2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題1 第二單元 物質(zhì)的量隨堂檢測(cè)（含解析） 蘇教版

2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（蘇教版）：專題1第二單元 物質(zhì)的量 隨堂檢測(cè)（含解析）1(2012·江蘇蘇北四市高三一調(diào))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A4.6 g乙醇中含有的CH鍵的個(gè)數(shù)為0.6NAB34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NAD常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA解析：選D。4.6 g乙醇物質(zhì)的量為0.1 mol，乙醇的結(jié)構(gòu)式為，所以CH鍵的個(gè)數(shù)為0.1 mol×50.5 mol；H2O2是共價(jià)化合物，其構(gòu)成微粒為H2O2分子，不含有陰、陽離子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液體，不能應(yīng)用22.4 L·mol1進(jìn)行運(yùn)算；21 g氧氣中原子數(shù)為×21.31 mol,27 g臭氧中氧原子數(shù)為×31.69 mol，共含氧原子(1.311.69) mol3 mol，D正確。2(2012·南京高三第一次模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于NAB常溫常壓和光照條件下，33.6 L Cl2與3.0 g H2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NAC1.68 g Fe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NAD一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，生成物中含NH鍵數(shù)目為6NA解析：選A。A項(xiàng)，由于2NO2N2O4的正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故降低溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的分子數(shù)減少，故正確；B項(xiàng)，常溫常壓下，33.6 L Cl2的物質(zhì)的量小于1.5 mol，故反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)小于3NA，不正確；C項(xiàng)，1.68 g鐵為0.03 mol，與足量水蒸氣反應(yīng)生成0.01 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.08NA，不正確；D項(xiàng)，由于氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故生成物中含NH鍵數(shù)目小于6NA，不正確。3(2012·武漢高三檢測(cè))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(雙選)()A在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NAB1 L 1 mol·L1NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NAC常溫常壓下，11.2 g乙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2.4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCHO中所含有的分子數(shù)為NA解析：選CD。O2作氧化劑時(shí)，其化合價(jià)必降低，但氧元素的負(fù)價(jià)有1、2價(jià)兩種，A錯(cuò)誤；NH4NO3溶液中NH會(huì)發(fā)生水解，但該過程中N原子守恒，其總量為2 mol，B錯(cuò)誤；乙烯結(jié)構(gòu)式為 ，含有共用電子對(duì)數(shù)目為×62.4 mol，C正確。4(2012·承德高三第一次模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(雙選)()A1 L 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)目小于0.1NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NAC14 g乙烯、丙烯的混合氣體，含有CH鍵數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2中含有Cl原子數(shù)為0.2NA解析：選AC。NH發(fā)生水解，NHH2ONH3·H2OH，含0.1 mol NH4Cl的溶液中NH的數(shù)目小于0.1NA，A正確；Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO,1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol e，但是11.2 L Cl2溶于水后只有一部分Cl2參加反應(yīng)，B錯(cuò)誤；14 g乙烯中CH鍵為×42 mol,14 g丙烯中CH鍵為×62 mol，C正確；CH2Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，不能應(yīng)用22.4 L·mol1進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤。5(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為_，分子數(shù)之比為_，同溫同壓下的密度之比為_，含氧原子數(shù)之比為_，同溫同壓下的體積之比為_。(2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下10 L O3與_L Cl2的消毒能力相當(dāng)。(3)氣體化合物A的分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A 受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為_，推斷的依據(jù)為_。解析：(1)本題考查的是物質(zhì)的量的應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的量與其他量的關(guān)系把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運(yùn)用，運(yùn)用時(shí)注意所處的條件。(2)此過程為氧化還原反應(yīng)，用O3與Cl2消毒后分別轉(zhuǎn)化為、，若設(shè)Cl2的體積為x L，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中化合價(jià)升降總數(shù)相等，則10 L×3×0(2)x L×2×0(1)，解得x30。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2OxFy3O22F2，則A的化學(xué)式為O3F2。答案：(1)1123321123(2)30(3)O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律1(2011·高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫下，23 g NO2含有nA個(gè)氧原子B1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1nA個(gè)OHC常溫常壓下，22.4 L CCl4含有nA個(gè)CCl4分子D1 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子解析：選A。A項(xiàng)，23 g NO2物質(zhì)的量為0.5 mol，因此，氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，其原子個(gè)數(shù)為nA，正確；B項(xiàng)，一水合氨為弱電解質(zhì)，其電離的OH個(gè)數(shù)應(yīng)小于0.1nA；C項(xiàng) ，CCl4在常溫常壓下為液態(tài)，因此22.4 L CCl4的分子數(shù)應(yīng)遠(yuǎn)大于nA個(gè)；D項(xiàng)，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，1 mol Fe2被氧化時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子。2(2010·高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A16 g CH4中含有4nA個(gè)CH鍵B1 mol·L1NaCl溶液含有nA個(gè)NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子D常溫常壓下，22.4 L CO2 中含有nA個(gè)CO2分子解析：選A。16 g CH4的物質(zhì)的量為1 mol，所以含有4 mol CH鍵，即4nA個(gè)，A對(duì)；由于不知1 mol·L1NaCl溶液體積，故無法計(jì)算Na個(gè)數(shù)，B錯(cuò)；據(jù)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O可知，1 mol Cu可產(chǎn)生 mol NO氣體，為nA個(gè)NO分子，C錯(cuò)；常溫常壓下，22.4 L CO2不是1 mol，D錯(cuò)。答案為A。3(2010·高考福建卷)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1解析：選A。B項(xiàng)，空氣中既有N2、O2等單質(zhì)分子，也有CO2等化合物分子，故1 mol空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)應(yīng)少于NA個(gè)；C項(xiàng)，1 mol Cl2參加反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為1價(jià)或1價(jià)化合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是2NA，當(dāng)1 mol Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2NA；D項(xiàng)，此時(shí)溶液的體積不是1 L，故Na的物質(zhì)的量濃度不等于1 mol/L。