（新課標Ⅰ）2019版高考化學一輪復(fù)習 專題二十 化學實驗基本方法課件.ppt

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1、專題二十 化學實驗基本方法,高考化學 (課標專用),考點一常見儀器的使用 1.(2014課標,12,6分,0.747)下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是() A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B.酸式滴定管裝標準溶液前,必須先用該溶液潤洗 C.酸堿滴定實驗中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 D.用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體,五年高考,A組統(tǒng)一命題課標卷題組,答案B容量瓶不能放在烘箱中烘干,否則其容積可能受溫度的影響而發(fā)生改變,A錯誤;滴定管在盛放溶液前,必須用所盛溶液潤洗23次,B正確;中和滴定時,若用待滴定溶液潤洗錐形瓶,必然導致標準溶液用量

2、偏多,實驗結(jié)果偏高,C錯誤;配制溶液時,若加水超過刻度線,應(yīng)重新配制,若用滴管吸出多余液體,則所配溶液的濃度偏低,D錯誤。,易錯警示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,在定容完成后,不可以再做其他的任何補加液體或吸出液體的操作,如果發(fā)現(xiàn)有多加的情況,只能重新配制。,知識拓展玻璃儀器中的量筒、移液管、滴定管、容量瓶等,一律不能加熱,也不能在烘箱中烘干。因為玻璃在熱脹冷縮過程中會發(fā)生微量變形,影響儀器的精密度,而且加熱時其刻度字跡會發(fā)生褪色等現(xiàn)象,影響觀察。這些儀器在洗凈后自然風干即可,也可以將一些易揮發(fā)的有機溶劑(如酒精)加到洗凈的儀器中(量要少),把儀器傾斜,轉(zhuǎn)動儀器,使器壁上的水與有機溶劑混合,然后

3、傾出,少量殘留在儀器內(nèi)的混合液會很快揮發(fā)使儀器干燥。,考點二化學實驗的基本操作 2.(2018課標,10,6分)下列實驗操作不當?shù)氖?) A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率 B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑 C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+ D.常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二,答案B本題考查化學實驗基本操作。A項,用稀硫酸和鋅粒制取H2時加幾滴CuSO4溶液,鋅可以置換出銅,銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池,可以加快化學反應(yīng)速率,正確;B項,用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液

4、測定其濃度,常選擇甲基橙作指示劑以減小實驗誤差,錯誤;C項,鈉的焰色反應(yīng)呈黃色,用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,可以證明其中含有Na+,正確;D項,蒸餾時用圓底燒瓶或蒸餾燒瓶,加入液體的體積一般不能超過燒瓶容積的三分之二,正確。,易混易錯鈉的焰色反應(yīng)呈黃色,鉀的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素,但不一定沒有鉀元素。,3.(2017課標,10,6分)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是() A.、、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B.

5、管式爐加熱前,用試管在處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度 C.結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱 D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,答案B本題考查氫氣還原WO3制取W。中應(yīng)盛KMnO4溶液(除去H2S等還原性氣體),中應(yīng)盛焦性沒食子酸溶液(吸收少量O2),中應(yīng)盛濃H2SO4(干燥H2),A項錯誤;氫氣與空氣的混合氣體加熱易爆炸,加熱管式爐之前必須檢驗H2的純度,B項正確;結(jié)束反應(yīng)時應(yīng)先停止加熱,再通一段時間的H2,待固體冷卻至室溫后停止通氫氣,可防止生成的W再被氧化,還可以防止倒吸,C項錯誤;粉末狀的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱,而啟普發(fā)生器用于塊狀固

6、體與液體在常溫下反應(yīng)制取氣體,D項錯誤。,知識拓展啟普發(fā)生器的使用條件 (1)塊狀固體和液體反應(yīng),且反應(yīng)較平穩(wěn); (2)生成的氣體微溶于水或難溶于水; (3)反應(yīng)不需要加熱。,4.(2017課標,9,6分)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是(),易錯警示使用濕潤的pH試紙測定溶液的pH,相當于稀釋了被測溶液,如果溶液為中性,則沒有影響;如果溶液顯酸性,則測定的pH偏大;如果溶液顯堿性,則測定的pH偏小。因此,使用濕潤的pH試紙測溶液pH的操作不規(guī)范,測試結(jié)果可能有誤差。,答案BA項,酸式滴定管的“0”刻度在上方,且下部尖嘴部分無刻度,放出液體體積大于20.00 mL,A錯誤;碘易溶于有機溶劑,所

7、以可用酒精洗去附著在試管壁的碘單質(zhì),B正確;測定醋酸鈉溶液的pH時應(yīng)使用干燥的pH試紙,若潤濕會使測定結(jié)果不準確,C錯誤;在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不能用容量瓶溶解溶質(zhì),應(yīng)用燒杯,D錯誤。,5.(2016課標,10,6分)下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?) A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物 B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO C.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2,答案CA項,乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)后生成的乙酸乙酯與乙醇、乙酸互溶,用長頸漏斗無法分離;B項,NO可與空氣中的O

