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1、工業(yè)流程（框圖）題
1.（6分）近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如圖所示。
第1題圖
（1）寫出氯化鈉的一種用途 。
（2）根據(jù)流程圖，寫出②中吸收SO2的反應(yīng)的化學方程式 。
（3）若要測定海水電解后所得溶液的pH，其方法是
。
（4）反應(yīng)③中氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣
2、體，通過此反應(yīng)，你對燃燒有什么新的認識？
。
（5）用海水處理二氧化硫的現(xiàn)實意義是 。
【答案】（1）作調(diào)味品（合理即可）（1分） （2）SO2+NaOH ═ NaHSO3（2分）
（3）用玻璃棒蘸取少量電解后的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（1分） （4）燃燒不一定要有氧氣參與（1分） （5）吸收二氧化硫，減少酸雨的形成（合理即可）（1分）
【解析】（1）氯
3、化鈉在生活和生產(chǎn)中有很多用途，如生活中氯化鈉可作調(diào)味品，醫(yī)療上可用于配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種等等。（2）根據(jù)反應(yīng)②，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHSO3。（3）測定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH。（4）氫氣在氯氣中燃燒沒有氧氣參加，說明燃燒不一定需要氧氣參與。（5）二氧化硫是大氣污染物之一，會引起酸雨的形成，用海水處理二氧化硫可減少大氣污染。
2.（7分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵，少量硫酸銅和硫酸鈉。現(xiàn)設(shè)計一種既經(jīng)濟又合理的方法回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，其主要流程如圖所示：
4、
第2題圖
（1）寫出工業(yè)廢水中加入鐵粉后發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式 ，加入鐵粉后進行過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 。
（2）加入稀硫酸并進行操作Ⅰ的目的是 。
A. 分離出銅和增加濾液①
B. 除去過量的鐵粉和分離出銅
C. 除去過量的鐵粉和增加濾液①
（3） 實驗室稀釋濃硫酸的具體操作為 。
（4）操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、 、過濾，過濾后所得濾液的一種用途：
5、
。
【答案】（1）Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu（2分） 玻璃棒（1分） （2）B（1分） （3）將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷進行攪拌（1分） （4）降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）（1分） 制備鈉鹽（其他合理答案均可）（1分）
【解析】（1）根據(jù)實驗?zāi)康囊占~和硫酸亞鐵,所以應(yīng)加入過量的鐵來置換出銅,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵,可以寫出該反應(yīng)的化學方程式為Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu；過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（2）由于加入過量的鐵,所以為了將鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,應(yīng)該加入稀硫酸來將多余的鐵反應(yīng)掉,同時可得到較純的銅,故該實驗的目的是除去過量的鐵粉和分離出銅。（3）稀釋濃硫酸的具體操作為將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷進行攪拌。（4）用濾液①和硫酸亞鐵溶液得到硫酸亞鐵晶體的操作為先蒸發(fā)濃縮然后降溫使硫酸亞鐵從溶液中結(jié)晶出來，然后過濾使硫酸亞鐵晶體和液體進行分離。操作Ⅱ后所得濾液中主要含有的溶質(zhì)為硫酸鈉、過量的硫酸和沒有結(jié)晶完全的硫酸亞鐵，其可用于制備鈉鹽等。
安徽省2015中考化學考點拓展 工業(yè)流程（框圖）題
