2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題4 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用隨堂檢測（含解析） 蘇教版

【高考總復(fù)習(xí)】2013年高三化學(xué)專題4：第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 隨堂檢測（含解析）（蘇教版）1現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑(必要時可加熱)能用于鑒別它們的是()觀察顏色石蕊試液品紅溶液AB只有C只有 D只有解析：選A。氯水為淺黃綠色；可使石蕊試液先變紅，后褪色；可使品紅溶液褪色，加熱不恢復(fù)原色。亞硫酸為無色；可使石蕊試液變紅，不褪色；可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色。2(2012·徐州高三第一次模擬)將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是(雙選)()ACO2 BNH3CHCl DH2S解析：選AC。SO2和X氣體同時通入時，若通入的是CO2，不會產(chǎn)生沉淀；若通入的是NH3會生成BaSO3沉淀；若通入的是HCl不會形成沉淀；若通入的是H2S會生成S沉淀。3下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清石灰水KMnO4酸性溶液氯水品紅溶液A BC除以外 D全部解析：選C。SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2。SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用來區(qū)別SO2和CO2。4在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是()A蘋果塊會干癟 B膽礬晶體表面有 “白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH試紙變紅解析：選D。濃硫酸具有吸水性，會吸收試管內(nèi)空氣中的水蒸氣，造成空氣中水分減少，蘋果塊、膽礬晶體、飽和硝酸鉀溶液均會失水，導(dǎo)致蘋果塊干癟、膽礬晶體表面有“白斑”、小試管內(nèi)有晶體析出。濃硫酸具有脫水性，會使pH試紙?zhí)炕兒凇?(2012·赤峰高三調(diào)研)不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計實驗驗證這一事實，并進(jìn)行數(shù)據(jù)測定和相關(guān)計算。(1)該小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，檢查該裝置氣密性的操作是_。(2)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol·L1 H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_(填字母)。A100 mL B200 mLC400 mL D500 mL(3)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64 g(燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同)，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請用一個代數(shù)式表示出a、b、V之間的關(guān)系_。(5)若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(6)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，讀數(shù)時應(yīng)注意的事項是：_、_。解析：1.30 g鋅為0.02 mol，反應(yīng)放出的氣體最多為448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故應(yīng)選用500 mL量氣管。當(dāng)NaOH洗氣瓶增重0.64 g時，說明有0.01 mol SO2生成，此時消耗的鋅為0.01 mol，故鋅還與硫酸反應(yīng)生成H2，圓底燒瓶中發(fā)生兩個反應(yīng)，故有。撤走U形管，進(jìn)入NaOH溶液中的還有水蒸氣，會導(dǎo)致n(H2)/n(SO2)的值偏小。答案：(1)關(guān)閉分液漏斗活塞，向右側(cè)球形管中加入水，一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化(2)D(3)Zn2H2SO4=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2(或2Zn3H2SO4=2ZnSO4SO2H22H2O)(4)(5)偏小(6)待冷卻至室溫再開始讀數(shù)讀數(shù)前使量氣管左右液面相平(或眼睛視線與液面最低處相平)1(2011·高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是()ABa(OH)2 B Ba(NO3)2CNa2S DBaCl2解析：選D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。2(2011·高考上海卷)甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHONaHSO3HOCH2SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱吊白塊。關(guān)于吊白塊的敘述正確的是()A易溶于水，可用于食品加工B易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C難溶于水，不能用于食品加工D難溶于水，可以用作防腐劑解析：選B?！暗醢讐K”屬于鈉鹽，易溶于水，有毒，不能用于食品加工。3(2010·高考新課標(biāo)全國卷)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_；(4)尾氣可采用_溶液吸收。解析： 本題考查了SO2的制備及性質(zhì)、化學(xué)實驗的基本操作，意在考查考生對化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識的掌握能力以及化學(xué)實驗分析能力。(1)常見燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶。(2)SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子反應(yīng)為：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。SO2能與S2反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性：SO22Na2S2H2O=3S4NaOH。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指：SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。(4)SO2為有毒的酸性氣體，一般用堿性溶液吸收。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH