（新課標(biāo)Ⅲ）2019版高考化學(xué) 專題三 離子反應(yīng)課件.ppt

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1、專題三離子反應(yīng),高考化學(xué) (課標(biāo)專用),A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組 考點(diǎn)一離子反應(yīng)與離子共存,五年高考,考點(diǎn)二離子方程式的書寫與正誤判斷 (2016課標(biāo),28,14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:,以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線: 回答下列問題: (1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為V,反應(yīng)的離子方程式為,同時(shí) V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+。“廢渣1”的主要成分是。 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂,則需要氧化劑KClO3至少為mol。 (3)“中和”作用之一是使釩以V4形

2、式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有 。 (4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+V4 R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng) 堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈性(填“酸”“堿”或“中”)。 (5)“流出液”中陽離子最多的是 。 (6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。,答案(1)V2O5+2H+ 2V+H2O(2分)SiO2(2分) (2)0.5(2分) (3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分) (4)堿(2分)(5)K+(2分) (6)2NH4VO3 V2O5+2NH3+H2O(2分),解析(1)V2O

3、5及V中的V均為+5價(jià),“酸浸”時(shí),發(fā)生非氧化還原反應(yīng),根據(jù)原子守恒及電荷 守恒不難寫出離子方程式;“酸浸”時(shí),V2O5轉(zhuǎn)化成V,V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3 及Al2O3分別轉(zhuǎn)化成Fe3+和Al3+,所以“廢渣1”的主要成分是SiO2。 (2)欲使3 mol VO2+變?yōu)閂需轉(zhuǎn)移3 mol e-,1 mol KClO3作氧化劑生成Cl-轉(zhuǎn)移6 mol e-,所以需 KClO3至少0.5 mol。 (3)“中和”時(shí)加入KOH溶液,釩以V4形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀進(jìn)入“廢渣2”。 (4)該反應(yīng)的逆

4、反應(yīng)為洗脫過程,增大c(OH-),有利于平衡向左移動(dòng),所以淋洗液應(yīng)呈堿性。 (5)由流程圖可以看出,H+在酸浸時(shí)損耗,釩轉(zhuǎn)化為V4(陰離子),Fe3+及Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀,所以 “流出液”中陽離子最多的是K+。 (6)“煅燒”時(shí)肯定得到V2O5,其他物質(zhì)自然寫出。,思路分析(1)分析V2O5轉(zhuǎn)化為V前后礬元素的化合價(jià)可以寫出離子方程式。 (2)按照氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的規(guī)律可以計(jì)算出結(jié)果。 (3)熟悉鐵、鋁化合物的性質(zhì)。 (4)依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可以得出答案。 (5)分析流程中各種陽離子的變化。 (6)反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變,反應(yīng)為分解反應(yīng)。,考查點(diǎn)本題的考查點(diǎn)主要有方程式的書寫、氧

5、化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)和元素化合物的性質(zhì)等。,考點(diǎn)一離子反應(yīng)與離子共存 1.(2018江蘇單科,4,2分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是() A.0.1 molL-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH- B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N 、N、S C.0.1 molL-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、N D.0.1 molL-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S、HC,B組自主命題省(區(qū)、市)卷題組,答案B本題考查離子反應(yīng)和離子共存。A項(xiàng),KI溶液中的I-具有強(qiáng)還原性,ClO-具有強(qiáng)氧化性,二者

6、可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),指定溶液中的離子與所給離子都不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,正確;C項(xiàng),HCl溶液中的H+與CH3COO-形成弱電解質(zhì)CH3COOH而不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaOH溶液中的OH-能與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能與HC反應(yīng) 生成H2O和C而不能大量共存,錯(cuò)誤。,方法技巧判斷離子能否大量共存應(yīng)先看清題中所給的“隱含”條件,然后按照“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”進(jìn)行判斷。,2.(2017江蘇單科,9,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是() A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.=110-12的溶

7、液中:K+、Na+、C、N C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、N、Mn、S D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、N、S、HC,答案B本題考查離子共存。Fe3++3SCN- Fe(SCN)3使溶液呈血紅色,A錯(cuò);Fe2+水解使溶 液呈酸性,酸性條件下Mn與Fe2+不能大量共存,C錯(cuò);使甲基橙變紅的溶液呈酸性,H+與HC 不能大量共存,D錯(cuò)。,3.(2016四川理綜,3,6分)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是() A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2

8、+2H+ 2Fe3++2H2O D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H++S+Ba2++OH- BaSO4+H2O,答案CMn的水溶液呈紫紅色,A項(xiàng)不正確;酸性溶液中Si不能大量存在,且N與Si 在溶液中會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),B項(xiàng)不正確;酸性條件下H2O2可氧化Fe2+,C項(xiàng)正確;稀 硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++S+Ba2++2OH- BaSO4+2H2O,D項(xiàng)不正 確。,4.(2016江蘇單科,12,4分)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組

