（江蘇專用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十九 生產(chǎn)生活中的含氮化合物課件.ppt

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1、專題十九 生產(chǎn)生活中的含氮化合物,高考化學(xué) (江蘇省專用),答案BCA項(xiàng),N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H<0,S<0,故不正確;B項(xiàng),地下鋼鐵管道用導(dǎo)線 連接鋅塊屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故正確;C項(xiàng),KspMg(OH)2=c(Mg2+)c2(OH-),則c(Mg2+)=molL-1=5.610-4molL-1,pH=10的溶液中Mg2+最大濃度為5.610-4molL-1,故正確;D項(xiàng), 常溫常壓下11.2 L H2的物質(zhì)的量不是0.5 mol,故不正確。,知識(shí)拓展氣體分子數(shù)增多的反應(yīng):S0,氣體分子數(shù)減少的反應(yīng):S<0。,2.2018江蘇單科,20(2)(3)(4),12分NO

2、x(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。 (2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:。 (3)用酸性(NH2 )2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。 NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。 將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖1)。

3、,反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線圖2所示,在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 時(shí),NOx的去除率迅速下降的原因可能是。,答案(2)HNO2-2e-+H2O 3H++N (3)2HNO2+(NH2)2CO 2N2+CO2+3H2O (4) 迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大;上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降;NH3與O2反應(yīng)生成了NO,,解析(2)電解過程中HNO2N發(fā)生氧化反應(yīng),則陽極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O 3H++ N。

4、 (3)HNO2中N為+3價(jià),(NH2)2CO中N、C的化合價(jià)分別為-3、+4,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)方程式為2HNO2+(NH2)2CO 2N2+CO2+3H2O。 (4)NH3、NO2中氮元素化合價(jià)分別為-3、+4,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)方程式為8NH3+6NO2 7N2+12H2O,故生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子 mol。,3.2016江蘇單科,20(3),7分,0.374鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。 (3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。 一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中B(B元素的化合價(jià)為

5、+3)與Fe2+反 應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH,其離子方程式為。 納米鐵粉與水中N反應(yīng)的離子方程式為4Fe+N+10H+4Fe2++N+3H2O 研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致N的去除率下降,其原因是。 相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中N的速率有較大差異(見下圖),產(chǎn)生該差異的可能 原因是。,,答案(3)2Fe2++B+4OH-2Fe+2H2+B(OH 納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2 Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除N的反應(yīng)(或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除N的反 應(yīng)速率),解析pH偏低時(shí),溶液中的H+可與納米鐵粉發(fā)生反應(yīng):Fe+2H+Fe2++H2,從而使N的 去除率下降。 、兩種水樣

6、的不同之處是中含有一定量的Cu2+而中沒有,因此去除N的速率產(chǎn) 生差異的可能原因是Cu2+(或Fe與之反應(yīng)生成的Cu)起到了催化作用,也可能是Fe與Cu2+反應(yīng)生成Cu進(jìn)而形成Fe-Cu原電池,加快了反應(yīng)速率。,解題關(guān)鍵解答第問時(shí)要抓住N的去除率下降是由Fe的損失造成的,依據(jù)信息所提供的 納米鐵粉與N反應(yīng)的離子方程式,自然能想到pH偏低時(shí)c(H+)偏大,Fe會(huì)與H+反應(yīng),導(dǎo)致N 的去除率下降。,疑難突破解答圖像題一定要借助圖像,分析橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義及曲線的變化趨勢,找出各曲線的不同點(diǎn),問題便可迎刃而解。,4.(2015江蘇單科,20,14分,0.401)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O

7、3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)H=-200.9 kJmol-1 NO(g)+O2(g)NO2(g)H=-58.2 kJmol-1 SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)H=-241.6 kJmol-1 (1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的H=kJmol-1。 (2)室溫下,固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前 n(O3)n(NO)的變化

8、見下圖。,答案(1)-317.3 (2)O3將NO2氧化為更高價(jià)氮氧化物(或生成了N2O5) SO2與O3的反應(yīng)速率慢 (3)S+2NO2+2OH-S+2N+H2O (4)c(S)CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中S的濃度增大,加快S與NO2的反 應(yīng)速率,解析(1)NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)H=-200.9 kJmol-1,NO(g)+O2(g)NO2(g) H=-58.2 kJmol-1,運(yùn)用蓋斯定律+2可得出3NO(g)+O3(g)3NO2(g)H= -200.9 kJmol-1+(-58.2 kJmol-12)=-317.3 kJmol-1。 (2)由圖中信息可知,當(dāng)

9、n(O3)n(NO)1時(shí),SO2、NO的量都不隨n(O3)n(NO)的改變而改變,只有NO2的量在減小,說明NO2與過量的O3發(fā)生了反應(yīng),NO2被O3氧化生成了更高價(jià)氮氧化物。由題中信息可知SO2與O3能發(fā)生反應(yīng),但題圖信息顯示,隨O3量的增加,SO2的量基本不變,說明二者的反應(yīng)速率很慢,短時(shí)間內(nèi)測不出SO2的量在改變。 (3)依題給信息可知NO2被還原生成N,則S被氧化生成S,二者在弱堿性環(huán)境中反應(yīng)。 (4)達(dá)平衡后溶液中:c(Ca2+)c(S)=Ksp(CaSO3)、c(Ca2+)c(S)=Ksp(CaSO4),同一溶液中c(Ca2+) 相等,則有=,故c(S)=c(S);Na2SO4溶液

