2013年高考化學(xué) 試題分類解析 考點05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

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1、考點5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.（2013·上?；瘜W(xué)·3）230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是 A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 B. Th 元素的相對原子質(zhì)量是231 C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 【答案】D 【解析】232Th 230Th的質(zhì)量分別是232,230 A項錯誤，元素的相對原子質(zhì)量是由各種同位素的相對原子質(zhì)量取得的平均值，B項錯誤同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D項正確，化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而C項的原子發(fā)

2、生變化錯誤。 2.（2013·上?；瘜W(xué)·4）下列變化需克服相同類型作用力的是 A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化 C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化 【答案】A 【解析】A項變化客服的都是分子間力，正確，硅和C50的融化分別克服的都是共價鍵，分子間力， B項錯誤，氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的都是共價鍵，離子鍵，C項錯誤，溴和汞的氣化分別克服的都是分子間力金屬鍵，D項錯誤， 3.（2013·上?；瘜W(xué)·2）氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2] A.都是共價化合物 B.都是離子化合物 C.互為同分異構(gòu)體 D.互為同素異形體

3、 【答案】C 【解析】氰酸銨是離子化合物，尿素是共價化合物，他們的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體的關(guān)系，因此選C 4.（2013·四川理綜化學(xué)·4）同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 A. W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1 【答案】.B 解析：因為最外層 電子數(shù)W:X≒4:3，故W最外層電子數(shù)為

4、4，X的為3，又因為WXYZ的原子序數(shù)依次增加，所以W為C，X為Al，Z為Cl，Y可能為Si、P、S，所以B選項SiCl4為正四面體，正確。A若Y為S則電負(fù)性應(yīng)該為Z＞W(wǎng)＞Y；C同周期半徑大小為X＞Y＞Z，而W處于上一周期，不能比較；D中W與Y形成的為CS2的σ：π=1：1； 3、（2013·天津化學(xué)·3）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的是 A、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B、最高第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7 C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 【解析】該題考查元素周期

5、律。A選項IA族的H元素可以與VIIA族的元素形成共價化合物，Na元素可以與VIIA族的形成離子化合物，正確；B選項第二周期元素從左到右，元素O和F無正價，錯誤。C選項同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越小，錯誤。D選項同周期金屬元素的化合價越高，其失電子能力越弱，如Na Mg Al，錯誤。 答案：A 5．（2013·山東理綜·8）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知 W X Y Z A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y

6、 C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 解析：因為W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素，則X、Y、Z依次是O、S、Cl。則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，A正確；只有氯元素的最高價含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強，B錯；陰離子還原性S2-＞O2-，C錯；Cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，D錯。 答案：A 6.（2013·新課標(biāo)卷I·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、

7、Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2- 【考點】考查周期表中元素的推斷及水的電離平衡影響因素。 【解析】該題命題結(jié)構(gòu)簡單，切入點新穎，考察了離子化合價與其離子電荷的關(guān)系。根據(jù)答案選項可知W、X、Y、Z形成的簡單離子分別為W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出W為O，X為Na，Y為Al，Z為S， Al3+和S2-均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 【答案】C 7.（2013·廣東理綜·22）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中

8、R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是 A．非金屬性：ZQ 22、解析：由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。由于Z（Ar）為稀有氣體，不能比較其非金屬性，A錯誤；R的（原子序數(shù)）電子數(shù)為9，Q的（原子序數(shù)）電子數(shù)為35,35—9=26，B正確；F、Cl、Br三種元素位于同周期，同周期元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，C錯誤、D正

9、確。答案：BD 命題意圖：元素周期律與元素周期表 8.（2013·重慶理綜·9）下列排序正確的是( ) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH　 C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點：PH3＜NH3＜H2O 解析：考察性質(zhì)比較，涉及酸性、堿性、熔點、沸點。A項，通過回顧反應(yīng)比較酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH;B項，通過同周期、同主族遞變規(guī)律比較堿性：Ba(OH)2>KOH>Ca(OH)2;C項，通過晶體類型比較熔點，BN是原子晶體，SiCl4是分子晶體，MgBr2是離

10、子晶體，熔點：BN>MgBr2>SiCl4;D項，通過經(jīng)驗與氫鍵知識比較沸點，2常溫是液體，而PH3、NH3是氣體，P、N同主族相鄰，NH3分子間存在氫鍵，所以，沸點：PH3＜NH3＜H2O，選擇D。 9.（2013·江蘇化學(xué)·2）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6 B.氫氧根離子的電子式： C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U 【參考答案】B 【解析】有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。教學(xué)中，我們力求從原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示

11、意圖、結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡式、－OH還是OH－、－NO2還是NO2－、－CH3還是CH3＋等辨析的角度落實教學(xué)內(nèi)容。 10.（2013·江蘇化學(xué)·10）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A.原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r(W) B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 【參考答案】D 【解析】該題以“周期表中元素的推斷

12、”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。金屬性、非金屬性比較： 金屬的金屬性 非金屬的非金屬性 金屬金屬性越強與水反應(yīng)越容易 非金屬金屬性越強與氫化合越容易 金屬金屬性越強與酸反應(yīng)越容易 非金屬金屬性越強形成的氫化物越穩(wěn)定 金屬金屬性越強最高氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強 非金屬金屬性越強最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強 金屬性強的金屬可以置換出鹽溶液金屬性弱的金屬 非金屬性強的金屬可以置換出溶液中非金屬性弱的非金屬 突破口是Z為O，又短周