9、離子正確的是() A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、S B.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO- C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH- D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-,答案DA項(xiàng),通入過量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B項(xiàng),ClO-在酸性環(huán)境中不能大量存在,Fe2+與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;C項(xiàng),在堿性環(huán)境中,Fe2+、N不能大量存在。,5.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、

10、S、Cl- B.=110-13 molL-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S D.水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、Al、C,答案BA項(xiàng),使酚酞變紅色的溶液顯堿性,Al3+與OH-不能大量共存。B項(xiàng),=110-13 mol L-1的溶液顯酸性,N、Ca2+、Cl-、N在酸性條件下能大量共存。C項(xiàng),與Al反應(yīng)放出H2的溶 液可能顯酸性也可能顯堿性,酸性條件下N易氧化Fe2+,HNO3與Al反應(yīng)不能生成H2;堿性條件 下Fe2+不能大量存在。D項(xiàng),由水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可

11、能顯酸性也可能顯堿性,酸性溶液中,Al、C不能大量存在。,6.(2015廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是() A.N、Ba2+、Br-、CB.Cl-、S、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S、MnD.Na+、H+、N、HC,答案CA項(xiàng),Ba2+與C不能大量共存;B項(xiàng),S與H+、S與Fe2+不能大量共存;D項(xiàng),H+與 HC不能大量共存。,7.(2014山東理綜,12,5分)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是() A.無色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I- C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中

12、性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S,答案CAl3+和S2-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+與ClO-不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,8.(2014廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是() A.Na+、Ca2+、Cl-、SB.Fe2+、H+、S、ClO- C.Mg2+、N、Cl-、SD.K+、Fe3+、N、SCN-,答案CA項(xiàng),CaSO4微溶,Ca2+和S不能大量共存。B項(xiàng),Fe2+、ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+、 S、ClO-不能大量共存。C項(xiàng),可以

13、大量共存。D項(xiàng),Fe3+和SCN-反應(yīng)會(huì)生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。,考點(diǎn)二離子方程式的書寫與正誤判斷 1.(2018江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.飽和Na2CO3 溶液與CaSO4 固體反應(yīng): C+CaSO4CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2O C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng): 3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+4H++H2O D.電解飽和食鹽水: 2Cl-+2H+Cl2+H2,答案A本題考查離子方程式的正誤判斷及元素化合物的性質(zhì)。CaCO3是難溶物,CaSO4是微溶物,向飽和

14、Na2CO3溶液中加CaSO4固體,固體CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀,A項(xiàng)正確;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反應(yīng)的離子方程式為5I-+I+6H+ 3I2+3H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤; KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O, C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,方法技巧離子方程式正誤判斷可從電荷、原子、得失電子是否守恒,是否符合反應(yīng)事實(shí),是否符合用量關(guān)系等進(jìn)行快速判斷。,2.(2017江蘇單科,6,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.鈉與

15、水反應(yīng):Na+2H2O Na++2OH-+H2 B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S BaSO4+H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3+H2O,答案B本題考查離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng),電荷不守恒,錯(cuò)誤;B項(xiàng),電解飽和食鹽水時(shí),陽極生成Cl2,陰極生成H2和NaOH,正確;C項(xiàng),不符合物質(zhì)的組成比,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++S BaSO4+2H2O;D項(xiàng),N也參與反應(yīng),正確的離子方程式為N+HC+ Ca2++2OH- CaCO3+NH

16、3H2O+H2O。,規(guī)律方法判斷離子方程式正誤的方法 一查是否符合反應(yīng)事實(shí); 二查“”“”“”“”是否使用恰當(dāng); 三查拆分是否正確; 四查是否漏寫離子反應(yīng); 五查是否符合反應(yīng)物的“量”過量、少量、足量等; 六查是否符合三個(gè)守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。,3.(2016江蘇單科,5,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2N Cu2++2NO2+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe 2Fe2+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3H2O Al(OH)3+3N D.向Na2SiO3溶液中

17、滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+,答案CA項(xiàng),銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),電荷不守恒、得失電子不守恒,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al(OH)3不溶于氨水,故正確;D項(xiàng),Na2SiO3能溶于水且完全電離,應(yīng)拆開,故錯(cuò)誤。,4.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中,的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)() A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O HClO+OH- C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為

18、HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2+H2O D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-,答案BA項(xiàng),用NaOH溶液吸收Cl2可以制備NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B項(xiàng),飽和 NaClO溶液的pH約為11是因?yàn)镃lO-水解,該消毒液的pH約為12是因?yàn)橄疽褐泻蠳aOH;C項(xiàng),消毒液中的ClO-和潔廁靈中的Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2;D項(xiàng),白醋中的CH3COOH可以和NaClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO,增強(qiáng)消毒液的漂白作用。,考點(diǎn)一離子反應(yīng)與離子共存 1.(201

19、6上海單科,19,4分)已知:S+I2+H2O S+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N 、Fe2+、K+、I-、S 、S,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴 水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是() A.肯定不含I-B.肯定不含S C.肯定含有SD.肯定含有N,C組教師專用題組,答案BC溶液本身無色,說明沒有Fe2+。加入溴水仍然呈無色,說明溴水發(fā)生了反應(yīng),I-和S均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色,但I(xiàn)-與Br2反應(yīng)后生成I2,碘水有顏色,故反應(yīng)后沒有I2生成,則原 溶液中一定有S。由于S的還原性比I-強(qiáng),向溶液中滴加了少量溴水,故I-是否存在無法判 斷。因所有離子

