（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(二十) 第20講 化學(xué)反應(yīng)速率（含解析） 新人教版

課時作業(yè)(二十)第20講化學(xué)反應(yīng)速率1下列有關(guān)催化劑的說法正確的是()A溫度越高，催化劑的催化效果不一定越好B二氧化錳是催化劑，能加快反應(yīng)速率C食品包裝中的抗氧化劑其實質(zhì)就是“負催化劑”，能使氧化反應(yīng)的反應(yīng)速率減小D升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率不變2對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，一次只改變一個條件，能增大逆反應(yīng)速率的措施是()A通入大量O2B增大容器體積C移去部分SO2 D降低體系溫度3一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)H<0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積：減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是()A BC D4不同溫度下，在兩個密閉容器中同時進行化學(xué)反應(yīng)：2A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，1 min內(nèi)甲容器中消耗掉2 mol A物質(zhì)，乙容器內(nèi)消耗6 mol A物質(zhì)，則兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為()A甲容器內(nèi)反應(yīng)速率快B乙甲容器內(nèi)反應(yīng)速率快C甲乙兩容器內(nèi)反應(yīng)速率相等D無法比較5向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是()甲：在500 時，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng)乙：在500 時，用V2O5做催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應(yīng)丙：在450 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)?。涸?00 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲62012·南昌三模 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L其中正確的是()A BC D72012·浙江部分重點中學(xué)聯(lián)考 溶液中的反應(yīng)XY2Z分別在、三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)c(Y)0.100 mol·L1及c(Z)0 mol·L1，反應(yīng)物X的濃度隨時間變化如圖K201所示。、與比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是()圖K201A反應(yīng)進行到5 min時實驗的反應(yīng)速率最快B條件的反應(yīng)最先達到平衡C與比較可能是壓強更大D該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)8過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。(1)實驗室利用反應(yīng)2H2O22H2OO2可制備氧氣。取等物質(zhì)的量濃度等體積的H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件溫度/催化劑現(xiàn)象結(jié)論140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的目的是_對H2O2分解速率的影響。實驗2、3研究的目的是_對H2O2分解速率的影響。實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是_。實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖K202所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是_。圖K202(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2，某同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)，該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進行實驗研究。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為_。為減小實驗誤差，量氣時應(yīng)：a：視線平視；b：上下移動量氣管，使兩邊液面平齊；c：冷卻至室溫。正確的操作順序是_。通過如圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，取25 mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況)，則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是_。9某溫度時，在體積為5 L的密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。(1)t1t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)_。(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則逆反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)，則正反應(yīng)速率_，H2的物質(zhì)的量_。(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖K203所示。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是_、_(填寫2項)。