2013年高中化學 電子題庫 第四章 第二節(jié) 知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修1

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1、2013年高中化學 電子題庫 第四章 第二節(jié) 知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修1 1.要防止水體污染, 改善水質(zhì), 最根本的措施是(　　) A.控制工業(yè)廢水的排放 B.對河水進行消毒處理 C.控制農(nóng)田排水 D.減少用水量 解析: 選A. 改善水質(zhì)的根本措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放. 2.向渾濁的水中加入適量的FeCl3·6H2O并攪拌以后, 水便由渾濁變澄清. 在此過程中發(fā)生的變化, 主要是(　　) A.是純化學變化 B.是純物理變化 C.既有化學變化又有物理變化 D.不能確定是化學變化還是物理變化 解析: 選C. Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體屬

2、于化學變化, Fe(OH)3膠體粒子吸附水中懸浮物質(zhì)共同沉淀, 屬于物理變化. 3.(2012·北大附中高二檢測)北京奧運會“水立方”游泳池中的水主要是通過砂濾、臭氧和活性炭來凈化的, 下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒 B.臭氧可以消毒殺菌是因為臭氧有強氧化性 C.游泳池水中的臭氧濃度越大越好 D.活性炭可以吸附水中懸浮的雜質(zhì) 解析: 選C. 砂濾的原理即過濾原理, 除去較大固體顆粒; O3有強氧化性, 可用于殺菌消毒; 活性炭可以吸附水中懸浮雜質(zhì); 游泳池中O3濃度過大對人體也有危害. 4.下列關(guān)于水資源保護的有關(guān)敘述中不正確的是

3、(　　) A.加強飲用水源保護, 完善城市污水管網(wǎng), 改建廁所, 加強城市污水處理廠再生水利用工作, 加快城鎮(zhèn)污水管網(wǎng)和污水處理廠建設(shè) B.加大清潔小流域建設(shè)力度, 堅持“預防為主、全面規(guī)劃、綜合防范、因地制宜、加強管護、注重效益”的原則, 控制水土流失、凈化水質(zhì)和保護生態(tài)環(huán)境 C.制定流域產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整相關(guān)政策, 以河流干支流沿岸造紙、化工、印染、紡織、食品、餐飲、醫(yī)療、冶煉和機械等重污染行業(yè)的結(jié)構(gòu)調(diào)整為重點, 大力推行清潔生產(chǎn), 實現(xiàn)從“末端治理”向預防為主、生產(chǎn)全過程控制轉(zhuǎn)變 D.鼓勵地下水開采, 增加可調(diào)配水資源, 增加生態(tài)用水, 促進城市地表水體水質(zhì)的改善 解析: 選D. 在

4、水資源的保護中, 不僅要保護地表水, 也要統(tǒng)籌保護好地下水, 超量開采地下水, 是飲鴆止渴的短期行為. 5.某黃金冶煉公司在處理尾礦廢液過程中, 發(fā)生有毒HCN外溢事故, 造成人員中毒. 已知HCN是一種無色劇毒氣體, 遇皮膚或通過呼吸道吸入均會造成嚴重的中毒或死亡, HCN遇明火或強燈光均會易燃或易爆. 它的水溶液是一種極弱的易揮發(fā)酸, 結(jié)合以上信息, 下列說法你認為錯誤的是(　　) A.為了防止冶金絡(luò)合劑氰化鈉產(chǎn)生HCN, 廢液排放前應(yīng)加入足量石灰和漂白粉 B.檢查HCN外溢時, 必須穿特制防護服, 并用特制的手電筒 C.河水有自凈能力, 冶金廢水可直接排放到河流中進行稀釋、降解

5、 D.實驗室配制氰化鈉溶液時, 最好在通風櫥中進行 解析: 選C. HCN是酸性物質(zhì)、劇毒, 可被堿性物質(zhì)石灰和漂白粉吸收, 與其接觸一定要加強自身保護, 以防中毒. 6.(2012·安徽合肥一中高二檢測)三國時代, 諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲, 遇到了“啞泉”, 士兵飲用后致啞, 腹痛, 甚至死亡. 有一“安樂泉”, 飲后可解“啞泉”之毒. 經(jīng)科研人員研究, “啞泉”水中溶有CuSO4, “安樂泉”水質(zhì)偏堿性. 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質(zhì)變性而引起的 B.“啞泉”之毒是由于水中的SO使人體中的蛋白質(zhì)變性而引起的 C.“安樂泉”能解

