（江蘇專用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十六 氯、溴、碘及其化合物課件.ppt

《（江蘇專用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十六 氯、溴、碘及其化合物課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十六 氯、溴、碘及其化合物課件.ppt（70頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十六 氯、溴、碘及其化合物,高考化學(xué) (江蘇省專用),考點(diǎn)氯、溴、碘及其化合物 A組自主命題江蘇卷題組 1.(2018江蘇單科,5,2分)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?() A.用裝置甲灼燒碎海帶,五年高考,B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液 C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾氣,答案B本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng),灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,錯(cuò)誤;C項(xiàng),用MnO2和濃鹽酸制備Cl2需要加熱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),吸收尾氣中的Cl2要用NaOH溶液,不能用飽和NaCl溶液,錯(cuò)誤。,關(guān)聯(lián)知識(shí)灼燒固體常在坩堝中進(jìn)行;制取C

2、l2時(shí),KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應(yīng),MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng);制取Cl2后常用飽和食鹽水除HCl,用濃硫酸干燥,用NaOH溶液吸收尾氣。,,2.(2017江蘇單科,6,2分,)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2 B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH- C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SBaSO4+H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3+H2O,答案B本題考查離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng),電荷不守恒,錯(cuò)誤;B項(xiàng),電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極

3、生成Cl2,陰極生成H2和NaOH,正確;C項(xiàng),不符合物質(zhì)的組成比,正確的離子方程式為Ba2++ 2OH-+2H++SBaSO4+2H2O;D項(xiàng),N也參與反應(yīng),正確的離子方程式為N+HC+ Ca2++2OH-CaCO3+NH3H2O+H2O。,規(guī)律方法判斷離子方程式正誤的方法 一查是否符合反應(yīng)事實(shí); 二查“”“”“”“”的使用是否恰當(dāng); 三查拆分是否正確; 四查是否漏寫(xiě)離子反應(yīng); 五查是否符合反應(yīng)物的“量”過(guò)量或少量; 六查是否符合三個(gè)守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。,,3.(2014江蘇單科,13,4分,)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是() A

4、.氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HClO,答案D氯水中含有“三分四離”Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少),含Cl2,溶液呈淺黃綠色,A項(xiàng)正確;含Cl-,加入AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀,B項(xiàng)正確;能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明有H+,C項(xiàng)正確;氯水中Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,命題歸納本題回歸到高一基礎(chǔ)知識(shí),難度較

5、小,復(fù)習(xí)時(shí)要熟練掌握元素化合物知識(shí)。,解題關(guān)鍵注意反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論是否具有邏輯聯(lián)系。,,4.2016江蘇單科,16(1)(2),9分,0.599以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下: H2OCl2KCl 電石渣打漿氯化過(guò)濾轉(zhuǎn)化KClO3固體 濾渣 (1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量、在75 左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。 生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。 提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化

6、率的可行措施有(填序號(hào))。 A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為,6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后過(guò)濾。 濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2)15(填“”“<”或“=”)。,5.2015江蘇單科,19(1)(2),9分,0.279實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。 已知K2FeO4

7、具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0 5 、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定,在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成 Fe(OH)3和O2。 (1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為,將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去(填化學(xué)式)。,(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0 5 進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是、。,答案(1)2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2+8H2O(3分)HCl(2分) (2)緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴(每空2分),解析(1)用飽

8、和食鹽水可除去Cl2中的HCl。(2)為防止Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,應(yīng)緩慢加入鹽酸,同時(shí)應(yīng)將C裝置置于冰水浴中。,命題歸納本題的前兩問(wèn)考查Cl2的制備、除雜及與KOH溶液的反應(yīng)。起點(diǎn)并不高,細(xì)心是關(guān)鍵。,知識(shí)拓展常見(jiàn)氣體除雜歸納: Cl2(HCl):飽和食鹽水;Cl2(水蒸氣):濃H2SO4;CH4(CH2CH2):溴水;NO(NO2):水;CO2(HCl):飽和 NaHCO3溶液;SO2(HCl):飽和NaHSO3溶液;CO2(SO2):飽和NaHCO3溶液;NH3(水蒸氣):堿石灰。,,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(2017北京理綜,8,6分)下列變化中,氣

9、體被還原的是() A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀,答案B本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。A項(xiàng),在CO2與Na2O2的反應(yīng)中,CO2既不被氧化又不被還原;C項(xiàng),乙烯與Br2的反應(yīng)既是加成反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中乙烯作還原劑被氧化;D項(xiàng),氨氣與AlCl3溶液的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。,解題技巧要確定哪種物質(zhì)被氧化、哪種物質(zhì)被還原,首先應(yīng)確定反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),然后再確定哪種物質(zhì)在反應(yīng)中得到電子、哪種物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子。,疑難突破乙烯和溴的反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化分析起來(lái)有一定的難度,我們可

