【備戰(zhàn)2013】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第二部分 專題16 無機化工流程

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1、 【備戰(zhàn)2013】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第二部分 專題16 無機化工流程 (1)考查的知識符合生產(chǎn)實際，能培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系實際、學(xué)以 致用的思想。 (2)考查的知識全面，涉及到化學(xué)基礎(chǔ)知識的方方面面，既 能考查學(xué)生對雙基的掌握情況，又能考查應(yīng)用知識解決化工生產(chǎn)中有關(guān)問題的遷移推理能力。 (3)試題的閱讀量大，設(shè)問落點低，能考查學(xué)生信息的提取 和處理能力。 考點一　化學(xué)工藝流程與反應(yīng)原理 例1、硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

2、(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_________________________ ________________________________________________。 (2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式： Fe(OH)2＋__________＋__________===Fe(OH)3＋Cl－ (3)針鐵礦(Coethite)是以德國詩人歌德(Coethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是__________。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為________________。 Mg(OH)

3、2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 開始沉淀的pH 10.4 6.4 － － 沉淀完全的pH 12.4 8.0 － － 開始溶解的pH － 10.5 － － Ksp 5.6×10－12 － 6.8×10－6 2.8×10－9 (5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是________(選填序號)。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液 (6)“濾液4”之后的操作依次為__________、__________、過濾、洗滌、干燥。 (7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的

4、質(zhì)量分數(shù)不低于___________________。 (2)Fe(OH)2＋ClO－＋H2O===Fe(OH)3＋Cl－ (3)FeO(OH)(或其他合理答案) (4)8.0≤pH<10.4(或其他合理答案) (5)b或d(b和d) (6)蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶(或其他合理答案) (7)×100%(或其他合理答案) 【解題指導(dǎo)】 (1)多以流程圖的形式出現(xiàn)，從生產(chǎn)原料到產(chǎn)品的整個流程以簡單文字加框圖和箭線形式呈現(xiàn)，并伴有一些“環(huán)狀”設(shè)計，意為物質(zhì)的循環(huán)利用，以體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的工藝理念。 (2)題目所涉及的情景新穎，往往以豐富的化學(xué)理論聯(lián)系生產(chǎn)實際，源于課本又高于課本，構(gòu)思新穎

5、、靈活，極富挑戰(zhàn)性和創(chuàng)新性。 (3)試題中會出現(xiàn)一些化工術(shù)語如水(或酸)浸、苛化、煅燒、脫硫、提取、熱過濾、水熱處理、表面處理等，實際考查的是化學(xué)反應(yīng)原理(包括化學(xué)平衡原理、水解原理)、物質(zhì)的制備、分離和提純等實驗操作，以及綠色化學(xué)觀念和經(jīng)濟的視角分析實際生產(chǎn)中各種問題的能力。 變式 1、實驗室模擬以天青石(主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì))為原料制備碳酸鍶的流程圖如下： 試回答下列問題： (1)高溫焙燒過程中另一產(chǎn)物為硫化物，試寫出該過程的化學(xué)方程式：__________________。 (2)15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性，在上述合成線路中用

6、作氣體的吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：______________________________________________________________________。 (3)溶解過程中的離子方程式為________________________ ________________________________________________。 (4)碳酸鍶的另一種制備方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反應(yīng)的離子方程式為SrSO4＋COSrCO3＋SO，已知Ksp(SrSO4)＝3×10－7，Ksp(SrCO3)＝1×10－10，則該反

7、應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。如果將Na2CO3換成(NH4)2CO3，SrCO3的產(chǎn)率將降低，其原因是________________。 解析　(1)高溫焙燒過程中所得氣體能點燃，由此可知氣體產(chǎn)物是CO，而另一產(chǎn)物為SrS。(2)乙醇胺的堿性可與氨類比，由此得出離子方程式。(3)溶解過程中發(fā)生的是考點二　化學(xué)工藝流程與實驗技術(shù) 例2、某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁?；卮鹣铝袉栴}： (1)在實驗中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、量筒、

