2012高考數(shù)學(xué)總復(fù)習(xí) 3.2鐵、銅的獲取及應(yīng)用課時(shí)檢測 蘇教版

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1、 2012高考總復(fù)習(xí)課時(shí)檢測：3.2鐵、銅的獲取及應(yīng)用（蘇教版） 題組一　鐵及其化合物的性質(zhì) 1．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是(　　) ①過量的Fe與Cl2反應(yīng) ②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加入KNO3 ③Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中 A．①　　　　　　　　　　　 B．①③ C．①② D．全部 解析：選C。雖然鐵粉過量，但鐵與Cl2發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl3，故①中有＋3價(jià)鐵生成；Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，當(dāng)溶液中有H＋存在時(shí)，NO會將Fe2＋氧化生成Fe3＋，故②中有＋3價(jià)鐵生成；Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中時(shí)，若鐵粉很

2、多，則過量的鐵粉與生成的FeCl3發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2，而使溶液中無Fe3＋，故③中不一定有＋3價(jià)鐵生成，所以選C。 2．欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?　　) ①加入少量氯水 ②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 解析：選C。Fe3＋與KSCN溶液反應(yīng)變血紅色，F(xiàn)e2＋與KSCN溶液不反應(yīng)，但加入氧化劑后Fe2＋被氧化成Fe3＋，使KSCN變血紅色。所以應(yīng)先加入KSCN溶液，如果溶液不變色，再加入氯水，溶液變成血紅色，則可證明溶液中不含F(xiàn)e3＋而含有Fe2＋。 3．A～

3、I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)： 已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素，G為主族元素的固態(tài)氧化物。 (1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式： E________，F(xiàn)________，J________。 (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①________________________________________________________________________； ②____________________________________________________________________

4、____； ③________________________________________________________________________。 解析：由兩條線索展開分析，一是G為主族元素的固態(tài)氧化物，既溶解于堿又可電解，可推知為Al2O3；二是E和F均是與堿反應(yīng)后的產(chǎn)物，且E可被空氣中的O2氧化成F，可推知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。 答案：(1)Fe(OH)2　Fe(OH)3　NaAlO2 (2)①Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ③Al2O3＋2NaOH===2N

5、aAlO2＋H2O 題組二　銅及其化合物的性質(zhì) 4．(2011年舟山第一次模擬)a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶7 B．7∶1 C．7∶8 D．8∶7 解析：選B。根據(jù)題意，設(shè)與CuSO4反應(yīng)的鐵為x mol，與H2SO4反應(yīng)的鐵為y mol， Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu x　　　　　　　　　　x Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ y　　y 可以得出下列關(guān)系式：56(x＋y)＝64x 解得x∶y＝7∶1。 5．向含有Cu(NO3)2、Zn

6、(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，鐵粉溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時(shí)析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是(　　) A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量比為1∶2 D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋ 解析：選A。根據(jù)金屬活動性順序表，銀的還原性較差，一旦失去電子變成銀離子其氧化性較強(qiáng)。鐵粉先跟銀離子反應(yīng)，然后再與鐵離子反應(yīng)，由反應(yīng)方程式或電子守恒得，銀離子、鐵離子完全反應(yīng)后鐵粉沒有剩余，B、C選項(xiàng)正確。一

7、個(gè)鐵失去兩個(gè)電子，一個(gè)鐵離子得一個(gè)電子，所以1 mol鐵可還原2 mol鐵離子。 6．(2011年嘉興第一次模擬)銅是重要的金屬材料。 (1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽極材料是________，電解液中必須含有的陽離子是________。 (2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4<________mol。 (3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)

8、驗(yàn)流程。 上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________。 解析：用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，廢液中會含有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋；加入鐵粉后，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；濾渣中含有過量的Fe和Cu，加入鹽酸，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑；通入Cl2后，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 答案：(1)Cu2S、O2　粗銅　Cu2＋　(2)0.9 (3)Fe　HCl　Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ - 3 - 用心 愛心 專心