（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(十五) B第15講 元素周期律、元素周期表（含解析）

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1、課時作業(yè)(十五)B　[第15講　元素周期律、元素周期表] 1．[2012·濟南質(zhì)量調(diào)研] 下列敘述中正確的是(　　) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除短周期外，其他周期均有18種元素 C．副族元素中沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 2．[2012·煙臺調(diào)研] 元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是(　　) A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小 B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素 C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 D．室溫下，0族

2、元素的單質(zhì)都是氣體 3．下列說法正確的是(　　) A．非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，其沸點也越高 B．ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應一定比ⅡA族的金屬單質(zhì)與水反應劇烈 C．離子化合物中一定含有非金屬元素 D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性 4．下列有關結(jié)構和性質(zhì)的說法中，正確的是(　　) A．酸性：HCl>H2S，所以，非金屬性：Cl>S B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強 C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構相同 D．同周期ⅡA族與ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1 5．[2012·廣東六校聯(lián)考] 甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子

3、序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是(　　) A．原子半徑：甲<乙<丙 B．最外層電子數(shù)：丙>丁 C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙 D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素 6．下列有關原子結(jié)構和元素周期律的表述中正確的是(　　) ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①②　　B．①③　　C．②④　　D．③④ 7．[2012·深圳質(zhì)檢] X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單

4、離子的電子層結(jié)構相同，下列說法正確的是(　　) A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－b B．X2－的還原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 8．[2012·鄭州質(zhì)檢] 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖K15－3所示。下列說法中，正確的是(　　) A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸 B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 C．W的非金屬性比Z的弱 D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強 圖K15－3 9．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)

5、之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(　　) A．X的最高價氧化物對應的水化物顯弱酸性 B．Y的氧化物是離子化合物 C．X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D．X的氫化物和Z的氫化物反應生成一種對熱穩(wěn)定的化合物 圖K15－4 10．[2012·人大附中] X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖K15－4所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是(　　) A．X

6、元素位于ⅥA族 B．A不能溶解于B中 C．B的沸點高于C的沸點 D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 11．[2012·佛山質(zhì)檢] X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖K15－5所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　) 圖K15－5 A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性 B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強 C．Z的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應劇烈 D．X的原子半徑小于Y 12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構和元素的性質(zhì)，圖K15－6是元素周期表的一部分： 圖K15－6 (1)陰影部

7、分元素N在元素周期表中的位置為第______周期第______族。根據(jù)元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4______H3PO4(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第______族。 (3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為：________________________________________________________________________。 (4)周期表中有

8、10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為________。 A．硫 B．砷 C．硒 D．硅 13．[2012·南昌聯(lián)考] 六種短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關系是：a

9、__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為____________，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：________________________________________________________________________。 (3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式：____

10、____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應的化學方程式：________________________________________________________________________ _________________________________________

11、_______________________________。 (5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是________________________________________________________________________。 14．有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下： 元素 有關信息 X 元素主要化合價為－2，原子

12、半徑為0.074 nm Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 Z 原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰 D 最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿 E 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕的空氣中易被腐蝕或損壞 　請回答下列問題： (1)畫出Y簡單離子的結(jié)構示意圖____________；Z的氫化物的電子式為____________。 (2)Y、Z的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是__________(填化學式)；X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為________(用離子符號表示)。 (3)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單

13、質(zhì)，其反應的化學方程式為________________________________________________________________________； D的最高價氧化物溶于強堿的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是________(填序

14、號)。 ①保存EY2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì) ②EY2只能通過置換反應生成，EY3只能通過化合反應生成 ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒 ④向淀粉－碘化鉀溶液中滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液變?yōu)樽仙? (5)甲、乙、丙、丁均為常見化合物，轉(zhuǎn)化關系為：甲丙丁D單質(zhì)，其中甲由上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，則甲與乙發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________ _____________________________

15、___________________________________________。 課時作業(yè)(十五)B 1．C　[解析] 氧元素無＋6價，氟無正價，A錯誤；第六周期有32種元素，B錯誤；堿金屬元素是指ⅠA族中除去氫的所有元素。 2．C　[解析] C項，ⅥA族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。 3．C　[解析] 如CH4比SiH4穩(wěn)定，但沸點SiH4比CH4高，A錯；同周期中，ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應一定比ⅡA族的金屬單質(zhì)與水反應劇烈，但不同周期則不存在這個規(guī)律，B錯；離子化合物由陽離子和陰離子構成，陰離子中一定含

16、有非金屬元素，C正確；如H2CO3就是碳元素的最高價含氧酸，但其沒有強氧化性，D錯。 4．D　[解析] 元素的非金屬性是根據(jù)其最高價氧化物對應的水化物的酸性來比較的，而不是根據(jù)其無氧酸的酸性來比較的，A項錯；元素原子的原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強，B項錯；同周期主族元素的原子形成的簡單離子中所有陽離子的電子層結(jié)構相同，所有陰離子的電子層結(jié)構相同，但陽離子和陰離子的電子層結(jié)構不同，C項錯；第4、5周期由于存在副族，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11。 5．D　[解析] 依據(jù)同周期變化規(guī)律可知：A項原子半徑：甲>乙>丙；B項最外層電子數(shù)：丙