10、的加入會(huì)使 CaSO3 的溶解平衡正向移動(dòng),致使c(S)增大,吸收NO2的速率加快。,審題技巧陌生的分析原因類題的答案往往蘊(yùn)含在題干中,比如第(2)問的答案就可以通過讀圖獲得。為什么1后,n(NO)不變,而n(NO2)在下降?說明答案與NO無關(guān),應(yīng)該緊扣NO2來 尋找結(jié)論。根據(jù)“O3是強(qiáng)氧化劑”這一認(rèn)知,便能推測出“O3把NO2氧化”這一事實(shí)。,解題關(guān)鍵書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式的關(guān)鍵是找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(2018課標(biāo),8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是() A.霧和

11、霾的分散劑相同 B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑 D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān),答案C本題考查硫、氮化合物的相關(guān)知識(shí)。霧和霾的分散劑均為空氣,A正確;由題圖可知霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B正確;NH3應(yīng)是形成無機(jī)顆粒物的反應(yīng)物,C錯(cuò)誤;過度施用氮肥會(huì)增加大氣中NH3的含量,D正確。,知識(shí)拓展煙、云、霧的分散劑均為空氣。,2.(2016浙江理綜,13,6分)為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含N廢水和工業(yè)廢氣(主 要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程: 下列說法不正確的是() A.固體1中主要含有Ca(OH

12、)2、CaCO3、CaSO3 B.X可以是空氣,且需過量 C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO D.處理含N廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:N+NN2+2H2O,答案BA項(xiàng),SO2、CO2與過量石灰乳反應(yīng)生成CaSO3、CaCO3,故固體1中主要含有CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2,正確;B項(xiàng),X可以是空氣,但不能過量,若空氣過量,通過NaOH溶液后得不到NaNO2溶液,而是得到NaNO3溶液,故不正確;C項(xiàng),N2無污染,CO無法被NaOH溶液吸收,捕獲劑主要捕獲CO,故正確;D項(xiàng),N與N在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O,故正確。 評析 本題難度中等,主要考查學(xué)生分析問題的能力。,3

13、.(2015北京理綜,8,6分)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是() A.氮元素均被氧化 B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化 D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán),答案AA項(xiàng),人工固氮時(shí),N2+3H22NH3,氮元素被還原,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),把游離態(tài)的 氮元素轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程是氮的固定,工業(yè)合成氨屬于人工固氮,故正確;C項(xiàng),硝酸鹽可轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì),動(dòng)植物遺體可轉(zhuǎn)化為氨或銨鹽,則含氮有機(jī)物和含氮無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化,故正確;D項(xiàng),在自然界氮循環(huán)過程中,碳、氫、氧三種元素也參與了循環(huán),故正確。,4.(2015北京理綜,12,6分,)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):,

14、下列說法不正確的是() A.中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O22NO2 B.中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C.對比、中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D.針對中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化,答案CA項(xiàng),Fe與稀HNO3反應(yīng)生成NO,無色的NO易被空氣中的O2氧化為紅棕色的NO2,化學(xué)方程式為2NO+O22NO2,故正確;B項(xiàng),中現(xiàn)象說明Fe遇到濃HNO3易發(fā)生鈍化,表面形成 致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng),故正確;C項(xiàng),濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),Fe、Cu、濃HNO3可構(gòu)成原電池,連接電流計(jì)可

15、以判斷Fe是否被氧化,故正確。,5.(2014北京理綜,11,6分,)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由中現(xiàn)象,不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是(),答案AA項(xiàng),肥皂水冒泡,不能證明產(chǎn)生了H2,也可能是氣體受熱膨脹所致,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),產(chǎn)生的NH3溶于水呈堿性,可使酚酞變紅,故正確;C項(xiàng),NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生的CO2氣體可使澄清石灰水變渾濁,故正確;D項(xiàng),石蠟油在碎瓷片的催化下發(fā)生分解,產(chǎn)生的烯烴可使Br2的CCl4溶液褪色,故正確。,6.(2014山東理綜,9,5分,)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是() A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4,

16、答案AB項(xiàng),Fe2O3與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生NO,故錯(cuò)誤。A項(xiàng),n(NO)=;C項(xiàng),n(NO)= ;D項(xiàng),n(NO)=,m(FeO)=m(FeSO4)=m(Fe3O4),故A項(xiàng)正確。,,7.(2014福建理綜,9,6分)常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(),A.B.C.D.,答案B中,Al(OH)3是兩性氫氧化物,既能與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)又能與強(qiáng)酸H2SO4反應(yīng);中,SiO2與濃鹽酸不反應(yīng);中,N2與O2、H2在常溫下均不能反應(yīng);中,Cu和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2,Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和水。其中、與題意吻合,故選B。,,8.(201