8、燒杯，還缺少的玻璃儀器是______________________________________________________________。 在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是__________ ___________________________________________________。 (2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________ ___________________________________________________。 (3)操作③中洗滌如何操作_____________________________

9、 ___________________________________________________。 (4)甲同學(xué)在實驗室中用下圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。 乙同學(xué)分析認為甲同學(xué)通入CO2不足是導(dǎo)致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理：______________________________________________________。 若合理，請用離子方程式解釋其原因：____________________ ________________________________________________

10、。 丙同學(xué)分析認為甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體也是導(dǎo)致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助該同學(xué)畫出該裝置圖，并注明試劑名稱。 (4)由于濾液B中存在NaOH，則CO2先與NaOH反應(yīng)，若CO2不足量，則CO2完全被NaOH消耗而不能與AlO反應(yīng)；HCl雜質(zhì)須用NaHCO3溶液洗滌，為了防止CO2消 變式2　MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下： (1)用硫酸調(diào)整溶液pH為1～2，硫酸的作用是______________________

11、__ _________________________________________________。 (2)加次氯酸鈉溶液至pH為5～6并加熱煮沸約5～10 min，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀：__________________、____________(寫化學(xué)式)。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為___________________________ __________________________________________________。 (3)若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是________ _____________

12、_________________________________________________________________________________________。 (4)過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是______________________________________________________________________________________________________。 (5)晶體中結(jié)晶水含量的測定：準確稱取0.20 g MgSO4·7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝中，置于馬沸爐中，在200 ℃脫水1 h。為準確確定脫水后

13、的質(zhì)量，還需要經(jīng)過的操作有冷卻(干燥器中)至室溫→___________________________ ________________________________________________。 (6)硫酸根離子質(zhì)量分數(shù)的測定：準確稱取自制的樣品0.50 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L－1 HCl溶液5 mL，將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下逐滴加入5～6 mL 0.5 mol·L－1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466 g，則樣品中w(SO)＝________________。 【無機化工流程題的特點】 無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)

14、能力立意的命題為指導(dǎo)思想， 能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力。所以這類題成為近年來高考的必考題型。 這類題常呈現(xiàn)的形式：流程圖、表格、圖像 這類題常圍繞以下幾個知識點進行設(shè)問： (1)反應(yīng)速率與平衡理論的運用； 反應(yīng)物顆粒大?。悍磻?yīng)速率、原料的利用率等 溫度：反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等 (2)氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書寫； (3)利用控制pH分離除雜； (4)化學(xué)反應(yīng)的能量變化； (5)實驗基本操作：除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等； (6)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用； (7)環(huán)境保

15、護與綠色化學(xué)評價。 【解答無機化工流程試題的程序】 1.基本步驟： ①從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。②然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。③分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A、反應(yīng)物是什么 B、發(fā)生了什么反應(yīng) C、該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用；抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。④從問題中獲取信息，幫助解題。 2.解題思路： 明確整個流程及每一部分的目的→仔細分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)→結(jié)合基礎(chǔ)理論與實際問題思考→注意答題的模式與要點 3.方法技巧： 　 對一些線型流程工藝(從

16、原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工序)試題，首先對比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)(原材料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，從對比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問題，逐一推敲解答。關(guān)鍵在于認真對比分析原料與產(chǎn)品的組成，從中產(chǎn)生將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品和除去原材料中所包含的雜質(zhì)的基本原理和所采用的工藝生產(chǎn)措施。當(dāng)把生產(chǎn)的主線弄清楚了，圍繞生產(chǎn)主線所設(shè)計的系列問題也就可解答了。 【工業(yè)流程常見的操作與名詞】 工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個過程： →→ (1)原料處理階段的常見考點與常見名詞 ①加快反應(yīng)速率 ②溶解：通

17、常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等 水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解 浸出：固體加水(酸)溶解得到離子 浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少(更多轉(zhuǎn)化) 酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程 ③灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解 ④控制反應(yīng)條件的方法 (2)分離提純階段的常見考點 ①調(diào)pH值除雜 a．控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示 物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.