圖K203102012·黃山七校聯(lián)考 水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關(guān)注。臭氧(O3)是優(yōu)良的水消毒劑。但當水中含溴離子(Br)時，臭氧可氧化溴離子(Br)為溴酸鹽(BrO)。而溴酸鹽(BrO)是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中BrO含量在10 g/L以下。測定BrO濃度可用離子色譜法。(1)O3氧化溴離子的原理如下：Br已知HBrO是一種弱酸，O3與HBrO反應(yīng)很慢，BrO主要是由BrO與O3反應(yīng)生成。對影響生成BrO速率的因素提出如下假設(shè)：(請你完成假設(shè)和假設(shè))假設(shè)：反應(yīng)的溫度。假設(shè)：_。假設(shè)：_。(2)設(shè)計實驗驗證假設(shè)。驗證實驗操作：a配制250 mL 50 mg/L KBr溶液，加入15 mL某種pH7的緩沖溶液(維持溶液的pH基本不變)，并將溶液分為2份。b_。實驗中要測定的量是_。實驗結(jié)論是_。課時作業(yè)(二十)1A解析 許多催化劑在某個特定溫度下催化效果最好，稱為催化活性，A項正確；二氧化錳并不是“萬能”催化劑，它只能催化某些反應(yīng)，B項錯誤；食品包裝中的抗氧化劑其實質(zhì)就是還原劑，消耗包裝袋中的氧氣，從而保護食品不被氧化，C項錯誤；升高溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快，D項錯誤。2A解析 增大反應(yīng)物濃度可使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率隨之增大，A項正確；增大容器容積，相當于減小壓強，正、逆反應(yīng)速率均減小，B項錯誤；移去部分SO2，可使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，而正、逆反應(yīng)速率均減小，C項錯誤；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，D項錯誤。3B解析 升溫正逆反應(yīng)速率均加快，對；若增加固體反應(yīng)物的量，對反應(yīng)速率無影響，錯；縮小反應(yīng)體系體積，增大反應(yīng)體系壓強，可使正逆反應(yīng)速率都加快，對；減少體系中CO的量，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率隨之減小，錯。4D解析 化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示的，本題中未指明兩容器容積的大小，故無法知道濃度大小，不能確定反應(yīng)速率的相對大小。5C解析 比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率大小時，影響程度大小的一般規(guī)律為：催化劑溫度濃度，溫度相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。6B解析 本題利用三段式。2A(g)B(g)2C(g)起始：(mol·L1) 2 1 0轉(zhuǎn)化：(mol·L1) 0.6 0.3 0.62 s時：(mol·L1) 1.4 0.7 0.6v(A)0.3 mol·L1·s1，正確；v(B)v(A)0.15 mol·L1·s1，錯誤；(A)×100%30%，錯誤。7C解析 由圖像看出條件的反應(yīng)最先達到平衡，故其反應(yīng)速率最快，B項正確；與比較，只有反應(yīng)速率不同，達到的平衡狀態(tài)相同，可能為加入催化劑，在溶液中進行的反應(yīng)，壓強對反應(yīng)速率沒有影響，C項錯誤；條件比條件先達到平衡，說明條件反應(yīng)速率比條件反應(yīng)速率快，但反應(yīng)的限度要大于條件，可能為升溫所致，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項正確。8(1)溫度不同催化劑(Fe3、MnO2)產(chǎn)生氣泡的快慢逐滴滴加H2O2溶液 (2)2Fe2H2O24OH=2Fe(OH)3cba97.5%解析 (1)研究某一外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，要保證其他條件都相同，只有該條件改變。即遵守“多定一變”的原則。(2)H2O2 具有強氧化性，可將Fe2氧化為Fe3，同時溶液呈堿性，生成物為Fe(OH)3。為保證測量的準確性，需要待氣體冷至室溫，同時應(yīng)保持左右兩管中液面相平，而且視線與液體凹液面相平。由Na2O2與水的關(guān)系式：2Na2O2O2，可得n1(Na2O2)2×0.04 mol。由Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2，再被KMnO4溶液氧化的關(guān)系式：Na2O2H2O2O2，可得n2(Na2O2)×0.01 mol。故此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為×100%97.5%。9(1) mol·L1·s1 (2) 不變增大增大(3)加入催化劑升高溫度(或增大氣體反應(yīng)物濃度)解析 反應(yīng)的方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(1)v(H2) mol·L1·s1。(2)在固體有剩余的情況下，增加或減少固體的質(zhì)量，對反應(yīng)速率以及限度均無影響。(3)t1時反應(yīng)未達到平衡，改變條件后逆反應(yīng)速率突然增大，且繼續(xù)增大，可知為加入催化劑或升高溫度或增大氣體反應(yīng)物濃度。10(1)溶液的pHBr的濃度(或通入O3的速率)(2)分別在不同溫度下，(以相同的速率)通入O3(相同時間)測定：分別測定相同時間內(nèi)生成BrO 的濃度結(jié)論：若測得BrO的濃度不同，則假設(shè)正確，若測得BrO的濃度相同，則假設(shè)不正確解析 (1)分析比較實驗反應(yīng)原理，推測影響反應(yīng)速率的因素除了反應(yīng)溫度外，還可能是溶液的pH、 Br的濃度、O3通入速率等因素造成的。(2)在做驗證實驗時，要遵守“多定一變”的原則，即保證除溫度外其他條件相同下進行，然后測得具體數(shù)據(jù)，分析結(jié)果得出結(jié)論。