8、2反應(yīng),不能用排空氣法收集;D項,混合氣體通過飽和食鹽水,雖可除去HCl,但帶出了水蒸氣,得不到純凈的Cl2。,易錯警示氣體中的水蒸氣也是雜質(zhì)。,知識拓展配制易水解的物質(zhì)的溶液時,應(yīng)加入少量對應(yīng)的酸以抑制其水解。,6.(2016課標,9,6分)下列有關(guān)實驗的操作正確的是(),答案DA項,稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴散,以防液體濺出,故錯誤;B項,制O2結(jié)束時應(yīng)先移出導管后熄滅酒精燈,以防倒吸引起試管炸裂,故錯誤;C項,應(yīng)先通過飽和食鹽水除HCl,再通過濃硫酸除水蒸氣,否則制得的Cl2中會含有水蒸氣,故錯誤。,答題規(guī)范稀釋濃硫酸時要牢記“酸入水”

9、;加熱條件下制取并用排水法收集氣體的實驗結(jié)束時,應(yīng)先撤導管后撤酒精燈;實驗室制備氣體除雜時,應(yīng)最后除水蒸氣。,7.(2014課標,10,6分,0.545)下列圖示實驗正確的是(),答案DA項,過濾時,玻璃棒下端應(yīng)靠在三層濾紙一側(cè),且漏斗下端尖口應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁,錯誤;B項,試管口應(yīng)略向下傾斜,錯誤;C項,氣體通過洗氣瓶時應(yīng)“長管進,短管出”,錯誤;D項正確。,審題技巧要注意裝置的細節(jié),加熱固體時試管口要略向下傾斜,洗氣裝置是“長進短出”。,知識拓展制備乙酸乙酯的實驗中,長導管起到冷凝管的作用,冷凝生成的乙酸乙酯蒸氣;長導管末端應(yīng)懸于飽和Na2CO3溶液上方,以防止倒吸。飽和Na2CO3溶液的作用

10、有:降低乙酸乙酯的溶解度;除去混有的乙酸;溶解混有的乙醇。,8.(2016課標,26,14分)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題: (一)碳酸鈣的制備 (1)步驟加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長,大,有利于。,(2)右圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標號)。 a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗,e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 (二)過氧化鈣的制備 CaCO3濾液 白色結(jié)晶 (3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至

11、溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。 (4)步驟中反應(yīng)的化學方程式為,該反應(yīng)需要在冰浴下進行,原因是。 (5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是。 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是,產(chǎn)品的缺點是。,答案(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)過濾分離(1分) (2)ade(3分) (3)酸(1分)除去溶液中的CO2(1分) (4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O CaO28H2O+2NH4Cl或

12、CaCl2+2NH3H2O+H2O2 CaO2 +2NH4Cl+2H2O(2分)溫度過高時雙氧水易分解(1分) (5)去除結(jié)晶表面水分(2分) (6)工藝簡單、操作方便(1分)純度較低(1分),解析(1)從制備碳酸鈣的流程可以看出,加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀;小火煮沸使沉淀顆粒長大,有利于過濾分離。 (2)過濾操作要求“一貼、二低、三靠”,漏斗末端頸尖應(yīng)緊靠燒杯壁;濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣;玻璃棒僅起到引流的作用,不能攪動,否則易使濾紙破損。 (3)根據(jù)題干信息,若使CaO28H2O順利析出,須保證溶液呈中性或堿性,所以要煮沸除

13、去酸性氧化物CO2。 (4)H2O2受熱易分解,故制備過氧化鈣的反應(yīng)應(yīng)在冰浴下進行。 (5)醇洗可防止產(chǎn)品溶于水而損失,且可除去晶體表面的水。 (6)比較兩個工藝流程可知,該工藝簡單、操作方便,但產(chǎn)品純度較低。,思路分析工藝流程題中包含豐富的化學信息,一般需要從進料和出料的轉(zhuǎn)變關(guān)系中尋找命題人要考查的化學知識,再運用題干信息、基礎(chǔ)知識和基本技能處理各個環(huán)節(jié)的實際問題。,疑難突破當某反應(yīng)需要在低溫下進行時,說明反應(yīng)物或生成物中有受熱或常溫下易分解的物質(zhì)存在。,知識拓展溶解于水或溶液中的氣體(如O2、CO2、NH3、SO2等)可通過加熱煮沸水或溶液的方法除去。經(jīng)蒸餾水洗滌后的晶體進行干燥時,可通過

14、自然風干或烘干,也可用易揮發(fā)的有機溶劑(如乙醇等)洗滌。,考點一常見儀器的使用 1.(2016天津理綜,5,6分,)下列選用的儀器和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖?),B組 自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組,答案CA中應(yīng)將長頸漏斗改為分液漏斗;B中蒸餾時接收裝置不應(yīng)封閉;D中K2Cr2O7溶液有氧化性,會腐蝕橡膠管,應(yīng)改用酸式滴定管。,2.(2015安徽理綜,8,6分,)下列有關(guān)實驗的選項正確的是(),答案B不能直接在容量瓶中溶解NaOH固體,A項不正確;CO2與NaOH溶液反應(yīng),CO不與NaOH溶液反應(yīng),B項正確;苯的密度比水小,上層液體應(yīng)從上口倒出,C項不正確;酸式滴定管零刻度在上方,讀數(shù)應(yīng)為11.80