17、7北京理綜,27,12分)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。 (1)SCR(選擇性催化還原)工作原理: 尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:。 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:。 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 gmol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的V1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液

18、吸收完全,剩余H2SO4用V2 mL c2 molL-1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。,(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理: NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。 圖a,圖b 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是。 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是。 還原過程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)

19、。在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程,式補(bǔ)充完整: NNO+H2O,答案(12分) (1)CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 8NH3+6NO27N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4 (2)BaO 81 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O,,解析本題考查化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等,側(cè)重考查學(xué)生對圖像的分析處理能力。 (1)n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2c1V110-3 mol-c2V210-3mol nCO(NH2)2=n(NH3)=mo

20、l mCO(NH2)2=nCO(NH2)260 gmol-1 =mol60 gmol-1 =(6c1V1-3c2V2)10-2 g 則a g尿素溶液中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=。 (2)觀察圖a可知BaO起到了儲(chǔ)存NOx的作用。觀察圖b可知,當(dāng)Ba(NO3)2用H2還原時(shí),氮元素開始時(shí)轉(zhuǎn)化為NH3,由得失電子守恒可得消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比為81。分析可知,反應(yīng)物15NO、NH3與產(chǎn)物15NNO的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是一樣的,然后結(jié)合得失電子守恒及原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式。,審題方法(2)解答時(shí)要注意兩點(diǎn):一是15NNO中的氮元素一半來自15NO,一半來自NH3,因此15NO、

21、NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等;二是反應(yīng)是在有氧條件下發(fā)生的,提示我們氧氣參加了反應(yīng)。,C組教師專用題組 1.(2013江蘇單科,18,12分,0.500)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品,配制成100.00 mL溶液A;準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,用0.040 00 molL-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL;另取25.00 mL溶 液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱,生成

22、NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得的Ni2+含量將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用檢驗(yàn),現(xiàn)象是。 (3)通過計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。,答案(1)偏高(2)濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán) (3)n(Ni2+)=0.040 00 molL-131.25 mL10-3LmL-1=1.25010-3 mol n(N)==2.50010-3 mol n(S)== =2.50010-3 mol m(Ni2+)=59 gmol-11.25010-3 mol=0.073 75 g m(N)=18 gmol-12.

23、50010-3 mol=0.045 00 g m(S)=96 gmol-12.50010-3 mol=0.240 0 g n(H2O)==1.25010-2 mol xymn=n(N)n(Ni2+)n(S)n(H2O)=21210 硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O,解析(1)滴定過程中的反應(yīng)方程式為: Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+ c(Ni2+)= 若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗會(huì)造成EDTA濃度偏低,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增加,故結(jié)果偏高。,規(guī)律總結(jié)用滴定法測某一元素的含量,最常見的是酸堿中和滴定和氧化還原滴定。這兩種方法中常用的指示劑:酸堿中和滴定常用

24、甲基橙、酚酞。氧化還原滴定時(shí)有時(shí)自身可作指示劑,如KMnO4溶液滴定草酸時(shí)的KMnO4;也可用專用指示劑,如碘量法中的淀粉。,知識(shí)拓展常見氣體的檢驗(yàn)方法有試紙法:如pH試紙、KI淀粉試紙等;指示劑法:如用酚酞溶液、品紅、石蕊溶液等;特殊現(xiàn)象法:如NH3遇HCl生成白煙;觀察法:如Cl2為黃綠色、NO2為紅棕色等。,2.(2012江蘇單科,16,12分,)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下: (1)一定條件下,NO與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。 (2)上述

25、工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目的是;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。 (3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11,則會(huì)導(dǎo)致;若n(NO)n(NO2)<11,則會(huì)導(dǎo)致。,(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式為。,答案(12分)(1) (2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2 (3)排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 (4)3N+2H+N+2NO+H2O,,解析(2)氣液逆流可以使氣體與吸

26、收液充分接觸,吸收更完全;濾渣是Ca(OH)2,可以循環(huán)使用。 (3)據(jù)NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O可知參加反應(yīng)的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為11, 如果n(NO)n(NO2)11,剩余的NO不能被吸收,排放的氣體中NO含量升高;如果n(NO)n(NO2)<11,則發(fā)生反應(yīng):4NO2+2Ca(OH)2Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O,產(chǎn)品中Ca(NO3)2的含 量升高。 (4)酸性條件下N發(fā)生歧化反應(yīng)。,3.(2009江蘇單科,20,10分,)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 (1)已知:2NO2(g)N

27、2O4(g)H=-57.20 kJmol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。 A.減小NO2的濃度B.降低溫度 C.增加NO2的濃度D.升高溫度 (2)25 時(shí),1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(l)的H=kJmol-1。 (3)17 、1.01105 Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.030 0 molL-1、 c(N

