河北省保定市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程

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1、河北省保定市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1. （4分） (2018江蘇) 堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為 （2?x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1?x）Al2(SO4)3xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑ 生成物（1?x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影

2、響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。 （1） 制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不變，提高x值的方法有________。 （2） 堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH________（填“增大”、“減小”、“不變”）。 （3） 通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下： ①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。 ②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 molL?1EDTA標準溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻

3、后用0.08000 molL?1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學計量比均為1∶1）。 計算（1?x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）。 2. （5分） 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g． （1） 寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式________________ （2） 將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體　________克 （3） FeCl3的物

4、質(zhì)的量的濃度是　________mol/L； （4） 在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度　________mol/L； （5） 計算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度　________mol/L． 3. （8分） (2018高三上石景山期末) 磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下： （1） Ⅱ中的反應(yīng)溫度需控制在50℃~60℃之間，實驗室控制該溫度的最佳方法是________。 （2） Ⅱ中生成Fe3O4的離

5、子方程式是________。 （3） 操作Ⅲ包含的方法有________。 （4） 檢驗Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是________。 （5） 某同學依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4，當混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1時，容易得到理想的納米Fe3O4。 ① 實際制備時選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是________。 ② 該實驗室無FeCl2溶液，現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是________（其它試劑自選）。 4. （7分） NaCl在生

6、活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途． （1） 從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）． 加入試劑的合理順序是　________?。ㄌ钸x項）． a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④ （2） 實驗室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液． （1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是________　g． （2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和　________． （3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的

7、是　________　 （填選項） a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒b．定容時，俯視刻度線 c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水． 5. （7分） (2016高二上孟津期末) 已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表： 物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI Ksp 2.210﹣20 2.610﹣39 1.710﹣7 1.310﹣12 現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，按如圖步驟進行提純： （1） 最適合作氧化劑X的是________（填字母），加入X的目的是________． A．K2Cr2O7 B．Na

8、ClOC．H2O2 D．KMnO4 加入的物質(zhì)Y是________（填化學式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=________．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體． （2） 某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（I2+2S2O32﹣═S4O

9、62﹣+2I﹣） ①可選用________作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________． ③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________． 6. （7分） (2018高一下歷城開學考) 已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示： （1） 將氣體B點燃，把導管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象有________（填序號） ①放熱②黃綠色褪去③瓶口有白霧④瓶口有白煙 ⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰 （2） 實驗室制D的化學方程式為______

10、__。 （3） 實驗室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是________（填序號）。 ①D氣體不能用排水法收集 ②干燥管里盛有堿石灰 ③圖②中的a為棉花團，其作用是防止氨氣逸出 （4） 氣體D催化氧化的化學方程式為________。 （5） 物質(zhì)E的化學式是________；E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是________（填序號）。 ①電解質(zhì)；②化合物；③混合物；④純凈物；⑤非電解質(zhì)；⑥鹽 7. （5分） (2018高二上惠來期末) 亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉

11、的工藝流程如下： （1） “反應(yīng)2”的還原劑是________，寫出它的電子式________，該反應(yīng)的化學方程式為________，原因是________。 （2） 采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是________。 （3） 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是________。 （4） “冷卻結(jié)晶”后經(jīng)________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。 8. （16分） (2017高一上洛陽期末) 目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料．工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl

12、2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時得到氯氣． （1） 若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為________，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________． （2） 若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學方程式表示）________． 若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學式表示）________ （3） 近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下： 寫出反應(yīng)②的化學方程式________； 寫出反應(yīng)④的化學方程式__

13、______． 氯氣排放會污染環(huán)境，可用NaOH溶液來吸收Cl2，寫出該反應(yīng)的化學方程式________． 9. （5分） “索爾維制堿法”工藝流程如圖所示，請回答下列問題： （1） 合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α﹣Fe催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3，若某α﹣Fe催化劑中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量相等，則其中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為________； （2） 向飽和NaCl溶液中先通入________氣體，效果更好．反應(yīng)制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化學程式為________; （3） 索爾維制堿法除了得到純堿外，還會產(chǎn)生一種廢渣________．侯氏制堿法

14、在此工業(yè)上改進，不再使用CaCO3制備CO2，而是在制備NH3的過程中制得CO2，則侯氏制堿法在得到純堿的同時還制得了________，此物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上的用途是________． 10. （11分） (2018高一上撫順期末) 已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素。 （1） 若A為氣體單質(zhì)，則① B→E的化學方程式________； ② 標準狀況下，若將充滿干燥D氣體的燒瓶倒置于水槽中,燒瓶內(nèi)液面逐漸上升，（不考慮燒瓶內(nèi)溶液擴散因素）,則最終燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______

15、_ （2） 若A為固體單質(zhì)，且易溶于二硫化碳,則 ① D的分子式 為________； ② C→E的化學方程式為________； ③ 將E通入某些單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，試舉一例寫出化學方程式________。 11. （10分） (2018鹽城模擬) CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不溶于乙醇。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下： （1） “溶解浸取”時，下列措施不能提高銅的浸取率的是________(填序號)。 a．將海綿銅粉末與水攪拌成漿液 b.投料時，NaNO3適當過量 c.縮短浸取時間 d

16、.將濾渣1返回再次溶解浸取 （2） “還原，氯化”時，Na2SO3和NaCl的用量對CuCl產(chǎn)率的影響如圖-1、圖-2所示： ①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離了方程式為________。 ②當n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是________。 ③當1.0

17、2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學方程式為________。 12. （6分） (2018保山模擬) 實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4 ， 主要流程如下： （1） 為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。 （2） 如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________。 （3） 判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________。 13. （8分） (2017高一下容縣期末) 實驗

18、室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫．有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．試回答下列問題： （1） 圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的（將正確選項填入空格內(nèi)）： ①________；②________；③________；④________． A．品紅溶液B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液 （2） 能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________． （3） 使用裝置②的目的是________． （4） 使用裝置③的目的是________． （5） 確證含有乙烯的現(xiàn)象是________． 14. （

19、9分） (2018高一下延津開學考) 下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色． 請回答下列問題： （1） A是________． （2） 反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________填序號）． （3） 反應(yīng)⑤的化學方程式為________；甲與B反應(yīng)的離子方程式為________． （4） 在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 綜合題 (共14題；共108分)

20、 1-1、 1-2、 1-3、 2-1、 2-2、 2-3、 2-4、 2-5、 3-1、 3-2、 3-3、 3-4、 3-5、 4-1、 4-2、 5-1、 5-2、 6-1、 6-2、 6-3、 6-4、 6-5、 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、