2013年高中化學(xué) 電子題庫(kù) 專題3 第三單元 知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修3

《2013年高中化學(xué) 電子題庫(kù) 專題3 第三單元 知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高中化學(xué) 電子題庫(kù) 專題3 第三單元 知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修3（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013年蘇教版化學(xué)選修3電子題庫(kù) 專題3 第三單元 知能演練輕松闖關(guān) 1.在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是(　　) A．①③②　　　　　　　 B．②③① C．③①② D．②①③ 解析：選A。由于題給的三種物質(zhì)都屬于原子晶體，而且結(jié)構(gòu)相似都是正四面體形的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以晶體的熔點(diǎn)由微粒間的共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定，這里共價(jià)鍵強(qiáng)弱主要由鍵長(zhǎng)決定，可近似地看作是成鍵原子的半徑之和，由于硅的原子半徑大于碳原子，所以鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)镃—C>C—Si>Si—Si，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸?碳化硅>晶體硅。 2.H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°，

2、不能用來解釋的是(　　) A．共價(jià)鍵的飽和性 B．H2S分子中S存在孤對(duì)電子 C．共價(jià)鍵的方向性 D．S原子中p軌道的形狀 解析：選A。S原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，有2個(gè)未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當(dāng)與2個(gè)H原子配對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角應(yīng)接近90°，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性是由軌道的伸展方向決定的。 3.COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有(　　) A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 解析：選D。C和Cl之間為σ鍵，C和O之間為一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵。 4.已知N2(g)

3、＋O2(g)2NO(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH＝180 kJ·mol－1，其中N≡N鍵、O O鍵的鍵能分別為946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，則N—O鍵的鍵能為(　　) A．1264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1 C．316 kJ·mol－1 D．1624 kJ·mol－1 解析：選B。180 kJ·mol－1＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2EN—O，所以EN—O＝632 kJ·mol－1。 5.如圖所示是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是每個(gè)A—A鍵中插入一個(gè)B原子，則C物質(zhì)的化學(xué)式為(　

4、　) A．AB B．A5B4 C．AB2 D．A2B5 解析：選C。插入的B為10，則A與B的原子數(shù)之比為5∶10，則化學(xué)式為AB2。 6.X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，W吸收的能量大于Z吸收的能量，則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，最不可能是共價(jià)化合物的是(　　) A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y 解析：選A。X比Y易得電子，Z比W易失電子，故X、Z的電負(fù)性相差最大，最不可能形成共

5、價(jià)化合物。 7.下列有關(guān)NH中的N—H配位鍵說法正確的是(　　) A．N—H配位鍵不是化學(xué)鍵 B．N—H配位鍵屬于共價(jià)鍵 C．N—H配位鍵跟其他三個(gè)N—H鍵之間的鍵長(zhǎng)不同 D．N—H配位鍵的化學(xué)性質(zhì)與其他N—H鍵不同 解析：選B。配位鍵是共價(jià)鍵的一種特例，應(yīng)屬于化學(xué)鍵。在NH中雖然N—H配位鍵的形成過程與其他N—H共價(jià)鍵不同，但鍵長(zhǎng)、鍵能及化學(xué)性質(zhì)完全相同。 8.有研究表明分子結(jié)構(gòu)中含有π鍵的物質(zhì)能吸收紫外線，日常生活中用的防曬霜的主要成分是氨基苯甲酸或羥基丙酮，它們能防曬的原因是(　　) A．因?yàn)樗鼈兙怯袡C(jī)物，涂用后形成了一層“保護(hù)層” B．因?yàn)樗鼈円讚]發(fā)，揮發(fā)時(shí)吸熱降低

6、了皮膚溫度 C．因?yàn)樗鼈兎肿又泻笑墟I，能夠有效吸收紫外線 D．因?yàn)樗鼈兡芘c皮膚形成一層“隔熱層”，阻礙照射 解析：選C。抓住題干中“含有π鍵的物質(zhì)能吸收紫外線”這一關(guān)鍵信息即可作答。 9.在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，下圖是從該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為(　　) A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．MgB6 解析：選B。見題圖，每個(gè)鎂原子周圍有6個(gè)硼原子，每個(gè)硼原子周圍有3個(gè)鎂原子。 10.分析下列

7、化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。 A．NH3　　 B．H2O　　C．HCl　　 D．CH4 E．C2H6 　F．N2 (1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是____________； (2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是____________； (3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是____________； (4)既有σ鍵又有π鍵的是____________。 解析：NH3中N原子分別與3個(gè)H原子形成3個(gè)σ鍵，還有一對(duì)不成鍵電子；H2O中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)σ鍵，還有兩對(duì)不成鍵電子；HCl中Cl原子與1個(gè)H原子形成1個(gè)σ鍵，還有三對(duì)不成鍵電子；CH

8、4中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)σ鍵，所有價(jià)電子都參與成鍵；C2H6中C原子分別與3個(gè)H原子及另1個(gè)C原子形成4個(gè)σ鍵，所有電子都參與成鍵；N2中N原子與另1個(gè)N原子形成1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，還有一對(duì)不成鍵電子。 答案：(1)DE　(2)C　(3)ABCF　(4)F 11.長(zhǎng)期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，但1971年美國(guó)科學(xué)家將F2通入細(xì)冰沫獲得HFO(次氟酸)。 (1)HFO的電子式為____________。 (2)HFO與水反應(yīng)得到物質(zhì)A(結(jié)構(gòu)如圖所示)，寫出HFO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。 (3)分子A中存在________鍵。 A

9、．僅有σ鍵 B．僅有π鍵 C．同時(shí)含有σ鍵、π鍵 D．同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵 解析：(1)HFO是F的含氧酸，因此它的分子結(jié)構(gòu)是F原子與一個(gè)羥基相連。由此可以推出HFO的電子式。分子中，中心原子為氧原子，氧與氫共用的電子對(duì)偏向氧，氧和氟共用的電子對(duì)偏離氧。 (2)物質(zhì)A由H、F、O三種元素中的一種或兩種組成，由原子守恒可知，除了生成HF外，還有H2O2。 (3)H2O2分子中僅有單鍵，所以應(yīng)全為σ鍵。存在的化學(xué)鍵有H—O鍵和O—O鍵，即分別為極性鍵和非極性鍵。 答案：(1) (2)HFO＋H2O===HF↑＋H2O2　(3)AD 12.C、Si為同一主族的元素，C

10、O2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：π鍵為“肩并肩”的形式，而原子半徑較大時(shí)，則無法“肩并肩”。 答案：Si的原子半

11、徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道“肩并肩”重疊程度較小，不能形成上述形式的π鍵 A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氫化物最穩(wěn)定，在所有元素中電負(fù)性最大。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。 (1)C的原子的價(jià)電子排布式為________________。 (2)A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是(寫元素符號(hào))____________。 (3)B的單質(zhì)分子中存在________個(gè)π鍵。 (4)D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于________晶體，其硬度比金剛石________(填“大”或“小”)。 解析：A的氫化物最穩(wěn)定，顯然應(yīng)為第2周期元素，而B的最高價(jià)氧化物的水化物酸性在同周期中最強(qiáng)，則應(yīng)為N。電負(fù)性最大的應(yīng)為F。而C的電負(fù)性介于A、B中間，則C應(yīng)為O。又D與B相鄰，則D為碳。N2中為氮氮叁鍵，故有2個(gè)π鍵。(4)由提供的物理性質(zhì)，顯然為原子晶體的特性，而C—N的鍵長(zhǎng)小于C—C鍵，故其硬度比金剛石大。 答案：(1)2s22p4　(2)F>N>O　(3)2　(4)原子　大