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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題六
原子結構?化學鍵（3）
1、是重要的核工業(yè)原料,下列關于的說法正確的是(?? )
A.原子核中含有92個中子
B.原子核外有143個電子
C.鈾元素的相對原子質量為235
D.是鈾元素的一種同位素
2、據報道,2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗中生成了6個新原子,包括5個和1個。下列關于和的說法不正確的是(?? )
A.是兩種核素?????????????????????B.互為同位素
C.中子數分別為176和177????????????????D.電子數相差1
3、氮氧化鋁(AlON)是一種空間網狀結構,硬
2、度大熔點高的透明材料,描述正確的是(? )
A.含有離子鍵????????????????????????B.屬于原子晶體
C.既有離子鍵又有共價鍵???????????????????D.屬于離子晶體
4、下列各組原子中,化學性質一定相似的是(?? )
A.原子核外電子排布式:X為1s22s2,Y為1s2
B.X原子核外M層上僅有兩個電子,Y原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子
C.X原子基態(tài)時2p軌道上有1對成對電子,Y原子基態(tài)時3p軌道上也有1對成對電子
D.X原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子,Y原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子
5、下面有關“核外電子的運動狀態(tài)”
3、的說法,其中錯誤的是(?? )
A.能級是描述電子運動的電子云形狀
B.只有在電子層、能級、電子云的伸展方向及電子的自旋狀態(tài)都確定時,電子的運動狀態(tài)才能被確定下來
C.必須在B項所述四個方面都確定時,才能確定組成每一電子層的最多軌道數
D.電子云伸展方向與能量大小是無關的
6、現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①[Ne]3s23p3; ②[Ne]3s23p4;③1s22s22p63s23p5。則下列有關比較中正確的是(?? )
A.最高正化合價:①>③>②
B.單質氧化性:①>②>③
C.電負性:①>③>②
D.最高價氧化物的水合物的酸性:③>②>①
7、下列說法中,
4、正確的是(?? )
A.由分子構成的物質中一定含有共價鍵
B.形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素
C.正四面體結構的分子中的鍵角一定是109°28′
D.CO2和SiO2都是直線形分子
8、下列說法正確的是(???)
A.H2O分子之間的作用力大于H2S,故前者比后者穩(wěn)定
B.NaHSO4屬于含有共價鍵的離子化合物,加熱融化時破壞了該物質中的離子鍵和共價鍵
C.某晶體固態(tài)不導電,熔化時能導電,該晶體一定是離子晶體
D.CO2、N2都是所有原子最外層都滿足8電子結構的共價化合物
9、下列關于CH4和CO2的說法不正確的是(?? )
A.固態(tài)CO2屬于分子晶體,其晶體中每個C
5、O2分子周圍有12個分子緊鄰
B.CH4、CO2分子中均含有極性共價鍵,均是非極性分子
C.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點低于CO2
D.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
10、以下說法與分子間作用力或氫鍵無關的(?? )
A.按、、、的順序,單質的熔沸點相應升高
B.按、、、的順序,鹵族元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
C.冰的密度低于液態(tài)水的密度,冰會浮在水面上
D.按、、,熔沸點相應升高
11、現有①BaCl2、②金剛石、③醋酸鈉、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六種物質,按下列要求回答問題:
1.熔化時不需要破壞化學鍵的是_________
6、_(填序號,下同),熔化時需要破壞共價鍵的是__________,熔點最高的是__________,熔點最低的是__________。
2.屬于離子晶體的是__________(填序號,下同),只含有離子鍵的物質是__________。
3.①的電子式是__________,⑤的電子式是__________。
12、氧是地殼中含量最多的元素。
1.氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數為__________個。
2. 分子內的—鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為?????????????????? 。的沸點比高,原因是???????????????????????? 。
3. 可與形
7、成 , 中原子采用__________雜化。中——鍵角比中——鍵角大,原因為__________。
4. 與的晶胞同為面心立方結構,已知晶體密度為,表示阿伏加德羅常數,則晶胞體積為__________。
13、鉀、碘、鐵元素對人體的健康起到至關重要的作用,回答下列問題:
1.基態(tài)K原子核外有__________種不同運動狀態(tài)的電子,有__________種不同形狀的電子云,
價電子排布式是__________。
2.CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于__________晶體。
3.赤鐵鹽(K3Fe(CN)6])主要用于制藥、電鍍
8、等工業(yè),其煅燒分解生成KCN、(CN)2等物質。
①(CN)2中存在碳碳鍵,則分子中含有__________個σ鍵__________個π鍵。
②KCN與鹽酸作用產生HCN,則HCN中心原子C的雜化軌道類型__________。
4.KIO3晶體是一種性能良好的非線型光學材料,具有鈣鈦礦型的立體結構。
①已知A離子坐標參數為(0,0,0),則B離子的坐標參數______________________。
②若KIO3晶胞參數為a納米(nm)、阿伏伽德羅常數為NA,則該晶體密度為__________________gcm 3(列出計算式即可)。
③若碘原子處在各頂點位置,則鉀離子
9、和氧原子在晶胞中的位置分別是___________、___________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：A. 原子核中含有143個中子,故錯誤;
B. 原子核外有92個電子,故錯誤;
C. 該種鈾元素的原子的相對原子質量近似為235,因為一種元素有多種核素,所以不能確定鈾元素的相對原子質量,故錯誤;
D. 該核素是鈾元素的一種同位素,故正確。
故選D。
2答案及解析：
答案：D
解析：原子中核外電子數等于其質子數,所以兩種核素的電子數相等.
3答案及解析：
答案：B
解析：
4答案及解析：
答
10、案：C
解析：
5答案及解析：
答案：C
解析：只要知道n值,就可以確定該電子層的最多軌道數。
6答案及解析：
答案：D
解析：
7答案及解析：
答案：B
解析：
8答案及解析：
答案：C
解析：
9答案及解析：
答案：C
解析：
10答案及解析：
答案：B
解析：
11答案及解析：
答案：1.⑤⑥; ②; ②; ⑤; 2.①③④; ①; 3.;
解析：分子晶體熔化時不需要破壞化學鍵,離子晶體熔化時需破壞離子鍵,原子晶體熔化時需破壞共價鍵。干冰和碘是分子
11、晶體。
12答案及解析：
答案：1.2; 2. —鍵、氫鍵、范德華力;
形成的是分子內氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大.
3. ?; 中原子有2對孤對電子, 中原子只有1對孤對電子,排斥力較小
4.
解析：1.依據基態(tài)原子核外電子排布原則可畫出氧元素基態(tài)原子的電子排布圖:,所以未成對電子數為2。
2.沸點高說明分子間作用力大,因此結合氫鍵的形成方式可以得出 形成的是分子間氫鍵,而形成的是分子內氫鍵的結論。
4.依據晶胞的結構可知,每個晶胞中“實際”擁有4個微粒,則 1微?？尚纬?個晶胞,
設每個晶胞的體積為,則?,解得
13答案及解析：
答案：1.19,2,4s1; 2.分子; 3.①3,4;②sp; 4.① ② ③體心、棱(心)
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題六 原子結構 化學鍵 3 Word版含答案
