（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率（含解析）

第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一講 化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是 ()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析由可知C正確。答案C2對于可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是(雙選) ()AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21B反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等解析在可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為12，A項錯誤；反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，B項正確；正、逆反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行不斷變化，平衡時相等，故C項錯誤；達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，D項正確。答案BD3一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1時，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1時，所需反應(yīng)的時間為 ()A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s解析c(HI)從0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1過程中：v(HI)0.002 mol·L1·s1，假設(shè)v(HI)不變，則c(HI)從0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1時，t10 s。但反應(yīng)速率受濃度變化的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，而0.07 mol·L1比1 mol·L1小，故所需時間長。答案C4電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H0該反應(yīng)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 ()解析由題意知該反應(yīng)是一個放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式K可知K應(yīng)該減小，A正確；pH增大溶液堿性增強(qiáng)，會中和溶液中H，降低生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，Cr2O的轉(zhuǎn)化率會增大，B不正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯誤；增大反應(yīng)物Pb2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Cr2O的物質(zhì)的量會減小，D不正確。答案A5在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)3H3(g)2NH3(g)H0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是 ()A加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)解析A項，催化劑能同等程度的改變v(正)和v(逆)；B項，加壓時，v(正)和v(逆)均增大，但v(正)增大的程度大于v(逆)；C項，降溫時，v(正)和v(逆)均減小，但吸熱反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)；D項，加入Ar時，若保持恒溫、恒容，v(正)和v(逆)不變。答案D6化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是 ()A2.5 mol·L1·min1和2.0 mol·L1B2.5 mol·L1·min1和2.5 mol·L1C3.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L1D5.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L1解析據(jù)圖可知，4 min時化合物Bilirubin的濃度為20 mol·L1,8 min時其濃度為10 mol·L1，因此48 min間的平均反應(yīng)速率為2.5 mol·L1·min1。進(jìn)一步分析圖像可知04 min間的平均分解速率為5.0 mol·L1·min1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算812 min間平均分解速率為1.25 mol·L1·min1,1216 min間平均分解速率為0.625 mol·L1·min1，因此16 min時反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10 mol·L11.25 mol·L1·min1×4 min0.625 mol·L1·min1×4 min2.5 mol·L1，故B項正確。答案B7下列說法正確的是 ()A一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S0B水解反應(yīng)NHH2ONH3·H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D對于反應(yīng)2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率解析B項水解為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動；C項發(fā)生的均是氧化反應(yīng)。答案AD8向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是 ()A反應(yīng)在C點達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：A點小于B點C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：AB段小于BC段解析A項，反應(yīng)在C點時v(正)達(dá)最大值，隨后v(正)逐漸減小，并非保持不變，故C點時反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)；B項，由正反應(yīng)速率變化曲線可知，A點的速率小于B點，但開始時通入SO2和NO2，反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始，故A點反應(yīng)物的濃度大于B點；C項，在C點之前，反應(yīng)物濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，v(正)逐漸增大說明反應(yīng)的溫度逐漸升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；D項，由v(正)變化曲線可知，AB段的正反應(yīng)速率小于BC段的正反應(yīng)速率，t1t2時，AB段消耗SO2的物質(zhì)的量小于BC段，故AB段SO2的轉(zhuǎn)化率小于BC段。答案D二、非選擇題9在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸_；(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒_；(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2_；(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體_；(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_；(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L1的鹽酸和1 mol·L1的鹽酸中反應(yīng)速率不同_；(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_。解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。答案(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積(4)催、化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度10在溶液中，反應(yīng)A2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)0.100 mol·L1、c(B)0.200 mol·L1及c(C)0 mol·L1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；(2)實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實驗平衡時C的濃度為_；(3)該反應(yīng)的H_0，其判斷理由是_。(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時的平均反應(yīng)速率：實驗：v(B)_；實驗：v(C)_。解析這是一道數(shù)形結(jié)合的反應(yīng)原理試題，關(guān)鍵是找出圖形中三條曲線的轉(zhuǎn)折點：達(dá)到平衡的時間，但A的平衡濃度關(guān)系是，說明是使用了催化劑，是升高溫度。答案(1)加催化劑；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小(2)40%(或0.4)0.060 mol/L(3)升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4)0.014 mol·(L·min)10.009 mol·(L·min)111向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)v(A)；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)_；v(B)_；(2)化學(xué)方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_；(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應(yīng)的H_0(填“>”“<”或“”)；(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_；平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是_。解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算以及影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的因素，意在考查考生的計算能力和分析解決問題的能力。(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義：v(A)c(A)/ta/(2×2)a mol·L1·min1，v(B)c(B)/ta/(2×2)a mol·L1·min1。(2)可以求出v(C)a mol·L1·min1，v(D)a mol·L1·min1，根據(jù)速率之比等于反應(yīng)方程式中計量數(shù)之比，xypq，則x2；y3；p1；q6。(3)2A(g)3B(g)C(g)6D(g)起始/mol a b 0變化/mol a 2a平衡/mol 2aB的轉(zhuǎn)化率×100%。(4)其他條件不變，升高溫度，平衡時D的量減少，說明升高溫度平衡向左移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(5)其他條件不變縮小體積，濃度增大，所以反應(yīng)速率增大；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，縮小體積，平衡將向體積縮小的方向移動，即向左移動，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。答案(1) mol·L1·min1mol·L1·min1(2)2316(3)×100%(4)<(5)增大體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大減小體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小12自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1 km，壓強(qiáng)增大約25 00030 000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)H148.9 kJ·mol1根據(jù)題意完成下列填空：(1)在地殼深處容易有_氣體逸出，在地殼淺處容易有_沉積。(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_(選填編號)a一定向正反應(yīng)方向移動b在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小c一定向逆反應(yīng)方向移動d在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，_(選填編號)。a2v(正)(HF)v(逆)(H2O)bv(H2O)2v(SiF4)cSiO2的質(zhì)量保持不變d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0 L，反應(yīng)時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g·L1，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_。解析(1)地殼深處壓強(qiáng)大，平衡向氣體體積減少的方向移動，即平衡正向移動，有SiF4和H2O逸出，地殼淺處處壓強(qiáng)小，平衡逆向移動，有SiO2沉積。(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)K值變大，說明平衡正向移動，而降溫平衡正向移動，所以反應(yīng)速率減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度越來越大，逆反應(yīng)速率又逐漸增大。(3)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)的速率相等，各組分的量不再發(fā)生變化，故c項正確；單位時間內(nèi)每減少2 mol HF，同時消耗1 mol H2O，故a項不正確，b項不管是否平衡都正確，故b項正確；化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，d項錯誤。(4)8.0 min時，容器內(nèi)氣體增大了m0.12 g·L1×2.0 L0.24 g，由反應(yīng)SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)知：參加反應(yīng)的n(SiO2)0.004 mol。故n(HF)0.016 0 mol，v(HF)0.001 0 mol·L1·min1。答案(1)SiF4、H2OSiO2(2)ad(3)bc(4)0.001 0 mol·L1·min1