17、：甲>乙>丙。 6．C　[解析] ①中原子序數(shù)為15的元素為P，最高正價為＋5；①錯；③中的元素為碳元素，碳元素的原子存在多種核素，例如13C的中子數(shù)為7，③錯。 7．B　[解析] mXa＋與nYb－電子層結(jié)構相同，即m－a＝n＋b；X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同為金屬或非金屬元素即為同一周期，若為金屬和非金屬兩種元素，則為不同周期；若X的原子半徑大于Y，X非金屬性比Y弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HmX一定小于HnY。 8．A　 [解析] 根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關系，可以推斷X為He，Y為F，Z為S、W為Cl。Cl的最高價氧化物對應的水化物HClO4是強酸，A正確；

18、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯誤；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，因此非金屬性W>Z，C錯誤；S為ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D錯誤。 9．B　[解析] 根據(jù)題意，可以推斷出X、Y、Z分別為N、Mg、S，HNO3為強酸，A項錯誤；Y的氧化物為MgO，是離子化合物，B項正確；X的氫化物的水溶液為氨水，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，C項錯誤；X的氫化物和Z的氫化物反應生成的物質(zhì)為硫化銨或硫氫化銨，受熱會分解，D項錯誤。 10．D　[解析] 由B、C為10電子分子，可知必為氫化物，則Z為氫元素，X、Y應為原子序數(shù)小于10的非金

19、屬元素，應分別為C、N、O、F元素中的一種，且其原子序數(shù)和等于15，有兩種組合：C和F、N和O，而C和F2不能化合，故X、Y分別為N和O。則A、B、C分別為NO、H2O、NH3，H2O在常溫下為液態(tài)，而NH3在常溫下為氣態(tài)，C項正確；NO和NH3可發(fā)生氮元素的歸中反應，D項錯誤。 11．B　[解析] 根據(jù)圖示元素的位置關系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A項錯誤；非金屬性Cl強于S，因此最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B項正確；非金屬性O強于S，因此O2與氫氣

20、反應較S與氫氣反應劇烈，C項錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項錯誤。 12．(1)二?、魽?。肌?2)ⅣA (3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)C [解析] (2)由NaH知，氫元素最低負價為－1價，而氫元素的最高正價為＋1價，因此與第ⅣA族元素的化合價特點相似，可將氫元素放在第ⅣA族。 (3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al3＋可與NH3·H2O反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。 (4)根據(jù)R元素的原子結(jié)構(電子層數(shù))和RO3，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒。 13．(1)SO＋H2O

21、HSO＋OH－(HSO＋H2OH2SO3＋OH－)(寫對第一級即可) (2)HO, O, H　H2O2HO＋H＋ (3)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O (4)H2O2＋H2SO3===H2SO4＋H2O (5)Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓ (6)分子間形成氫鍵，增加了分子之間的作用力，使NH3的沸點相對較高，故易液化 [解析] 因為六種元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序數(shù)ac，則B元素肯定為Na元素，則有1

22、＋11＝，解得c＝8，即C為O元素，D為S元素，再根據(jù)C、E相鄰，B、F也相鄰及原子序數(shù)大小確定E為N元素，F(xiàn)為Mg元素。 14．(1) 　HS, H (2)HClO4　Cl－>O2－>Al3＋ (3)2H2O22H2O＋O2↑　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (4)①③ (5)AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑ [解析] X元素主要化合價為－2，顯然是位于ⅥA族的氧元素；Y元素是主族元素，且主族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4，不可能是ⅥA族之前的元素，若在ⅥA族，則為第二周期的氧元素，與X重復，故Y只能是ⅦA族的氯元素；硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故Z元素是硫；最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿的，中學階段只有鋁，故D元素是鋁；由E單質(zhì)性質(zhì)知E元素是鐵。(2)氯離子有三個電子層，半徑最大；電子層排布相同的情況下，陰離子半徑大于陽離子半徑，故氧離子半徑大于鋁離子半徑。(4)為了防止氯化亞鐵被氧化，實驗室常在氯化亞鐵溶液中加入少量鐵粉；氯化亞鐵也可以通過鐵與氯化鐵反應得到，而氯化鐵還可以通過復分解反應得到；銅、碳和氯化鐵溶液構成原電池時，銅是負極，失去電子；FeCl3氧化KI生成I2，遇淀粉呈藍色。(5)根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，可推斷出甲為氯化鋁、乙為水、丙為氫氧化鋁、丁為氧化鋁。