20、物質(zhì)的量濃度相等,則根據(jù)電荷守恒可判斷S肯定不存在。,2.(2014安徽理綜,8,6分)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是() A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH- Fe(OH)3+BaSO4 D.1 L 0.1 molL-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe,答案DFe3+與C6H5OH因發(fā)生配合反應(yīng)而不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),離子方程式電荷不守恒,正確的為2Fe3++2I- 2Fe2++I2;C

21、項(xiàng),離子配比錯(cuò)誤,正確的為2Fe3++3S+3Ba2++6OH- 2 Fe(OH)3+3BaSO4;D項(xiàng),足量的Zn將0.1 mol Fe2(SO4)3還原生成0.2 mol Fe,質(zhì)量為11.2 g,正確。,考點(diǎn)二離子方程式的書寫與正誤判斷 1.(2016海南單科,3,2分)下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-H2O”表示的是() A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合,答案CA項(xiàng),NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,除了H+與OH-反應(yīng)外,還有S與Ba2+反應(yīng)

22、生 成BaSO4沉淀;B項(xiàng),NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生NH3H2O;C項(xiàng),HNO3溶液與KOH溶液混合,為可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng),可用題給離子方程式表示;D項(xiàng),Na2HPO4不能拆寫成H+。故選C。,2.(2015江蘇單科,9,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.氯氣溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH- C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2++OH- BaCO3+H2O,答案DA項(xiàng),HClO是弱酸,不

23、能拆成離子形式,正確的離子方程式為Cl2+H2O H++Cl-+ HClO;B項(xiàng),正確的離子方程式為C+H2O HC+OH-;C項(xiàng),離子方程式電荷不守恒,正確 的離子方程式為I+5I-+6H+ 3I2+3H2O;D項(xiàng)正確。,3.(2014大綱全國,11,6分)下列離子方程式錯(cuò)誤的是() A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4+2H2O B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2+8H2O C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH- Mg(OH)2 D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反

24、應(yīng):PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H++S,答案CC項(xiàng)正確的離子反應(yīng)為Mg2++2H++4OH-Mg(OH)2+2H2O,錯(cuò)誤。,解題方法離子方程式的正誤判斷,主要從反應(yīng)原理、物質(zhì)化學(xué)式的拆寫、電荷守恒、原子守恒、原子間的配比等方面去分析判斷。,知識(shí)拓展判斷離子方程式的正誤時(shí),看離子配比是否合理。如Ba(OH)2和稀H2SO4反應(yīng),不能寫成:H++OH-+S+Ba2+BaSO4+H2O,而應(yīng)寫成:2H++2OH-+S+Ba2+BaSO4+2 H2O?？词欠衤┑綦x子反應(yīng),如 Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與S的反應(yīng), 又要寫Cu2+與OH-的反應(yīng)。看是否符合題設(shè)條

25、件及要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意比”以及滴加順序等對離子方程式的影響,書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時(shí),要具體問題具體分析。,4.(2013課標(biāo),10,6分,0.59)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是() A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+ 2Fe3++3H2 B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+ Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):C+2H+ H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+,答案DA項(xiàng),正確的離子方程式為:Fe+2H+ Fe2++H2;B項(xiàng),Na首先與H2

26、O反應(yīng)生成 NaOH和H2,然后OH-與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2;C項(xiàng),正確的離子方程式為:HC+H+ H2O+ CO2;D項(xiàng),Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶,可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。,知識(shí)拓展判斷離子方程式的正誤時(shí),要看反應(yīng)是否符合事實(shí),主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。還要看化學(xué)用語是否準(zhǔn)確,即“”“”“”“”及化學(xué)式折分等 是否符合事實(shí),如NaHCO3不能拆寫成“Na++H++C”。,5.(2011課標(biāo),12,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為() A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2++H2S B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HC+OH- C+H

27、2O C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HS D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O,答案DA項(xiàng),FeS被稀硝酸氧化為Fe3+和S;B項(xiàng),漏掉了N與OH-的反應(yīng);C項(xiàng),少量SO2通入苯 酚鈉溶液中,產(chǎn)物為C6H5OH和S;D項(xiàng),正確。,6.(2015四川理綜,11,16分)為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。 活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H

28、2O 15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反 應(yīng)。請回答下列問題: (1)第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。 (2)檢驗(yàn)第步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇(填字母編號(hào))。 A.KMnO4溶液B.K3Fe(CN)6溶液C.KSCN溶液 (3)第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。 (4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。,已知25 ,101 kPa時(shí): 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)H=-1 648 k

29、J/mol C(s)+O2(g) CO2(g)H=-393 kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s)H=-1 480 kJ/mol FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。 (5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2 Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是 。 (6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫

30、酸忽略不計(jì)。按上述流程,第步應(yīng)加入FeCO3kg。,答案(1)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O (2)C (3)Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+水解產(chǎn)生H+ (4)4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260 kJ/mol (5)FeS2+4Li++4e- Fe+2Li2S或FeS2+4e- Fe+2S2- (6)0.011 8ab-0.646c或-,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組,三年模擬,考點(diǎn)一離子反應(yīng)與離子共存 1.(2018西藏林芝一中第三次月考,10)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 () A.能溶解氧化鋁的溶液中:K

31、+、N、HC、N B.c(OH-)為110-12 molL-1的溶液中:Na+、Al3+、I-、Si C.滴入酚酞顯紅色的溶液中:Na+、Al、S、Cl- D.含有KNO3的溶液中:Fe2+、H+、Cl-、S,答案C能溶解氧化鋁的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液,也可能是強(qiáng)堿性溶液,HC與H+、OH-都 反應(yīng),N與OH-反應(yīng);c(OH-)為110-12molL-1的溶液為酸性溶液,Si不能大量存在;滴入酚酞 顯紅色的溶液是堿性溶液,Na+、Al、S、Cl-均可以大量存在;H+、N和Fe2+因能發(fā)生氧 化還原反應(yīng)而不能大量共存,故選C。,2.2018云南曲靖一中適應(yīng)性月考(四),8下列離子在指定溶液中可能共

32、存的是() A.中性溶液:Na+、Fe3+、Cl-、S B.使甲基橙顯紅色的溶液:Ca2+、N、Al、N C.與Al反應(yīng)放出H2的溶液:S、N、Si、Na+ D.0.1 mol/L的AlCl3溶液:ClO-、HC、K+、I-,答案CA項(xiàng),中性溶液中不可能有大量Fe3+。B項(xiàng),使甲基橙顯紅色的溶液應(yīng)該為酸性溶液,H+和Al反應(yīng)。C項(xiàng),與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能顯強(qiáng)酸性,也可能顯強(qiáng)堿性,該組離子在強(qiáng)堿 性溶液中可以共存。D項(xiàng),0.1 mol/L的AlCl3溶液中不可能存在HC,因?yàn)锳l3+和HC發(fā)生相 互促進(jìn)的水解反應(yīng)。故選C。,3.(2018四川遂寧高中零診,10)下列有關(guān)離子方程式或離子共存

33、的敘述正確的是() A.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O B.常溫下,=0.1 mol 的溶液中:Na+、K+、Al、HC C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2+2H+SO2+S+H2O D.Na2S溶液中:S、H+、Cl-、Cu2+,答案C將磁性氧化鐵溶于氫碘酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-I2+3Fe2++4H2O, A錯(cuò)誤;常溫下,=0.1 molL-1的溶液呈堿性,OH-與HC不能大量共存,B錯(cuò)誤;Na2S2O3溶 液中加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2+2H+SO2+S+H2O,C正確;Na2S溶液中 S2-會(huì)與H+

34、反應(yīng)生成硫化氫氣體,與Cu2+反應(yīng)生成硫化銅沉淀,H+、Cu2+不能大量存在,D錯(cuò)誤。,4.(2017云南曲靖一中第三次月考,6)將足量SO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是() A.K+、Si、Cl-、N B.Na+、N、Ca2+、Cl- C.Na+、Al、OH-、S D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HC,答案BA項(xiàng),通入足量SO2,SO2與N發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,N不能大量存 在;B項(xiàng),該組離子之間不反應(yīng),通入足量SO2也不反應(yīng),可大量共存;C項(xiàng),在含大量OH-的溶液中通入足量SO2,OH-會(huì)生成HS,Al會(huì)生成Al(OH)3;D項(xiàng),該組離子之間不反應(yīng),但通入

35、足量SO2, 溶液顯酸性,C6H5O-、CH3COO-、HC不能大量存在,故答案選B。,5.(2017云南玉溪一中第三次月考,14)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 常溫下pH=-lg KW的溶液中:Na+、Ba2+、N、I- 通入大量SO2的水溶液中:Na+、N、ClO-、S 無色溶液中:K+、Al3+、Cl-、HC NaHSO4溶液中:Fe2+、N、Ba2+、Cl- 常溫下,c(H+)=10-12 mol/L的水溶液中:Al、N、Na+、C 使甲基橙呈紅色的溶液中:N、Cu2+、Cl-、S A.B.C.D.,答案A常溫下pH=-lg KW的溶液pH=14,顯堿性,在堿性溶液

36、中Na+、Ba2+、N、I-之間不 發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存;SO2的水溶液顯酸性,在溶液中ClO-與S發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能 大量共存;Al3+與HC發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存;NaHSO4溶液顯酸性,在酸 性溶液中Fe2+、N發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存;常溫下,c(H+)=10-12 mol/L的水溶液呈 堿性,在堿性溶液中Al、N、Na+、C之間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存;使甲基橙呈紅 色的溶液顯酸性,在酸性溶液中N、Cu2+、Cl-、S之間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存。,6.(2016云南師范大學(xué)附中月考,8)下列離子組一定能大量共存的是() A.使甲基橙呈紅色的溶液中:Fe2+

