2020版高考化學新增分大一輪復(fù)習 第4章 第13講 氯及其化合物 鹵族元素課件 魯科版.ppt

,氯及其化合物鹵族元素,第13講,大一輪復(fù)習講義,第4章 常見非金屬及其化合物,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。,探究高考明確考向,考點一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,考點二氯氣的實驗室制法,考點三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗,內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,課時作業(yè),01,考點一,氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,一、氯氣的性質(zhì) 1.氯氣的物理性質(zhì),知識梳理,ZHISHISHULI,黃綠,刺激性,有,重,易,注意實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示),2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認識氯氣的化學性質(zhì)氧化性 依據(jù)氯氣的氧化性完成下列方程式： (1)與金屬反應(yīng) Fe：_，_色煙。 Cu：_，_色煙。 (2)與非金屬反應(yīng) H2：_，_色火焰； H2和Cl2的混合氣體光照時會發(fā)生爆炸。,棕紅,棕黃,蒼白,2Fe3Cl2 2FeCl3,CuCl2 CuCl2,H2Cl2 2HCl,(3)與還原性無機化合物反應(yīng)： 與碘化鉀溶液反應(yīng)：_。 與SO2水溶液反應(yīng)：_。 與FeCl2溶液反應(yīng)：_。 3.從化合價的角度認識Cl2的化學性質(zhì)歧化反應(yīng) 氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 (1)與水反應(yīng) 化學方程式：_， 離子方程式：_。,Cl22KI=2KClI2,Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,Cl22FeCl2=2FeCl3,Cl2H2OHClHClO,Cl2H2OHClHClO,(2)與堿反應(yīng) 與燒堿反應(yīng)：_。 制取漂白粉：_。 4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì) 氯氣能溶于水(12)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。 (1)氯水中存在三種平衡關(guān)系： Cl2H2OHClHClO HClOHClO H2OHOH,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,(2)氯水性質(zhì)的多重性 新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。,注氯水常代替氯氣進行溶液中的實驗。,二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì) 1.次氯酸 次氯酸見光分解的化學方程式：_。 2.次氯酸鹽 (1)“84”消毒液 有效成分為_，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合立即會產(chǎn)生氯氣，其離子方程式是_。,2HClO 2HClO2,NaClO,ClOCl2H= Cl2H2O,(2)漂白粉 成分：漂白粉的主要成分是_，其中有效成分是_。 漂白原理：在潮濕的空氣中能吸收CO2，化學方程式為_ _。,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,=2HClOCaCO3,Ca(ClO)2CO2H2O,(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2() (2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)() (3)新制取的漂白粉是混合物() (4)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣() (5)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應(yīng)中只能作氧化劑() (6)標準狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA() 解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2不能完全反應(yīng)。 (7)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強氧化性(),辨析易錯易混正誤判斷,1.在空氣中長時間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是_， 其原因是_ _(用化學方程式說明)。,培養(yǎng)答題能力規(guī)范書寫,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,CaCO3和CaCl2,Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO 2HClO2，,2.根據(jù)下列裝置圖回答問題： (1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_ _，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_ _。 (2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 (3)F裝置的作用是_。 (4)實驗開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是_。,干燥的紅色(或A中)布條不退色，濕潤的紅 色(或B中)布條退色,Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成 的HClO有漂白性,Cl2H2OHClHClO,吸收氯氣，防止污染環(huán)境,溶液先變紅色，然后退色,(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 (6)通入Cl2時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,題組一氯氣的性質(zhì) 1.下列說法錯誤的是 A.氯氣做水的殺菌消毒劑 B.氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性 C.氯氣溶于水的離子方程式為Cl2H2O 2HClClO D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑,解題探究,JIETITANJIU,解析氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，能夠殺菌消毒，A項正確； 氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2，反應(yīng)中Cl2作氧化劑，B項正確； Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，不可拆開，C項錯誤； Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，D項正確。,2.(2018鄭州高三測試)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是 A.緊急組織群眾沿逆風方向疏散 B.消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液 C.處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援 D.處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處 轉(zhuǎn)移,解析稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。,題組二氯水中的平衡關(guān)系及多重性質(zhì) 3.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，增強溶液漂白能力的是 A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液,解析新制氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，要增強溶液的漂白性，需要促進平衡正向移動，提高HClO的濃度。