江蘇省揚州市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程

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1、江蘇省揚州市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1. （4分） (2018高三上黑龍江開學考) 如圖是工業(yè)制取菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程 請回答有關問題： （1） 菱鎂礦進入酸浸池前需要粉碎，目的是 ________。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 ________（填化學式），工業(yè)上不選用硝酸做氧化劑的原因是________和________。 （3）

2、物質(zhì)甲可以是_____________ A . MgO B . Mg（OH）2 C . NaOH溶液 D . 稀氨水 （4） 由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 ________。 （5） 當Fe3+完全沉淀時，求最小pH________。已知：氫氧化鐵ksp=1.010-38，離子濃度小于110-5 mol/L認為沉淀完全 2. （5分） 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g． （1） 寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式________________

3、（2） 將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體　________克 （3） FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是　________mol/L； （4） 在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度　________mol/L； （5） 計算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度　________mol/L． 3. （8分） 根據(jù)所學知識完成下列小題： （1） Fe3+的檢驗方法：________． （2） Fe2+的檢驗方法：________． 4. （7分） (2016高一下西城期末) 海洋植物如海帶中含有豐富

4、的碘元素，從海帶中提取碘的實驗需經(jīng)過如下五個主要步驟： ①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2﹣3min； ②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻； ③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機溶液； ④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液； ⑤過濾，得到含碘離子的溶液； 請回答下列問題： （1） 實驗步驟的合理順序是________（填序號）． （2） 步驟③中使用的主要儀器是________． （3） 步驟④中反應的離子方程式是________．

5、 5. （7分） (2016高二上淮陽開學考) 電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3?6H2O）的步驟如下： Ⅰ．在廢液中加入過量鐵粉，過濾； Ⅱ．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅； Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣； Ⅳ．…，得到FeCl3?6H2O晶體． （1） 用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是________． （2） 試劑A是________． （3） 步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為________． （4） 完成步驟Ⅳ需要用到的實驗裝置是________（填字母）

6、． （5） 若用FeCl3?6H2O晶體配制100ml0.5mol/L的FeCl3溶液 ①用托盤天平稱FeCl3?6H2O晶體，其質(zhì)量是________g． ②實驗時下圖所示操作的先后順序為________（填編號）． 蒸餾水 6. （7分） 根據(jù)所學知識完成下面的題目： （1） 已知液氨中存在著平衡2NH3?NH4++NH2﹣．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：________． （2） 含有一定量（NH4）2SO4和NH3?H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加

7、入少量的強堿或強酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明： 加酸時：NH3?H2O+H+═NH4++H2O 加堿時：NH4++OH﹣═NH3?H2O 由于（NH4）2SO4和NH3?H2O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中c（H+）與c（OH﹣）基本保持不變． 含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式： 加酸時：________； 加堿時：________． 7. （5分） (2018高二上惠來期末) 亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受

8、熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下： （1） “反應2”的還原劑是________，寫出它的電子式________，該反應的化學方程式為________，原因是________。 （2） 采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是________。 （3） 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是________。 （4） “冷卻結(jié)晶”后經(jīng)________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。 8. （16分） 從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。 （1） 從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的

9、作用是? （2） 石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是? （3） 電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是(填寫代號)：（ ） A . H2 B . CO2 C . 空氣 D . O2 E . 水蒸氣 9. （5分） 我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： （1） 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是________． （2） 寫出上述流程中X物質(zhì)的化學式________． （3） 使原料氯化

10、鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是________． （4） 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有________．（填字母編號） （a） 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 （b） 使NaHCO3更多地析出 （c） 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度． 10. （11分） (2018高一上撫順期末) 化學與環(huán)境密切相關．近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾

11、，環(huán)境治理刻不容緩。回答下列問題： （1） 下列有關說法正確的是 A . 光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧 B . pH小于7的雨水都是酸雨 C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一 D . 大氣中CO2含量的增加會導致臭氧空洞的加劇 （2） 某化學實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗： 已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣ 請回答下列問題： ①試樣溶液

12、加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學式是1．生成氣體Ⅰ的離子方程式為2，檢驗該氣體的方法是3。 ②根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有4，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的5溶液，再取上層清液加入6溶液。 （3） 若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關系如圖所示．則下列說法不正確的是 A . 溶液中一定不含CO32﹣ ， 可能含有SO42﹣和C

13、l﹣ B . 溶液中n（Mg2+）=0.1mol C . 溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35mol D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 11. （10分） (2018高一下襄陽期末) 下圖是丁烷(C4H10)裂解的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。 請回答下列問題： （1） 丁烷裂解的可能方程式為C4H10 CH4+C3H6，________； （2） 寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式________；

14、 （3） 若對反應后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗： ①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是________、________(填字母) ； a．蒸發(fā)b．過濾 c．分液d．蒸餾 ②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)________； ③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，請寫出B的名稱________； （4） 假定丁烷完全裂解，流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應。當(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應前增加了0.49g，G裝置的質(zhì)量比反應間減少了1.44，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為________。 12. （6分） 某無色溶液，由Na+、Ba2+

15、、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管： ①取其中一支試管，加入過量HCl．有氣體生成，并得到溶液； ②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3 ， 出現(xiàn)白色沉淀； ③取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g； ④在③所得溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出． 根據(jù)上述實驗完成下列問題： （1） 溶液中一定不存在的離子是________ （2） 一定存在的離子是________ （3） 判斷沉淀乙成

16、分的方法是________ （4） 寫出有關反應的離子方程式．實驗①：________________ （5） 通過實驗③可知溶液中存在的離子為________，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為________ 13. （8分） (2016高一下安徽期末) 氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得． （1） 氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的________，反應的化學方程式為________． （2） 欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→________（按氣流方向，用小寫字母表示）． （3） 小華為探究氨氣溶

17、于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如表實驗（填寫表中空白）： 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中 無明顯現(xiàn)象 ________ ________ （4） 小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是________． （5） 小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化．為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度________（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如圖2方案：

18、 你認為上述方案________（填“合理”或“不合理”），請分析：________（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）． （6） 為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗： 將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進行實驗． 操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因 打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中 ①Y管中________ ②反應的化學方程式 ________ 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態(tài)水凝聚 打開K2

19、 ③________ ④________ 14. （9分） 只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（ ） A . AgNO3 B . NaOH C . BaCl2 D . HCl 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1-1、 1-2、 1-3、 1-4、 1-5、 2-1、 2-2、 2-3、 2-4、 2-5、 3-1、 3-2、 4-1、 4-2、 4-3、 5-1、 5-2、 5-3、 5-4、 5-5、 6-1、 6-2、 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、 14-1、