（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(六) 第6講 鈉及其化合物（含解析） 新人教版

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1、課時作業(yè)(六)　[第6講　鈉及其化合物] 1．鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是(　　) A．鈉的熔點低　　　　　B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉有強還原性 2．在慶祝中華人民共和國成立60周年的晚會上，焰火貫穿了晚會的始終，成為最吸引“眼球”的晚會印象。焰火與高中化學中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)，下列說法中正確的是(　　) A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色 C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察 D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 3．潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，大大提高了熱能的傳遞和轉(zhuǎn)化效率。

2、下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．原子半徑：Na>Al B．將鋁鈉合金投入一定量的水中若無固體殘留，則n(Al)≤n(Na) C．鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成，也可能有銅析出 D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小 4．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是(　　) A．加熱時無氣體放出 B．滴加鹽酸時有氣泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 5．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)

3、溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是(　　) A．CO　B．HCO　C．CH3COO－　D．SO 6．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500 ℃。最后容器內(nèi)的物質(zhì)是(　　) A．Na2CO3、Na2O2和O2 B．Na2CO3、O2和H2O(g) C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O2 7．①將0.100 L 1.00 mol·L－1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L－1的鹽酸中； ②將0.100 L 1.25 mol·L

4、－1的鹽酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L－1的純堿溶液中，兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為(　　) A．5∶2　　B．2∶5　　C．2∶1　　D．1∶1 8．[2012·南昌調(diào)研] Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說法中正確的是(　　) A．兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽離子半徑小 B．與水反應(yīng)時，水都做氧化劑 C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 D．溶于水，所得溶液都能使無色酚酞變紅 9．[2012·南昌調(diào)研] 下列各組物質(zhì)混合后，不能同時產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀的是(　　) A．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液 B．Ba(OH)2溶液與(NH4)2S

5、O4 C．FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱 D．明礬溶液與小蘇打溶液混合 10．[2012·濟寧期末] 已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　) A＋BCC溶液A＋B ①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 11．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體

6、積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OAAB，則下列分析與判斷正確的是(不計CO2的溶解)(　　) 圖K6－1 A．M中只有一種溶質(zhì)的只有(1) B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4) C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D．(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) 12．[2012·黃岡期末] 25 ℃、101 kPa下： ①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol； ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O

7、2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol。 下列說法正確的是(　　) A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 B．Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 C．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝＋317 kJ/mol D．①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比均為1∶1 13．有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 圖K6－2 (1)若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學式為_____________________________________

8、___________________________________， Z的電子式為________________；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學鍵類型為________________，當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為__________。 (2)若X、Y、Z均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1 mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y>X>Z>7，則①的化學方程式為________________________________________________________________________ _____________

9、___________________________________________________________， ③的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學方程式為________________________________________________________________________ ____________________

10、____________________________________________________， ③的離子方程式為________________________________________________________________________。 14．某?；瘜W研究性學習小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。 (1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是____________________________________________________________

11、____________。 (2)方案二：按如圖K6－3所示裝置進行實驗。并回答以下問題： 圖K6－3 ①實驗前應(yīng)先________________________________________________________________________。 分液漏斗中應(yīng)該裝________(填“鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是________________________________________________________________________ ________________； ②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱________裝置(用字母表示

12、)前后質(zhì)量的變化； ③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算： ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有________

13、； ②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________(保留一位小數(shù))。 15．汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出

14、大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。 取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72 L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。 請回答下列問題： (1)甲的化學式為________，丙的電子式為________________________

15、________________________________________________。 (2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。 (3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________________________________， 安全氣囊中紅棕色粉末的作用是_________________________________

16、_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是________。 A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO (5)設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)_______________________________________________________________________

17、_ ________________________________________________________________________。 課時作業(yè)(六) 1．C　[解析] 鈉投入水中，浮在水面上，說明鈉的密度小于水；熔化成閃亮的小球，說明鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點較低；鈉能與水常溫下反應(yīng)，生成NaOH和H2，說明鈉的還原性很強。 2．D　[解析] 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，所以NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同，均呈黃色。 3．D　[解析] A項，Na、Al同周期，Na的原子序數(shù)小于Al，其原子半徑比Al大；B項，反應(yīng)后無固體殘留，說明Na、Al完全反應(yīng)，根

18、據(jù)反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，知n(Al)≤n(Na)；C項，Na與CuCl2溶液中的H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，CuCl2量多時，Al與CuCl2反應(yīng)而析出Cu；D項，根據(jù)Na～H2，Al～H2，放出H2越多說明Al的質(zhì)量分數(shù)越大。 4．C　[解析] 解決此題關(guān)鍵要掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)異同，特別是與澄清石灰水的反應(yīng)，兩者都會產(chǎn)生白色沉淀，因此無法鑒別，而加BaCl2溶液，現(xiàn)象不同，僅Na2CO3與BaCl2反應(yīng)中有BaCO3沉淀生成。 5．C　[解析

19、] Na2O2與H2O反應(yīng)后生成O2和NaOH，O2氧化SO，使之減少，NaOH與HCO反應(yīng)生成CO，CO的量增加， HCO的量減少。 6．B　[解析] 2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ 168 18 44 16.8 g 1.8 g 4.4 g 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 156 88 7．8 g 4.4 g 生成的CO2恰好與Na2O2反應(yīng)，B項正確。 7．A　[解析] 純堿與鹽酸反應(yīng)時，操作順序不同反應(yīng)進程也不同。 操作①：純堿滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 生成的C