28、2O4)=0.012 0 molL-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。 (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體 (17 、1.01105 Pa),理論上至少需消耗Cu多少克?,答案(1)BC (2)-1 224.96 (3)根據(jù)題意知平衡時(shí):c(N2O4)=0.012 0 molL-1;c(NO2)=0.030 0 molL-1 K===13.3 答:平衡常數(shù)為13.3。 (4)由(3)可知,在17 、1.01105 Pa達(dá)到平衡時(shí),1.00 L混合氣體中: n(N2O4)=c(N2O4)V=0.012 0 mo

29、lL-11.00 L=0.012 0 mol n(NO2)=c(NO2)V=0.030 0 molL-11.00 L=0.030 0 mol 則n總(NO2)=n(NO2)+2n(N2O4)=0.054 0 mol 由Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可得 m(Cu)=64 gmol-1=1.73 g 答:理論上至少需消耗Cu 1.73 g。,解析(1)其他條件不變,增大NO2濃度,即再充入NO2,壓強(qiáng)增大,平衡右移,故(NO2)增大,A錯(cuò)誤,C正確;由于2NO2N2O4為放熱反應(yīng),故降溫平衡正向移動(dòng),(NO2)增大,B正確,D錯(cuò)誤。 (2)2N2H4(l)+N2O4(l)3

30、N2(g)+4H2O(l)H,H的值表示2 mol N2H4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)與 液態(tài)水放出的熱量的值,而題目提供的19.14 kJ對應(yīng)的是1.00 g N2H4(l),故H=-19.14232 kJmol-1=-1 224.96 kJmol-1。,4.(2017課標(biāo),26,15分)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3+H3BO3NH3H3BO3;NH3H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3。 回答下列問題: (1)a的作用是。,(2)b中放入少量碎瓷片的目的是。f

31、的名稱是。 (3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸汽充滿管路;停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是;打開k2放掉水。重復(fù)操作23次。 (4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。 d中保留少量水的目的是。 e中主要反應(yīng)的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c molL-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度%。,答案(1)避免

32、b中壓強(qiáng)過大 (2)防止暴沸直形冷凝管 (3)c中溫度下降,管路中形成負(fù)壓 (4)液封,防止氨氣逸出 N+OH-NH3+H2O保溫使氨完全蒸出 (5),,解析本題以定量實(shí)驗(yàn)的方式,考查實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器以及分析問題和處理數(shù)據(jù)的能力。(1)a與大氣相通,作用是平衡氣壓,以免關(guān)閉k1后b內(nèi)壓強(qiáng)過大。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管。(3)g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后,氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓,在大氣壓的作用下,錐形瓶內(nèi)的蒸餾水倒吸進(jìn)入c中。(4)d中保留少量水可以起到液封的作用,防止氨氣逸出。e中的主要反應(yīng)是銨鹽與堿在加熱條件下

33、的反應(yīng),離子方程式為N+OH-NH3+H2O,e采用中空雙層玻璃瓶的 作用是減少熱量損失,有利于N在堿性條件下轉(zhuǎn)化為氨氣逸出。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣 品m克進(jìn)行測定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c molL-1的鹽酸V mL,根據(jù)反應(yīng)NH3+H3BO3 NH3 H3BO3,NH3H3BO3+HCl NH4Cl +H3BO3,可以求出樣品中n(N)=n(HCl)=c molL-1V 10-3L=0.001cV mol,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=%,樣品中甘氨酸的質(zhì)量 0.001cV75 g,所以樣品的純度%。,審題關(guān)鍵1.倒吸原理的應(yīng)用。一般在實(shí)驗(yàn)時(shí),需要防止倒吸現(xiàn)象的出現(xiàn),但

34、在該實(shí)驗(yàn)中利用倒吸原理洗滌儀器。該實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象是由于密閉體系內(nèi)氣壓小于外界氣壓,液體在大氣壓的作用下進(jìn)入體系。,2.液封原理的應(yīng)用。一般液封適用于內(nèi)外氣壓差不是很大,而密封要求比較高的情況。,知識(shí)歸納N與OH-反應(yīng)時(shí)離子方程式的書寫規(guī)律 濃堿液、加熱條件下生成物為NH3和水:N+OH-NH3+H2O;若在稀溶液中反應(yīng)且不加 熱,因氨氣極易溶于水,故生成NH3H2O:N+OH- NH3H2O。,5.(2016課標(biāo),26節(jié)選)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列問題: (1)聯(lián)氨分子的電子式為,其中氮的化合價(jià)為。 (2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液

35、與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知:N2H4+H+N2的K=8.7107;KW=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式 為。 (5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是。,答案(1)HH-2 (2)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O (4)8.710-7N2H6(HSO4)

36、2 (5)固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(產(chǎn)物為N2和H2O,而 Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4),解析(1)聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為,故其電子式為HH;N2H4中H為+1價(jià),故N為 -2價(jià)。 (2)NaClO具有強(qiáng)氧化性,可將NH3氧化為N2H4,本身被還原為NaCl,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (4)NH3在水中的電離方程式為NH3+H2ON+OH-,則N2H4在水中的第一步電離方程式為 N2H4+H2ON2+OH-,該步電離的平衡常數(shù)K1=,又知N2H4+H+N2,K= ==8.7107,則K1=KKW=8.71071.010-14=8.710-7。 (5)聯(lián)氨與Ag

