(全國(guó)通用)2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(七) 第7講 鋁及其化合物(含解析) 新人教版

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1、課時(shí)作業(yè)(七) [第7講 鋁及其化合物] 1.圖K7-1是鋁熱反應(yīng)(2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe)的實(shí)驗(yàn)裝置,有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(  ) 圖K7-1 A.a(chǎn)為鎂條 B.b為氧化鐵與鋁粉的混合物 C.2 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè) D.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 2.將鋁條插入NaOH溶液中,開始沒(méi)有H2生成的原因是(  ) A.鋁與NaOH溶液不反應(yīng) B.鋁條表面有Al2O3 C.鋁條不純含有雜質(zhì)Mg D.NaOH溶液中含有NaAlO2 3.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作,正確的是(  ) A.將一塊帶有氧化膜的鋁片浸入到濃燒堿溶

2、液中,當(dāng)恰好全部反應(yīng)完畢時(shí),再將生成的溶液加熱蒸干,便得到了純凈的NaAlO2 B.向NaAlO2溶液中加入適量的AlCl3溶液,將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、加熱灼燒,便得到純凈的化合物Al(OH)3 C.將鋁塊放入過(guò)量鹽酸中,待反應(yīng)結(jié)束加熱溶液至無(wú)液體,其剩余固體為AlCl3 D.向AlCl3溶液中加入足量氨水進(jìn)行反應(yīng),將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒去掉水分,不能得到純凈的Al2O3 4.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能共存的是(  ) A.NH、NO、CO、Na+ B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO C.NO、Ba2+、K+、Cl- D.NO、K+、A

3、lO、SO 5.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 (  ) ①加鹽酸溶解?、诩訜龎A溶液溶解?、圻^(guò)濾?、芡ㄈ脒^(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀?、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀?、藜尤脒^(guò)量燒堿溶液 A.①⑥⑤③      B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③ 6.美、德兩國(guó)成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n,關(guān)于氫鋁化合物的推測(cè)不正確的是(  ) A.氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣 B.與H2O反應(yīng)生成2.24 L H2(標(biāo)況下),轉(zhuǎn)移的電子為0.2 mol C.氫鋁化合物中氫顯-1價(jià) D.氫鋁化合物具有強(qiáng)還原

4、性 7.現(xiàn)有鋁和過(guò)氧化鈉的固體混合物樣品,加入稀鹽酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl-)=1∶2∶8,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為(  ) A.3∶4 B.9∶32 C.9∶16 D.9∶8 8.下列離子方程式不正確的是(  ) A.鋁片堿洗時(shí)常有氣泡:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ B.Al2O3溶于氨水:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O C.AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:Al3++4OH-===AlO+2H2O D.實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽制Al(OH)3:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)

5、3↓+3NH 9.某同學(xué)將某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應(yīng),所加金屬的質(zhì)量與相同條件下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖K7-2所示,下列推論可能正確的是(  ) 圖K7-2 A.金屬是鎂,甲溶液為0.2 mol/L鹽酸,乙溶液為0.1 mol/L鹽酸 B.金屬是鐵,甲溶液為pH=1的醋酸溶液,乙溶液為pH=1的鹽酸 C.金屬是鋁,甲溶液為0.1 mol/L鹽酸,乙溶液為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液 D.金屬是鋁,甲溶液為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液,乙溶液為0.1 mol/L鹽酸 10.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),

6、它們之間有如圖K7-3所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是(  ) 圖K7-3 A.N一定是HCl(aq) B.X可能為Al或Cl2 C.Y一定為NaOH(aq) D.Q、Z中的一種必定為Al2O3 11.[2012·荊州質(zhì)檢] 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)關(guān)系如圖K7-4所示。則下列說(shuō)法正確的是(  ) 圖K7-4 A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)沉淀物成分相同,d、e兩點(diǎn)沉淀物成分相同 B.在反應(yīng)過(guò)程中,各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是:e>d>c>a>b C.b—c段

7、與c—d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等 D.在d點(diǎn),向溶液中逐滴加入鹽酸,沉淀量將減少 12.某學(xué)習(xí)小組用如圖K7-5所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。 圖K7-5 (1)A中試劑為__________。 (2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是________________________________________________________________________。 (3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過(guò)濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢

8、復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)________________________________________________________________________。 (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ __________________________________________________________________

9、______。 (5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。 (6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。 13.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量。 圖K7-6 (1)寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)在圖中,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)表示加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量。試在圖中畫出當(dāng)溶液中明礬為1 mol時(shí),生成的每

10、一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標(biāo)明沉淀的化學(xué)式)。 (3)向a L物質(zhì)的量濃度為M mol/L的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為n mol/L的Ba(OH)2溶液b L,用含a、M、n的表達(dá)式表示: ①當(dāng)b滿足________條件時(shí),沉淀的總物質(zhì)的量為最大值; ②當(dāng)b滿足________條件時(shí),沉淀的質(zhì)量為最大值。 課時(shí)作業(yè)(七) 1.A [解析] B中b為氯酸鉀 ;C中1 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè);D中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。 2.B [解析] 鋁易被氧化成Al2O3,附著在鋁條的表面,將鋁條插入到NaOH溶液中,Al2O