37、 、Cl-、N、Na+ B.使石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液中:K+、Al、Si、HS C.含大量Al3+的溶液中:K+、Ca2+、N、HC D.含大量OH-的溶液中:C、Cl、F-、K+,答案DA項(xiàng),使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,在酸性溶液中Fe2+與N發(fā)生氧化還原反應(yīng),不 能大量共存,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),使石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液顯堿性,HS不能大量存在,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al3+ 與HC不能大量共存,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),含大量OH-的溶液中,C、Cl、F-、K+可以大量共存,D 正確。,7.(2017廣西柳州2月模擬,9)下列各組離子在指定溶液中,可能大量共存的是() A.加入鋁能放出H2的溶液中:N、Na+、Cl-、

38、Br- B.水電離出的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中:Fe3+、K+、C、S C.室溫下,KW/c(H+)=0.1 molL-1的溶液中:Al3+、Na+、Si、HC D.使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、K+、ClO-、S,答案AA項(xiàng),加入鋁能放出H2的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,酸性條件下,四種離子間不反應(yīng),能大量共存;B項(xiàng),水電離出的c(H+)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,堿性條件下OH-和Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,酸性條件下H+和C、S反應(yīng)分別生成CO2、SO2氣 體;C項(xiàng),室溫下,KW/c(H+)=0.1 molL-1的溶液呈堿性,Al3+

39、和Si、HC發(fā)生相互促進(jìn)的水解反 應(yīng),OH-與Al3+反應(yīng)生成白色沉淀,OH-和HC反應(yīng)生成C和水;D項(xiàng),使石蕊變紅的溶液呈酸 性,Fe2+和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存。,8.(2018廣西河池高中第三次月考,27)一份溶液中可能含有大量K+、Al3+、H+、N、Cl-、Br-、 I-、ClO-、Al等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進(jìn)行了如下操作: (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示: 則該溶液中一定存在的離子是,一定不存在的離子是。 (2)經(jīng)檢測后,該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-

40、,若向1 L 該溶液中通入一定量的氯氣,則溶液中Cl-、Br-、I-與通入氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)關(guān)系如下表所示(已知a0),回答下列問題:,當(dāng)通入的氯氣為2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,原溶液中n(Cl-)為mol;通入氯氣的體積在2.8 L5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間時(shí)的有關(guān)離子方程式為(如有多個(gè)反應(yīng),請分開書寫);原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為。,答案(1)Al3+、H+、NClO-、Al (2)Cl2+2I-2Cl-+I21Cl2+2I-2Cl-+I2、Cl2+2Br-2Cl-+Br210154,解析(1)加入NaOH溶液,開始一段時(shí)間內(nèi)無氣

41、體和沉淀生成,則原溶液中含有H+,不含ClO-和Al;再加入NaOH溶液,開始產(chǎn)生沉淀,則原溶液中含有Al3+;當(dāng)沉淀的量達(dá)到最大時(shí),沉淀的量 不變,開始產(chǎn)生氣體,則原溶液中含有N;當(dāng)N反應(yīng)完后,再加NaOH溶液,沉淀溶解。據(jù)此判 斷:該溶液中一定存在的離子是Al3+、H+、N,一定不存在的離子是ClO-、Al。 (2)在含有 Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于還原性I-Br-,則通入Cl2時(shí),Cl2先與I-反應(yīng),I-反應(yīng)完全后Cl2再與Br-反應(yīng)。當(dāng)?shù)谝淮瓮ㄈ?.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.125 mol Cl2時(shí),仍有a mol I-剩余,此階段Br-未參與反應(yīng),故原溶液中Br-的物質(zhì)的量

42、為1.5 mol,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2,消耗的I-的物質(zhì)的量為20.125 mol=0.25 mol,則原溶液中的Cl-的物質(zhì)的量為1.25 mol-0.125 mol2=1 mol;當(dāng)繼續(xù)通入氯氣至5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)(即再通入0.125 mol Cl2),未反應(yīng)的a mol I-先完全反應(yīng),然后Br-反應(yīng)掉0.1 mol,此過程中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)即Cl2+2I-2Cl-+I2、 Cl2+2Br-2Cl-+Br2;0.1 mol Br-需要消耗0.05 mol Cl2,所以a mol I-反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的 量為0.125 mol-0.05 m

43、ol=0.075 mol,故a=0.075 mol2=0.15 mol,則原溶液中總共含有的I-的物質(zhì)的量為0.15 mol+0.25 mol=0.4 mol,原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為1 mol1.5 mol0.4 mol=10154,則物質(zhì)的量濃度之比為10154。,考點(diǎn)二離子方程式的書寫與正誤判斷 9.(2018貴州貴陽高中摸底,12)下列離子方程式正確的是() A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+Cu2++H2 B.將銅片插入硝酸銀溶液中:Ag++Cu Cu2++Ag C.氫氧化鎂與稀鹽酸混合:OH-+H+H2O D.向濃NaOH溶液中滴入幾滴氯化銨溶液并加熱:N+OH