15、 mL,D項不正確。,3.(2014山東理綜,10,5分,)下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是(),答案C配制溶液定容時,當液面接近刻度線時,應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水,A項錯誤;中和滴定中酸應(yīng)盛放于酸式滴定管中,B項錯誤;收集NH3時,導管應(yīng)伸入試管底部,D項錯誤。,考點二化學實驗的基本操作 4.(2017江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案B本題考查化學實驗基礎(chǔ)知識。A項,制取SO2應(yīng)用Cu和濃H2SO4反應(yīng),錯誤;B項,SO2能使品紅溶液褪色,可用品紅溶液驗證SO2的漂白性,正確;C項,收集SO2應(yīng)用向上排

16、空氣法,錯誤;D項,尾氣處理時,應(yīng)用NaOH溶液吸收,導管不能伸入液面以下,否則易引起倒吸,錯誤。,知識拓展常見的防倒吸裝置,5.(2016浙江理綜,8,6分,)下列敘述不正確的是() A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火 B.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測得的反應(yīng)速率偏高 C.蒸餾完畢后,應(yīng)先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置 D.為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線,答案BB項,若采用該選項描述的操作方法,前期溫度偏低,測得的

17、反應(yīng)速率偏低。,6.(2016江蘇單科,6,2分,)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案CA項,NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,收集不到NH3;B項,CO2應(yīng)長進短出;D項,干燥NaHCO3應(yīng)在干燥器內(nèi)進行,不能在燒杯內(nèi)進行,更不能直接加熱,加熱會導致NaHCO3分解。,評析本題圍繞模擬侯氏制堿原理制備少量NaHCO3,考查實驗裝置圖中的細節(jié)識別,對學生實驗操作能力要求較高。難度中上。,7.(2015山東理綜,7,5分,)進行化學實驗時應(yīng)

18、強化安全意識。下列做法正確的是 ( ) A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上 C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片,答案D金屬鈉燃燒生成Na2O2,Na與水反應(yīng)生成可燃性氣體H2,Na2O2與水、CO2反應(yīng)生成O2,故金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火,應(yīng)該用干燥的沙土撲滅,A錯誤;加熱試管中的固體時,試管口要略向下傾斜,B錯誤;稀氫氧化鈉溶液也有強腐蝕性,濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)先用抹布擦拭,再用大量水沖洗,最后涂上3%5%的NaHCO3溶液,C錯誤;為防止加熱時混合液暴沸,可加入碎瓷片或沸石,

19、D正確。,8.(2015四川理綜,3,6分,)下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案CA項,視線應(yīng)與凹液面最低處相平;B項,應(yīng)選用飽和食鹽水;C項,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,左側(cè)試管中壓強減小,導管中會形成一段液柱;D項,制得的C2H2氣體中有H2S等還原性氣體,也能使KMnO4酸性溶液褪色。,9.(2015福建理綜,8,6分,)下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?),答案C稱量NaOH固體時,應(yīng)將其放在小燒杯中,故A錯誤;配制FeCl3溶液時,為防止Fe3+水解應(yīng)用濃鹽酸溶解FeCl3,故B錯誤;驗證鐵的吸氧腐蝕,應(yīng)將鐵釘放在中性或弱酸性環(huán)境中,故D錯誤。,10.(2014山東理綜,31,

20、20分,)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。 燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq)() 2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l)() S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(),(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。 裝置E中為溶液。 (2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的

21、量之比為。 (3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇。 a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液 實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是。已知反應(yīng)()相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有。 a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶 (4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗,操作、現(xiàn)象和結(jié)

22、論:。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O2-3+2H+ S+SO2+H2O 供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液,答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)21 (3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液變澄清(或渾濁消失)a、d (4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即得分),解析(1)通過向B中的長頸漏斗中加水檢查整個裝置的氣密性利用的是“壓強差”原理;裝置D中氣流方向為“短進長出”,綜合分析即可得出答案;E裝置為尾氣處理裝置,可選

23、擇能與H2S、SO2反應(yīng)的物質(zhì),常選擇NaOH溶液。 (2)依題意()2+()+()3得2Na2S+Na2SO3+3SO2 3Na2S2O3,據(jù)此可知Na2S與Na2SO3恰 好完全反應(yīng)時,Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為21。 (3)B中液體應(yīng)使SO2損失量最少,SO2易溶于水且能與Na2SO3和NaHCO3反應(yīng),飽和的NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解,故選c;反應(yīng)()相對較慢,反應(yīng)()相對較快,所以實驗中可以觀察到先渾濁后澄清的現(xiàn)象。 (4)由于Na2S2O35H2O遇酸會產(chǎn)生沉淀,會干擾對SO2-4的檢驗,故應(yīng)先加鹽酸排除其干擾。,考點一常見儀器的使用 1.(2013江蘇單科,5

