2013年高考化學(xué) 回扣知識(shí)、夯實(shí)基礎(chǔ)隨堂演練 1-5-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)

2013年高考化學(xué)回扣知識(shí)、夯實(shí)基礎(chǔ)隨堂演練：1-5-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)1(2012年高考廣東卷)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A用溴水鑒別苯和正己烷B用BaCl2溶液鑒別SO與SOC用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2D將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl解析：結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?、解決相關(guān)問題。A項(xiàng)苯和正己烷均不溶于水，且密度小于水，將溴水分別加入苯和正己烷中，充分振蕩、靜置，均出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層都是有機(jī)層，呈橙紅色，下層都是水層，幾乎無色，無法鑒別；B項(xiàng)SO與Ba2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO4)，SO與Ba2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO3)，無法鑒別；C項(xiàng)Cu與濃NHO3發(fā)生反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，可以制備NO2氣體；D項(xiàng)混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中，HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，氣體中又混入CO2，且Cl2也能被飽和NaHCO3溶液吸收，應(yīng)將混合氣體通入飽和NaCl溶液中除去HCl。答案：C2(2012年高考安徽卷)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶解析：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)分離提純物質(zhì)，應(yīng)注意分離和提純的不同，知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中儀器的選用。A項(xiàng)乙醇和乙酸乙酯都是有機(jī)溶劑，可相互溶解，靠分液漏斗和燒杯不能分離，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液振蕩后靜置分液，然后再蒸餾出乙醇；B項(xiàng)缺少量取酸的儀器量筒；C項(xiàng)利用溴置換出碘，通過碘遇淀粉變藍(lán)色的特性檢驗(yàn)出生成的碘，可證明溴的氧化性強(qiáng)于碘；D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)室中制氨氣是利用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在大試管中加熱，此項(xiàng)缺少大試管。答案：C3(2012年福州模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容正確的是()A可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置C取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示解析：KMnO4溶液會(huì)氧化堿式滴定管的乳膠管，A錯(cuò)；溫度計(jì)水銀球沒在蒸餾燒瓶支管口處，B錯(cuò)；D項(xiàng)缺500 mL容量瓶。答案：C4(2012年合肥模擬)不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是()濃硝酸稀氫氧化鈉溶液液溴純堿溶液水玻璃氫氟酸ABC D除外全部解析：濃HNO3、液溴易揮發(fā)腐蝕橡膠塞，HF與玻璃反應(yīng)。答案：A5(2012年高考山東卷)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：沉淀反應(yīng)器過濾洗滌沉淀干燥高溫焙燒MgAl2O4(1)為使Mg2、Al3同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是_。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_。(4)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。解析：(1)Mg(OH)2的溶解度小于Al(OH)3，向MgCl2、AlCl3溶液中加入氨水，Mg2先產(chǎn)生沉淀，為使同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向反應(yīng)器中加入B。(2)過濾操作中的錯(cuò)誤為漏斗下端尖嘴未緊貼在燒杯內(nèi)壁上。(3)判斷沉淀是否洗滌干凈(看有沒有Cl即可)的試劑為AgNO3溶液；高溫焙燒時(shí)用于盛放固體的儀器為坩堝。 (4)B中NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，F(xiàn)中試劑的作用是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中，使AlCl3遇H2O反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑可起到F和G的作用，所加試劑既能防止水蒸氣進(jìn)入E又能吸收尾氣Cl2，故可裝填堿石灰。答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝(4)除去HCl吸收水蒸氣堿石灰(或NaOH與CaO混合物)6(創(chuàng)新預(yù)測)下列敘述正確的是()A配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%KCl溶液：將45 mL水加入到盛有5 g KCl的燒杯中，攪拌溶解B鑒定SO：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液C量取液體：用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL 的KMnO4溶液D除雜質(zhì)：用過量的氨水除去AlCl3溶液中混有的少量FeCl3解析：A項(xiàng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；B項(xiàng)應(yīng)先加鹽酸無沉淀，排除Ag后，再加BaCl2。D項(xiàng)過量氨水會(huì)同時(shí)生成Al(OH)3、Fe(OH)3且引入雜質(zhì)NH。答案：C7(創(chuàng)新預(yù)測)下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，然后再將上層液體從上端倒入另一容器取出分液漏斗中的上層液體B將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，無淺黃色沉淀CH3CH2Br未發(fā)生水解C將混有少量乙烯的乙烷氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶除去乙烷中的少量乙烯D將某氣體通入淀粉和KI的混合溶液，溶液變藍(lán)色該氣體一定是Cl2解析：B項(xiàng)未加酸中和掉NaOH，C項(xiàng)乙烯被氧化生成CO2會(huì)引入新雜質(zhì)。