯誤；熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C項錯誤；硫固體變?yōu)榱蛘魵馕諢崃?，故等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，D項錯誤。 2．C　[解析] 干冰的氣化為物理變化，不存在化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。 3．D　[解析] 過程

16、Ⅰ是舊化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，而過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，故A、B、C項均正確；該反應(yīng)可通過燃料電池，實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，D項錯誤。 4．D　[解析] ΔH1表示稀溶液中強酸與強堿反應(yīng)生成1 mol水的反應(yīng)熱，與反應(yīng)物的量無關(guān)；ΔH2表示2 mol二氧化硫氣體與1 mol氧氣完全反應(yīng)生成2 mol三氧化硫氣體的反應(yīng)熱，與反應(yīng)物的量無關(guān)。 5．C　[解析] A項中由已知熱化學(xué)方程式可知H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，不正確；B項中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3 kJ多，即B項中ΔH＜－57.3 kJ·mo

17、l－1，不正確；D項中按蓋斯定律可知正確的是3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－131.4 kJ·mol－1。 6．B　[解析] 中和熱是指強酸強堿的稀溶液，不是液態(tài)的硫酸與液態(tài)的氫氧化鉀反應(yīng)，其狀態(tài)應(yīng)表示為(aq)，B項錯誤。 7．D　[解析] 每有1 mol C2H2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，放出1 300 kJ能量，A項錯誤；由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，C項錯誤，而D項正確。 8．

18、A　[解析] 膽礬溶于水時溶液溫度降低，可知其為吸熱過程，ΔH>0，由下圖所示關(guān)系，根據(jù)蓋斯定律，則有Q＝Q1＋(－Q2)>0，則Q1>Q2。 9．D　[解析] 等物質(zhì)的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故c＜a＜0，A項錯誤；氫氣燃燒放熱，反應(yīng)熱ΔH＜0，B、C 項錯誤；2 mol H2燃燒生成液態(tài)水的熱效應(yīng)是1 mol H2燃燒生成液態(tài)水的熱效應(yīng)的2倍，D項正確。 10．C　[解析] 依題意，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它只表示反應(yīng)物1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量，并不能表示甲(g)的能量一

19、定大于丙(g)的能量，故A項錯誤，C項正確；很多放熱反應(yīng)也必須先加熱才能進行，故B項錯誤；該反應(yīng)方程式表示1 mol甲(g)與2 mol乙(g)恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)丙和氣態(tài)丁時放出的熱量為a kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol甲(g)與2 mol乙(g)并不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于a kJ。 11．(1)HO, H (2)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol (3)32　強 [解析] (1)H2O是共價化合物，原子間通過共用電子對結(jié)合，故H2O的電子式為：HO, H；(2)利用反應(yīng)A與題中信息“氧化4 mol

20、 HCl放出115.6 kJ的熱量”可寫出熱化學(xué)方程式：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ/mol；(3)設(shè)H—Cl鍵鍵能為x kJ/mol、H—O鍵鍵能為y kJ/mol，依據(jù)②中熱化學(xué)方程式和題干中已知數(shù)據(jù)有：4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解之得：y－x＝32，說明H—O鍵與H—Cl鍵鍵能相差32 kJ/mol。因為“鍵能越大，鍵越牢固”，所以H—O鍵強于H—Cl鍵。 12．(1)①HO, O, H　HS,H  ②非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小，反之亦然 ③H2Se(g)===Se(s)＋H2(g

21、)　ΔH＝＋81 kJ·mol－1 (2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 520.0 kJ·mol－1 (3)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 (4)①－80 kJ·mol－1 ②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用 [解析] (2)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：SiH4＋2O2SiO2＋2H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol電子，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 52

22、0.0 kJ·mol－1。 (3)ΔH＝反應(yīng)物總能量－生成物總能量＝419 kJ·mol－1－510 kJ·mol－1＝－91 kJ·mol－1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－91 kJ·mol－1。 (4)將已知熱化學(xué)方程式按順序編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律2×①－②＋③可得：TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)　ΔH＝－80 kJ·mol－1。 13．(1)放熱　需要?。?E1－E2)kJ·mol－1 (2)409 kJ·mol－1 (3)使用了催化劑 (4)升高溫度 (5)①N2H4(

23、g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－577 kJ·mol－1 [解析] (1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1；由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱。 (2)由圖可知，逆反應(yīng)的活化能應(yīng)為生成物總能量加上反應(yīng)熱再加上反應(yīng)物的活化能，即(241.8＋167.2)kJ·mol－1＝409 kJ·mol－1。 (3)催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，因此，降低反應(yīng)活化能的唯一措施是使用催化劑。 (4)升高溫度可以使分子的能量都增大，故活化分子百分數(shù)增大。 (5)N2H4燃燒的化學(xué)方程式為N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能＝167 kJ·mol－1＋386 kJ·mol－1×4＋498 kJ·mol－1－946 kJ·mol－1－460 kJ·mol－1×4＝－577 kJ·mol－1，所以N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－577 kJ·mol－1。