18、6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該怎樣做？ 提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH到3.7。 b．調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點： 能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值。 ②試劑除雜 ③加熱：加快反應(yīng)速率或促進平衡向某個方向移動 如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KM

19、nO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。 【注重答案的文字敘述規(guī)范】 (1)洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2～3次。 (2)從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮－冷卻結(jié)晶－過濾－洗滌－干燥。 (3)在寫某一步驟是為了除雜時，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。 (4)看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平。 【例1】用粗鋅(含少量鐵等雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其廢液中含有大量的硫酸鋅。同學(xué)們用制氫氣的廢液來制取皓礬(ZnSO4·7H2O)，并探究其性質(zhì)。 (1)制備皓礬 實驗流程如圖所示： 已

20、知：氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示。 氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 開始沉淀時的pH 2.7 7.6 5.7 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 8.0 請回答下列問題： ①加入的試劑a，供選擇的試劑有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2溶液、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用________________________________________________________， 其理由是_______________________________________________________。 ②加入的試劑b，供選擇的試劑有：

21、鋅粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用_______________________________________________________________， 其理由是_______________________________________________________。 ③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是__________________________________。 ④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水洗的目的是__________________________________________________________

22、______________。 (2)探究皓礬的性質(zhì) ⑤稱取28.7 g ZnSO4·7H2O，研細后置于坩堝中小心加熱，殘留固體質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)如表所示。則1000 ℃時加熱皓礬的反應(yīng)方程式為：_____________________。 溫度(℃) 60 240 930 1000 殘留固體質(zhì)量(g) 19.7 16.1 8.1 8.1 ⑥取少量ZnSO4·7H2O配成溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解。查資料得知Zn(OH)2具有兩性，則Zn(OH)2溶于NaOH溶液的離子方程式為：______________________

23、_________________________________。 【例2】用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ca2＋、Cu2＋等)制備氯化鋅的一種流程如下： (1)在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)4將Fe2＋氧化為Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________________

24、__________________________。 (3)加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH＝4.5，反應(yīng)5的離子方程式為 _____________________________________________________________________。 (4)鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是_______________________________________ _____________________________________________________________________。 (5)若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì) ______

25、__________________________________________________________________。 【例3】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝流程如下： 已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示： 回答下列問題： (1)濾渣的主要成分為_______________________________。 (2)“趁熱過濾”的原因是___________________________。 (3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措

26、施是_____(寫出一種)。 (4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是_____。 (5)已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)　　ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1 Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)　　 ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1 寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。 答案：(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 (2)使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H2O晶體，令后續(xù)的加熱

27、脫水耗時長 (3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾　 【專家預(yù)測】 1．某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理： 回答下列問題： (1)上述處理廢水流程中主要采用的方法是______。 (2)流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。 (3)含Cr3＋廢水需進一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：____________________。 (4)反應(yīng)③的離子方程式為____________________。 (5)取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼

28、續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：________________________________。 解析：(1)CN－和Cr2O的化合價均發(fā)生變化；(2)反應(yīng)物為CN－和ClO－，生成物之一為CNO－，依據(jù)電荷守恒，所以氯元素化合價降低生成Cl－；(3)除去Cr3＋應(yīng)該用沉淀法。 2．下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。 請回答下列問題： (1)請列舉一種海水淡化的方法______________。 (2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH，電解過程中大量通過離子交換膜的離子是____，NaOH

29、在電解槽的______室生成，由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為________________。 (3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入______________(填化學(xué)式)，理由是______________。再由NaHCO3制得純堿，化學(xué)方程式為________________。 (4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下： MgO MgCl2 熔點/℃ 2 852 714 沸點/℃ 3 600 1 412 結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實際生產(chǎn)情況說明，工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgC

