浙江省2013年初中科學(xué)畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試復(fù)習(xí) 專題30 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式（無答案）

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1、2013年浙江省初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試復(fù)習(xí)初中科學(xué) 專題30　　質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 考點(diǎn)知識(shí)梳理 1．內(nèi)容： 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2．使用范圍 (1)質(zhì)量守恒定律只適用于 變化，不適用于 變化。 (2)質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。 (3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量 (填“能”或“不能”)計(jì)入“總和”中。 3．微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變。 4．驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)

2、有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在 容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 1．書寫原則 (1)必須以 為依據(jù)。 (2)必須遵守 。 2．書寫步驟 (1)將 的化學(xué)式寫在左邊，將 的化學(xué)式寫在右邊，中間用短線連接。如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用“＋”號(hào)連接起來。 (2)配平化學(xué)方程式。在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面，要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的 相等。配平后，把短線改成等號(hào)。 (3)注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。如果一個(gè)反應(yīng)在特定的條件下進(jìn)行，

3、必須把條件寫在等號(hào)的上方或下方。若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，應(yīng)該在該化學(xué)式右邊注明“ ”或“ ”；如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體，則無須注明。 3．意義 意義 如反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑表示的意義為： (1)宏觀 ①質(zhì)的方面：過氧化氫在 反應(yīng)生成 和 。 ②量的方面：每 質(zhì)量的過氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成 質(zhì)量的水和 質(zhì)量的氧氣。 (2)微觀: 在催化劑作用下反應(yīng)生成 和 。 中考典型精析 例1 (2012·臺(tái)州)2012年4月，一位

4、小伙子在家清洗抽水馬桶時(shí)，同時(shí)倒入了“84消毒液”和潔廁劑，結(jié)果被兩者反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體熏倒在地。 (1)“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，其中Cl的化合價(jià)為________。 (2)目前市場上的潔廁劑大多為酸性，含有一定量的稀酸(如稀鹽酸、稀磷酸等)，具有腐蝕性。下列物體的表面可用這類潔廁劑清洗的是(　　) A．抽水馬桶 B．釉面磚(釉面主要成分是SiO2) C．不銹鋼管 D．大理石臺(tái)面(主要成分是CaCO3) (3)消毒液中的次氯酸鈉(NaClO)與鹽酸混合后，會(huì)生成氯化鈉、水及有毒的氯氣。請(qǐng)你寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

5、__________________________。 硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)是工業(yè)制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：4FeS2＋xO22Fe2O3＋ySO2(x、y表示化學(xué)計(jì)量數(shù))，則其中的x＝ 。 例2 (2012·溫州)為研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6 g，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)(樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。每2 min讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)

6、量，并記錄前18 min數(shù)據(jù)如下表。(碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑) 時(shí)間/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 大理石碎屑生成的CO2質(zhì)量/g 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40 塊狀大理石生成的CO2質(zhì)量/g 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20 (1)實(shí)驗(yàn)過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現(xiàn)象可判斷反應(yīng)結(jié)束？________。 (2

7、)結(jié)合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最多能生成多少克二氧化碳？簡要說明判斷的理由：_____________________________________________________。 (3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到18 min時(shí)，塊狀大理石中有多少g碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？(寫出計(jì)算過程) 為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取樣品的質(zhì)量/g 50.0 50.0 50.0

8、 50.0 加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成氣體的質(zhì)量/g 0.2 0.4 0.5 0.5 請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算： (1)經(jīng)分析，在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)物 完全反應(yīng)完了。 (2)50.0 g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體 g。 (3)計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出具體計(jì)算過程)。 (4)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系 專題訓(xùn)練 一、選擇題(每小題4分，共52分) 1．(2012·黃石)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生變化的是(　　) A．物質(zhì)狀態(tài)

9、 B．物質(zhì)的總質(zhì)量 C．原子數(shù)目 D．分子種類 2．(2012·南寧)工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)有毒，其外觀與食鹽極為相似，在隔絕空氣和加強(qiáng)熱條件下，亞硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體，該氣體可能是(　　) A．N2 B．CO C．NO2 D．O2 3．(2012·衡陽)在奧運(yùn)比賽中，舉重運(yùn)動(dòng)員舉重前常用白色的“鎂粉”搓手，是因?yàn)椤版V粉”質(zhì)輕，吸水性好，可作防滑劑?！版V粉”的有效成分是堿式碳酸鎂，它不可燃，300 ℃即分解，其分解的化學(xué)方程式是Mg5(OH)2(CO

10、3)45MgO＋X＋4CO2↑，則X的化學(xué)式是(　　) A．O2 B．CO C．Mg(OH)2 D．H2O 4．(2012·北京)下列化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．2P＋5O2===P2O5 B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 5．(2012·寧夏)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)的快慢 B．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D．

11、各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 6．(2012·紹興)對(duì)于天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器內(nèi)鎳氫電池的總反應(yīng)式H2＋2NiO(OH)===2Ni(OH)2，下列敘述不正確的是(　　) A．H2是單質(zhì) B．NiO(OH)是氧化物 C．Ni(OH)2中Ni化合價(jià)為＋2價(jià) D．參加反應(yīng)的H2、NiO(OH)的質(zhì)量比為1∶92 7．(2012·哈爾濱)下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型均正確的是(　　) A．用過氧化氫溶液制氧氣：2H2O22H2O＋O2↑分解反應(yīng) B．用含氫氧化鋁的藥物中和胃酸：2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O復(fù)分解反應(yīng) C．檢驗(yàn)18

12、K黃金：Cu＋AgNO3===Ag＋Cu(NO3)2　置換反應(yīng) D．高爐煉鐵：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2　氧化還原反應(yīng) 8．(2012·河南)一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 純凈物 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2.3 4 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 2.2 2.7 待測 下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5 g B．X中一定含有碳元素和氧元素 C．X中一定含有碳元素和氫元素 D．X中兩種元素的質(zhì)量比為1∶1 9．(2012·昆明)向50 g氯化鋇

13、溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，則所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　) A．42.1% B．43.5% C．56.9% D．58.2% 10．(2012·貴港)一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了32 g氧氣，同時(shí)只生成44 g二氧化碳和18 g水，則該物質(zhì)中(　　) A．只含有碳元素 B．只含有碳、氫兩種元素 C．碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7% D．碳、氫、氧元素質(zhì)量比為6∶1∶8 11．(2012·柳州)已知堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Mg2(O

14、H)2CO32MgO＋H2O＋CO2↑?，F(xiàn)將一包由鎂粉與堿式碳酸鎂粉末組成的a g 固體混合物，放在氧氣中加熱，充分反應(yīng)后，冷卻，稱量，所得殘留固體質(zhì)量為b g。a與b的比較，下列選項(xiàng)正確的是(　　) A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)

15、H＋3O22CO2＋3H2O D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 13．(2012·河北)如圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是(　　) A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙 C．丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物 D．t1時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和 二、填空題(共21分) 14．(9分)(2012·天津)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)硫在氧氣中燃燒： 。 (2)鋅片浸入硫酸銅溶液中： 。 (3)過氧