24、,2分,)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(),C組教師專用題組,答案B托盤天平的左盤應(yīng)放物體,右盤應(yīng)放砝碼,A項錯誤;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時,應(yīng)用玻璃棒引流,C項錯誤;定容時,膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)部,D項錯誤;B項正確。,2.(2012安徽理綜,10,6分,)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?),答案CA項,乙醇和乙酸乙酯互溶,僅用分液的方法無法分離;B項,缺少量筒,無法量取所需體積的鹽酸;C項,Br2的氧化性強于I2,可以從KI溶液中置換出I2,使淀粉變藍;D項,該反應(yīng)應(yīng)在大試管中進

25、行,選項中缺少該儀器。,3.(2013課標,26,15分,0.51)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。,發(fā)生的反應(yīng)如下: CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:,實驗步驟如下: 將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,再緩慢加入5 mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為9095 ,在E中收集90 以下的餾分。 將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集7577 餾分,產(chǎn)量2.

26、0 g。 回答下列問題: (1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由。 (2)加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是。 (3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是,D儀器的名稱是。 (4)分液漏斗使用前必須進行的操作是(填正確答案標號)。 a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標定 (5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,水在層(填“上”或“下”)。 (6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095 ,其原因是。,(7)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為%。,答案(1)不能,易迸濺(2分) (2)防止暴沸冷卻后補加(每空1分,共2分) (3)滴液漏斗直形冷凝管(每空1分,共2分) (4)c(2分)

27、 (5)下(2分) (6)既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化(3分) (7)51(2分),解析(1)若將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,由于溶液的密度小于濃硫酸的密度,濃硫酸稀釋放出大量的熱,會使溶液沸騰,易使溶液濺出。 (2)加入沸石可以防止溶液暴沸。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)將溶液冷卻后補加沸石。 (4)分液漏斗使用前必須檢漏。 (5)正丁醛的密度比水的密度小,故水在下層。 (6)反應(yīng)溫度保持在9095 既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免正丁醛進一步被酸性Na2Cr2O7溶液氧化。 (7)C4H10O(正丁醇) C4H8O(正丁醛) 7472 4.0 gx x=3.9 g

28、,即當正丁醇全部轉(zhuǎn)化為正丁醛時,理論上得3.9 g正丁醛,由此可知,本實驗 中,正丁醛的產(chǎn)率為100%51%。,解題關(guān)鍵解答本題的關(guān)鍵是掌握實驗的基本操作及充分利用題給信息。根據(jù)正丁醇、正丁醛的沸點不同,通過蒸餾分離出產(chǎn)物。挖掘隱含條件:正丁醛能被酸性Na2Cr2O7溶液進一步氧化。,知識拓展蒸餾操作時要注意: (1)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止液體暴沸。 (2)溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近。 (3)蒸餾燒瓶中所盛液體體積不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3。 (4)冷凝管中冷卻水從下口進,上口出。 (5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高的物質(zhì)的沸點。 (6)蒸餾完畢,應(yīng)先停

29、止加熱,然后停止通冷卻水。,考點二化學實驗的基本操作 4.(2015江蘇單科,7,2分,)下列實驗操作正確的是() A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH B.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次 C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體,答案BA項,測溶液的pH時,pH試紙不能用水濕潤;B項,中和滴定時為減小誤差,滴定管要用所盛裝的溶液潤洗23次;C項,用分液漏斗分液時,下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從分液漏斗上口倒出;D項,加熱NaHCO3固體發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3 Na2CO3+H2

30、O+CO2,試管 口應(yīng)略向下傾斜,防止生成的水倒流到試管底部使試管炸裂。,5.(2013天津理綜,4,6分,)下列實驗誤差分析錯的是() A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小 C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小 D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小,答案BB項,定容時俯視刻度線,會使讀數(shù)體積大于實際體積,所以配制溶液濃度偏大;C項,讀數(shù)時有氣泡,會使讀數(shù)值小于實際體積,故所測體積偏小;D項,測定中和熱時,正確做法是快速混合酸和堿,并測定溶液溫度變化,將堿緩慢倒入酸中時,會造成中和

31、體系中能量損失過多,導致結(jié)果偏小。,6.(2016浙江理綜,29,15分,)無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如下圖,主要步驟如下: 步驟1三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。 步驟2緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。 步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0 ,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。 步驟4室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0 ,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 分解得無水MgBr2產(chǎn)品。,已知:Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性

32、。 MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5 請回答: (1)儀器A的名稱是。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是。 (2)如將裝置B改為裝置C,可能會導致的后果是。 (3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是。 (4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是。,A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0 的苯 C.加熱至160 的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 (5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式: Mg2++Y4- MgY2- 滴定前潤洗滴定管的操作方法是。 測定時,先稱取0.250 0 g無

33、水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.050 0 molL-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分數(shù)表示)。,答案(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng) (2)會將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患(3)鎂屑(4)BD (5)從滴定管上口加入少量待裝液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)23次97.5%,解析(1)空氣中含有氧氣,Mg與Br2反應(yīng)放熱,會導致鎂屑被氧氣氧化,同時生成的MgO會阻礙Mg與Br2的反應(yīng)。 (2)裝置B可使液溴揮發(fā),溴蒸氣隨氮氣進入三頸瓶