D項(xiàng)不一定是Cl2，NO2，O3均能氧化I，生成I2使溶液變藍(lán)。答案：A一、選擇題1(2012年高考海南卷)兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是()ABaCl2和(NH4)2SO3BAgNO3和NH4ClCFeCl3和NaHCO3 DKCl和Na2CO3解析：A選項(xiàng)中有銨鹽，加熱時(shí)能產(chǎn)生氣體，加水溶解得到BaSO3沉淀且該沉淀溶于稀鹽酸；B選項(xiàng)，加熱固體混合物有氣體產(chǎn)生，加水溶解固體混合物得到的AgCl沉淀不溶于稀鹽酸；C選項(xiàng)中有碳酸氫鹽，加熱時(shí)能產(chǎn)生氣體，加水溶解固體混合物時(shí)Fe3與HCO雙水解生成Fe(OH)3沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸；D選項(xiàng)，加熱固體混合物無氣體產(chǎn)生且溶解固體混合物得不到沉淀。答案：AC2(2012年高考天津卷)完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL0.100 0 mol·L1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器解析：因?yàn)锽r2易溶于CCl4，不易溶于水，且CCl4與水不相溶，故可以用CCl4萃取溴水中的Br2，然后用分液的方法分離即可，A對(duì)；乙醇與苯酚互溶，不能用過濾的方法分離，B錯(cuò)；用蒸發(fā)皿加熱可以分離KI和I2，但是沒有回收裝置，無法回收I2，同時(shí)該裝置中蒸發(fā)皿的加熱不需要墊石棉網(wǎng)，直接在酒精燈上加熱即可，C錯(cuò)；D中缺少容量瓶，D錯(cuò)。答案：A3(2010年高考安徽卷)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是()A量取15.00 mL NaOH溶液B定容C電解制Cl2和H2D高溫煅燒石灰石解析：由于此滴定管的活塞是耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的新型活塞，因此A正確；容量瓶定容時(shí)，直到容量瓶中液面接近刻度線12 cm處時(shí)，再改用膠頭滴管滴加，B錯(cuò)；電解飽和食鹽水制H2和Cl2，Cu不能作陽極，C錯(cuò)；高溫煅燒石灰石時(shí)，不能用酒精燈加熱，應(yīng)用酒精噴燈，故D也不正確。答案：A4(2012年廣州模擬)下列除雜的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是 ()A除去CO2中的HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體B除去Na2CO3固體中的NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去Cl2中的HCl氣體：通過NaOH溶液后再干燥氣體D除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2解析：NaOH與Cl2、HCl都反應(yīng)。答案：C5(2012年大連模擬)為提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱D苯(苯酚)濃溴水過濾解析：A項(xiàng)NH3與H2SO4反應(yīng)生成(NH4)2SO4；C項(xiàng)3I6KOHKIO35KI3H2O會(huì)引入新雜質(zhì)KIO3、KI；D項(xiàng)三溴苯酚也溶于苯，無法過濾除雜。答案：B6(2012年南通模擬)下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是()物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜A.Cl2(HCl)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過量CO2C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液D.NO(NO2)觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水解析：KI和HCl不發(fā)生反應(yīng)，A不正確；NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)，B不正確；飽和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能發(fā)生反應(yīng)，C不正確。答案：D7(2012年棗莊模擬)下列敘述中正確的是()A可用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶B酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液C可用玻璃棒蘸少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)D金屬鈉、鎂、鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，均須密封保存解析：長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶中由于三價(jià)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀，可用鹽酸洗滌，A正確；由于Na2CO3溶液顯堿性(CO水解顯堿性)，可與酸式滴定管活塞(打磨處)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；做焰色反應(yīng)時(shí)應(yīng)用灼燒后的潔凈鉑絲蘸取待測物質(zhì)的濃溶液，C錯(cuò)誤；由于鎂、鋁能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密的氧化膜，阻止金屬進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)，故不用密封保存，D錯(cuò)誤。答案：A二、非選擇題8(2012年北京東城模擬)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是_(填序號(hào))。a稀鹽酸b稀硫酸c小蘇打d石灰石(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾_(填K1或K2)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個(gè)彈簧夾。(4)實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。為了觀察到木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是_；乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是_。(5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后中所得固體，_。解析：本題是一道以CO2與Na2O2的反應(yīng)為背景的實(shí)驗(yàn)題，考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。(1)CO2與Na2O2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量。(2)稀鹽酸會(huì)揮發(fā)出HCl氣體，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，故選用稀硫酸；稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶物CaSO4會(huì)阻止反應(yīng)進(jìn)行，故選擇小蘇打。