湖北省武漢經(jīng)濟技術開發(fā)區(qū)第四中學九年級化學上冊 第五單元 化學方程式檢測作業(yè)題 （新版）新人教版

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1、第五單元 化學方程式 （滿分50分 時間90分鐘） 班級 姓名 得分 可能用到的相對原子質量：H—1 N—14 Mg—24 O—16 S—32 Cl—35.5 一、選擇題（每小題1分，共20分。每小題只有1個選項符合題意） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案

2、 1、化學反應前后必定發(fā)生改變的是 A、分子種類　 　 B、元素種類 　 　 C、原子數(shù)目　 　 D、物質質量之和 2、小明從化學方程式4P+5O2 2P2O5中總結的信息有：①參加反應的物質是磷和氧氣 ②反應條件是點燃 ③反應前后分子的總數(shù)不變 ④反應前后元素的種類不變。其中正確的是 A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④ 3、在2A + B = 2C的反應中，1、 2gA完全反應生成2gC，B的相對分子質量是32，則C的相對分子質量是 　 A、24　　 B

3、、44　　 C、40 　　 D、80 4、在化學反應A＋B═══C＋D中，8gA和16gB恰好完全反應生成10gC，若有12gA參加反應，生成D的質量是 　　A、20g B、24g C、15g D、21g 5、下列敘述正確的是 　 A、化學反應前后物質的質量總和一定改變。 　 B、化學反應前后分子的種類一定不變。 　 C、化學反應前后原子的數(shù)目沒有增減。 　 D、化學反應前后元素的質量一定改變。 6、下列反應中，反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變化的是 　　A、Fe＋CuSO4═══FeSO4＋Cu 　　B、C2H4＋3O22CO2＋2H2O 　　C

4、、MgCl2＋2NaOH═══Mg（OH）2↓＋2NaCl 　　D、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 7、下列化學方程式正確的是 A、 B、P+O2P2O5 C、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ D、C+O2CO2↑ 8、某可燃氣體A與7.2gO2恰好完全反應，生成了3.6gH2O和8.8gCO2，則A氣體中 　 A、一定含有氧元素 　 　 B、一定無氧元素 　 　 C、可能有氧元素 　　 D、無法確定 9、“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一。為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一

5、氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是 A、二氧化碳和氮氣 B、二氧化碳和二氧化氮 C、二氧化碳和氧氣 D、二氧化碳和氮氣和氧氣 10、在化學反應中，發(fā)生改變的是 　 A、元素的種類 　　　 B、原子的個數(shù) 　 C、分子的組成 　　　 D、反應前后各物質的質量總和 11、現(xiàn)將A、B兩種物質各10g混合加熱，A完全反應，生成8g C和4g D，則參加反應的A與B的質量比是 A、1∶1 　　 B、2∶1 　　 C、4∶1 　　 D、5∶1 12、下列說法中，錯誤的是 　 A、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原

6、反應物的質量減少了。 　B、鎂條在空氣中燃燒，生成物的質量比原來鎂條的質量大。 　 C、通電分解水的質量等于生成氫氣和氧氣的質量之和。 　 D、水結冰后質量沒有改變，由此說明化學變化符合質量守恒定律。 13、Cu可以和濃HNO3反應，化學方程式為Cu+4HNO3=Cu(NO3)2 + 2H2O +2X↑，其中X的化學式為 　 A、N2O3　　　 B、N2　　　 C、NO　　　 D、NO2 14、磷在氧氣中燃燒后，生成物的質量A與反應物的質量B的關系是 　 A、A=B 　　　　 B、A＞B 　　　 C、A≤B 　　　 D、A≥B 15、已知反應3A+2B

7、= 2C+D，A、B兩物質完全反應時的質量比為3∶4，若生成C和D共140g， 則該反應消耗B的質量為 　 A、60g 　　　　 B、80g 　　　　 C、90g 　　　 D、120g 16、加熱高錳酸鉀制氧氣，生成氧氣的質量占高錳酸鉀中氧元素的質量分數(shù)為 　 A、10% 　　　　 B、25% 　　　　 C、30% 　　　　 D、20% 17、4g氧氣可跟多少克氫氣完全反應？ A、1 B、0.5 C、2 D、4 18、 將20g H2、O2、N2的混合氣體點燃，完全反應后生成18gH2O，則剩余的氣體不可能是 　 A、H2和N