37、Br反應(yīng)時(shí),AgBr可將N2H4氧化為N2,自身被還原為Ag,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgBr+N2H4N2+4Ag+4HBr,因此可觀察到固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生。因N2H4處理水中溶解 氧時(shí)也發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為N2H4+O2N2+2H2O,M(O2)=M(N2H4),所以m(O2)= m(N2H4)=1 kg。,6.(2015廣東理綜,33,17分,)NH3及其鹽都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為。 (2)按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是,原因是。穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。,再打開旋塞2

38、,B瓶中的現(xiàn)象是 。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 限選試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、100 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示;表中“V(溶液)”表示所配制溶液的體積。,按實(shí)驗(yàn)序號1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y,則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為(只列出算式,忽略水自身電離的影響)。,答案(1)ACG (2)產(chǎn)

39、生白色的煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒燒杯中的石蕊水溶液會(huì)倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅 (3)溫度,100%,解析(1)實(shí)驗(yàn)室制備NH3,試管口應(yīng)略向下傾斜,選A裝置;NH3密度比空氣小,收集時(shí)應(yīng)選C裝置;NH3極易溶于水,尾氣處理時(shí)應(yīng)選G裝置防倒吸。 (2)NH3與HCl接觸反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒,形成白煙。HCl過量,石蕊遇酸變紅。 (3)鹽類水解的影響因素有濃度、溫度等。根據(jù)控制變量思想,其他條件不變,只改變一個(gè)量溫度,所測pH不相同。 N+H2ONH3H2O+H+ c0/molL-1 0 c/molL-1 10-Y10-Y =100%=100%=100%=%。,7.(20

40、15山東理綜,32,12分)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、 NaNO3,工藝流程如下: 已知:Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2 (1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有(填化學(xué)式)。 (2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)控制水的蒸發(fā)量,避免濃度過大,目的是 。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì),不能直接排放,將其冷凝后用于流程中的(填操作名稱)最合理。 (3)母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是。母液需回收利用,下列處理方法合理的是。 a.轉(zhuǎn)入中和液b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作,(4)若將

41、NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為21,則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí),Na2CO3的理論用量為噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。,答案(1)NaNO3 (2)防止NaNO3的析出溶堿 (3)將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3c、d (4)1.59,,解析(1)由題中信息可知:Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2,當(dāng)NO2過量時(shí),還發(fā)生反應(yīng): Na2CO3+2NO2NaNO3+NaNO2+CO2,故中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有 NaNO3。 (2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作是為了分離出溶質(zhì)NaNO2,由(1)中分析可知,中和液中還含有少量Na2CO3和NaNO

42、3,若水的蒸發(fā)量過大,NaNO3也會(huì)結(jié)晶析出,從而造成產(chǎn)品不純。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2,冷凝后用于流程中的“溶堿”操作中最為合理,既可以減少H2O的加入量,又可以減少有毒物質(zhì)NaNO2的排放。 (3)母液中主要含有NaNO3,若回收利用,顯然轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作最為合理,若轉(zhuǎn)入中和液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作,都會(huì)造成NaNO2產(chǎn)品不純。 (4)n(NaNO2)==2.00104 mol,則n(NaNO3)=n(NaNO2)=1.00104 mol,由Na原子守恒 可知,n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=1.50104 mol,所以m(Na2CO3)=1.50104

43、 mol106 g mol-1 =1.59106 g=1.59 t。,8.(2015四川理綜,9,13分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 【查閱資料】(NH4)2SO4在260 和400 時(shí)分解產(chǎn)物不同。 【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。,實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol/L鹽酸70.00 mL)。 通入N2排盡空氣后,于260 加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0 mol/L Na

44、OH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無S。 (1)儀器X的名稱是。 (2)滴定前,下列操作的正確順序是(填字母編號)。 a.盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液 b.用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤洗 c.讀數(shù)、記錄 d.查漏、清洗 e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 (3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol。 實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400 加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的,導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。

45、經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有S,無S。進(jìn)一步研 究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 (4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有S,無S的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。 (5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是。 (6)(NH4)2SO4在400 分解的化學(xué)方程式是 。,答案(13分)(1)圓底燒瓶(2)dbaec(3)0.03 (4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體 (5)NH3或氨氣 (6)3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O,,解析(2)滴定前一般操作順序?yàn)橄葯z查滴定管是否漏水,并清洗所用滴定管,然后應(yīng)用所裝的溶

46、液潤洗,再裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液,排盡滴定管尖嘴氣泡并調(diào)整管中液面處于0刻度或0刻度以下,最后記錄滴定管液面刻度,所以正確順序?yàn)閐baec。 (3)裝置B吸收的氣體是(NH4)2SO4在260 條件下分解的產(chǎn)物NH3,B中反應(yīng)為NH3+HCl NH4Cl,所以氣體NH3的物質(zhì)的量=0.500 0 mol/L70.0010-3 L-0.200 0 mol/L25.0010-3 L= 0.03 mol。 (4)BaSO4不溶于鹽酸、BaSO3能溶于鹽酸,所以檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中含有S,無S,應(yīng)選擇 BaCl2溶液和稀鹽酸。 (5)在400 時(shí)(NH4)2SO4分解生成SO2、NH3等產(chǎn)物,裝置B內(nèi)溶液吸收的氣

47、體應(yīng)為NH3。 (6)由題中信息及原子守恒、得失電子守恒可得化學(xué)方程式:3(NH4)2SO44NH3+ 3SO2+N2+6H2O。,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組 考點(diǎn)氮及其化合物 1.(2018徐淮連宿高三上期末,4)下列關(guān)于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),三年模擬,答案BB項(xiàng),NO2會(huì)與水反應(yīng),不能用水凈化NO2,故錯(cuò)誤。,,2.(2018淮安、宿遷高三上期中,15)氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?相關(guān)反應(yīng)如下:NH3+HClO NH2Cl+H2ONH2Cl+HClONHC

48、l2+H2O2NHCl2+H2ON2+HClO+3HCl。 已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。在其他條件一定的情況下,改變(即NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素 的含量)的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是(),A.次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為2NH3+3HClON2+3H2O+3HCl B.反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)約為1.5 C.a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為NH2Cl+HClONHCl2+H2O D.次氯酸鈉溶液pH較小時(shí)有O2生成,促使氨氮去除率提高,答案ABC項(xiàng),a點(diǎn)時(shí)余氯最高,所以a

49、點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為NH3+HClONH2Cl +H2O,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),次氯酸鈉pH較小時(shí)有O2生成,應(yīng)是生成的HClO分解,會(huì)使氨氮去除率降低,故錯(cuò)誤。,,答案BA項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2共熱來制NH3,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH3密度比空氣小,收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長出,故正確;C項(xiàng),CuO也可能被還原成紅色的Cu2O,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),NH3在飽和食鹽水中的溶解度很大,用裝置丁來吸收,會(huì)引起倒吸,故錯(cuò)誤。,4.(2018十套模擬之姜堰中學(xué)卷,9)一定條件下,下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(),答案DA項(xiàng),NH3不能一步生成NO2,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na2CO3不能一步生成Na2O

50、2,故錯(cuò)誤;C項(xiàng), Al2O3不能一步生成Al(OH)3,故錯(cuò)誤。,,5.(2017南通海安中學(xué)檢測,4)下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是() A.NH3屬于弱電解質(zhì) B.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 C.用鹽酸滴定氨水,當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(N)=c(Cl-) D.常溫時(shí),0.1 molL-1NH4Cl溶液加水稀釋,的值不變,答案AA項(xiàng),NH3屬于非電解質(zhì),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣,現(xiàn)象為濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),故正確;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),又因?yàn)槿芤撼手?性,即c(H+)=c(OH-),推得c(N)=c(Cl-),故正確;D

51、項(xiàng),= =,溫度不變,Kb、KW均不變,的值不變,故正 確。,,6.(2017南通栟茶中學(xué)一檢,4)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(),答案BA項(xiàng),FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板的原理:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,體現(xiàn)出氧化 性:Fe3+Cu2+,故正確;B項(xiàng),HF在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記,是因?yàn)镠F能與SiO2反應(yīng),故錯(cuò)誤;C項(xiàng), Ca(ClO)2作漂白劑是利用其強(qiáng)氧化性,故正確;D項(xiàng),3Ag+4HNO3(稀) 3AgNO3+NO+2H2O,故 正確。,,7.(2017南京、鹽城、連云港二模,6)實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣,正確的是(),答案DA項(xiàng),無法制得N

52、H3,應(yīng)用NH4Cl和Ca(OH)2共熱來制備NH3,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),干燥NH3應(yīng)選用堿石灰,NH3會(huì)被濃H2SO4吸收生成(NH4)2SO4,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),為確保收集到較純凈的NH3,應(yīng)將導(dǎo)管末端伸到試管底部,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),因?yàn)镹H3極易溶于水,故可使用倒扣的漏斗防倒吸,故正確。,,8.(2016如東期末檢測,8)給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是 () A.NH3NO2發(fā)煙硝酸 B.Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3 C.CuSO4(aq)新制Cu(OH)2懸濁液Cu2O D.SiO2Na2SiO3硅酸凝膠,答案DA項(xiàng),NH3經(jīng)催化氧化不能生成NO2,故錯(cuò)誤;B項(xiàng)

53、,AlCl3易水解,直接加熱不能得到無水AlCl3,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),蔗糖中無醛基,不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),故錯(cuò)誤。,,9.(2016蘇州高三上期中調(diào)研,1)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述正確的是 () A.NOx、CO2、PM2.5都會(huì)導(dǎo)致酸雨 B.人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物 C.推廣使用煤液化技術(shù),可減少二氧化碳等溫室氣體的排放 D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用,答案DA項(xiàng),CO2和PM2.5均不會(huì)導(dǎo)致酸雨,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,SiO2是無機(jī)物,不是有機(jī)高分子化合物,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),煤液化技術(shù)可以

