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1、專題一物質(zhì)的量,高考化學(xué)（天津?qū)Ｓ茫?考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 基礎(chǔ)知識 1.物質(zhì)的量 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,符號是n,單位為mol(摩爾)。 該物理量描述的對象是微觀粒子,如分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子等。,考點清單,2.阿伏加德羅常數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何粒子的粒子數(shù),符號是NA,單位為mol-1。國際上規(guī)定,1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同,約為6.021023。 阿伏加德羅常數(shù)將微粒的數(shù)目(N)與物質(zhì)的量聯(lián)系在一起,三者的關(guān)系為N=nNA。 3.摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的
2、質(zhì)量,符號是M,常用單位是gmol-1。 摩爾質(zhì)量將物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量聯(lián)系在一起,三者的關(guān)系為m=nM。 4.氣體摩爾體積 氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號是Vm,,常用單位為Lmol-1。它的大小與溫度、壓強有關(guān),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,任何氣體的摩爾體積都約等于22.4 Lmol-1。 氣體摩爾體積將氣體的體積與物質(zhì)的量聯(lián)系在一起,三者的關(guān)系為V=nVm。 知識拓展 1.物質(zhì)的量與摩爾 物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一,它有量綱,有明確的物理含義,是一個科學(xué)專用名詞。 摩爾是物質(zhì)的量的單位,離開了摩爾這個單位,物質(zhì)的量就失去了它的,特定含義。使用摩爾作物質(zhì)的量的單位時,
3、要注意:(1)摩爾只適用于微觀粒子,不適用于宏觀物質(zhì);(2)應(yīng)具體指明微觀粒子的種類或其特定組 合(如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子及其他有化學(xué)意義的特定組合)。 2.阿伏加德羅常數(shù)與6.021023 mol-1 規(guī)定阿伏加德羅常數(shù)為0.012 kg 12C所含碳原子的準(zhǔn)確數(shù)目,是個精確值。在現(xiàn)有技術(shù)條件下,測得其數(shù)值約為6.021023。,考點二物質(zhì)的量濃度 基礎(chǔ)知識 1.物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。符號是cB,常用單位為 molL-1。 2.物質(zhì)的量濃度的計算 (1)利用公式來計算 公式為cB=。 在實際計算中,如果沒有直接給
4、出溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積,要想辦法從已知條件中求算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。,(2)利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和密度來計算 在已知某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為,密度為 gmL-1時,可假設(shè)該溶液的體積為1 000 mL,則有公式: cB= 3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (1)所需儀器:容量瓶、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管。若用濃溶液配制稀溶液,上述儀器中的托盤天平、藥匙可改為滴定管。 (2)配制步驟 計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶并貼標(biāo)簽。,(3)注意事項 a.容量瓶使用前必須檢漏、洗滌,但不能潤洗; b.容量瓶只能配制一定體積的溶液,即不能配制任意體
5、積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液; c.轉(zhuǎn)移溶液時,溶液的溫度應(yīng)為室溫;玻璃棒要靠在容量瓶頸刻度線以下。,重點難點 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析方法 根據(jù)c== 判斷: 1.若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁,則使n減小,結(jié)果偏小。 2.若容量瓶中有少量蒸餾水或定容反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,對結(jié)果無影響。 3.仰視、俯視對結(jié)果的影響,(1)仰視刻度線:由于操作時以刻度線為基準(zhǔn),故加水量增多,導(dǎo)致溶液體積偏大,c偏小。 (2)俯視刻度線:加水量減少,則溶液體積偏小,故c偏大。 4.其他常見的操作及對實驗結(jié)果的影響統(tǒng)計如下:,方法與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的問題的解題方法 “設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法(不
6、)正確的是”是高考的常見考查形式。本考點主要圍繞以下幾個方面進行考查: 1.已知物質(zhì)的質(zhì)量求微粒的數(shù)目 主要應(yīng)用N=NA來計算,解答此類題應(yīng)注意所求微粒的種類、分子的 構(gòu)成(是單原子分子,還是雙原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等。 例如:常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA,這一說法是否正確? 此題包含以下信息:,方法技巧,由于二者的摩爾質(zhì)量相同,所以質(zhì)量一定時,二者無論以何種比例混合都不影響分子總數(shù),且二者均為雙原子分子,故這一說法是正確的。 2.已知氣體的體積求微粒的數(shù)目 主要應(yīng)用N=NA來計算,解題時要注意: (1)若題目給出物
7、質(zhì)的體積,一要看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,則1 mol氣體的體積一般不為22.4 L。二要看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體,若不是氣體,則無法求其物質(zhì)的量和分子數(shù)目;若是氣體,則可求其物質(zhì)的量和分子數(shù)目,這與其是混合氣體還是單一氣體無關(guān)。,注意:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3呈固態(tài),乙醇、CCl4及碳原子數(shù)大于4的烴均不是氣體。 例如:常溫常壓下,22.4 L NO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子,這一說法是否正確? 解答此題時要注意氣體摩爾體積的使用條件,常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4 Lmol-1,此時22.4 L混合氣體的物質(zhì)的量小于1 mol,則氧原子數(shù)目也小于2NA,故這一說
8、法不正確。 (2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量,則微粒數(shù)目與外界條件無關(guān)。 (3)注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。例如稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr等)為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子,白磷(P4)為四原子分子。 (4)若有可逆反應(yīng),則還要考慮平衡及平衡移動的問題。,3.已知物質(zhì)的量濃度求微粒的數(shù)目 主要應(yīng)用N=cVNA來計算。這類題一般會和弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識聯(lián)系在一起,解題時注意對“隱含條件”的挖掘。 例如:1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HC,這一說法是否正 確? 解題時要考慮HC的水解及電離,實際存在于溶液中的HC數(shù)目應(yīng)小 于0.1N
9、A,故這一說法不正確。 4.與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的微粒數(shù)目的計算 這類題著重考查氧化還原反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。解答此類題應(yīng)把握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。 例如:1 mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子,這一說法是否正 確?,解題時首先要考慮二者反應(yīng)的產(chǎn)物是什么,根據(jù)哪種反應(yīng)物的量來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。由于HNO3是足量的,所以反應(yīng)時Fe被氧化生成Fe3+,在計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目時應(yīng)根據(jù)Fe的物質(zhì)的量及1個Fe原子失去的電子數(shù)目來計算,此時1 mol Fe失去電子的數(shù)目為3NA,故這一說法不正確。 例下列說法不正確的是() A.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)目相等 B.等質(zhì)量14NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)相等 C.10.6 g Na2CO3固體中陰、陽離子總數(shù)約為1.8061023 D.5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,解題導(dǎo)引,解析14NO和13CO分子中所含的中子數(shù)相同,但等質(zhì)量14NO和13CO氣體的物質(zhì)的量不相同,故等質(zhì)量14NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)不相等。 答案B,根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì),依據(jù)質(zhì)量與微粒數(shù)的關(guān)系計算。,
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