44、- NH3+H2O,答案D銅和稀硫酸不反應(yīng),A錯(cuò)誤;將銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ag++CuCu2++2Ag,B錯(cuò)誤;氫氧化鎂是不溶性堿,不可拆分,C錯(cuò)誤;向濃NaOH溶液中滴入幾滴氯化 銨溶液并加熱發(fā)生的離子反應(yīng)為N+OH-NH3+H2O,D正確。,10.2018云南師大附中適應(yīng)性月考(三),10下列說法正確的是() A.亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式:NaHSO3Na++H++S B.可以用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 C.使甲基橙呈紅色的溶液中Na+、Ba2+、S、ClO-一定不能大量共存 D.向0.1 mol/L、pH=2的NaHA溶液中加入NaOH溶

45、液,離子方程式為H++OH-H2O,答案C亞硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中的電離方程式為NaHSO3Na++HS,A錯(cuò) 誤;AgCl和BaSO4均為白色不溶于HNO3的沉淀,不可以用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液,B錯(cuò)誤;使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性,可發(fā)生Ba2++S+ClO-BaSO4+Cl-,一定不能大 量共存,C正確;0.1 mol/L NaHA溶液的pH=2,說明HA-不完全電離,離子方程式為HA-+OH- H2O+A2-,D錯(cuò)誤。,11.(2018貴州貴陽普通高中高三摸底,5)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是() A.用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)Cl2:Cl2+2I-2

46、Cl-+I2 B.工業(yè)固氮:N2+3H22NH3 C.用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ D.鋁熱法焊接鐵軌:2Fe+Al2O32Al+Fe2O3,答案D氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘和氯化鉀,離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2,淀粉遇碘變 藍(lán),A正確;氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3,B正確;用三氯化鐵溶液腐蝕銅質(zhì)線路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ Cu2Fe2++Cu2+,C正確;焊接鐵軌應(yīng)用的是鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe +Al2O3,D錯(cuò)誤。,12.(2018云南臨

47、滄一中上學(xué)期第七次月考)下列離子方程式書寫正確的是() A.氯化鈣溶液中通入CO2氣體: Ca2++CO2+H2OCaCO3+2H+ B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 C.Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體:ClO-+SO2+H2OHClO+HS D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大:Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4 +Al+2H2O,答案D氯化鈣溶液中通入CO2氣體不發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤;以石墨作電極電解氯化鋁溶液時(shí)陰極產(chǎn)生的OH-會(huì)與Al3+發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò)誤;Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體,發(fā)生氧化還原反

48、應(yīng):ClO-+SO2+H2O2H++Cl-+S,進(jìn)而發(fā)生反應(yīng)Ca2++SCaSO4,C錯(cuò)誤;向明礬溶液 中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí),S恰好完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,離子方程式為Al3+ +2S+2Ba2++4OH-2BaSO4+Al+2H2O,D正確。,13.(2017云南曲靖一中第三次月考,5)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式,正確的是() A.FeCl3溶液和Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+Cu2++Fe2+ B.NO2與氫氧化鈉的反應(yīng):2NO2+2OH-N+N+H2O C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2 D.向NaAlO2溶液中通入過量S

49、O2:2Al+SO2+3H2O2Al(OH)3+S,答案BFeCl3溶液和Cu反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,故A錯(cuò)誤;NO2與氫氧 化鈉反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-N+N+H2O,故B正確;醋酸是弱酸,不可拆分,故C 錯(cuò)誤;向NaAlO2溶液中通入過量SO2生成的鹽應(yīng)為NaHSO3,故D錯(cuò)誤。,14.(2017廣西南寧二中2月月考,9)下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是() A.向銅片中滴加濃硫酸并加熱,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生:Cu+4H++S Cu2++SO2+2H2O B.服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應(yīng),可靜脈注滴NaHCO3溶液: +2HC+2CO2

50、+2H2O C.20 mL 1.0 mol/L的明礬溶液與10 mL 3.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合充分反應(yīng):3Ba2++6OH-+2Al3+ +3S 3BaSO4+2Al(OH)3 D.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2++2HC+2OH-CaCO3+ 2H2O+C,答案D濃硫酸不能拆開,A錯(cuò)誤;酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng),B錯(cuò)誤;明礬與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比23.5反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、偏鋁酸鉀,C錯(cuò)誤;向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,有白色沉淀生成,離子方程式為Ca2++2HC+2OH-CaCO3+2H2O+C,D 正確。

51、,B組20162018年高考模擬綜合題組 時(shí)間:20分鐘分值:65分 一、選擇題(每小題5分,共40分),1.(2018四川眉山中學(xué)月考,8)下列離子方程式書寫不正確的是() A.含0.2 mol Ca(HCO3)2的溶液與含0.3 mol NaOH的溶液混合:2Ca2++3HC+3OH-2CaCO3 +C+3H2O B.向含0.3 mol NaOH的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L的CO2:2CO2+3OH- C+HC+ H2O C.向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳:2ClO-+H2O+CO22HClO+C D.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3H2OAl(OH)3+3N,答