6、“啞泉”之毒的離子方程式為CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO D.可以服用燒堿解“啞泉”之毒 解析: 選A. 重金屬離子(Cu2＋)使蛋白質(zhì)變性, 而CuSO4溶于水且完全電離, 故離子方程式為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓, 因Cu(OH)2不溶于水, 不被人體吸收, 從而堿可以消除Cu2＋的毒性. 不能服用燒堿解毒, 因為燒堿具有強腐蝕性. 7.下列各組名詞或現(xiàn)象中, 三者間沒有逐級因果關(guān)系的是(　　) A.汽車尾氣的大量排放——光化學污染——咳嗽和氣喘者增多 B.含磷洗衣粉的大量使用——水體富營養(yǎng)化——水棲生物大量死亡 C.生活污水任意排放——空氣中

7、CO2濃度增大——溫室效應(yīng) D.氟氯烴的大量使用——臭氧層空洞——皮膚癌患者增多 解析: 選C. 生活污水中經(jīng)常包含N、P的化合物, 任意排放會造成水體富營養(yǎng)化, 使大量水棲生物死亡. 8.(2012·河南開封第二實驗中學高二檢測)某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng)), 跟大量廢鹽酸接觸形成污水, 產(chǎn)生公害. 若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余, 此時污水中一定含有的金屬離子是(　　) A.Fe2＋、Cu2＋　 B. Cu2＋、H＋ C.Zn2＋、Fe2＋　 D.Zn2＋、H＋ 解析: 選C. , 故選C. 9.某地有甲、乙兩工廠排放污水, 污

8、水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子): Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－. 兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染, 如將兩廠的污水按一定的比例混合, 沉淀后污水便變的無色澄清, 只含硝酸鈉, 污染程度會大大降低. 關(guān)于污染源的分析, 你認為正確的是(　　) A.SO和NO可能來自同一工廠 B.Cl－和NO一定在不同的工廠 C.Ag＋和Na＋可能在同一工廠 D.Na＋和NO來自同一工廠 解析: 選B. 本題是和工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系的, 本質(zhì)考查的是離子共存, 根據(jù)題目中所給信息分析出, Ag＋、Cl－; Ba2＋、SO; Fe3＋、OH－三組離子是不共

9、存的, 同時Ag＋和SO、OH－也不共存, 因此Ag＋只能和陰離子NO處于同一溶液, SO、Cl－、OH－只能處于同一溶液中. 甲、乙兩廠污水各含4種且不相同離子, 則Ba2＋、Fe3＋必須和Ag＋、NO在一組, 而SO、Cl－、OH－、Na＋在另一組. 根據(jù)判斷可知只有B選項符合題意. 10.某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2＋, 對農(nóng)作物和人畜都有害, 欲采用化學法除去有害成分, 最好是加入下列物質(zhì)中的(　　) A.食鹽、硫酸　 B.膽礬、石灰水 C.鐵粉、生石灰　 D.蘇打、鹽酸 解析: 選C. 鐵粉能除去Cu2＋, 生石灰能中和H＋且能沉淀Fe2＋. 11.為

10、了獲取大量的生活飲用水, 自來水廠需要用適宜, 高效的方法和流程, 將天然水懸浮物、致病細菌等有害成分降低到規(guī)定的含量. (1)要達到上述目的, 一般要經(jīng)過的基本步驟是: ①沉降、②____________、③曝氣、④__________, “曝氣”的主要目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)在第①步中, 下列物質(zhì)可以使

11、用的是________(用符號填空). A.明礬　　　　　　 B.燒堿 (3)在將天然水制成生活飲用水的過程中, 水中不需要除去的成分是________(至少答出一項). (4)在經(jīng)過上述四個步驟的處理之后, 如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超標, 還要將水進行________. 解析: 沉降之后是過濾.加消毒劑也是必不可少的步驟之一. “曝氣”就是把水暴露在空氣中, 使水與空氣接觸的面積增大, 增加水中的含氧量, 以加速水中有機物的分解. 明礬可作水的絮凝劑. 對人體有益的礦物質(zhì)最好不要除去, 但對Ca2＋、Mg2＋含量較高的硬水要進行軟化. 答案: (1)過濾　消毒　

