2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 新人教版.ppt

《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 新人教版.ppt（53頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng),考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。(宏觀辨識(shí)與微觀探析) 2.了解化學(xué)平衡的建立,掌握化學(xué)平衡的特征。(變化觀念與平衡思想) 3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響,并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。(變化觀念與平衡思想) 4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,化學(xué)平衡狀態(tài) 1.可逆反應(yīng) (1)定義: 在條件下既可以向 反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又可以向反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點(diǎn)“三同一小”: 三同:a.相同條件下;b.正逆反應(yīng)

2、進(jìn)行;c.反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。 一小:任一組分的轉(zhuǎn)化率都(填“大于”或“小于”) 100%。 (3)表示方法:在化學(xué)方程式中用“”表示。,相同,正,逆,同時(shí),小于,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.化學(xué)平衡狀態(tài) (1)定義: 在一定條件下的反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化,和相等的狀態(tài)。,可逆,正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(2)建立過程: 在一定條件下,把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中?；瘜W(xué)平衡的建立過程可用如右v-t圖像表示: 圖像分析:,0,減小,減小,增大,增大,

3、=,保持不變,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(3)平衡特征:,可逆,v(正)=v(逆),濃度或百分含量,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng) () (2)對(duì)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g),壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變,說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) () (3)對(duì)于NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)反應(yīng),當(dāng)每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) () (4)恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)

4、 2SO3(g),當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) () (5)在2 L密閉容器內(nèi),800 時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,當(dāng)該容器內(nèi)顏色保持不變時(shí)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) (),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的說法不正確的是() A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫 B.達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且

5、均為零 C.一定條件下,向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率相等 D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考向1極端假設(shè)法界定可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度范圍 例1一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08

6、molL-1,則下列判斷正確的是() A.c1c2=31 B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為23 C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0c10.14 molL-1,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,思維建模在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)濃度的可能范圍:,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,根據(jù)極端假設(shè)法判斷,假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底,求出各物質(zhì)濃度的最大值和

7、最小值,從而確定它們的濃度范圍。 假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底:X2(g)+Y2(g) 2Z(g) 起始濃度/( molL-1) 0.10.30.2 改變濃度/( molL-1) 0.10.1 0.2 終態(tài)濃度/( molL-1) 00.2 0.4 假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底:X2(g)+Y2(g) 2Z(g) 起始濃度/( molL-1) 0.10.3 0.2 改變濃度/( molL-1) 0.10.1 0.2 終態(tài)濃度/( molL-1) 0.20.4 0 故平衡體系中各物質(zhì)的濃度(單位:molL-1)范圍為0c(X2)0.2,0.2c(Y2)0.4,0c(Z)0.4。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診

8、,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)極端假設(shè)法確定物質(zhì)的濃度范圍 (1)原理:可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全,反應(yīng)體系各物質(zhì)同時(shí)共存。 (2)假設(shè):反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底,求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值,從而確定它們的濃度范圍。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 在一密閉容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡時(shí),生成 mol CO2,當(dāng)充入的H2O(g)改為4 mol時(shí),在上述條件下生成的CO2可能為() A.0.60 molB.0.93 mol C.1.0 molD.2

9、.50 mol,B,解析假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底,由于CO仍為1 mol,故生成的CO2最多為1 mol,但由于反應(yīng)的可逆性,這是不可能的。同時(shí)增大c(H2O)提高CO的轉(zhuǎn)化率,所以 moln(CO2)1 mol。B項(xiàng)正確。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考向2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 例2(2019安徽江南高三入學(xué)摸底考試)在恒溫、恒容條件下,能說明可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是() A.氣體的壓強(qiáng)保持不變B.v(H2)正=2v(HI)逆 C.氣體的密度保持不變D.氣體的顏色保持不變,D,解析因?yàn)榉磻?yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)是一

10、個(gè)反應(yīng)前后分子數(shù)目不變的反應(yīng),在反應(yīng)的過程中氣體的壓強(qiáng)始終不變,則氣體的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)方程式的計(jì)量數(shù)可得當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)應(yīng)有2v(H2)正=v(HI)逆,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;在恒容條件下,由反應(yīng)的質(zhì)量守恒可知反應(yīng)混合物的密度始終不會(huì)改變,所以氣體的密度不變不能說明可逆達(dá)到平衡狀態(tài),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體的顏色不變即碘蒸氣的濃度不變,說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故D項(xiàng)正確。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,易錯(cuò)警示以下幾種情況不能作為判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志 (1)某一時(shí)刻,體系中各物質(zhì)的濃度(或物質(zhì)的量或分子數(shù))之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

