2018年高中化學 第2章 化學反應(yīng)的方向、限度與速率 2.1 化學反應(yīng)的方向課件10 魯科版選修4.ppt

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1、第1節(jié) 化學反應(yīng)的方向,第1節(jié)化學反應(yīng)的方向,,達到著火點時,自發(fā)進行。,探究內(nèi)容：,自發(fā)過程：在某一溫度和壓強下，不借助光、電等外部力量就能自動進行的過程。,1.化學反應(yīng)在一定條件下朝哪個方向自發(fā)進行？,2.化學反應(yīng)在什么條件下能按我們希望的方向自發(fā)進行？,,共同特點：能量由高向低轉(zhuǎn)化。,討論：列舉能自發(fā)進行的化學反應(yīng)，并討論自發(fā)反應(yīng)與焓變有沒有關(guān)系？,一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向,結(jié)論： 1、放熱反應(yīng)（H < 0）有利于化學反應(yīng)自發(fā)進行。,2、反應(yīng)焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的一個重要因素，但不是唯一因素。,,交流研討,NH4NO3(s) 、NaOH(s)、 NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它們的

2、溶解過程與焓變有關(guān)嗎？是什么因素決定它們的溶解能自發(fā)進行？,,NaCl型晶體,結(jié)論：體系會自發(fā)地從有序狀態(tài)無序狀態(tài)(混亂度增大)。,1、熵： 描述體系的混亂（無序）程度的物理 量，單位：Jmol-1K-1 。,S,熵,克勞修斯（德國）,二、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向,69.9Jmol-1K-1,47.9Jmol-1K-1,188.7Jmol-1K-1,S(g)S(l)S(s),三種狀態(tài)下水的熵,冰 水 水蒸氣,S(高溫） S(低溫),不同物質(zhì)：組成結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，熵值越大,物質(zhì)狀態(tài) S(g)S(l)S(s),,熵值的影響因素：,小結(jié),同一物質(zhì)：,溫度：,S= S（生成物）- S（反應(yīng)

3、物）,S，,熵減,S，,熵增,反應(yīng)前后體系的混亂程度增大,反應(yīng)前后體系的混亂程度減小,2、反應(yīng)的熵變（S）：,你能舉出生活中熵增的過程嗎？,事實證明: 熵增有利于化學反應(yīng)的自發(fā)進行。,思考：在一定溫度和壓強下，熵值增大有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，那熵減小的反應(yīng)是不是就不能自發(fā)進行呢？你同意這種觀點嗎？為什么？,,反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的又一個因素，但也不是唯一因素。,結(jié)論：,NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+ +H2O(l) H=+37.3kJ/mol,C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +131.3 KJ/mol,思考：,這兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，為什么能自發(fā)進行？,CO2(g),產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，通常是熵增加反應(yīng)，有利于反應(yīng)自發(fā)進行。,小 結(jié),焓判據(jù)：放熱反應(yīng)（H 0）有利于化學反 應(yīng)自發(fā)進行。,化學反應(yīng)方向的判據(jù),興趣探究,汽車尾氣中主要污染物是一氧化氮和一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市中的大氣污染物。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣： 298K、100KPa時， H=-746.8KJmol-1， S=-197.5J mol-1 K-1， 這個反應(yīng)在常溫常壓下能否自發(fā)進行？,2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),