13、期元素原子序數(shù)依次增大，X原子半徑比Y小，說明X是H，同時W與X屬于同一主族，則W 是鈉。且最外層電子數(shù)之和為13，推出Y 為N。 A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電 C．W得電子能力比Q強 D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 11、（2013·浙江理綜·9）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是 X Y Z W Q 【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出X為C，因此Y為O，Z為

14、Si，W為S，Q為Cl。A選項：Na和S可形成類似于Na2O 2 的Na2S2。Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時不能導(dǎo)電。C選項：S得電子能力比Cl弱。D選項：C、O元素都能形成多種同素異形體。 12．（2013·海南化學(xué)·3重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是 A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素 C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同 [答案]C [解析]：同位素是同種元素不同種原子間互稱。 13 ．（2013·福建理綜·9）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖

15、，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是 A．原子半徑Z

16、氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。 請回答下列問題： ⑴M固體的晶體類型是 。 ⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ① ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是 ② 。 ⑶L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是 。 ⑷R的一種含氧酸

17、根RO42－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。 8 答案： （1）M的晶體類型，M為NH4Cl，屬離子晶體； （2）Y基態(tài)原子的電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的雜化軌道類型為sp3雜化； （3）AgCl懸濁液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）

18、成Fe3+，并有無色氣體生成，反應(yīng)中Fe的化合價降低，只能是O元素的化合價升高，則無色氣體比為O2，反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O 解析：①氣體G可溶于水且水溶液呈堿性，知氣體G為NH3，氣體G由X的單質(zhì)與H2化合得到，則X為N元素。 ②Y的單質(zhì)為黃色晶體，知Y為S元素。 ③R的3d軌道電子數(shù)為為4s軌道的三倍，則R為第四周期元素，4s軌道電子數(shù)為2，3d軌道為6，R原子的電子排布為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，則R為Fe元素。 ④Z的原子序數(shù)大于Y，且能與Na化合，則X為Cl元素。 ⑤則Q為Na2S，J為N

19、aCl，I為AgCl，M為NH4Cl 15、（2013·天津化學(xué)·7）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： （1） 五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）———————— （2） X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）———— （3） 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)

20、式——；D的電子式—— ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為—— 由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式—————— ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因——————————————————。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是——————————；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有————————————。 【解析】該題以周期律和周期表為基礎(chǔ)知識，考查元素推斷、重要元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較等重要知識。 （1） 根據(jù)短周期元素、X、

21、Y元素的X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；推知X Y元素分別為H和C，Q與X同主族推知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，推知Z為O元素，R為Al元素。 原子半徑大小順序為Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ （２）Ｃ和Ｈ形成的物質(zhì)是有機化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質(zhì)量最小的只能是 Ｃ２Ｈ２ （３）C溶于水顯酸性的氣體只能是ＣＯ２，Ｄ是淡黃色固體，只能是過氧化鈉 ， ①Ｂ為兩性不溶物，Ａ?。戮扇N元素組成，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系Ａ為ＮａＡｌＯ２， Ｂ為Ａｌ（ＯＨ）３由Ａ轉(zhuǎn)化為Ｂ的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 2 AlO

22、2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- ②A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A顯堿性的原因是CO32-的水解。水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序為c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCL、H2O、CO2、若果溶質(zhì)全是NaCl，由于有CO2，溶液就顯酸性，所以

23、溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl、CO2。 答案：見解析 16.（2013·安徽理綜·25）（15分） X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表： （1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。 （2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； 油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱

24、 。 （3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 25 【答案】 （1）三 NA 小 （2）小 分子間作用力（范德華力） 甲醛（甲酸） （3）先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF = SiF4 + 2H2 （4）2Al + 3 O2 =Al2O3 △H= -1675KJmol 【解析】X的

25、最高價氧化對應(yīng)的水化物為H2XO3，可以確定X為+4價，故可能為C、Si；Y是地殼中含量最高的為O，Z、最外層電子為3s23p1，為Al；W質(zhì)子數(shù)為28-14=14為Si，故綜上有X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。 【考點定位】以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)，元素周期表和元素周期律，反應(yīng)熱的計算及熱化學(xué)方程式的書寫。 17．（2013·海南化學(xué)·13）（9分） X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}： （1）X、Y和Z的元素符號分別為 、

26、 、 。 （2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。 （3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。 此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 。 [答案] （1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H

27、2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 [解析]：（1）氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只能是第二周期元素推出為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na，（2）3種元素兩兩組合，再全組合可得結(jié)論；（3）第3個空已經(jīng)給出反應(yīng)物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可，此時CN-中C為+2價，N為-3價。 18、（2013·廣西理綜·27）（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成

28、的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}： （1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）； （2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學(xué)式表示）； （3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類型為 ； （4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 ； （5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；D

29、在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ； （6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。 【答案】（1）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 離子鍵和共價鍵（2分） （4）H3PO4（2分） (5)2P＋5Cl22PCl5（2分） PCl3（1分） （6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分） 【解析】由題干信息，找準(zhǔn)關(guān)鍵點：（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；（2）A和C同族，B和D 同族，

30、C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（3）A和B、D、E均能形成共價型化合物；（4）A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。可推斷出A、B、C、D、E分別為H、N、Na、P、Cl五種元素。 （1） 五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl。 （2） 形成的共價化合物為NH3、PH3、HCl，由于P的非金屬性最差，所以PH3的穩(wěn)定性最差。 （3） 氯化銨中既含有離子鍵，也含有共價鍵。 （4） D最高價氧化物的水化物為磷酸，注意與硝酸化學(xué)式的區(qū)別。 （5） 氯氣足量時為PCl5，氯氣不足時為PCl3。 （6） 注意次氯酸為弱酸，不能拆分。