20、O2與鹽酸用量有關(guān)：n(CO2)＝n(HCl)＝×0.100 L×1.25 mol·L－1＝0.062 5 mol 操作②：鹽酸滴入純堿中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3① NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O② 則反應(yīng)①消耗鹽酸：0.100 L×1.00 mol·L－1＝0.100 mol 生成0.100 mol NaHCO3，過量鹽酸(0.025 0 mol)與NaHCO3反應(yīng)生成0.025 0 mol CO2，所以：n(CO2)①∶n(CO2)②＝0.062 5∶0.025 0＝5∶2。 8．D　[解析] A項，Na3N中氮離子的半徑

21、比鈉離子大；B項，Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑；NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，其中Na3N與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；C項，Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽；D項，兩種物質(zhì)溶于水都生成NaOH。 9．C　[解析] A中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，NaOH與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；B中生成了NH3和硫酸鋇白色沉淀；C中Fe3＋和HCO發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；D中Al3＋和HCO雙水解，生成的是CO2和氫氧化鋁沉淀。 10．B　[解析] ①電解氫氧化鈉溶液不能得到Na，不正確；②A、B分別是H2、Cl2符合題意，正確；③由題

22、意可知A、B為Fe和Cl2，但是電解FeCl3溶液不能得到鐵單質(zhì)；④若A、B分別是Cl2、Cu符合要求，電解CuCl2溶液，可以得到這兩種單質(zhì)，正確。 11．B　[解析] 圖(1)中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3；圖(3)中OA＝AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3；圖(2)中OA2OA時，才能得出M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)；圖(4)中OA>AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)。經(jīng)上述分析，只有選項B正確。 12．A　[解析] 根據(jù)電子守恒可知，等量的鈉參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

23、數(shù)相等，A項正確；高溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，B項錯誤；C項根據(jù)蓋斯定律①×2－②求得的ΔH＝－317 kJ/mol，不正確；D項①和②的陰陽離子個數(shù)之比均為1∶2，不正確。 13．(1)Na2O　Na＋[O, O, ]2－Na＋　離子鍵　2∶3或3∶2 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH CO＋CO2＋H2O===2HCO (3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(或其他合理答案) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ [解析] (1)由焰色反應(yīng)均為黃色知它們均含有鈉元素，由化學反應(yīng)類型知X是鈉、Y是N

24、a2O、Z是Na2O2；生成1 mol Na2O2時，途徑③轉(zhuǎn)移2 mol電子；另一種途徑生成1 mol Na2O時轉(zhuǎn)移2 mol電子，再轉(zhuǎn)化為Na2O2時又轉(zhuǎn)移1 mol電子，共轉(zhuǎn)移3 mol電子。 (2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系及pH的大小關(guān)系知，當X、Y、Z分別為Na2CO3、NaOH、NaHCO3時符合條件。 (3)由Y的用途知其是NaCl，故X是鈉、Z是NaOH。 14．方案一：(1)保證NaHCO3全部分解 方案二：(2)①檢查裝置的氣密性　稀硫酸　防止空氣中的水蒸氣、CO2進入C管被吸收 ②C ③A、B裝置中存在較多的CO2, 未被C吸收 方案三：(3)①玻璃棒 ②取少量濾液，

25、再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全 ③55.8% [解析] 方案二是測CO2質(zhì)量，用鹽酸時會揮發(fā)出氯化氫，影響CO2的測量。要準確測量CO2的質(zhì)量，必須將裝置中產(chǎn)生的CO2全部吸收。 方案三　設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為x，NaHCO3的物質(zhì)的量為y，可得： 解得x＝0.05 mol，y＝0.05 mol。 碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝55.8%。 15．(1) NaN3　Na＋[O, ]2－Na＋ (2)Na2O＋2CO2＋H2O===2NaHCO3 (3)6Na＋Fe2O33Na2O＋2Fe　避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害 (4)D (5)可

26、溶性鹽的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物。準確稱取一定量的生成物，加熱至恒重，若試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推測為NaHCO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物 [解析] 本題主要考查元素的推斷以及元素化合物等知識。甲溶于水，可知甲中有鈉元素，化合物甲受熱分解生成氮氣和單質(zhì)乙，則乙為單質(zhì)鈉，甲為NaN3；紅棕色固體中含有鐵元素，猜測為Fe2O3，鈉在高溫隔絕空氣條件下與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)，生成鐵和Na2O(丙)，Na2O與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，符合題意。(2)若轉(zhuǎn)化為NaHCO3，則方程式為Na2O＋2CO2＋H2O===2NaHCO3；(4)Fe2O3的作用是將Na氧化為Na2O，防止產(chǎn)生危害，所以CuO可以；(5)檢驗Na2CO3和NaHCO3的方法有：①固體：加熱，把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原固體為NaHCO3。②溶液：加BaCl2溶液或CaCl2溶液[不能用Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液]有沉淀產(chǎn)生，則原溶液為Na2CO3溶液。③利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行檢驗。