34、中,而裝置C則會導致錐形瓶內(nèi)氣壓增大,將液溴快速壓入三頸瓶中,使反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患。 (3)由題意可知第一次過濾時,產(chǎn)品未析出,故第一次過濾除去的是未反應(yīng)的鎂屑。 (4)MgBr2具有強吸水性,95%的乙醇中仍含有少量的水,A項不正確;0 時晶體能析出,說明0 時晶體在苯中的溶解度較小,B項正確;加熱至160 是讓三乙醚合溴化鎂轉(zhuǎn)化為MgBr2,C項不正確;乙醚、液溴均易溶于苯中,步驟4可除去雜質(zhì)得到高純度的MgBr2,D項正確。 (5)n(MgBr2)=n(Mg2+)=n(Y4-)=0.050 0 molL-126.5010-3 L=1.32510-3 mol,產(chǎn)品的純度=100

35、%97.5%。,7.(2013山東理綜,30,15分,)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。 (1)實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,實驗裝 置示意圖如下: 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:,儀器A的名稱是。裝置E中的試劑是。反應(yīng)開始前依次進行如下操作:組裝儀器、、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括:停止通N2熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序為(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是。 (2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO

36、2的有關(guān)反應(yīng)包括: 酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq) FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l) 水解TiOSO4(aq)+2H2O(l) H2TiO3(s)+H2SO4(aq) 簡要工藝流程如下: 試劑A為。鈦液需冷卻至70 左右,若溫度過高會導致產(chǎn)品TiO2收率降低,原因是。,取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是(填化學式)。,答案(1)干燥管濃H2SO4檢查氣密性分餾(或蒸餾) (2)Fe

37、溫度過高會導致TiOSO4提前水解,產(chǎn)生H2TiO3沉淀Fe2+Fe2O3,解析(1)D裝置用來冷凝收集TiCl4,TiCl4遇潮會發(fā)生反應(yīng),故裝置E中應(yīng)盛放濃H2SO4,隔絕空氣中的水蒸氣;組裝好儀器加藥品前應(yīng)檢查裝置氣密性;反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)先熄滅酒精燈,冷卻到室溫后再停止通入N2,防止空氣進入使產(chǎn)品變質(zhì);所得產(chǎn)品中會含有雜質(zhì)CCl4,而CCl4與產(chǎn)品的沸點不同,故采用蒸餾法分離D中液體混合物。(2)鈦液中除有TiOSO4、FeSO4外,還混有Fe2(SO4)3,加入過量鐵屑可把Fe2(SO4)3還原成FeSO4;溫度過高時鈦液中TiOSO4會提前水解轉(zhuǎn)化成H2TiO3沉淀,過濾后混入FeSO4

38、7H2O中,從而降低鈦液中TiOSO4的含量,導致TiO2收率降低。由題意可知H2TiO3中應(yīng)存在少量Fe2+;含F(xiàn)e2+的H2TiO3在洗滌、煅燒過程中,Fe2+會轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3,Fe(OH)3分解生成Fe2O3,從而使產(chǎn)品TiO2發(fā)黃。,8.(2013課標,26,13分,0.56)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下: +H2O,可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:,合成反應(yīng): 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 。 分離提純: 反

39、應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 回答下列問題: (1)裝置b的名稱是。 (2)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標號)。 A.立即補加B.冷卻后補加 C.不需補加D.重新配料 (3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。 (4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的,(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是。 (6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可用到的儀器有(

40、填正確答案標號)。 A.圓底燒瓶B.溫度計C.吸濾瓶 D.球形冷凝管E.接收器 (7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是(填正確答案標號)。 A.41%B.50%C.61%D.70%,答案(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸B (3) (4)檢漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇) (6)CD(7)C,解析本題以環(huán)己烯的制備為命題素材,考查蒸餾、分液等物質(zhì)分離、提純的基本操作。(2)液體混合物加熱時為防止暴沸,應(yīng)加入碎瓷片,若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)待混合液冷卻后補加。(3)本實驗最易產(chǎn)生的副產(chǎn)物應(yīng)該是分子間脫水生成的醚 。(5)無水CaCl2的作用是除去環(huán)己烯中殘留的少量水和醇。(7)由反應(yīng) 方程

41、式知的理論產(chǎn)量為20 g=16.4 g,故生成環(huán)己烯的產(chǎn)率=100%=61%,C正 確。,審題方法環(huán)己醇、環(huán)己烯的沸點相差很大,可通過蒸餾分離出產(chǎn)物。,知識拓展冷凝管常見的有三種類型:直形冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管。蒸餾時要使用直形冷凝管,而冷凝回流時則要使用球形或蛇形冷凝管。除去液體有機物中的少量水分可用Na2SO4、CaCl2、MgSO4等干燥劑,它們均能與水結(jié)合形成結(jié)晶水合物,但要注意CaCl2不能用來干燥醇類,因為CaCl2可與醇類結(jié)合形成“醇合物”,如CaCl26C2H5OH。,考點一常見儀器的使用 1.(2018山東師范大學附中模擬,11)下列實驗中所用的試劑或用品、儀器(夾持

