2013年高考化學(xué) 沖刺押題訓(xùn)練（選擇題）（四）

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1、2013年高考化學(xué)沖刺押題訓(xùn)練（選擇題）（四） 1、化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是 A．拒絕使用食品添加劑可以保證食品安全，有益于人類健康 B．地溝油不能食用，但可以在循環(huán)經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮作用 C．提倡用植物及其廢棄物制備乙醇，生產(chǎn)乙醇汽油 D．汽車尾氣的排放污染大氣，可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧 答案：A 命題立意：本題主要考查化學(xué)與生活、環(huán)境保護(hù)等相關(guān)知識，考查考生觀察生活、理論聯(lián)系實(shí)際的能力。 解題思路：適量的食品添加劑對人體沒有危害，使用食品添加劑可以增加食品的色、香及口感，促進(jìn)人的食欲，A錯(cuò)誤；地溝油含有有害物質(zhì)不能食用，但其主要成分是油脂，加工后可以制成生物柴油等

2、在經(jīng)濟(jì)建設(shè)中發(fā)揮作用，B正確；植物及其廢棄物中含有淀粉等糖類物質(zhì)，經(jīng)發(fā)酵處理后可以得到乙醇，按一定比例添加入汽油后制成乙醇汽油，C正確；汽車尾氣中含有的NO、NO2等含氮氧化物，是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住?，D正確。 易錯(cuò)點(diǎn)撥：過量使用食品添加劑的食品是不安全的，但嚴(yán)格按照國家標(biāo)準(zhǔn)使用食品添加劑的食品是安全的。 2、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是 NaOH Na2CO3 Fe2SO4 植物油 Na2CO3 HCl Na2SiO3 水 Na2O2 CO2(HCl) ① ② ③

3、 ④ A．①除去CO2中的HCl B．②制備Fe(OH)2 C．③比較氯、碳、硅的非金屬性 D．④制備少量O2 答案： B 命題立意：本題以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體考查物質(zhì)的制備與性質(zhì)。 解題思路：A項(xiàng)中CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，故試劑應(yīng)選用NaHCO3溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的植物油能隔離空氣與Fe(OH)2反應(yīng)，正確；非金屬性強(qiáng)酸的比較應(yīng)看最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的相對強(qiáng)弱，而HCl不是Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中由于Na2O2為粉末，該裝置不能控制水與Na2O2的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 舉一反三：元素金

4、屬性強(qiáng)弱的比較 ①根據(jù)金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，越易反應(yīng)，則元素的金屬性越強(qiáng). ②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)，A置換出B，則A元素比B元素金屬性強(qiáng). ③根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，則元素的金屬性越強(qiáng). 元素非金屬性強(qiáng)弱的比較 ①根據(jù)金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度，越易化合，則元素的非金屬性越強(qiáng) ②根據(jù)形成氫化物的穩(wěn)定性或還原性，越穩(wěn)定或還原性越弱，則元素的非金屬越強(qiáng) ③根據(jù)非金屬之間的相互置換，A能置換出B，則A元素的非金屬性強(qiáng)于B元素的非金屬性。 ④根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。 3、下列關(guān)于

5、有機(jī)物的敘述不正確的是 A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng) B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取 C．乙酸乙酯在無機(jī)酸或堿存在時(shí)都能發(fā)生水解反應(yīng) D．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 答案：B 命題立意：本題主要考查有機(jī)物性質(zhì)、煤的干餾及高分子化合物等知識，考查考生對相關(guān)知識的歸納總結(jié)能力。 解題思路：甲烷和甲苯在一定條件下均可以與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇和乙酸在催化劑作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)也是取代反應(yīng)，A正確；干餾是化學(xué)變化，煤經(jīng)干餾制得的產(chǎn)物中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，B錯(cuò)誤；乙酸乙酯在無機(jī)酸或堿存在時(shí)都能發(fā)生水解反應(yīng)，堿性條件下