30、l2而不是電解MgO的理由____________________________________________。 解析：(2)離子交換膜電解飽和食鹽水，只有Na＋通過離子交換膜，陰極H＋得電子生成氫氣，陰極區(qū)溶液中OH－濃度增大。 3．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： 已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。 ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。 ③160 g·L－1NaOH溶液是指160 g N

31、aOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L。 (1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____________(選填序號)。 a．將SO2氧化成SO3，增強酸性 b．稀釋ClO2以防止爆炸 c．將NaClO3氧化成ClO2 (2)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。 吸收塔的溫度不能超過20 ℃，其目的是___________________________。 (3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是_______________________________

32、_____________。 (4)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是________(選填序號)。 a．Na2O2　 　b．Na2S　 　c．FeCl2 (5)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是________(選填序號)。 a．蒸餾 b．蒸發(fā) c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結(jié)晶 答案：(1)b 4．鉛蓄電池是機動車、船舶等不可缺少的動力能源?；厥绽脧U舊鉛蓄電池不僅關(guān)系到重金屬資源的保護，而且符合保護環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。鉛蓄電池的陰、陽極填充

33、物(鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的最主要部分，回收可制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O)，其實驗流程如下： (1)物質(zhì)X是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是________________。 (2)濾液A能用來提取一種含10個結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品為(填化學(xué)式)________________；其提取的主要步驟有______________、________________、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是____________________________________。 (3)生成三鹽基硫酸鉛的離

34、子反應(yīng)方程式為________________________________。 (4)向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8 g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加入____________mL 1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液。 答案：(1)HNO3溶液 5．某地區(qū)有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：軟錳礦：MnO2　含量≥65%，SiO2　20%，Al2O3　4%，其余為水分，閃鋅礦中：ZnS　含量≥80%，SiO2　7%，F(xiàn)eS、CuS各2%，其余為水分?？蒲腥藛T開發(fā)綜

35、合利用這兩種資源工藝，主要產(chǎn)品為通過電解獲得Zn和MnO2，副產(chǎn)品為硫黃、少量銅等。設(shè)計工藝流程如下圖： (1)寫出步驟①中ZnS、MnO2和H2SO4反應(yīng)的方程式____________________________。步驟④電解過程中，陽極電極反應(yīng)式為__________________。 (2)產(chǎn)品A為________，加入產(chǎn)品B的目的是______________________，加入MnCO3、ZnCO3的作用是__________________________。 (3)在生產(chǎn)工藝中所需硫酸是否只能由副產(chǎn)品硫黃制得？(說明理由)______________。 (4)在生

36、產(chǎn)工藝中只需外購少量硫酸和______(填名稱)就可以進行物質(zhì)循環(huán)性操作。 (5)若需要用密度為1.84 g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4配制1 mol·L－1 H2SO4溶液150 mL，所需要的定量儀器是____________(填具體規(guī)格儀器)。 答案：(1)MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O　Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋ (2)Zn　將Fe2＋氧化成Fe3＋　促進鐵鹽和鋁鹽水解生成氫氧化物沉淀而被除去 (3)否，最后一步電解MnSO4、ZnSO4溶液時在陽極附近有H2SO4產(chǎn)生 (4)純堿 (5)20 m

37、L量筒，250 mL容量瓶 6．(2012安徽安慶一中模擬，27)(18分)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法： 查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 25 ℃時 pH 飽和H2S溶液 3.9 SnS沉淀完全 1.6 FeS開始沉淀 3.0 FeS沉淀完全 5.5 (1)操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是____________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是______________________。 (2)濾渣Ⅱ的主要成分是_______

38、___。 (3)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②____________________。 (4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a．稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。 ①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為__________(填儀器名稱)。 ②判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________________________。 ③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為____________________。 答案：(1)除去溶液中的Sn2＋　防止Fe2＋生成沉淀，并防止Fe2＋被氧化 (2)SnS (3)降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗 (4)①酸式滴定管 ②滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 ③0.975 21