10、以根據(jù)形成共價(jià)鍵的原子所對(duì)應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱來(lái)判斷,非金屬性強(qiáng)的顯負(fù)價(jià),弱的顯正價(jià)。,,2.(2016課標(biāo),9,6分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是(),答案DA項(xiàng),稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,以防液體濺出,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),制O2結(jié)束時(shí)應(yīng)先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈,以防倒吸引起試管炸裂,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水除HCl,再通過(guò)濃硫酸除水蒸氣,否則制得的Cl2中會(huì)含有水蒸氣,故錯(cuò)誤。,規(guī)律方法稀釋濃硫酸時(shí)要牢記“酸入水”;加熱條件下制取并用排水法收集氣體的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤酒精燈;實(shí)驗(yàn)室制備氣體除雜時(shí),應(yīng)最后除水蒸氣。,,3.(201

11、5課標(biāo),12,6分)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收,答案C工業(yè)上常采用Ca(OH)2作為沉淀劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤。,,4.(2018課標(biāo),27,14分)KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)KIO3的化學(xué)名稱是。 (2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示: “酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是?！盀V液”

12、中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。,寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。 電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是。 與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有(寫(xiě)出一點(diǎn))。,答案(1)碘酸鉀 (2)加熱KClKH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O) (3)2H2O+2e- 2OH-+H2 K+a到b 產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等,解析本題考查化學(xué)工藝流程分析、元素及其化合物的性質(zhì)、電解原理及應(yīng)用。 (1)KIO3的化學(xué)名稱是碘酸鉀。 (2)由于氣體的溶解度隨溫度升高而

13、減小,故“逐Cl2”采用的方法是加熱;分析工藝流程和酸化反應(yīng)所得產(chǎn)物可知,濾液中的溶質(zhì)主要是KCl;調(diào)pH的目的主要是中和H+,故“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O或HIO3+KOH KIO3+H2O。 (3)觀察電解裝置圖知,惰性電極a為陽(yáng)極,惰性電極b為陰極,在堿性條件下,陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e- H2+2OH-。 電解過(guò)程中,陽(yáng)極I2失去電子生成I,即I2-10e-+12OH- 2I+6H2O,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的 離子主要為K+,遷移方向是從a到b。 “KClO3氧化法”產(chǎn)生有毒氣體Cl2,故與“電解法”相比的不足之處有產(chǎn)生有毒氣體C

14、l2,易污染環(huán)境等。,審題技巧注意物質(zhì)形式的變化,KH(IO3)2可以看作KIO3和HIO3,則“調(diào)pH”的過(guò)程為堿中和HIO3的過(guò)程。,5.(2016課標(biāo),28,14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下: 回答下列問(wèn)題: (1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為。 (2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧

15、化產(chǎn)物是。,(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)),答案(1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4 (3)NaOH溶液Na2CO3溶液Cl(或NaClO2) (4)21O2 (5)1.57,,解析(2)根據(jù)圖示可確定反應(yīng)物和生成物,然后根據(jù)得失電子守恒和原子守恒即可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)粗鹽水精制時(shí)用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根據(jù)圖示可知“電解”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2+2NaClCl2+2

16、NaClO2,由此可知,在電解池的陰極上ClO2得電子生成 NaClO2,故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為NaClO2。 (4)據(jù)圖示可知反應(yīng)物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中O2NaO2,Cl的化合 價(jià)降低,則必有元素化合價(jià)升高,可推出H2,根據(jù)得失電子守恒可得氧化劑ClO2與還原 劑H2O2的物質(zhì)的量之比為21,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是NaClO2。 (5)NaClO2、Cl2作為消毒劑時(shí),還原產(chǎn)物均為Cl-。設(shè)NaClO2的有效氯含量為x,則4=2, 解得x1.57。 疑難突破解化工流程題時(shí)應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注框圖,特別注意看圖中的箭頭方向,結(jié)合適當(dāng)?shù)奈淖中畔?便可得“正

17、果”。 評(píng)析 本題以化工流程圖為素材,考查生產(chǎn)工藝中涉及的化學(xué)原理,重點(diǎn)考查氧化 還原反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、得失電子守恒規(guī)律的應(yīng)用,難度中等偏上。,6.(2015課標(biāo),28,15分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。 (2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2 電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 溶液X中大量存在的陰離子有。,除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填