6、水解更徹底，C正確；淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物，D正確。 舉一反三：中學(xué)學(xué)習(xí)的取代反應(yīng)類型主要包括：（1）烷烴及苯環(huán)上的鹵代反應(yīng)；（2）苯環(huán)上的硝化反應(yīng)；（3）苯環(huán)上的磺化反應(yīng)；（4）醇與醇的成醚反應(yīng)；（5）醇與酸的酯化反應(yīng)；（6）氨基酸之間的成肽反應(yīng)；（7）鹵代烴、酯、糖類及蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)等。 4、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有Fe3+的溶液中：Na+、AlO2一、C6H5—、I— B．含有大量NO3—的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl— C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、NO3—、SO42—、K+ D．由水電離出的c(OH—)＝l

7、×10—13mol?L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、NH4+ 答案： B 命題立意：本題考查離子能否大量共存 解題思路：A項(xiàng)中Fe3＋與AlO2－能發(fā)生雙水解，與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中所有離子之間不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)正確；加入Al能放出H2的溶液可以為酸性溶液，也可為堿性溶液，如果為酸性溶液，則NO3－不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由水電離出的c(OH—)＝l×10—13mol?L—1的溶液可以為酸性溶液也可為堿性溶液，如為堿性溶液，則NH4＋不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 舉一反三：判斷離子能否大量共存，歸納起來可用一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)

8、。一色指溶液的顏色，二性指溶液的酸堿性，三特殊指三種特殊性況：⑴AlO2－與HCO3－不能大量存在⑵“NO3－+H＋”組合具有強(qiáng)的氧化性與還原性的離子不能大量共存⑶NH4＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存；四反應(yīng)指復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。 5、下列說法正確的是 A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表的第ⅡA族 B．單質(zhì)甲能夠從溶液中置換出單質(zhì)乙，則單質(zhì)甲的還原性一定比單質(zhì)乙強(qiáng) C．同素異形體是同種元素形成的單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)一定相同 D．

9、第三周期的主族元素的最高正價(jià)一定等于其所在主族序數(shù) 答案：D 命題立意：本題主要考查元素周期表、元素周期律及元素化合物等相關(guān)知識，考查考生對有關(guān)知識的識記能力。 解題思路：一些過渡元素的最外層電子數(shù)也是2，如Fe、Zn等，A錯(cuò)誤；單質(zhì)甲能夠從溶液中置換出單質(zhì)乙，既可能是因?yàn)閱钨|(zhì)甲的還原性比單質(zhì)乙強(qiáng)，也可能是因?yàn)閱钨|(zhì)甲的氧化性比單質(zhì)乙強(qiáng)，如Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu、Cl2與KI溶液反應(yīng)置換出I2，B錯(cuò)誤；同素異形體是由同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)相似，如白磷易燃，而紅磷相對穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；第三周期主族元素的最高正價(jià)均等于其所在主族的序數(shù)，D正確。 舉一反三：第二周期元

10、素中前五種元素的最高正價(jià)分別等于其所在的主族序數(shù)，而O無+6價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)。 6、下列敘述中正確的是 A．K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡訩3C60是電解質(zhì) B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．離子鍵的本質(zhì)就是陰陽離子之間的相互吸引 D．變化過程中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化 答案：A 命題立意：本題主要考查化學(xué)鍵、分散系及電解質(zhì)等有關(guān)知識，考查考生對有關(guān)概念的理解辨析能力。 解題思路：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮珹正確；膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是其分散質(zhì)粒子的大小，B錯(cuò)誤；離子鍵的本質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括陰陽離子之間的相互吸收和排斥，

11、C錯(cuò)誤；離子化合物熔化或溶解時(shí)化學(xué)鍵均被破壞，但屬于物理變化，D錯(cuò)誤。 易錯(cuò)點(diǎn)撥：化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)產(chǎn)生。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有化學(xué)鍵被破壞，但化學(xué)鍵被破壞時(shí)未必發(fā)生化學(xué)變化。 7、C，N，S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是 A．三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物 B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物 C．同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3 D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同 答案：C 命題立意：本題主要考查非金屬及其化合物的性質(zhì)、鹽的水解等知識，考查考生對

