2012高考化學一輪復習 專題1第3單元 溶液的配制及分析課后限時作業(yè) 蘇教版

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1、 2012高考化學一輪復習 專題1第3單元 溶液的配制及分析課后限時作業(yè) 蘇教版 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1.下列說法中錯誤的是（ ） A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L B.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況) C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023 D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L 硫酸的濃度是不同的 【解析】溶液是均一穩(wěn)定的，A正確；0.5

2、 L×10 mol/L＝5 mol，5 mol×22.4 L/mol＝112 L，B正確；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol/L＋0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正確；98%的硫酸密度為1.84 g/cm3，其濃度為18.4 mol/L，D不正確。 【答案】D 2.用單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量物質的量濃度，其單位為mol/kg。若5 mol/kg 的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL，則它的物質的量濃度為（ ） A.3.56 mol/L B.4.36 m

3、ol/L C.5.00 mol/L D.5.25 mol/L 【解析】質量物質的量濃度為5 mol/kg的H2SO4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H2SO4的溶液。m(溶液)＝(1 000＋5×98) g＝1 490 g；V(溶液) c(溶液)＝ ＝4.36 mol/L。 【答案】B 3.為了配制100 mL 1 mol·L-1NaOH溶液，其中有下列幾個操作： ①NaOH用紙盛載進行稱量； ②選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進行配制； ③NaOH在燒瓶里

4、剛好完全溶解，未經冷卻即把溶液轉移到容量瓶； ④用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶； ⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。 其中操作錯誤的是（ ） A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤ 【解析】①用托盤天平稱量像苛性鈉等易潮解或有腐蝕性的藥品時，須用干燥而潔凈的燒杯或表面皿，先稱出燒杯或表面皿的質量，然后放入NaOH，再稱出它們的總質量，用差減法得出苛性鈉的質量；③步驟中溶解時，應將NaOH放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并冷卻至室溫后再移液。⑤步驟中，定容時，先往容量瓶中

5、小心地加水，直到液面接近刻度2~3 cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切。 【答案】D 4.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是（ ） A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.01 mol/L的CaCl2溶液 C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液 【解析】據題意，1 L溶液中，沸點高低取決于非揮發(fā)性溶質的分子或離子的數目。D項，因CH3COOH易揮發(fā)而排除；A項，蔗糖是非電解質，溶液中只有0.01NA個蔗糖分子；B項，共有0.03NA個離子；C項，共

6、有0.04NA個離子。 【答案】C 5.甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ） A.t1 ℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質的質量分數為37.5% B.t1 ℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等 C.t2 ℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數一定相等 D.t2 ℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和 【解析】t1℃時甲、乙的飽和溶液的質量分數均約為23%；t1℃時，100 g水中溶解的甲、乙的質量相等，但兩者的物質的量不一定相等；t2℃時，甲的飽和溶液的質量分數比乙的大。故A、B、C均錯誤。 【

7、答案】D 6.在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質的量濃度為（ ） 【解析】由題知氣體A的物質的量為 mol，溶劑是0.1 L H2O(100 g)，溶液的質量是(100＋ ·M)g，已知溶液密度為d，溶液的體積應是(100＋ ·M)/d，整理后得到體積為 mL。因此，溶液的物質的量濃度為 【答案】B 7.實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的

8、規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（ ） A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117.0 g C.任意規(guī)格 111.2 g D.1000 mL 117.0 g 【解析】考慮到容量瓶的規(guī)格，沒有950 mL的規(guī)格，只能選用1 000 mL的容量瓶。故m÷58.5 g/mol÷1 L＝2 mol/L，解得m＝117.0 g。 【答案】D 8.在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是（ ） A.用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數 B.溶解攪拌時有液體飛濺 C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D.搖勻后見液面下降，再加