碳酸鈣粉末消耗溶液中的H，促進平衡正向移動，HClO的濃度增大，A項正確； 加入稀硫酸會增大溶液中H的濃度，促進平衡逆向移動，HClO的濃度減小，B項錯誤； 加入CaCl2溶液會增大溶液中Cl的濃度，促進平衡逆向移動，HClO的濃度減小，C項錯誤； 二氧化硫具有還原性，能與Cl2、HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使HClO濃度減小，D項錯誤。,解析A項，氯水能使有色布條退色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性； C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl； D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。,4.(2018宜昌高三檢測)氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是 A.加入有色布條，片刻后有色布條退色，說明有Cl2存在 B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在 C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在 D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在,5.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是 A.再通入少量氯氣， 減小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增強 C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強 D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱,解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯； SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯； 加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確； 光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，D項錯誤。,氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見誤區(qū) (1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。 (2)制取氯水的反應(yīng)為Cl2H2OHClHClO，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。 (3)Cl2盡管有較強的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應(yīng)生成了強氧化性的HClO。 (4)ClO與Fe2、I、S2、HS、 等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。,題組三其他含氯消毒劑 6.氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是 A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B.氯胺的電子式為 C.氯胺中氯的化合價為1 D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似,解析NH2ClH2ONH3HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當HClO濃度較高時，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。,7.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是 A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)n(還原劑)14 B.ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH= H2O C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3 D.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強cc,解析A項，酸性條件下 發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl和ClO2，可寫出方程式：4H5 = Cl4ClO22H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14，正確； B項，方程式符合歧化反應(yīng)化合價的變化，正確； C項，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯誤； D項，等物質(zhì)的量的ClO2做氧化劑時得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，正確。,含氯消毒劑的共同特點是利用本身的強氧化性，或與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，殺滅具有生命活性的微生物。解答這類題目，一般要從氧化性，得電子數(shù)目以及平衡移動等角度分析思考。,02,考點二,氯氣的實驗室制法,實驗室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法為例(見下圖)： (1)反應(yīng)原理：用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。 MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O,知識梳理,ZHISHISHULI,(2)制備裝置類型：固體液體 氣體 (3)凈化方法：用_除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。 (4)收集方法：_法或排飽和食鹽水法。 (5)尾氣吸收：用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_。 (6)驗滿方法：將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到_ _，則證明已集滿；或?qū)駶櫟腳靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后退色，則證明已集滿。,飽和食鹽水,向上排空氣,Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全,試紙立即變,藍,藍色石蕊試紙,(1)含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，可制備22.4 L Cl2() (2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl() (3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2() (4)可用排飽和食鹽水法收集Cl2() (5)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2() (6)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿(),辨析易錯易混正誤判斷,1.Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能將鹽酸中的Cl氧化成Cl2，試分別寫出反應(yīng)的離子方程式。 (1)_。 (2)_。 (3)_。,提升思維能力深度思考,ClOCl2H=Cl2H2O,2.下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。思考裝置B、C、D的作用分別是： (1)B_； (2)C_； (3)D_。,向上排空氣法收集氯氣,安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中,吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境,題組一儀器連接及操作注意事項 1.