54、提高煤的利用率,但不能改變?nèi)紵a(chǎn)物CO2,故不能減少CO2的排放,故錯(cuò)誤。,,10.(2016蘇州調(diào)研,8)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.用純堿溶液溶解苯酚:C+C6H5OHC6H5O-+HC B.用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸過程中的尾氣:NO+NO2+2OH-2N+H2O C.用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O D.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水:Al3++4NH3H2OAl+4N+2H2O,答案AB項(xiàng),原子不守恒,得失電子也不守恒,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),HCl為強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)拆開,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),NH3H2O為弱堿,不能和Al(OH)

55、3反應(yīng),應(yīng)為Al3++3NH3H2OAl(OH)3+3N,故錯(cuò)誤。 評析 本題考查“苯酚+純堿”“硝酸工業(yè)尾氣處理”“濃鹽酸+二氧化錳”“氯化鋁+氨水” 四個(gè)反應(yīng)的離子方程式。難度中等。,,B組20162018年高考模擬綜合題組 (時(shí)間：30分鐘 分值：60分) 一、選擇題(每題4分,共24分) 1.(2018南通海安中學(xué)高三上測試,8)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.在O中投入Na2O2固體:2O+2Na2O24Na++4OH-+18O2 B.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:Si+CO2+H2OH2SiO3+C C.0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mo

56、lL-1Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++2S+2Ba2++4OH- 2BaSO4+Al+2H2O D.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng):3Fe3O4+28H++N9Fe3++NO+14H2O,答案DA項(xiàng),O中的18O全部進(jìn)入OH-中,不會(huì)到O2中,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),CO2過量時(shí)應(yīng)生成HC ,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),當(dāng)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比12反應(yīng)時(shí),離子方程式為N+Al3+ +2S+2Ba2++4OH-NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4,故錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示Na2O2與水的反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑。,,答案CA項(xiàng),應(yīng)用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2,故錯(cuò)誤;B

57、項(xiàng),用NaHCO3溶液除去HNO3的同時(shí),會(huì)生成CO2,且NO2也被除去,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),NO2的密度大于空氣,所以可以用向上排空氣法收集,故正確;D項(xiàng),蒸干Cu(NO3)2溶液得不到Cu(NO3)26H2O,故錯(cuò)誤。,知識(shí)拓展帶結(jié)晶水的晶體結(jié)晶通常采用降溫結(jié)晶的方法。,3.(2018十套模擬之揚(yáng)州中學(xué)卷,2)下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是() A.N2的電子式:NN B.HCN的結(jié)構(gòu)式: C.中子數(shù)為45的溴原子Br D.淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式:CH2O,答案BA項(xiàng),N2的電子式應(yīng)為NN,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),中子數(shù)為45的溴原子表示為Br,故錯(cuò) 誤;D項(xiàng),淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n,

58、實(shí)驗(yàn)式應(yīng)為C6H10O5,故錯(cuò)誤。,審題技巧非金屬單質(zhì)分子或共價(jià)化合物分子的電子式書寫時(shí),要特別注意孤電子對不能遺漏。,解題關(guān)鍵注意區(qū)分電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、實(shí)驗(yàn)式(最簡式)。,,4.(2018十套模擬之海門中學(xué)卷,4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作不正確的是() A.用圖甲裝置制取少量乙酸乙酯 B.用圖乙裝置分離汽油和水 C.用圖丙裝置驗(yàn)證葡萄糖的還原性 D.用圖丁裝置驗(yàn)證氨氣的溶解性和氨水的堿性,答案AA項(xiàng),制取乙酸乙酯時(shí),導(dǎo)管不能伸入飽和Na2CO3溶液中,防止引起倒吸,故錯(cuò)誤。,知識(shí)拓展實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí),用飽和Na2CO3溶液來收集乙酸乙酯。原因:吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇;降低乙酸乙酯的

59、溶解損耗。,解題關(guān)鍵涉及實(shí)驗(yàn)的題目不僅要分析實(shí)驗(yàn)原理,還要分析實(shí)驗(yàn)操作是否正確。,5.(2017南通啟東中學(xué)高三下期初,6)下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣并檢驗(yàn)氨氣的某一化學(xué)性質(zhì),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性 D.用裝置丁吸收氨氣并防倒吸,答案CA項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室制取NH3,應(yīng)加熱NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物制備,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH3能與H2SO4反應(yīng),故錯(cuò)誤;C項(xiàng),2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)?紅色,可驗(yàn)證NH3具有還原性,故正確;D項(xiàng),該裝置沒有起到防倒吸作用,故錯(cuò)