9、水至刻度線 【解析】用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒進行讀數，實際液面在所需體積刻度線的下方，即量取鹽酸的體積比所需鹽酸體積小，致使所配制溶液的濃度偏低；溶解攪拌時有液體飛濺，溶質有損失，致使所配制溶液的濃度偏低；搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，就等于多加了水，使所配制溶液的濃度偏低；定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，使實際液面低于容量瓶的刻度線，致使所配制溶液的濃度偏高。 【答案】C 9.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為（

10、 ） 【解析】由氮原子守恒可知，n［(NH4)2SO4］＝ mol，Al2(SO4)3中SO42-的物質的量為(b－ )mol，因此原溶液中Al3＋的濃度為： 【答案】C 10.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質的量濃度為0.4 mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na＋的物質的量濃度為（ ） A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25

11、mol/L 【解析】根據電荷守恒可知，混合溶液中Na＋、Fe3＋所帶的正電荷總數等于SO42-所帶的負電荷總數，于是有c(Na＋)×1＋c(Fe3＋)×3＝c(SO42-)×2，即c(Na＋)＋3×0.4 mol/L＝2×0.7 mol/L，解得c(Na＋)＝0.2 mol/L。 【答案】C 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11.(10分)(1)某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2＋，則該礦泉水中Mg2＋的物質的量濃度為 。 (2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K＋與Ca2＋的物質的量之

12、比為2∶1，則KCl與CaCl2的物質的量之比為 ，該混合物中CaCl2的質量分數為 。 【解析】(1)c(Mg2＋)＝ ＝1.9×10－3 mol/L。 (2)n(K＋)∶n(Ca2＋)＝n(KCl)∶n(CaCl2)＝2∶1, 故w(CaCl2)＝ ×100%＝42.7%。 【答案】(1)1.9×10－3 mol/L (2)2∶1 42.7% 12.(15分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。 (1)寫出下列儀器的名稱：① ，② ，

13、 ④ 。 (2)儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 (填序號)。 (3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 ；冷凝管的進水口是 (填“f”或“g”)?，F需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤 是： 。 【解析】要熟記常見的基本儀器的名稱及使用方

14、法，如題目中涉及到的蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、燒杯、容量瓶等。要掌握常見混合物的分離方法和一定體積、一定物質的量濃度溶液的配制等基本實驗的操作要領。 【答案】(1)蒸餾燒瓶 錐形瓶 1 000 mL的容量瓶 (2)④ (3)溫度計 分餾 g 未用玻璃棒引流，未采用250 mL的容量瓶 13.(10分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。求： (1)原NaOH溶液的質量分數。 (2)所得溶液中Cl－的物質的

15、量。 (3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比。 【解析】(1)原NaOH溶液的質量分數為：0.1 L×3.00 mol/L×40 g/mol/100 mL×1.12 g/mL×100%＝10.7%。 (2)根據題意Cl2過量，化學反應方程式為： H2 ＋ Cl2 2HCl 0.100 mol 0.100 mol 0.200 mol HCl ＋ NaOH NaCl＋H2O 0.200 mol 0.200 mol 0.200 mol Cl2 ＋ 2NaOH

16、 NaCl ＋ NaClO＋H2O 0.050 0 mol 0.100 mol 0.050 0 mol 0.050 0 mol n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.200 mol＋0.0500 mol＝0.250 0 mol。 (3)n(Cl2)∶n(H2)＝(0.100 mol＋0.050 0 mol)∶0.100 mol＝3∶2。 【答案】(1)10.7% (2)0.250 0 mol (3)3∶2 14.(15分)(1)若某藥品質量約為32 g，用托盤天平準確稱其質量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用↓和↑表示

17、相應砝碼的放上或取下。 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g (2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質量為 g，實驗時圖中所示操作的先后順序為 (填編號)。 (3)在配制一定物質的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。 ①用量筒取液態(tài)溶質，讀數時，俯視量筒，所配制溶液的濃度 。 ②將量取液態(tài)溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度 。 ③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度 。 【答案】(1) 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (2)5.3 ②④③⑤①⑥ (3)①偏低 ②偏高 ③無影響 - 6 -