11、的狀態(tài)。 (2)恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應(yīng),混合氣體的壓強(qiáng)或氣體總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化。如I2(g)+H2(g) 2HI(g)。 (3)全部是氣體參加的氣體體積不變的反應(yīng),體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。如I2(g)+H2(g) 2HI(g)。 (4)全部是氣體參加的反應(yīng),恒容條件下氣體的密度保持不變。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩方法和兩標(biāo)志 1.兩方法逆向相等、變量不變 (1)“逆向相等”:反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率,一個(gè)是逆反應(yīng)的速率,且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。 (2)“變量不變

12、”:如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變,當(dāng)這個(gè)量不變時(shí)為平衡狀態(tài);一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量,不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。 2.兩標(biāo)志本質(zhì)標(biāo)志、等價(jià)標(biāo)志 (1)本質(zhì)標(biāo)志: v(正)=v(逆)0。對(duì)于某一可逆反應(yīng)來說,正反應(yīng)消耗掉某物質(zhì)的速率等于逆反應(yīng)生成該物質(zhì)的速率。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(2)等價(jià)標(biāo)志。 全部是氣體參加的體積可變反應(yīng),體系的壓強(qiáng)(恒溫恒容)、平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。例如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量(或質(zhì)量)分?jǐn)?shù)保持不變。 對(duì)同一物質(zhì)而言,斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的

13、物質(zhì)的量相等。 對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng),體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。例如,2NO2(g) N2O4(g)。 體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。 絕熱體系的溫度不變,說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 (2018遼寧丹東五校協(xié)作體聯(lián)考)在恒溫下體積恒定的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))不能說明已達(dá)到平衡的是() A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等 B.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 C.混合氣體顏色深淺保持不變 D.混合氣體平

14、均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,化學(xué)平衡的移動(dòng) 1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過程 2.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 (1)v(正)v(逆):平衡向移動(dòng)。 (2)v(正)=v(逆):反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (3)v(正)v(逆):平衡向移動(dòng)。,正反應(yīng)方向,逆反應(yīng)方向,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.影響化學(xué)平衡的因素 (1)若其他條件不變,改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響:,正,逆,減小,增大,不,吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),不能,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(2)勒夏特列原理。 如果改變影

15、響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠的方向移動(dòng)。,減弱這種改變,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),化學(xué)反應(yīng)速率一定改變;化學(xué)反應(yīng)速率改變,化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng) () (2)化學(xué)平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大 () (3)往平衡體系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入適量KCl固體,平衡逆向移動(dòng),溶液的顏色變淺 () (4)對(duì)于2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系,壓縮體積,增大加強(qiáng),平衡正向移動(dòng),混合氣體的顏色變

16、淺 (),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是() A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺 B.高壓比常壓有利于合成SO3 C.加入催化劑有利于氨的合成 D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考向1外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 例1(2017海南化學(xué),11)(雙選)已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列

17、敘述正確的是 () A.升高溫度,K減小 B.減小壓強(qiáng),n(CO2)增加 C.更換高效催化劑,(CO)增大 D.充入一定量的氮?dú)?n(H2)不變,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷 (1)以反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)為例: 若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,達(dá)到平衡后,A、B的轉(zhuǎn)化率相等。 若只增加A的量,平衡正向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率提高,A的轉(zhuǎn)化率降低。 由溫度或壓強(qiáng)引起的化學(xué)平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。 若按原比例同倍數(shù)地增加(或降

18、低)A、B的濃度,等效于壓縮(或擴(kuò)大)容器體積,氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 條件下,a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H0。 (1)平衡后將容器的容積壓縮到原來的一半,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)。 A.c(H2)減小B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,(2)若容器容積不變,下列措施可增大甲醇產(chǎn)

19、率的是(填字母)。 A.升高溫度 B.將CH3OH從體系中分離 C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考向2等效平衡 例2(2018江蘇化學(xué),15)(雙選)一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,下列說法正確的是() A.v1K3,p22p3 C.v13(SO2) D.c22c3,2(SO3)+3(SO2)1,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破