42、裝置、連接裝置、活塞省去)不能夠達到實驗?zāi)康牡氖?),三年模擬,A組 20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組,答案A鋁熱反應(yīng)需要的藥品是氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀、鎂條,不能達到實驗?zāi)康?A項錯誤。,2.(2018安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考,13)用如圖所示裝置進行下列實驗,將分液漏斗中X溶液加入圓底燒瓶中與固體Y反應(yīng),對試管B中現(xiàn)象描述不正確的是(),答案D濃鹽酸與MnO2需加熱才能反應(yīng),D項錯誤。,3.(2018山東聊城一模,9)某學習小組設(shè)計實驗制備氫化鈣(CaH2),實驗裝置如下圖所示。 已知:鈣能與H2O、HCl、O2等反應(yīng);氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法中正確的是() A.相同條件下,粗鋅(含少量

43、銅)比純鋅反應(yīng)速率慢 B.酸R為濃鹽酸,裝置b中盛裝濃硫酸 C.實驗時先點燃酒精燈,后打開活塞K D.裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管,答案D鋅、銅和鹽酸構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快,A項錯誤;若酸R為濃鹽酸,與鋅反應(yīng)生成的氫氣中含有氯化氫、水蒸氣,裝置b中盛裝濃硫酸,只能吸收水蒸氣,不能除去氯化氫,導致鈣與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣,影響實驗,B項錯誤;由于鈣能夠與氧氣反應(yīng),所以應(yīng)先用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣,然后再點燃酒精燈,才能保證氫氣與鈣反應(yīng),C項錯誤;由于氫化鈣遇水劇烈反應(yīng),所以裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管,影響實驗,D項正確。,4.(2016廣東3月適應(yīng)性考試,

44、8)用下圖所示裝置進行如下實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?) A.瓶中盛滿水,b口進氣,用排水法收集NO2 B.瓶中盛適量濃硫酸,a口進氣干燥NH3 C.b口進氣,用排空氣法收集CO2 D.瓶中裝滿水,b口進氣,通過排水量可測量所制備H2的體積,答案DNO2溶于水且與水反應(yīng),不能用排水法收集,A項錯誤;濃H2SO4與NH3反應(yīng),故不能用濃H2SO4干燥NH3,B項錯誤;CO2的密度比空氣大,應(yīng)由a口進氣收集CO2,C項錯誤。,5.(2016山西四校聯(lián)考,10)下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四組儀器裝置的有關(guān)用法正確且能達到目的的是() A.甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強 B.乙裝置:用鹽酸標準液測氫

45、氧化鈉溶液濃度 C.丙裝置:配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液 D.丁裝置:可在瓶中先裝滿水,氣體由口入,收集NO氣體,答案D甲裝置中發(fā)生下列反應(yīng):SO2+Na2SiO3+H2O H2SiO3+Na2SO3,該反應(yīng)可證明H2 SO3的酸性比H2SiO3的酸性強,由于H2SO3不是硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,所以不能證明硫的非金屬性比硅強,A項錯誤;乙裝置中鹽酸應(yīng)裝入酸式滴定管中,而圖中所給為堿式滴定管,故B項錯誤;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中進行配制,C項錯誤;NO難溶于水也不與水反應(yīng),故可用排水法收集,D項正確。,考點二化學實驗的基本操作 6.(2018安徽皖北

46、協(xié)作區(qū)聯(lián)考,10)下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案BAl3+與S2-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和H2S,通常用鋁粉和硫粉共熱制備Al2S3固體,A項錯誤;測定HCOONa溶液呈堿性,可推知HCOOH是弱酸,B項正確;SO2是酸性氧化物,能與堿石灰反應(yīng),故不能用堿石灰干燥,C項錯誤;長頸漏斗不能用來分液,D項錯誤。,7.(2018廣東揭陽一模,10)下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(),答案C淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖,葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液在堿性條件下反應(yīng),應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH,A項錯誤;由于碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁,NaAlO2溶液與NaHCO3溶液

47、混合后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,沒有發(fā)生雙水解反應(yīng),B項錯誤;二氧化氮為紅棕色氣體,將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,若顏色加深,則說明反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的H<0,C項正確;硝酸銀過量,均為沉淀的生成,不能比較AgI和AgCl的Ksp的大小,D項錯誤。,8.(2017福建寧德質(zhì)檢,7)從海帶中提取碘的實驗過程中,下列操作正確的是(),答案BA項,碘的苯溶液在上層,應(yīng)從分液漏斗的上口倒出;C項,灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進行;D項,過濾時應(yīng)用玻璃棒引流。,1.(2018湖北荊州質(zhì)量檢查,4)下列關(guān)于試劑存放敘述不正確的是() A.白磷保存在水中 B.新制氯水用棕色試劑瓶盛裝 C.氫氧