8、2　　　 B、O2和N2 　　　 C、H2、O2和N2　 D、2g N2 19、4.6g某有機物完全燃燒時需消耗9.6g氧氣,生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O，該有機物中 　 A、只含碳、氫兩種元素 　　　　　 B、只含碳元素 　 C、含有碳、氫、氧三種元素 　　　 D、可能含氧 20、根據(jù)反應4P+5O22P2O5，各物質之間的質量比正確的是 A、31:40:71 B、31:32:142 C、124:160:142 D、4:5:2 二、填空題(化學方程式每個1分，其它每空0.5分，共10分) 21、用化學

9、符號表示：（1）氮氣 （2）7個碳原子 （3）兩個鈉離子 （4）2個二氧化碳分子 （5）正四價的硅元素 22、在H2SO4、SO2、H2S、S四種物質中，S元素的化合價由低到高依次 為 23、書寫化學方程式必須遵守兩個原則：一是必須____________________; 二是要____________________________________________________________。 24、在化學反應A+B=C+D中，

10、7gA和9gB恰好完全反應，生成C的質量恰好是D的質量3倍，則生成C的質量____________ ______。 25、氫氣燃燒 該化學方程式表示的意義是： ①_______________，②_______________。③ 26、配平下列方程式： 　 三、說明題(化學方程式每個1分，其它每空0.5分，共12分) 27、書寫下列方程式，并說明其反應類型: （1）電解水制取氫氣:________________________________________________（ ） （2）氫氣還原氧化銅

11、:________________________________________________（ ） （3）細鐵絲在氧氣中燃燒:____________________________________________（ ） （4）氧化汞受熱分解:________________________________________________（ ） 28、測定白磷燃燒前后質量的變化情況來驗證質量守恒定律的實驗，試回答： （1）白磷燃燒時，觀察的現(xiàn)象是________________________________________________。 （2）左盤

12、錐形瓶口在微熱前后均要用瓶塞塞緊，為什么？簡要回答_________________________________________________________________。 （3）微熱時，若不蓋上瓶塞，待燃燒完畢后再蓋上瓶塞，對測定結果的影響是____________________________________________________________。 29、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（化學式為N2H4）作燃料，用N2O4作氧化劑，燃燒后生成氮氣和水，寫出聯(lián)氨和N2O4反應的反應方程式________________________________。 30、某化合物在

13、純氧氣中燃燒生成CO2和SO2，兩者的質量之比為11∶32，該化合物中一定含有__ __和____________兩種元素，若此化合物是一種無色、易揮發(fā)的液體，且1個分子中含有3個原子，則此化合物的化學式為________________________。此化合物在純氧氣中燃燒的化學方程式為________________________。 31、白色粉末氯酸鉀（KClO3），在二氧化錳（MnO2）作催化劑并加熱的條件下能較快的分解成氯化鉀和氧氣，試寫出該反應的化學方程式_____________________ 四、實驗探究題(每空1分，共3分) 32、石蠟是一種常

14、見的物質，請設計實驗方案，證明石蠟中含有氫元素和碳元素。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 五、計算題(共5分) 33、? 在化肥碳酸氫銨NH4HCO3中，求： （1）它的相對分子質量 （2）各元素的質量比 （3）氮元素的質量分數(shù) ?34、在實驗室里用32.5克鋅跟足量的稀鹽酸反應，可制得氫氣和氯化鋅各多少克？ 第五單元 化學方程式 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D C C C A A C 題號 11 12

15、 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D D A B B B C A A +4 二、填空題 21、N2 7C 2Na+ 2CO2 Si 22、-2、0、+4、+6 23、要以客觀事實為基礎、遵守質量守恒定律 24、12克 25、表示氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水；表示該反應中氫分子、氧分子和水分子的數(shù)量比是2：1：2；表示該反應中氫氣、氧氣和水的質量比是4：32：36 26、2 1 1 1；4 3 2；2 2 1；4 5 2 三、說明題 27、2H2O2H2↑+ O2 ↑分解 △ H2+ CuO======Cu+ H2O置換 △ 3Fe + 2O2 Fe3O4 化合 2HgO======2Hg+O2↑分解 28、放出大量的白煙，瓶壁發(fā)熱；放置外界空氣進入瓶中及白煙逸散到空氣中；反應后的質量大于反應前的質量總和。 29、2N2H4+N2O43N2↑+4H2O 30、C S CS2 CS2+3O2CO2+2SO2 31、2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 四、實驗探究題 略 五、計算題 33、79、14:5:12:48、17.9% 34、氫氣1克、氯化鋅80.5克。