11、3首先與NaOH反應(yīng),故開始無(wú)H2生成。 3.A [解析] B項(xiàng)在灼燒條件下,Al(OH)3分解為Al2O3和H2O,得到的是Al2O3。C項(xiàng)也是對(duì)AlCl3溶液加熱、蒸干,會(huì)有Al2O3產(chǎn)生。D項(xiàng)可以得到純凈的Al2O3。 4.C [解析] 加入鋁粉能放出氫氣,溶液可能顯堿性,也可能顯酸性,A中NH、CO,B中Mg2+、HCO,D中AlO不一定能存在。 5.B [解析] 利用Al溶于NaOH溶液而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg。 6.B [解析] 氫鋁化合物(AlH3)n與水發(fā)生的反應(yīng)為(AlH3)n+3nH2O===nAl(OH)3↓+3nH2↑~3ne-,故生成0.1 mol

12、H2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.C [解析] 根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有H+,顯然加入的鹽酸過(guò)量,溶液中的溶質(zhì)為NaCl、AlCl3、HCl,根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)+3c(Al3+)=c(Cl-),設(shè)c(Al3+)、c(H+)、c(Cl-)分別為a、2a、8a,則c(Na+)=3a,根據(jù)元素守恒,則Al、Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶1.5,故Al、O的質(zhì)量比為(1×27)∶(1.5×2×16)=9∶16。 8.B [解析] Al2O3不溶于氨水。 9.C [解析] 根據(jù)圖像可知甲、乙與過(guò)量金屬反應(yīng)時(shí),乙與金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多,由此可知A、B選項(xiàng)不正確;足量

13、鋁與等物質(zhì)的量NaOH、HCl反應(yīng),與NaOH反應(yīng)放出的氫氣多,故C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.B [解析] 在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中,只有NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五種物質(zhì)反應(yīng),對(duì)照轉(zhuǎn)化關(guān)系,可知Y為NaOH(aq)。只有HCl(aq)能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四種物質(zhì)反應(yīng),對(duì)照?qǐng)D示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N為HCl(aq),故選項(xiàng)A、C正確。選項(xiàng)B,若X為Al,Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三種物質(zhì)反應(yīng),而圖示給出的是與兩種物質(zhì)反應(yīng),所以X不可能是Al,

14、但可能是Cl2。選項(xiàng)D,Al2O3既能與HCl(aq)反應(yīng),也能與NaOH(aq)反應(yīng),故Q、Z中的一種必定為Al2O3。 11.A [解析] d、e點(diǎn)的沉淀物都是氫氧化鎂,A項(xiàng)正確;由于不斷地加入NaOH溶液,所以pH不斷升高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由b到d點(diǎn),溶液中c(AlO)不斷增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;d點(diǎn)時(shí),鋁的存在形式為AlO,加入鹽酸發(fā)生反應(yīng):AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,沉淀量增加,繼續(xù)加入鹽酸,沉淀溶解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12.(1)NaOH溶液 (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜 (3)①④③② 使D和C的液面相平 (4)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

15、 (5) (6)偏小 [解析] (1)選出只與合金中的一種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液,選NaOH溶液。 (2)鋁鎂合金表面存在致密的氧化膜,需要把氧化膜除去。 (3)注意量氣管液面前后讀數(shù)及液柱差產(chǎn)生的壓強(qiáng)對(duì)氫氣體積的影響。 (5)2Al ~ 3H2 2M 3×22.4 a-c b× 解之得M=。 (6)固體未洗滌會(huì)殘留可溶性(NaAlO2、NaOH)雜質(zhì),烘干后測(cè)得鎂的質(zhì)量偏大,鋁的質(zhì)量偏小。 13.(1)2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ K2SO4+2Al(OH)3+Ba(OH)2===2KAlO2+B

16、aSO4↓+4H2O (2) (3)①1.5aM=nb ②2aM=nb [解析] (1)設(shè)溶液中明礬的物質(zhì)的量為1 mol。則當(dāng)?shù)渭拥腂a(OH)2的物質(zhì)的量分別在0~1.5 mol和1.5 mol~2.0 mol時(shí),所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為: 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓?、? K2SO4+2Al(OH)3+Ba(OH)2===2KAlO2+BaSO4↓+4H2O ② (2)從化學(xué)方程式可以看出,生成BaSO4的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的量的增加而增加,生成Al(OH)3的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的量的增加而發(fā)生先增加后減少直至完全溶解的變化過(guò)程。 (3)由方程式①知,當(dāng)加入了1.5 mol Ba(OH)2時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量為1.5 mol+1 mol=2.5 mol,質(zhì)量為1.5 mol×233 g/mol+1 mol×78 g/mol=427.5 g;由方程式②知,當(dāng)繼續(xù)滴加0.5 mol Ba(OH)2時(shí),沉淀的物質(zhì)的量將減少0.5 mol×2=1 mol,沉淀的質(zhì)量卻增加0.5 mol×233 g/mol-78 g=38.5 g。所以,把明礬溶液中Al3+恰好沉淀完全時(shí),生成沉淀的總的物質(zhì)的量最大,把SO沉淀完全時(shí),生成沉淀的質(zhì)量最大。

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