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時，有如下操作：連好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱；加入MnO2粉末；從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；將多余氯氣用NaOH溶液吸收；用向上排氣收集氯氣。順序正確的是 A. B. C. D.,解題探究,JIETITANJIU,解析制取氯氣的正確操作步驟：先連接裝置、檢查氣密性，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進行加熱制取、收集氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進行尾氣吸收，故正確的排序為。,2.(2018煙臺模擬)實驗室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是 A. B. C. D.,解析除HCl應(yīng)用飽和NaCl溶液，洗氣瓶干燥應(yīng)從長管進氣，應(yīng)用NaOH溶液。,3.實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法不正確的是 A.KMnO4的氧化性比MnO2的強 B.制備Cl2的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑 C.用排氣法收集Cl2時，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿 D.用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的 量小于1 mol,解析比較反應(yīng)的條件即可證明KMnO4的氧化性強于MnO2，A項正確； Cl2有毒，需要用堿溶液吸收尾氣，B項錯誤； 當整個集氣瓶充滿黃綠色氣體時表明已收集滿，C項正確； 濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol，D項正確。,實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應(yīng)注意以下四點 (1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。 (2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。 (3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。 (4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。,題組二氯氣與其他含氯化合物制備的綜合 4.(2018山東濟寧教學質(zhì)量檢測)Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。 已知：Cl2O的熔點為116 ，沸點為3.8 ；Cl2的沸點為34.6 ；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。,下列說法中不正確的是 A.裝置中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸 B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險 C.從裝置中逸出氣體的主要成分是Cl2O D.裝置與之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸,解析制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，所以中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，A項正確； 高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險，B項正確； 裝置是收集Cl2O，所以溫度低于3.8 ，此時氯氣是氣體，逸出的氣體主要是空氣和剩余的Cl2，C項錯誤； Cl2O與有機物接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，裝置與之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸，D項正確。,5.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉。 (1)裝置中的X試劑為_。 (2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_ _，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進該實驗裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是_。,將裝置放于冷水浴中進行實驗,NaOH溶液,2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)2,2H2O,03,考點三,鹵素的性質(zhì)及X的檢驗,1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較,知識梳理,ZHISHISHULI,固體,升華,揮發(fā),易溶,藍,2.氯、溴、碘單質(zhì)化學性質(zhì)比較 (1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為_ _(XCl、Br、I)。 (2)氧化性 都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學方程式為_ _(XCl、Br、I)。 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱是Cl2_Br2_I2，陰離子的還原性：Cl _ Br _ I。 Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式：_；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式：_。,NaXOH2O,2NaOHX2=NaX,2NaX2,2NaX,Cl22Br= 2ClBr2,Br22I=2BrI2,與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與 、Fe2反應(yīng)的離子方程式分別為_ _，_。 3.鹵素離子的檢驗方法 (1)AgNO3溶液沉淀法,Br2H2O = 2Br2H 2Fe2Br2 = 2Br2Fe3,白,黃,淡黃,有機層呈,Br,I,(3)氧化淀粉法檢驗I,藍,(2)置換萃取法,1.氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為NCCN，其化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。 (1)寫出(CN)2的電子式_。 (2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學方程式_ _。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，其離子方程式為_ _。,提升思維能力深度思考,(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O,=I22Cl,2ICl2,2.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。 (1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為_(填化學式)。 (2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_， 該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？_ (填“是”或“否”)。,HCl、HIO2,ICl2OH=ClIOH2O,否,題組一鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1.(2018深圳中學月考)下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是 A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞 增的規(guī)律 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強 C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，4IO22H2O=2I24OH D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度,解題探究,JIETITANJIU,解析元素的非金屬性強弱與其對應(yīng)的氫化物溶液的酸性強弱無關(guān)，可根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱進行比較，A錯誤； I2在KI溶液中存在平衡I2I ，可使其溶解度增大，D正確。