18、標(biāo)號(hào))。 a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水 (3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量: .在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; .在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口; .將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收; .將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中; .用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S22I-+S4),指示 劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中: 錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。 玻璃液封裝置的作用是。,中加入的指示劑通常為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。 測(cè)得混

19、合氣中ClO2的質(zhì)量為g。 (4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號(hào))。 a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵,答案(15分)(1)21(1分) (2)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3(2分) Cl-、OH-(2分)c(1分) (3)2ClO2+10I-+8H+5I2+4H2O+2Cl-(2分) 吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)(2分) 淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(每空1分,共2分) 0.027 00(2分) (4)d(1分),,解析(1)該反應(yīng)的氧化劑為KClO3,發(fā)生變化:O2;還原劑為

20、Na2SO3,發(fā)生變化: Na2O3Na2O4,根據(jù)得失電子守恒可知n(KClO3)n(Na2SO3)=21。 (2)由題中信息可知,電解NH4Cl溶液和鹽酸的混合物得到NCl3溶液和H2,據(jù)此可寫(xiě)出電解時(shí)的總反應(yīng)方程式。 由NaClO2溶液與NCl3溶液反應(yīng)的生成物可以看出,反應(yīng)物中除NaClO2和NCl3外,還應(yīng)有H2O,則該反應(yīng)的離子方程式為:NCl3+6Cl+3H2O6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-,故溶液X中大量 存在的陰離子有Cl-和OH-。 由于ClO2易溶于水,因此不能用水或飽和食鹽水除去ClO2中的NH3;堿石灰不與NH3反應(yīng),無(wú)法將NH3除去;濃硫酸不與ClO2反應(yīng)但

21、能與NH3反應(yīng),故可用濃硫酸除去ClO2中的NH3。 (3)ClO2具有強(qiáng)氧化性,在酸性條件下可將I-氧化為I2,自身被還原為Cl-,據(jù)此可寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。 向錐形瓶中通入混合氣時(shí),會(huì)有少量ClO2從溶液中逸出,生成的碘也會(huì)逸出,通過(guò)玻璃液封裝置可將逸出的ClO2和碘吸收,再將吸收液倒入錐形瓶中,保證了測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性,減小了實(shí)驗(yàn)誤差。,滴定含I2的溶液時(shí)一般使用淀粉溶液作指示劑。 由2ClO25I210S2可知,n(ClO2)=0.2n(S2)=0.20.100 0 molL-10.020 00 L=4.000 10-4 mol,m(ClO2)=4.00010-4mol67.5 gmo

22、l-1=0.027 00 g。 (4)要除去亞氯酸鹽,需加入具有還原性的物質(zhì),明礬顯然不適宜;由于飲用水已處理過(guò),再加入KI或鹽酸,會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體健康不利的I2或Cl2,故最適宜的物質(zhì)是硫酸亞鐵。,C組教師專用題組 1.(2012江蘇單科,3,2分,)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 () A.0.1 molL-1 NaOH溶液:K+、Na+、S、C B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N、Cl- C.0.1 molL-1 FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN- D.c(H+)/c(OH-)=11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N,答案AB項(xiàng)

23、,Ba2+與C不能大量共存;C項(xiàng),Fe3+與SCN-因生成配合物而不能大量共存,Fe3+ 與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;D項(xiàng),c(H+)/c(OH-)=11014的溶液呈強(qiáng)酸性,ClO-不能大量存在。,,2.(2011江蘇單科,9,2分,)NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正確的是(),A.25 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大,B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng) D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),答案BA項(xiàng),25 時(shí)Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3的

24、大;C項(xiàng),Cl2與鐵在點(diǎn)燃條件下能發(fā)生反應(yīng);D項(xiàng),制取Na2CO3的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)。,3.(2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。 (1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的。 (2)打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D 中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。 (3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變

25、,則裝置C的作用是。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為,答案(15分)(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2 (4)4H++5ClCl-+4ClO2+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩 慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度,解析(1)裝置F為洗氣裝置,應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,選b。(2)滴加稀鹽酸較慢時(shí),產(chǎn)生的ClO2較慢,有足夠的時(shí)間被穩(wěn)定劑充分吸收。(3)NaClO3和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸收,而F中淀粉KI溶液的顏色又不變,則C的作用必為吸收Cl2。(4)由題干可知ClO2和