(3)先關(guān)閉K1，打開K2，CO2被濃硫酸干燥，觀察干燥的CO2是否與Na2O2反應(yīng)，然后再關(guān)閉K2，打開K1，觀察含水蒸氣的CO2與Na2O2的反應(yīng)現(xiàn)象。(4)從a中出來的O2中會(huì)含有大量未反應(yīng)的CO2，故在后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管除去CO2；H2O與Na2O2反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生O2，故通過檢驗(yàn)是否有O2生成來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊膊豢煽俊?5)CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3，而水與Na2O2反應(yīng)生成的是NaOH，故可通過檢驗(yàn)反應(yīng)后固體產(chǎn)物的成分來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案?1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)bc(3)K2(4)除去未反應(yīng)的CO2水與Na2O2反應(yīng)生成氧氣(5)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(合理答案均給分)9(2012年安徽十校模擬)某無色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO、SiO中的若干種組成 (不考慮水的電離)。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；.在所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；.在所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。請(qǐng)回答下列問題：(1)由實(shí)驗(yàn)可知原溶液中一定不含的離子是_；一定含有的離子是_。(2)由實(shí)驗(yàn)可知原溶液溶液中還一定含有的離子是_；生成甲的離子方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)中生成白色沉淀乙的離子方程式為_。(4)原溶液中還可能存在的離子是_；檢驗(yàn)該離子的方法是_。解析：本題主要考查離子反應(yīng)，離子共存問題。加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，可知溶液中一定不含MnO、SiO，一定含有CO，若有CO，則一定不含Ag、Ba2、Al3，由于溶液呈電中性，可知一定含有Na。在實(shí)驗(yàn)所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3是AlO與過量鹽酸反應(yīng)生成的Al3與HCO雙水解得到的，故原溶液中一定含有AlO。至此，SO還不能確定，可通過檢驗(yàn)白色沉淀乙的成分來確定。由題意可知乙中一定含有BaCO3中過量HCO與Ba(OH)2反應(yīng)生成，若加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，可證明原溶液中SO的存在。答案：(1)MnO、SiO、Ag、Ba2、Al3CO、Na(2)AlO3HCOAl3=Al(OH)33CO2(3)2OHNHHCOBa2BaCO3NH32H2O(4)SO取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有SO；若白色沉淀全部溶解，則證明原溶液中無SO10(2012年高考大綱全國卷)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：(1)起始濾液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_；_；(2)試劑的化學(xué)式為_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；(3)試劑的化學(xué)式為_，中加入試劑的目的是_；(4)試劑的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；(5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62 mL，該產(chǎn)品的純度為_(列式并計(jì)算結(jié)果)。解析：根據(jù)混合物分離提純的原則，結(jié)合化合物的主要化學(xué)性質(zhì)來分析和解答問題。(1)因混合物中有K2CO3，CO的水解使溶液呈堿性。(2)溶液中真正的雜質(zhì)離子是CO和SO，故可加入Ba2除去，考慮不能引入新的雜質(zhì)離子，故選BaCl2溶液。(3)除雜試劑需過量，為了除去過量的Ba2，可以加入K2CO3溶液。(4)為了除去加入的過量的K2CO3，可加入稀鹽酸。(5)產(chǎn)品的純度 ×100%×100%98.40%答案：(1)大于弱酸強(qiáng)堿鹽K2CO3發(fā)生水解使體系呈堿性(2)BaCl2Ba2CO=BaCO3、Ba2SO=BaSO4(3)K2CO3除去A中的Ba2離子(4)鹽酸CO2H=CO2H2O(5)×100%98.40%11(2012年大連模擬)某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁?；卮鹣铝袉栴}：(1)在實(shí)驗(yàn)中需用1 mol/L的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是_。在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是_。(2) 寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)操作中洗滌如何操作_。(4)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時(shí)，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CO2的量不足是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因之一，你認(rèn)為乙的分析是否合理？_。若合理，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_。(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)丙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體，也是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因，在實(shí)驗(yàn)中增加某裝置可解決這個(gè)問題。請(qǐng)幫助丙同學(xué)畫出該裝置圖，并注明試劑名稱。解析：(1)需用480 mL溶液應(yīng)選500 mL的容量瓶，題中缺少該儀器，稱量的NaOH應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻，故還缺少燒杯。灼燒固體選用坩堝。(2)(3)略。(4)因?yàn)V液B中還有過量的NaOH，CO2先與NaOH反應(yīng)，再與NaAlO2反應(yīng)，若CO2不足無法與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3，故乙分析正確。除去CO2中的HCl應(yīng)用飽和NaHCO3溶液。答案：(1)500 mL容量瓶、燒杯坩堝(2)Fe2O36H=2Fe33H2O，Al2O36H=2Al33H2O(3)向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水流盡后，重復(fù)操作23次(4)合理2OHCO2=COH2O