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1、內(nèi)蒙古赤峰市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 綜合題 (共14題；共108分)
1. （4分） (2016高一下延川期中) 向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1） 圖中A點表示的意義是________；
（2） 圖中B點表示的意義是________；
（3） 假如溶液中生成了沉淀0.39g，則此
2、時用去NaOH溶液的體積最少是________．（寫出計算過程）
2. （5分） (2018高三上武邑期中) 重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO ? Cr2O3)為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
請回答下列問題：
（1） 在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Ai2O3與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：___
3、_____。
（2） NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：________。
（3） 簡要敘述操作③的目的：________。
（4） 操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：________。
（5） 稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O
4、62－），若剛達到滴定終點共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品重鉻酸鉀的純度________;(設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應)。
3. （8分） (2018高一上菏澤期中) 某工業(yè)殘渣主要成分為Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）。某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（說明：流程中“向黃色溶液加入MgO”的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。）
請回答下列問題：
（1） 加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學反應的類型有_____________（填寫代號）。
A . 氧化還原反應
B . 化合反應
C . 分
5、解反應
D . 復分解反應
（2） 加入適量氯水的作用是________.
（3） 寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應的化學方程式________。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是________（填序號）。
（4） 若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣，發(fā)生反應的離子方程式為________。
（5） 檢驗黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，________。
4. （7分） 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室從海藻中提取碘的流程如下：
海藻 海藻灰 海藻灰懸濁液
（1） 寫出提取碘的過
6、程中有關(guān)實驗操作的名稱：①________；③________．
（2） 提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是
A . 汽油、酒精
B . 四氯化碳、汽油
C . 醋酸、酒精
（3） 為完成以上①、③兩步操作，實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是________．
（4） 從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出如圖所示的實驗裝置中的錯誤之處：①________，②________，③________，④________;
（5） 為便于控制蒸餾時的溫度，操作時使用水浴加熱，最后晶體碘在________里聚集．
5
7、. （7分） (2017高一下龍巖期中) 硝酸鋁[Al（NO3）3]是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3?9H2O]的流程如圖：
（1）
過濾Ⅰ得到的濾渣主要成份是________；（填化學式）
（2）
寫出反應Ⅰ中生成氣體的反應離子方程式：________；
（3）
在反應Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之處是________，可將加入稀硝酸改為________；
（4）
溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），其中一種為紅棕色，該反應的化學方程式是________．
6.
8、 （7分） 氮元素在生命活動中扮演著重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題：
（1）
德國化學家哈伯、波施等科學家成功地開發(fā)了將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理：________．寫出在氨氣的出氣口處，檢驗有氨氣生成的操作：________
（2）
將氨氣通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色．請用方程式解釋原因式：________
7. （5分） (2018高二下商丘期末) 硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
查閱
9、資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl（堿式氯化亞錫）。
III．Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。請回答下列問題：
（1） SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是________。
（2） 反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是________。
（3） 濾液I溶質(zhì)的成分是________。
（4） 酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是________。
（5） 稱取SnSO4x H2O晶體50.2g，
10、在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，冷卻稱量固體質(zhì)量為43g，則該晶體的化學式為________。
8. （16分） (2016高二上淅川開學考) 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1：
（1） 海藻灼燒時是將帶其放入________（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2） 指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①________②________、________．
（3） 用CCl4從碘水中提取碘經(jīng)過操作②后，有機溶劑在________（填“上”或“下”）層，有機層呈________色．
11、
（4） 從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出圖2實驗裝置中的錯誤之處并改正：
①________
②________．
9. （5分） 氨堿法和侯氏制堿法的生產(chǎn)流程圖可用如圖表示，試回答下列問題．
（1） 請把圖中的數(shù)字用具體的化學式表示：①________、②________、③________、④________．
（2） “氨堿法”產(chǎn)生大量的CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：________；“侯氏制堿法”中，在母液中通入③的目的是________．
（3） CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“侯氏制堿法”與“氨堿法”
12、中CO2的來源有何不同：________．
（4） 取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品（設其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）11.0g配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液用1.00mol．L﹣1的標準鹽酸滴定，用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為10.00mL．請計算純堿樣品的純度________．
10. （11分） (2018高二上鹽城期末) 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。B的焰色反應呈黃色，C、D、E、G是常見的氣體， C 、D、E是單質(zhì)且C呈黃綠色；H與G的組成元素相同，H的摩爾質(zhì)量為32gmol－1 ， I是常見的鹽類，J是紫紅色金屬單質(zhì)。
13、
（1） D的化學式為________。
（2） G的電子式為________。
（3） 寫出反應①的離子方程式：________。
（4） 寫出反應②的化學方程式：________。
11. （10分） (2015高一上廣元月考) 選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過濾
（1） 分離粗鹽中混有的泥沙________．
（2） 分離碘和水的混合物________．
（3） 分離水和汽油的混合物________;
（4） 分離酒精和水的混合物________．
12. （6分） (20
14、17高一上興國期中) 對一份稀溶 液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等離子中的若干種．然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在．
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色．
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀．
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀．請回答下列問題：
（1） 原溶液中一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________．
（2） 在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填代號）_
15、_______．對該錯誤改正的方法是：________．
（3） 到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是________．
13. （8分） (2018高二下阿城期末) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
（1） 人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述錯誤的是________(填選項字母)。
A . 亞硝酸
16、鹽被還原
B . 維生素C是還原劑
C . 維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋
D . 亞硝酸鹽是還原劑
（2） 下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填選項字母)。
A . 測定這兩種溶液的pH
B . 分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C . 在酸性條件下加入淀粉 KI溶液來區(qū)別
D . 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3） 某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：________。
（4） Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化
17、為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填選項字母)。
A . Cl2
B . Fe
C . H2O2
D . HNO3
（5） 當FeSO4和O2的化學計量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式：
__FeSO4+__K2O2=_K2FeO4+__K2O+__K2SO4+__O2↑。
________
14. （9分） 只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（ ）
A . AgNO3
B . NaOH
C . BaCl2
D . HCl
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參考
18、答案
一、 綜合題 (共14題；共108分)
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2-2、
2-3、
2-4、
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11-2、
11-3、
11-4、
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13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
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