20、,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,思維建模等效平衡判斷“四步曲” 第一步,看:觀察可逆反應(yīng)特點(diǎn)(物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù)),判斷反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)還是反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng); 第二步,挖:挖掘反應(yīng)條件,是恒溫恒容還是恒溫恒壓,注意密閉容器不等于恒容容器; 第三步,倒:采用一邊倒法,將起始物質(zhì)按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化成方程式中同一邊的物質(zhì); 第四步,聯(lián):聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù),結(jié)合題目條件判斷是否達(dá)到等效平衡。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)1.等效平衡的含義 在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)下,同一可逆反應(yīng)體系,不管是從正反應(yīng)開始,還是從

21、逆反應(yīng)開始,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。這樣的平衡狀態(tài)稱為等效平衡。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.等效平衡分類及規(guī)律,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 一定溫度下,在3個(gè)容積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡,下列說法正確的是(),A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱 B.達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大 C.達(dá)到平衡時(shí),容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍 D.達(dá)到平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大,答案,

22、解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,化學(xué)平衡的圖像 1.常見平衡圖像類型 以可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)H=Q kJmol-1為例。 (1)含量時(shí)間溫度(或壓強(qiáng))圖(結(jié)合圖像完成下列填空)。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(曲線用催化劑,不用催化劑,或化學(xué)計(jì)量數(shù)a+b=c時(shí)曲線m的壓強(qiáng)大于n的壓強(qiáng)),m,n,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,(2)恒壓(溫)線(如圖所示):該類圖像的縱坐標(biāo)為生成物的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(),橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p),常見類型如下所示:,必備知識(shí)自

23、主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.化學(xué)平衡中的特殊圖像:以aA(g)+bB(g) cC(g)H=Q kJmol-1為例。,3,1,=,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,逆向,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),T1時(shí)升高溫度,速率時(shí)間圖像如圖1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖2,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?,提示 圖1,升溫平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng);圖2,溫度升高平均相對(duì)分

24、子質(zhì)量減小,總質(zhì)量不變,說明氣體物質(zhì)的量變大,所以平衡逆向進(jìn)行,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.(2018湖南師大附中月考)乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng):CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說法中正確的是() A.圖中A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等 B.反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致 C.圖中t0時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D.tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低

25、于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向化學(xué)平衡的圖像 例(2019湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期起點(diǎn)考試)工業(yè)上利用Ga與NH3在高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中,每生成3 mol H2時(shí)放出30.8 kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng),下列有關(guān)表達(dá)正確的是() A.圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓 B.圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率 C.圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率 D.圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,

26、考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,答題模板化學(xué)平衡圖像題解題思路,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)化學(xué)平衡圖像解題技巧 (1)先拐先平。 在含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡狀態(tài),相應(yīng)曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大,說明對(duì)應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大或有催化劑等。 (2)定一議二。 當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí),先確定一個(gè)量不變, 再討論另外兩個(gè)量的變化關(guān)系,有時(shí)還需要作輔助線。 (3)三步分析法。 一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看v(正)、v(逆)的相對(duì)大小;三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 (20

27、18安徽合肥模擬)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),下列判斷正確的是() A.若T2T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B.達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率大小為bac C.若T2T1,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vdvb D.在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為cba,答案,解析,2,3,4,1,1,2,3,4,1.(2018河北邢臺(tái)高三模擬)COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

28、) 升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓 加催化劑恒壓通入惰性氣體 A.B. C.D.,答案,解析,1,2,3,4,2.將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,下列敘述正確的是() A.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺 C.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍 D.恒溫恒容時(shí),充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺,答案,解析,1,2,3,4,3.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),下列說法正確的是() A.反應(yīng):H0,p2p1 B.反應(yīng):H0,T1T2 C.反應(yīng):H0,T2T1;或HT1,答案,解析,1,2,3,4,1,2,3,4,(2)tm時(shí),v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)tm時(shí),v(逆)tn時(shí)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),理由是。 (4)若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。,答案 (1)a、c(2)大于(3)小于tm時(shí)生成物濃度較低,1,2,3,4,1,2,3,4,