,2.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀 溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純 溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性 氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成 氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑 A. B. C. D.,解析還原性F<Cl<Br<I，KF最難被氧化； AgBr、AgI見光均易分解，均具有感光性。,題組二鹵素單質(zhì)及離子的鑒別 3.下列敘述中正確的是 A.能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液 C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I D.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色,解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A錯； 碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項錯； CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項錯。,4.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是 碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4 A. B. C. D.,解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色； 氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別； 溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別； NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色； 與的原理相似，只是有色層在上層； FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鑒別。,題組三鹵素單質(zhì)氧化性強弱的實驗探究方法 5.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： .打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。,.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 .當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。 . (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。,濕潤的淀粉-KI試紙變藍,Cl22Br= Br22Cl,解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2、Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=2KBrI2。實驗過程，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。,(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_ _。 (5)過程實驗的目的是_。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_ _，得電子能力逐漸減弱。,溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色,打開活塞b，將少量C中,確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾,原子半徑,逐漸增大,04,探究高考明確考向,1,2,3,1.(高考選項組合)下列說法不正確的是 A.漂白粉可用于生活用水的消毒(2018全國卷，7B) B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng) (2018北京，9B) C.氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等(2018海南，5D) D.清洗碘升華實驗所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017全國卷，9B),解析B項，紅色褪去是HClO表現(xiàn)強氧化性； D項，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈，正確。,2.(高考選項組合)下列說法正確的是 A.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成 CaCO3(2014全國卷，8B) B.向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍色， 則氧化性：Cl2I2(2015廣東理綜，22C) C.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對 照即可(2015浙江理綜，8A) D.氯氣溶于水的離子方程式：Cl2H2O=2HClClO(2015江蘇，9A),1,2,3,1,3,解析Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO見光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，A項錯誤； 向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘變藍，說明氧化性Cl2I2，B項正確； 氯水具有漂白性，會將pH試紙漂白，故無法測定其pH，C項錯誤； Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留分子式，D項錯誤。,2,1,2,3,3.(2015全國卷，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是 A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收,解析A項，向苦鹵中通入Cl2 時發(fā)生反應(yīng)Cl22Br=2ClBr2，故其目的是為了提取溴，正確； B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確； C項，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤； D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進行富集，正確。,1,2,3,05,課時作業(yè),1.(2018河南八市第二次測評)下列關(guān)于海洋資源開發(fā)利用的說法正確的是 A.利用蒸餾法對海水進行淡化以及電解法處理含氮廢水都只發(fā)生了物理變化 B.海水中提取溴涉及不止一個氧化還原反應(yīng) C.海水中提取鎂的流程中是通過電解氯化鎂溶液制取鎂 D.海洋中金的儲量很大，適合大規(guī)模開采,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.化學來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學知識敘述正確的是 A.氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強 B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 C.測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH測定結(jié)果無 影響 D.