2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題6 第二單元 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能隨堂檢測（含解析） 蘇教版

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1、 【高考總復(fù)習(xí)】2013年高三化學(xué)專題6：第二單元 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 隨堂檢測（含解析）（蘇教版） 1．下列反應(yīng)不可用于設(shè)計原電池的是(　　) A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 解析：選A。原電池反應(yīng)屬于同時“異地”進行的氧化還原反應(yīng)，A項不是氧化還原反應(yīng)，故不可用于設(shè)計原電池。 2．(2010·高考安徽卷)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O

2、，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．電子通過外電路從b極流向a極 B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極 解析：選D。該原電池的化學(xué)原理是H2被氧化，在負(fù)極(a極)發(fā)生反應(yīng)：H2－2e－===2H＋，H＋由a極轉(zhuǎn)移到b極，D項正確；O2發(fā)生還原反應(yīng)，在正極(b極)發(fā)生反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，則電子通過外電路從a極流向b極，A、B兩項不正確；C項因未指明氣體所處的溫度和壓強，不正確。 3．將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯

3、中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示。此電池工作時，下列敘述正確的是(雙選)(　　) A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2＋ B．鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理 C．該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動形成的 D．Al是電池負(fù)極，開始工作時溶液中不會有白色沉淀析出 解析：選BD。本題是新情境下原電池的相關(guān)試題，解題的關(guān)鍵仍然是要明確原電池工作時所對應(yīng)的自發(fā)氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下，金屬鎂不能發(fā)生反應(yīng)，而單質(zhì)Al則能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，則Al為還原劑，作原電池負(fù)極。A項，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，Al失電子，為負(fù)極，錯；B項，鋁條表面的氧化

4、膜為Al2O3，Al2O3能與NaOH反應(yīng)，故不必處理，對。C項，在內(nèi)電路中電流是陰、陽離子定向移動形成的，錯。D項，電池工作時鋁元素的反應(yīng)為Al→AlO，所以無沉淀產(chǎn)生，對。 4．(2012·南京金陵中學(xué)調(diào)研)將銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負(fù)極及其電極反應(yīng)分別是(　　) A．Al，Al－3e－===Al3＋ B．Cu，Cu－2e－===Cu2＋ C．Al,2H＋＋2e－===H2↑ D．Cu,2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O 解析：選B。鋁在濃硝酸中鈍化，銅片與濃硝酸反應(yīng)，失去電子，銅片作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋。

5、 5. 微生物燃料電池是利用微生物作為反應(yīng)主體，將有機物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如以葡萄糖溶液為例，其工作原理如圖所示(電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過)：電池工作時，石墨電極上發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，質(zhì)子移向________(填“石墨”或“鉑碳”)電極，該電極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)圖中兩極通入的葡萄糖和氧氣的性質(zhì)知，石墨是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑碳是正極，其電極反應(yīng)式是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

6、。原電池中陽離子向正極移動，可知質(zhì)子即氫離子向鉑碳極移動。 答案：氧化　鉑碳　O2＋4H＋＋4e－===2H2O 1．(2010·高考新課標(biāo)全國卷)根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是(　　) A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq) 解析：選A。第一幅圖中Cd極：Cd(s)－2e－===Cd2＋(aq)，Co極：Co2＋(aq)＋2

7、e－===Co(s)；第二幅圖中Co極：Co(s)－2e－===Co2＋(aq)，Ag極：2Ag＋(aq)＋2e－===2Ag(s)，則金屬活動性順序：Cd>Co>Ag，故B、C、D正確，A錯。 2．(2011·高考安徽卷)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是(　　) A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．Na＋不斷向“水”電

8、池的負(fù)極移動 D．AgCl是還原產(chǎn)物 解析：選B。正極反應(yīng)得電子，因此A項錯；原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子應(yīng)該向正極移動，C項錯；Ag是反應(yīng)的還原劑，因此AgCl是氧化產(chǎn)物，D項錯。 3．(2010·高考浙江卷)Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是(　　) A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為＋1價 B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－===Al3＋ D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS 解析：選B。由Li-Al/FeS電池中正極的電極反應(yīng)式可知，Li作負(fù)極，Al作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－===Li＋，故A、C兩項錯誤；該電池的電池反應(yīng)式為2Li＋FeS===Li2S＋Fe，B項正確；充電時，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故D項錯誤。