52、案C含0.2 mol Ca(HCO3)2的溶液與含0.3 mol NaOH的溶液混合,碳酸氫根離子過量,按照OH-的量完成反應(yīng),A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO2的物質(zhì)的量為=0.2 mol,與含0.3 mol NaOH的溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉,B正確;向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2,次氯酸的酸性大于HC,反應(yīng)生成HC,C錯(cuò)誤;氫氧化鋁不溶于氨水,弱電解質(zhì)寫化學(xué) 式,D正確。,解題關(guān)鍵明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解題的關(guān)鍵。,知識(shí)拓展書寫離子方程式時(shí),濃硫酸不能拆寫成離子形式,而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。書寫離子方程式時(shí),氨水作為反應(yīng)物,寫為NH3

53、H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時(shí),寫為“NH3+H2O”。高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的,非水溶液中發(fā)生的反應(yīng)不能寫出離子方程式,如NH4Cl固體與Ca(OH)2固體間的反應(yīng)。,2.(2018云南玉溪一中第四次月考,11)下列離子方程式正確的是() A.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:Ba2++SBaSO4 B.向3%的雙氧水中通入少量SO2:H2O2+SO22H++S C.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+C D.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCCaCO3+H2O,答案B在硫酸銅溶液中加入

54、過量氫氧化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SBaSO4+Cu(OH)2,A錯(cuò)誤;向3%的雙氧水中通入少量SO2,SO2被氧化成硫酸,反應(yīng)的 離子方程式為H2O2+SO22H++S,B正確;向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳,反應(yīng)的離子 方程式為CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+HC,C錯(cuò)誤;向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水, 反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCCaCO3+C+2H2O,D錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示酸性:H2CO3C6H5OHHC,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳,不論 二氧化碳的量為多少都生成碳酸氫鈉。,知識(shí)拓展離子方程式的書寫步驟一

55、般為:“寫”:寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;“拆”:可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示,其他(難溶的物質(zhì)、氣體、水等)仍用化學(xué)式表示;“刪”:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子;“查”:檢查是否遵守原子守恒、電荷守恒。,3.(2018云南玉溪一中上學(xué)期期中,10)下列離子方程式正確的是() A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2+2Cl2+3H2O2S+4Cl-+6H+ B.CuSO4溶液吸收H2S 氣體:Cu2++H2SCuS+2H+ C.銀氨溶液中滴加過量的鹽酸:Ag(NH3+2H+Ag++2N D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合:Ba2++2OH-+2H++SBaS

56、O4 +2H2O,答案B向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉,氯氣被還原為Cl-,A錯(cuò)誤;CuSO4溶液吸收H2S氣體生成硫化銅沉淀和硫酸,離子方程式為Cu2++H2SCuS+2H+, B正確;銀氨溶液中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀,C錯(cuò)誤;等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合,生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水,離子方程式為Ba2++OH-+H++S BaSO4+H2O,D錯(cuò)誤。,解題關(guān)鍵明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。,易錯(cuò)警示選項(xiàng)D是易錯(cuò)選項(xiàng),注意掌握離子方程式錯(cuò)誤的常見原因:離子方程式不符合客觀事實(shí)、原子不守恒、電荷不守恒、得

57、失電子不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題。,4.(2018四川德陽三校高三聯(lián)合測試,14)在Na+濃度為0.9 mol的某澄清溶液中,還可能含有 下表中的若干種離子:,取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定): .向該溶液中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12 L 氣體 .將的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱得固體質(zhì)量為3.6 g .在的濾液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象 下列說法錯(cuò)誤的是() A.實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在S B.K+一定存在,且c(K+)1.3 mol C.實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2

58、+ D.實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為Si+2H+H2SiO3,答案B根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析,實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在S,A正確;根據(jù)電荷守恒,一定存在鉀離 子,若溶液中沒有N,則c(K+)+c(Na+)=2c(Si)+2c(C),c(K+)=(20.6+20.5-0.9) molL-1=1.3 molL-1,若溶液中有N,則c(K+)1.3 molL-1,B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是Ag+、 Mg2+、Ba2+,C正確;實(shí)驗(yàn)中生成硅酸沉淀,離子方程式為Si+2H+H2SiO3,D正確。,思路分析.向該溶液中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12 L 氣體,說明含有0.05 mol C,一定不含A

59、g+、Mg2+、Ba2+;.將的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱 得固體質(zhì)量為3.6 g,固體是SiO2,Si的物質(zhì)的量是0.06 mol;.在的濾液中滴加BaCl2溶液, 無明顯現(xiàn)象,說明不含S。,5.(2017云南臨滄一中第二次月考,25)某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Al、C、Si、Cl-中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成。 另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。 在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀

60、溶液可得到沉淀0.435 g。 下列說法中正確的是() A.該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、Si、Cl- B.該溶液中一定含有K+、Al、C、Cl- C.該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片) D.可能含有Cl-,答案B由可知溶液中一定不存在與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的離子:Al3+、Mg2+;由可知原溶液中存在Al和C,一定不存在Si和Ba2+,再根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中一定存在 K+;中的沉淀為AgCl,物質(zhì)的量為0.003 mol,中加入的氯離子的物質(zhì)的量為0. 2 mol/L0.005 L=0.001 mol<0.003 mol,所以原溶液中一定存在Cl-。,思路

61、點(diǎn)撥注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,本題中鉀離子和氯離子的判斷為難點(diǎn),注意根據(jù)溶液呈電中性及生成氯化銀的物質(zhì)的量判斷二者的存在情況。,知識(shí)拓展N的檢驗(yàn):加NaOH溶液(濃),加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變 藍(lán)色的氣體。Fe2+的檢驗(yàn):加NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色;先加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加新制的氯水,溶液呈血紅色;加鐵氰化鉀,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。,6.(2017貴州凱里一中、貴陽一中聯(lián)考,2)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.使pH試紙變藍(lán)色的溶液中:K+、Al3+、N、S B.=110-12 molL-1的溶液中

62、:N、Cu2+、Cl-、S C.有較多Fe3+的溶液中:Na+、SCN-、K+、Na+、C D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、Cl-,答案BA項(xiàng),使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液,在堿性溶液中,OH-、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,不能大量共存;B項(xiàng),室溫下,=110-12 molL-1的溶液是酸性溶液,題給四種離 子不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存;C項(xiàng),Fe3+、SCN-發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3,Fe3+、C發(fā)生 相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存;D項(xiàng),與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,在酸性溶液中Fe2+、N會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

63、不能大量共存,在堿性溶液中OH-、 Fe2+會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀而不能大量共存。,解題關(guān)鍵掌握微粒的性質(zhì)、溶液的酸堿性及水的電離等基礎(chǔ)知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵。,知識(shí)拓展離子之間若不能發(fā)生任何反應(yīng),離子就可以大量共存。有時(shí)還要考慮題干附加的信息,如在無色溶液中不能含有有色離子等。要熟記常見的易錯(cuò)的一些離子反應(yīng),如:Fe2+與N能共存,但在酸性條件下(即Fe2+、N、H+相遇)不能共存;Mn與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不 能共存等。,7.(2017四川成都七中零診,12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是() A.NH4Fe(SO4)2加入過量NaOH 溶液中:N+Fe3++4OH-NH

64、3H2O+Fe(OH)3 B.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2OHS+HClO C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SBaSO4+H2O D.澄清的石灰水中加入過量的 NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCCaCO3+H2O,答案ANH4Fe(SO4)2加入過量NaOH 溶液中,N反應(yīng)生成NH3H2O,Fe3+反應(yīng)生成 Fe(OH)3, 故A正確;次氯酸根離子與二氧化硫、水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,故B錯(cuò)誤;Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SBaSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤;澄清的 石灰水中加入過量的

65、 NaHCO3溶液,Ca2+與OH-按物質(zhì)的量之比為12反應(yīng),故D錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示B項(xiàng)易忽略HS、HClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng);C、D項(xiàng)易忽略反應(yīng)物的組成。,知識(shí)拓展常見的與量有關(guān)的離子方程式:(1)CO2(或SO2、H2S)與強(qiáng)堿的反應(yīng),CO2(或SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽,過量或足量時(shí)生成酸式鹽。(2)FeBr2(還原性Fe2+Br-)、FeI2(還原性I-Fe2+)與Cl2的反應(yīng)。(3)Fe與HNO3的反應(yīng)。(4)Al3+與強(qiáng)堿的反應(yīng)。(5)C與強(qiáng)酸的反應(yīng)。,8.(2017四川廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市第二次診斷,8)下列過程對應(yīng)的方程式正確的是 () A.NaHSO3溶于水溶液呈酸性

66、:NaHSO3Na++H++S B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:2H++S2SO2+S+H2O C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣:MnO2+4HClMn2++2Cl2+2H2O D.工業(yè)冶煉Mg:2Mg2++2O2-2Mg+O2,答案BNaHSO3溶于水溶液呈酸性是因?yàn)閬喠蛩釟涓x子的電離程度大于其水解程度,A錯(cuò)誤;在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng):2H++S2SO2+S+H2O,B正確; 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O,C錯(cuò)誤;工業(yè) 冶煉Mg是電解熔融的氯化鎂,D錯(cuò)誤。,解題關(guān)鍵掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和有關(guān)的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。,易錯(cuò)警示選項(xiàng)D是易錯(cuò)選項(xiàng),注意不要受金屬鋁冶煉的影響,氯化鋁熔融時(shí)不導(dǎo)電,常電解熔融的氧化鋁。氧化鎂的熔點(diǎn)太高,消耗大量的能源,而氯化鎂熔點(diǎn)較低,在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,因此電解熔融的氯化鎂即可。,9.(2018廣西陸川中學(xué)月考,12)(13分)2017年3月22日是第二十五屆“世界水日”,保護(hù)水資源,合理利用廢水、節(jié)省水資源,加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知:某無色