26、Cl2氧化性相近,則ClO2可氧化I-,使淀粉KI溶液變藍(lán),故裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。,4.(2014四川理綜,4,6分)下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),答案B將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,Fe2+會(huì)被氧化成Fe3+,故無(wú)論Fe(NO3)2是否變質(zhì),滴加KSCN溶液后溶液都會(huì)變紅,B項(xiàng)錯(cuò)誤。,,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組 考點(diǎn)氯、溴、碘及其化合物 1.2018蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研(一),1每年3月22日為“世界水日”。下列有關(guān)“廢水”處理的說(shuō)法正確的是() A.工業(yè)廢水無(wú)需處理,可直接用于農(nóng)業(yè)灌溉 B.廢水經(jīng)氯氣消毒后,即可直接再利用 C.尋找新方法

27、來(lái)減少和再利用廢水可節(jié)約水資源 D.收集和處理廢水,弊大于利,三年模擬,答案CA項(xiàng),工業(yè)廢水中可能含有重金屬離子等有害物質(zhì),不可直接用于農(nóng)業(yè)灌溉,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),廢水中除細(xì)菌、病毒外還可能含有重金屬離子,氯氣能用于殺菌消毒,但不能除去廢水中的重金屬離子,廢水經(jīng)氯氣消毒后,還需除去可能存在的重金屬離子等有害物,才可以再利用;D項(xiàng),收集和處理廢水,利大于弊,故錯(cuò)誤。,,2.(2018淮陰、南通四校聯(lián)考,2)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是() A.CO2的電子式: B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: C.消石灰的化學(xué)式:Ca(OH)2 D.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3Na++H++C,答案CA項(xiàng),CO2的電子式

28、為C,故錯(cuò)誤; B項(xiàng),氯元素核電荷數(shù)為17,應(yīng)將“+18”改成“+17”,故錯(cuò)誤; D項(xiàng),HC為弱酸酸式酸根離子,不能完全電離,不可拆,故錯(cuò)誤。,,3.(2018鎮(zhèn)江高三上調(diào)研,3)下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是() A.FeCl3溶液呈酸性,用于蝕刻銅電路板 B.NaHCO3能與堿反應(yīng),可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑 C.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒 D.SO2具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣,答案CA項(xiàng),Fe3+具有氧化性,可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使銅溶解,與FeCl3溶液呈酸性無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2氣體,可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑,與其能與

29、堿反應(yīng)無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),SO2具有還原性,可與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng),故可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣,錯(cuò)誤。,,4.(2018揚(yáng)州寶應(yīng)中學(xué)第一次月考,9)在給定條件下,下列各組離子一定能大量共存的是 () A.pH=2的溶液中:K+、Mg2+、I-、S B.在含大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、N C.與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、Na+、Cl-、HC D.I-不能大量存在的溶液中:Fe2+、Ca2+、Cl-、Mn,答案BA項(xiàng),H+與S結(jié)合生成弱電解質(zhì),故不能大量共存;C項(xiàng),與Al反應(yīng)放出H2的溶液,可 能呈酸性也可能呈強(qiáng)堿性,HC一定不能大量存在;D項(xiàng),Fe2+與Mn因發(fā)生氧

30、化還原反應(yīng)而 不能大量共存。,,5.(2018姜堰中學(xué)高三下期初,10)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是() A.1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有10 mol e- B.元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng) C.含D的鹽溶液既可能顯酸性,也可能顯堿性 D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵,答案C由“元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍”可推知B為C;“元素C

31、在同周期的主族元素中原子半徑最大”,可推知C為Na;“元素D是地殼中含量最多的金屬元素”,故D為Al;“元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)”,故A為H,E為Cl,所以A、B、C、D、E分別為H、C、Na、Al、Cl。A項(xiàng),H與C組成的化合物種類很多,1 mol化合物不一定都含有10 mol e-,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaOH與Al(OH)3能發(fā)生反應(yīng),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),HCl含有共價(jià)鍵,NaCl含有離子鍵,二者含有的化學(xué)鍵類型不同,故錯(cuò)誤。,,6.(2017南通栟茶中學(xué)一檢,8)給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是 () A.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO B.FeFe2O3FeC

32、l3 C.SO2NH4HSO3(NH4)2SO3 D.FeS2SO3H2SO4,答案CA項(xiàng),Ca(ClO)2與SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),得不到HClO,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),Fe與H2O(g)在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),過(guò)量SO2與NH3H2O在溶液中反應(yīng)可生成NH4HSO3,正確;D項(xiàng),煅燒FeS2生成Fe2O3和SO2,故錯(cuò)誤。,,7.(2017徐淮連宿高三上期中,3)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用符合事實(shí)且對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是() A.次氯酸有酸性,可用于漂白、殺菌消毒 B.純堿能與酸反應(yīng),可用作治療胃酸過(guò)多癥的藥物 C.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,工業(yè)上可用作制冷劑 D.晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大