12、增加水中的含氧量, 加速水中有機物的分解　 (2)A　 (3)對人體有益的礦物質(zhì) (4)軟化 12.北京時間2011年3月11日, 在日本本州東海岸附近海域發(fā)生9.0級地震, 3月15日, 繼日本福島第一核電站1號、3號機組發(fā)生爆炸事故之后, 其2號機組再傳爆炸聲. (1)“拯救生命是第一位的”. 為搜救埋在廢墟下的幸存者, 調(diào)用了許多搜救犬. 搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者. 從微觀的角度分析搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是________. A.分子的質(zhì)量很小 B.不同分子性質(zhì)不同 C.分子不斷運動 D.分子間有間隔 (2)地震中許多原有的水源被破壞, 新水

13、源需檢測和處理后才能成為飲用水. 我國規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標后, 才可成為生活飲用水. ①感官性指標中有一項要求: 不得含有肉眼可見物, 水應(yīng)澄清透明. 為達到此要求, 凈化水時, 可以通過加入混凝劑凝聚、沉降, 然后通過________(填操作名稱)而實現(xiàn). ②化學指標中含有水源的pH和硬度兩項, 測定液體pH的方法是________________________________________________________________________. ③病理學指標中對細菌的含量有嚴格的限制. 要殺滅細菌可以向水中加入________

14、____等消毒劑, 也可以通過________操作, 既殺滅細菌, 又能得到幾乎純凈的水. 解析: (1)因為分子不同、性質(zhì)不同, 會有不同的氣味, 分子在不斷的運動擴散, 搜救犬才能根據(jù)氣味搜救. (2)①水的凈化, 加入混凝劑后會使一些固體小顆粒凝聚、沉降, 然后用過濾的方法除去. ②測定pH時, 要將pH試紙放在玻璃片上, 用玻璃棒蘸取液體點到pH試紙上, 再與標準比色卡比較測定pH. ③飲用水的消毒可以加入消毒劑, 也可以用蒸餾的方法, 既殺菌又起到凈水的作用. (3)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液, 應(yīng)先計算, 再稱量(或量取), 然后溶解(稀釋). 答案: (1)BC　

15、(2)①過濾?、诎裵H試紙放于玻璃片上, 用玻璃棒蘸取待測液體點到pH試紙上, 再與標準比色卡對照?、燮追?或氯氣、二氧化氯和臭氧等, 一種即可)　蒸餾　 13.(2012·江西吉安一中高二檢測)以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖. ―→―→ (1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等, 加入石灰后生成Ca(OH)2, 進而發(fā)生若干復分解反應(yīng), 寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式: ________________________________________________________________________. (2)混凝劑除去懸浮固體顆粒的過程____

16、____________________________________________________________________. ①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑, 它在水中最終生成________沉淀. (3)通入二氧化碳的目的是________________和__________________. (4)氣體A的作用是______________________. 這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有________性. (5)下列物質(zhì)中, __________可以作為氣體A的代用品. ①Ca(C

17、lO)2?、跐獍彼、跭2FeO4?、躍O2 解析: (1)原水中的離子可以組合成CaCl2、Ca(HCO3)2、MgCl2、Mg(HCO3)2等物質(zhì), 加入石灰后, 可發(fā)生下列反應(yīng): Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O. (2)加入混凝劑目的是除去水中懸浮物, 利用了Fe(OH)3膠粒與泥沙膠體膠粒帶電相反而發(fā)生沉降的性質(zhì). (3)通入CO2是為了除去加入的過量的石灰和調(diào)節(jié)溶液的pH. (4)氣體A應(yīng)為Cl2, 其作用是對水進行殺菌消毒. (5)應(yīng)選具有強氧化性的消毒劑. 其中FeO除殺菌消毒外, 其還原產(chǎn)物是Fe3＋, 同時起凈水作用. 答案: (1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O (任選其一, 其他合理答案也可) (2)③　膠狀Fe(OH)3 (3)除去Ca2＋　調(diào)節(jié)pH (4)殺菌消毒　強氧化 (5)①③