5.3 利用化學方程式的簡單計算

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課題3 利用化學方程式的簡單計算 教學目標 【知識與技能】 在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。 【過程與方法】 通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。 【情感態(tài)度與價值觀】 認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 教學重難點 【教學重點】 有關化學方程式的計算。 【教學難點】 化學方程式計算的解題思路和解題格式。 教學過程 導入新課 根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在的數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品？制備一定量的產品最少需要多少原料？等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本課題就是從“量”的角度來研究化學方程式的計算的。 新課講解 [教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進—步學習根據化學方程式的計 算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢? [投影]展示例題 [例題]加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? [分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。 [講解] 解：設加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32 ， x==0.6 g。 答：加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。 [思考]根據剛才對例題的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步？ [學生思考、討論并回答] [教師總結并板書]根據化學方程式計算的解題步驟 （1）設未知量； （2）寫出反應的化學方程式并配平； （3）寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量； （4）列出比例式，求解； （5）簡明地寫出答案。 [講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些 問題進行補充。 （1）設未知量時不帶單位； （2）只找已知量和未知量的質量關系，列式時單位要統(tǒng)一，單位要代入計算過程； （3）代入化學方程式中進行計算的相關量通常是指質量，而且必須是純凈物的質量（不包括未參加反應的物質質量），若是不純物質，應換算成純物質的質量，若是氣體體積需換算成氣體的質量； （4）化學方程式一定要注意配平，標明反應條件、氣體、沉淀符號，注意化學方程式的完整性； （5）相關物質的相對分子質量（或相對原子質量）的總和寫在相應化學式下面，一定要注意用物質的相對分子質量（或相對原子質量）乘以化學式前的化學計量數； （6）計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數。 （7）比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題中采用的是縱列，即； 還可以采用橫列，即2×158∶32＝6 g∶x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得 ，計算非常簡便。 [教師]根據上述例題可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，同樣，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢? [學生分析、討論] [回答]已知一種反應物（生成物）的質量可以求另一種反應物（生成物）的質量。 [講解]（2）仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。 （2）不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。 [總結]根據化學方程式計算共有四種類型。 （1）已知反應物的質量求生成物的質量； （2）已知生成物的質量求反應物的質量； （3）已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量； （4）已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。 板書設計 課題3 利用化學方程式的簡單計算 1.根據化學方程式計算的解題步驟 (1)設未知量； (2)寫出反應的化學方程式并配平； (3)寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)簡明地寫出答案。 2.根據化學方程式計算的四種類型： （1）已知反應物的質量求生成物的質量； （2）已知生成物的質量求反應物的質量； （3）已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量； （4）已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。 - 3 -