48、化鈉溶液用廣口瓶保存,并使用橡膠塞或玻璃塞 D.在FeCl2溶液的試劑瓶中加入少量鹽酸,并加入少量鐵粉,一、選擇題（每題5分，共35分）,B組 20162018年高考模擬綜合題組 (時間：35分鐘 分值：50分),答案C氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在細口瓶中,且應(yīng)用橡膠塞,因為NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng),使瓶塞無法打開,C項錯誤。,歸納總結(jié)中學化學實驗室藥品保存時注意下列幾個方面: (1)瓶的選擇:固體廣口瓶,液體細口瓶。 (2)瓶的顏色:見光易分解的物質(zhì)棕色瓶。如:硝酸、硝酸銀、新制氯水等。 (3)瓶塞的選擇:堿性溶液不能用玻璃塞,應(yīng)該用橡膠塞。如:NaOH溶液、Na2CO3溶液等 強氧化性溶液

49、、有機溶劑不能用橡膠塞,應(yīng)該用玻璃塞。如:硝酸、高錳酸鉀溶液、汽油、苯等。,2.(2018山東、安徽名校大聯(lián)考,5)下列圖示裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?),答案C向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流,A項錯誤;過濾時漏斗下端需要靠在燒杯壁上,B項錯誤;碘易升華,升華后的碘蒸氣在冷的燒瓶底部凝華,C項正確;蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近,D項錯誤。,歸納總結(jié)玻璃棒在化學實驗中的應(yīng)用 (1)引流:在過濾、轉(zhuǎn)移溶液等操作中,玻璃棒的作用是引流。 (2)攪拌:在蒸發(fā)操作中,使用玻璃棒的目的是使液體受熱均勻,防止液滴飛濺;在溶解氯化鈉時,用玻璃棒不斷攪拌可以加速氯化鈉溶解;在稀釋濃硫酸

50、時,用玻璃棒不斷攪拌是為了使熱量散失,防止液體沸騰濺出傷人。 (3)蘸液:在測溶液的pH實驗中,可以用玻璃棒蘸取溶液點到試紙的中央。,3.(2018安徽合肥第一次教學質(zhì)量檢測,6)下列有關(guān)實驗的選項正確的是(),答案B配制溶液時,不能在容量瓶中溶解溶質(zhì),A項錯誤;可以用氫氧化鈉溶液吸收CO中的CO2,B項正確;苯萃取碘水中的I2,靜置分層后水層在下層、苯層在上層,故分出水層后,剩余的有機層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出,C項錯誤;滴定管的0刻度在上面,所以滴定終點讀數(shù)為11.90 mL,D項錯誤。,知識拓展B項裝置的廣口瓶,根據(jù)瓶內(nèi)有無液體,氣流方向不同,在實驗室中有不同的用途。 (1)廣口瓶中有液體

51、。長導管進氣,短導管出氣,可以用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體,或氣體的分離;短導管進氣,長導管出液體,用于收集氣體。 (2)廣口瓶中無液體。從長導管進氣,短導管出氣,為向上排空氣法收集密度比空氣大的氣體;從短導管進氣,長導管出氣,為向下排空氣法收集密度比空氣小的氣體。,易錯分析讀取滴定管中的液體體積示數(shù)時,容易受通?？潭葟南孪蛏弦来卧龃蟮拇涡虻挠绊?導致誤讀。,4.(2018河南洛陽第一次統(tǒng)考,6)利用下列實驗裝置不能完成相應(yīng)實驗的是() A.用裝置測量生成氧氣的化學反應(yīng)速率 B.用裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 C.裝置中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶 D.裝置可實現(xiàn)制取CO2

52、實驗中的“即關(guān)即止,即開即用”的作用,答案B碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱易分解,而碳酸鈉加熱時不分解,若比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性,Na2CO3應(yīng)放在大試管中,NaHCO3放在小試管中,B項錯誤。,審題技巧首先根據(jù)選項明確實驗的目的,然后看裝置中的反應(yīng)原理是否合適,再結(jié)合實驗裝置看是否能夠達到實驗?zāi)康摹?5.(2018河北邢臺質(zhì)量檢測,9)釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬,性質(zhì)很穩(wěn)定,且耐腐蝕性很強。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法中不正確的是() A.加熱試管前,應(yīng)先收集氣體并點燃,通過爆鳴聲判斷氣體的純度 B.洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液,用

53、于除去HCl C.結(jié)束反應(yīng)時,先停止加熱,再關(guān)閉活塞K D.啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,答案D可燃性氣體在點燃或加熱前必須驗純,故加熱試管前,應(yīng)先收集氣體并點燃,通過爆鳴聲判斷氣體的純度,以免發(fā)生爆炸,A項正確;洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液,用于除去氫氣中的HCl,避免制得的Ru中含有雜質(zhì),B項正確;結(jié)束反應(yīng)時,先停止加熱,再關(guān)閉活塞K,用氫氣冷卻Ru,以免生成的Ru在高溫時又被空氣中的氧氣氧化,C項正確;二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱,而啟普發(fā)生器不能加熱,D項錯誤。,知識拓展啟普發(fā)生器 啟普發(fā)生器是一種實驗室常用的氣體發(fā)生裝置,它由球形漏斗、容器和導氣管三部分