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤； B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確； C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤； D項，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯誤。,14,3.(2018太原高三調(diào)研)下列說法正確的是 氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水的檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯，排除A、B項； HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯，排除D項。,14,3,4.下列有關(guān)含氯化合物的說法正確的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B.氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HClO C.檢驗Cl2中是否混有HCl，可以用濕潤的KI-淀粉試紙 D.NaClO和Ca(ClO)2的溶液能殺菌消毒的原理是二者水解均呈堿性,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析A項，NaClO為鹽，為強電解質(zhì)； D項，次氯酸鹽溶液能殺菌消毒的原理是與酸性物質(zhì)作用生成HClO。,14,5.(2018上海松江質(zhì)量監(jiān)控)不能檢驗溶液中I的試劑是 A.AgNO3、稀硝酸 B.氯水、CCl4 C.氯水、淀粉 D.KBr、稀鹽酸,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析加入AgNO3，如果生成黃色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中含有I，A項不符合題意； I2易溶于有機溶劑，Cl2的氧化性強于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出現(xiàn)分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說明原溶液中含有I，B項不符合題意； 加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍，說明原溶液中含有I，反之不含I，C項不符合題意； 加入KBr和稀鹽酸后，溶液無現(xiàn)象，不能檢驗溶液中的I，D項符合題意。,14,6.(2018江西宜春宜豐一模)實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，其中KClO3Cl2、KMnO4Mn2、K2Cr2O7Cr3。若制取等量的Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是 A.MnO2 B.KClO3 C.KMnO4 D.K2Cr2O7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,7,8,9,10,11,12,13,解析KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO3與濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式分別為：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，K2Cr2O714HCl(濃)=2KCl2CrCl33Cl27H2O，MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O，KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。 設(shè)制取1 mol氯氣，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2 mol電子；中生成3 mol氯氣轉(zhuǎn)移了5 mol電子，則生成1 mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol，所以制取等量的Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是KClO3。,14,6,解析MnCl2屬于強酸弱堿鹽，加熱時MnCl2易發(fā)生水解，最終產(chǎn)生氧化錳，得不到MnCl24H2O，C項不能達到實驗?zāi)康摹?7.(2018蚌埠二模)下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙制取單質(zhì)溴 C.用裝置丙蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2OD.用裝置丁分離苯和KBr溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.(2018大慶調(diào)研)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是 A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B.含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng) C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色 D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析灼燒固體時應(yīng)在坩堝中，A項不正確； H2O2能將I氧化為I2，B項正確。,14,9.(2018常德聯(lián)考)下列有關(guān)敘述中正確的是 酸性：H2CO3HClO ，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClO 向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl 衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2O A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,解析中，ClOCO2H2O= HClO，故錯誤； 中，Br不能被Fe3氧化，可以生成AgBr淡黃色沉淀，故正確； 中，I優(yōu)先被氯水氧化，故錯誤； 中，ClO和Cl在酸性環(huán)境下可以生成Cl2，故正確。,14,9,13,10.已知：2Fe2Br2=2Fe32Br；2Fe32I=2Fe2I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是 A.還原性：IFe2Br B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol C.當通入1 mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32Cl D.原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,14,9,13,1,2,3,4,5,6,7,8,11,12,解析根據(jù)離子方程式可知還原性IFe2Br，且還原性強的優(yōu)先與Cl2反應(yīng)，結(jié)合曲線縱橫坐標含義，進行定量分析。,14,9,10,13,11.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,14,9,13,1,2,3,4,5,6,7,8,10,12,解析A項，KI-淀粉溶液一般作為指示劑，設(shè)計用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無法判定終點，實驗不合理； B項，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確； C項，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有強氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍，錯誤； D項，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯誤。,14,9,11,13,12.(2018榆林一模)(SCN)2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液，紅色退去；向另一份溶液中通入SO2，紅色也退去。下列說法中不正確的是 A.Fe3與SCN反應(yīng)的離子方程式是：Fe33SCNFe(SCN)3 B.中紅色退去的原因是SO2將SCN還原 C.