12、元素化合物知識的綜合運(yùn)用能力。 解題思路：C、N、S的最高價(jià)氧化物CO2、N2O5、SO3均為酸性氧化物，但CO、NO、NO2等不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；N2與O2直接反應(yīng)只能生成NO，S與O2直接反應(yīng)只能生成SO2，B錯(cuò)誤；NaNO3不發(fā)生水解，溶液呈中性，Na2CO3和Na2SO3均發(fā)生水解，使其溶液呈堿性，其中Na2CO3的水解程度更大，故同濃度的三種溶液中pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3，C正確；CO2與SO2分別與H2O發(fā)生的化合反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，而NO2與H2O發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 舉一反三：C、N、S這三種元素均有兩種或兩種以上的氧化物。C的常見氧

13、化物有兩種：CO和CO2；N的氧化物有六種：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。S的氧化物有兩種：SO2和SO3。 8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋 A 在密閉容器中加熱CuO 黑色固體變成紅色固體 CuO受熱分解得到單質(zhì)Cu B 將SO2通入品紅溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池 Al電極溶解 Al比Mg金屬活動性強(qiáng) D 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42- 答案：B 命題立意：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)知識，考查

14、考生的實(shí)驗(yàn)操作能力及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。 解題思路：CuO受熱分解生成了紅色的Cu2O和O2，A錯(cuò)誤；SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，B正確；Al比Mg金屬活動性弱，在Mg、Al與NaOH溶液組成原電池中，由于Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，故Al電極溶解，C錯(cuò)誤；加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，故該溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，或者既含有SO42-又含有Ag+，D錯(cuò)誤。 舉一反三：在離子鑒別時(shí)，一定要排除其它離子或物質(zhì)的干擾。如加入稀鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能是CO2或SO2，原溶液中可能含有CO32

15、-、HCO3-、SO32-、HSO3-等離子。 9、已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是 溫度 A 的轉(zhuǎn)化率% 壓強(qiáng) P1 P2 200℃ 76.3 89.7 600℃ 71.6 83.8 反應(yīng)速率 A的轉(zhuǎn)化率 C的百分含量 平衡常數(shù) A 時(shí)間 B 時(shí)間 C 溫度 D 溫度 答案： C

16、命題立意：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。 解題思路：由方程式可知：在相同的溫度條件下，增大壓強(qiáng)可提高A的轉(zhuǎn)化率，再結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知P2大于P1；從表中的數(shù)據(jù)可以看出：在相同的壓強(qiáng)條件下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，從而可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)中增大壓強(qiáng)，V正、V逆均增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中溫度越高，達(dá)到平衡所用時(shí)間越短，600℃時(shí)先平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡左移，C的百分含量降低，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10、氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是 A．隨著電解的進(jìn)行，c(

17、NaCl)降低，需不斷補(bǔ)充飽和食鹽水 B．電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量 C．陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集 D．陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產(chǎn)物Cl2對電極的腐蝕 答案：B 命題立意：考查氯堿工業(yè)及電解池的有關(guān)知識，考查考生分析問題解決問題的能力。 解題思路：電解食鹽水的總反應(yīng)式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑，隨著電解的進(jìn)行，NaCl不斷消耗，需補(bǔ)充飽和食鹽水，A正確；增大陽極區(qū)溶液pH，c(OH-)增大，將溶解更多的氯氣，B錯(cuò)誤；OH-無法通過陽離子交換膜，使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集，C正確；鈦氧化物涂層性質(zhì)穩(wěn)定，不與氯氣反應(yīng)，陽極表面用鈦氧化物涂層處理，可降低氯氣對該電極的腐蝕，D正確。 易錯(cuò)點(diǎn)撥：溶液pH越大，則堿性越強(qiáng)，溶解氯氣的量越多。