60、誤。,知識(shí)拓展氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 反應(yīng)原理:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 反應(yīng)裝置:固體+固體氣體(與用KClO3和MnO2制O2的裝置相同),易錯(cuò)警示在NH3的尾氣處理實(shí)驗(yàn)中,由于NH3極易溶于水,所以一定要注意防倒吸,因此導(dǎo)管不能伸入水層,應(yīng)伸入不溶于水且密度大于水的液體中,例如CCl4。,6.(2016徐淮連宿一模,6)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.pH=1的溶液:Ag+、Al3+、Cl-、S B.強(qiáng)堿性溶液:Na+、K+、HC、S2- C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:N、Cu2+、N、Cl- D.由水電離產(chǎn)生的c

61、(OH-)=10-12 molL-1的溶液:K+、Fe2+、S、N,答案CA項(xiàng),Ag+與Cl-、Ag+與S均不能大量共存,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),強(qiáng)堿性溶液中HC不能大 量存在,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液為酸性溶液,N、Cu2+、N、Cl-、H+可以大量 共存,故正確;D項(xiàng),由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 molL-1的溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液,酸性溶液中,H+、Fe2+、N三者不能大量共存,堿性溶液中,Fe2+與OH-不能大量共存,故錯(cuò) 誤。,易錯(cuò)警示由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12molL-1的溶液中,水的電離受到了抑制,該溶液中溶質(zhì)應(yīng)是能電離出

62、大量H+或OH-的物質(zhì),溶液可能呈酸性,也可能呈堿性。,,二、非選擇題(共36分) 7.2018鹽城高三上期中,20(4)(4分)(4)脫硝過程中包含一系列反應(yīng):2NO+O22NO2,2NO2+H 2OHNO2+HNO3,NO+HClONO2+HCl等。 實(shí)驗(yàn)測得吸收液初始pH與NO脫除率的關(guān)系如圖所示: 在4

63、價(jià)態(tài)的氮氧化物(或NO2)堿性較強(qiáng)時(shí)有利于氮氧化物轉(zhuǎn)化成鹽 該條件下氧化性KMnO4H2O2NaClO2,對應(yīng)的NO脫除率也不同,解析(4)由NO+HClONO2+HCl,2NO2+H2OHNO2+HNO3,可知pH較小時(shí)有利于生 成的HClO將NO氧化,堿性較強(qiáng)時(shí)有利于氮氧化物轉(zhuǎn)化成鹽。,審題技巧脫硝過程中的一系列反應(yīng)和圖像中的信息是解題的關(guān)鍵。,疑難突破NO的脫除率與漂白粉溶液中添加的氧化劑有關(guān)。在回答問題時(shí),要結(jié)合氧化性強(qiáng)弱來分析。,8.2018鹽城中學(xué)高三上第二次階段考試,20(2)(3)(6分)除去空氣中的二氧化硫和氮氧化物氣體對環(huán)境保護(hù)有重要意義。 (2)利用尿素CO(NH2)2水

64、解的溶液可以吸收含SO2的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸銨)。氨基甲酸銨 會(huì)與空氣中的SO2和O2反應(yīng)生成(NH4)2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。 電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為。 相同條件下通入的污染氣和生成的氣體X的體積比為403,污染氣中NO和NO2占總體積的,10%,若NaClO完全反應(yīng),污染氣中NO和NO2被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng),則NO和NO2的體積比為。,答案(2)2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O2(NH4)2SO4+2CO2 (3)

65、2H2O+2e-H2+2OH-13,解析(2)H2NCOONH4中N為-3價(jià),C為+4價(jià)。由題意,H2NCOONH4會(huì)與空氣中的SO2、O2反應(yīng)生成(NH4)2SO4,可知SO2是還原劑,O2為氧化劑。故化學(xué)方程式為2H2NCOONH4+2SO2+O2+ 2H2O2(NH4)2SO4+2CO2。 (3)陰極發(fā)生還原反應(yīng),生成的氣體X應(yīng)為H2,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2+2OH-。 假設(shè)通入的污染氣為40 L,則生成的H2為3 L,V(NO)+V(NO2)=40 L10%=4 L。由題給電化學(xué)脫硝法的原理示意圖可知:污染氣中NO、NO2失電子數(shù)與H2O中H+得電子數(shù)相等。設(shè)4 L氣體中NO

66、有x L,則NO2為(4-x)L,根據(jù)得失電子守恒:x3+(4-x)1=32,解得x=1,即V(NO)=1 L, V(NO2)=3 L,故=。,解題技巧(2)中化學(xué)方程式的書寫,先將可確定的反應(yīng)物和生成物寫出,再依據(jù)原子守恒寫出其余物質(zhì)并配平。,,9.2018淮陰中學(xué)高三上檢測,20(3)(4)(5)(6分)氮氧化物的排放是酸雨、霧霾的重要成因之一。 (3)在催化劑作用下,尿素CO(NH2)2可以與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。寫出CO(NH2)2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (4)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40 下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。寫出Y和Z的化學(xué)式:。 (5)利用反應(yīng)NO2+NH3N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。電極b的電極反應(yīng) 式為。,,答案(3)4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O (4)N2O、NO2 (5)2NO2+8e-+4H2O8OH-+N2,解析(3)由題意結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C