中現(xiàn)象說明SCN與Cl相似，有還原性 D.SCN在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,14,9,13,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,解析A項，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)為絡(luò)合反應(yīng)，離子方程式為Fe33SCNFe(SCN)3，故A正確； B項，中紅色退去的原因是發(fā)生2Fe3SO22H2O=2Fe24H ，使平衡Fe33SCN Fe(SCN)3逆向移動，紅色消失，故B錯誤； C項，SCN與Cl均可失去電子，具有還原性，故C正確； D項，高錳酸鉀可氧化氯離子生成氯氣，則SCN在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化生成(SCN)2，故D正確。,14,9,12,13,13.(2018廣東茂名二模)ICl(氯化碘)是紅棕色液體，熔點為13.9 ，沸點為974 ，易水解，接觸空氣時能形成五氧化二碘，能與許多單質(zhì)發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學習小組的同學擬用下列儀器制備氯化碘?；卮鹣铝袉栴}： (1)檢查A裝置氣密性的方法為_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,從A裝置的導(dǎo)管口連接一個導(dǎo)管伸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，手握圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管，說明A裝置氣密性良好,14,9,(2)上述裝置，按氣流方向連接的順序為_(裝置可重復(fù)使用)，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,ACBEBD,14,9,13,解析利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此混合氣體先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，氯氣進入裝置E中，與碘進行反應(yīng)，由于ICl(氯化碘)是紅棕色液體，易水解，所以還必須連接裝置B，最后多余的尾氣被堿液吸收，按氣流方向裝置的連接順序為ACBEBD；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,14,9,13,(3)C裝置的作用是_。 (4)E裝置中的物質(zhì)反應(yīng)時需放在水中，控制溫度大約40 ，其目的是_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,減少I2的,升華和ICl的揮發(fā),14,9,13,除去Cl2中混有的HCl,(5)按上述連接好的裝置進行實驗，實驗步驟如下： 檢查裝置氣密性后，裝入藥品打開分液漏斗活塞 關(guān)閉分液漏斗活塞停止加熱E，充分冷卻水浴加熱E 請按正確的順序填入上述步驟的序號_。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,14,9,13,解析裝置連接好后，首先檢查裝置的氣密性，不漏氣后，加入藥品，打開分液漏斗活塞，反應(yīng)開始進行，用水浴法給裝置E加熱，反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱E，充分冷卻，待溫度降到室溫后，關(guān)閉分液漏斗活塞，正確的實驗步驟為。,(6)在A裝置后可連接上圖所示裝置 當反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K，該裝置的作用是_。 解析在A裝置后可連接如題圖所示的裝置，當反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K，該裝置可以用來儲存多余的Cl2，避免釋放到空氣中污染空氣。 (7)ICl和水反應(yīng)的化學方程式為_。 解析 ICl易發(fā)生水解，與水反應(yīng)生成HCl和HIO，反應(yīng)的化學方程式為IClH2OHIOHCl。,儲存多余的Cl2,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,14,9,13,14.某化學小組同學發(fā)現(xiàn)“84”消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混合有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應(yīng)原理制取Cl2。 (1)若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用右圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為_。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,14,分液漏斗,甲同學為證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，觀察有無色氣泡產(chǎn)生，乙同學認為不合理，理由是_ _。,制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,9,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,(2)經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計如圖所示裝置制備無水FeCl3。 下列操作步驟的正確順序為_(填字母)。 a.體系冷卻后，停止通入Cl2 b.通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣 c.在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 d.用干燥的H2趕盡Cl2 e.檢驗裝置的氣密性,ebcad,9,14,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,解析根據(jù)題給信息，無水氯化鐵制備時應(yīng)排除裝置中的空氣，所以先檢查裝置的氣密性，再通入干燥的氯氣以排除裝置內(nèi)的空氣，然后加熱使氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，因為氯化鐵加熱易升華，所以加熱使反應(yīng)完全后繼續(xù)通入氯氣至裝置冷卻，最后通入干燥的氫氣以排盡氯氣。,9,14,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,該實驗裝置存在的明顯缺陷是_。 解析氯氣是有毒氣體，所以不能直接排放，因此該裝置的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。,缺少尾氣吸收裝置,9,14,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,(3)世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。 已知：NaCl3H2O NaClO33H2，2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。 有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如下表： ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下：,9,14,該工藝中，需要補充的物質(zhì)X為_ (填化學式，下同)，能參與循環(huán)的物質(zhì)是_。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2，可采用的方法是_ _。 解析根據(jù)工藝流程可知，電解食鹽水得到的是氯酸鈉和氫氣，而合成氯化氫需要氯氣、氫氣，所以需要補充的物質(zhì)X是氯氣；氯酸鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣及二氧化氯，且氯化鈉、氯氣又可參與反應(yīng)，所以參與循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氯氣；二氧化氯的熔、沸點較低，所以將生成的氣體冷凝，使二氧化氯轉(zhuǎn)化為液體分離出來。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,將生成的氣體,Cl2,Cl2、NaCl,冷水浴降溫，使ClO2液化分離出來,9,14,