54、組成。適用于塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)制取氣體。,6.(2017福建晉江四校聯(lián)考,11)下列實驗裝置及操作正確的是(),答案DA項,缺少濃硫酸作催化劑;B項,左池Fe和FeCl3直接發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能構(gòu)成原電池;C項,碳和濃硫酸加熱生成SO2和CO2,兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁;D裝置形成了封閉體系,用手捂住燒瓶,裝置內(nèi)氣體受熱壓強增大,使玻璃導管內(nèi)形成一段水柱,證明氣密性良好,故D項正確。,知識拓展檢驗SO2中的CO2時,應(yīng)先將SO2除去,方法是:將混合氣體先通過足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清的石灰水中;檢驗CO2中的SO2時,可直接將混合氣體通入品紅溶液中;檢驗混合氣體中既有

55、SO2又有CO2時,應(yīng)先將混合氣體通過品紅溶液,溶液褪色,說明有SO2,繼續(xù)通過酸性KMnO4溶液,溶液顏色變淺,再通過品紅溶液,品紅溶液不褪色,說明SO2已被除盡,最后通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁,證明有CO2。,7.(2016湖南湘陰聯(lián)考,7)下列實驗或?qū)嶒灢僮髂苓_到實驗?zāi)康牡氖?) A.圖:將海帶灼燒成灰 B.圖:檢查裝置的氣密性 C.圖:制取少量純凈的CO2氣體 D.圖:蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體,答案B A項,灼燒海帶應(yīng)使用坩堝;B項,檢查裝置的氣密性時,先關(guān)閉止水夾,由長頸漏斗向燒瓶中加水至漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面,靜置觀察,一段時間后,液面高度差保持不變,說明氣

56、密性良好,故B項正確;C項,圖不能得到純凈的CO2;D項,將NH4Cl溶液蒸干后易造成NH4Cl的分解而得不到NH4Cl晶體。,易錯警示蒸發(fā)溶液時,若將溶液蒸干,會導致蒸發(fā)皿的溫度迅速升高,那些受熱易分解的溶質(zhì)往往會發(fā)生分解而使得到的溶質(zhì)不純或得不到該溶質(zhì)。若不注意這點,本題就易錯選D。,知識拓展普通玻璃燒杯超過600 就開始軟化變形,蒸發(fā)皿的使用溫度一般在500 以下,而瓷坩堝的耐熱溫度可達1 200 左右。灼燒時火焰的溫度一般都超過600 ,因此灼燒固體物質(zhì)時不能使用燒杯和蒸發(fā)皿,而應(yīng)使用坩堝。,8.(2017河北唐山一模,26)(15分)某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進。實驗裝

57、置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。 實驗步驟: 組裝儀器,檢查裝置氣密性; 加入試劑,關(guān)閉旋塞E,加熱A,觀察C中溶液顏色變化; 將銅絲上提離開液面,停止加熱。 (1)檢査虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是。,二、非選擇題(共15分),(2)儀器A的名稱是,儀器B的作用是,儀器D 中所盛藥品是。 (3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。 (4)實驗后,拆除裝置前,為避免有害氣體的泄漏,應(yīng)當采取的操作是。 (5)實驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生,將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中,可觀察到的現(xiàn)象是,用所得溶液做焰色反應(yīng)實驗時,觀察到的火焰顏色為。不可直接向儀器A中加水的原因是。,答案(1)關(guān)閉旋

58、塞E,裝置C中加水沒過導管口,給A裝置微熱,裝置C中導管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱,且高度保持不變 (2)三頸燒瓶(或三口燒瓶)防倒吸堿石灰(或NaOH等合理答案均可) (3)2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2O (4)打開旋塞E,從E管口向A中鼓入大量空氣 (5)混合時放熱,白色固體溶解,溶液變藍色黃綠色水加入濃硫酸中,放出大量熱使液體飛濺,解析(2)SO2在水中的溶解度較大,所以裝置B的作用是防止倒吸;儀器D的作用是吸收尾氣中的SO2,防止污染空氣,所以應(yīng)盛裝堿性固體。 (4)SO2的密度比空氣大,所以反應(yīng)后裝置A、B、C中都會殘留有一定量的SO2,

59、可通過不斷鼓入空氣的方法將殘留的SO2全部趕入裝置D中被吸收。 (5)反應(yīng)中雖然有水生成,但由于濃硫酸具有吸水性,將生成的水吸掉,沒有得到硫酸銅溶液,出現(xiàn)的白色固體是無水硫酸銅,將A中的混合物轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中時,濃硫酸被稀釋,放出大量的熱,無水硫酸銅溶解于水得到藍色的硫酸銅溶液。濃硫酸稀釋時應(yīng)當是“酸入水”,否則會引起液體飛濺,因此不能直接向儀器A中加水。,審題技巧看到B這樣的裝置一般都是安全瓶(緩沖瓶),用來防止倒吸的;看到干燥管在裝置的最后橫放,一般是吸收尾氣及阻擋外界干擾氣體進入反應(yīng)裝置的。,易錯警示檢查裝置的氣密性時,各儀器內(nèi)都是空的,不能認為都已按圖示加注了藥品而省略了向C中加水至沒過導管口這步。,