33、,可用于制作半導(dǎo)體材料,答案CA項(xiàng),次氯酸用于漂白、殺菌消毒是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),純堿堿性較強(qiáng),不可用于治療胃酸過(guò)多癥,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),液氨汽化時(shí)要吸熱,可用作制冷劑,故正確;D項(xiàng),晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料,是由于其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,與其熔點(diǎn)、硬度無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系,故錯(cuò)誤。,,答案BA項(xiàng),Cl2應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于水與CCl4是互不相溶的兩種液體,而且密度CCl4H2O,所以用裝置乙可以分離CCl4層和水層,正確;C項(xiàng),用蒸餾的方法分離CCl4和液溴的混合物時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近,而不能伸入液面以下,錯(cuò)誤;D項(xiàng),液溴容易腐蝕橡膠塞,故應(yīng)用玻璃塞

34、,錯(cuò)誤。,9.(2016南京二模,1)美好的生活離不開(kāi)化學(xué),我們應(yīng)掌握必要的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.合理使用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量 B.二氧化氯、臭氧均可用作自來(lái)水消毒劑 C.氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過(guò)多 D.化妝品中的甘油可起到保濕、滋潤(rùn)皮膚的作用,答案CC項(xiàng),Na2CO3溶液堿性過(guò)強(qiáng),不能用于治療胃酸過(guò)多,故錯(cuò)誤。,,10.(2016泰州一模,4)工業(yè)上,若輸送Cl2的管道漏氣,用NH3進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)生成NH4Cl和N2。下列說(shuō)法正確的是() A.元素H只有H和H兩種核素 B.Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑:r(Cl)r(Cl-) C.工業(yè)上常用干燥的鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯,

35、是因?yàn)殍F和氯氣在任何條件下都不反應(yīng) D.該反應(yīng)表明氯氣具有氧化性,答案DA項(xiàng),元素H有HHH三種核素,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),r(Cl)

36、化學(xué)變化 B.電解飽和食鹽水可制備金屬鈉 C.生理鹽水的濃度越接近飽和效果越好 D.加碘食鹽中的碘以I形式存在,答案DA項(xiàng),NaCl熔化屬于物理變化,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,得不到金屬Na,應(yīng)用電解熔融NaCl的方法制備Na,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),生理鹽 水的含鹽量接近人體體液的含鹽量,不是越接近飽和效果越好,故錯(cuò)誤。,知識(shí)拓展化學(xué)變化中既有舊化學(xué)鍵的斷裂,也有新化學(xué)鍵的形成。只有舊化學(xué)鍵斷裂,如NaCl的熔化,不能稱為化學(xué)變化。,,2.(2018淮陰、南通四校聯(lián)考,3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 () A.甲醛水溶液可

37、以使蛋白質(zhì)變性,常用于食品保鮮 B.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒 C.銅的金屬性比鐵弱,可在海輪浸水部位鑲上銅塊以減緩船體腐蝕 D.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑,可將熾熱的鎂粉放在氮?dú)庵欣鋮s,答案BA項(xiàng),甲醛水溶液有毒,不可用于食品保鮮,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),在海輪浸水部位鑲銅塊,銅做正極,會(huì)加速船體腐蝕,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)雖不活潑,但在一定條件下可與鎂反應(yīng),故錯(cuò)誤。,知識(shí)拓展在海輪浸水部位鑲上比鐵活潑的金屬(如鋅、鎂、鋁等),才可達(dá)到船體防腐的目的。,,3.(2018鹽城中學(xué)高三上第二次階段考試,4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.新制飽和氯水中:Al3

38、+、Cu2+、S、Br- B.使甲基橙變紅的溶液中:Mg2+、Fe3+、N、SCN- C.=110-13 molL-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al D.由水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC,答案CA項(xiàng),新制飽和氯水中含有Cl2,Cl2與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),Fe3+與SCN-結(jié)合生成Fe(SCN)3而不能大量共存,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),水電離的c(H+)=110-13 molL-1,水的電離被抑制,溶液pH為1或13,HC不能大量存在,故錯(cuò)誤。,知識(shí)拓展新制氯水的成分:“三分(子)四離(子)” “三分(子)”:

39、Cl2、HClO、H2O;“四離(子)”:H+、Cl-、ClO-、OH-。,,答案CA項(xiàng),Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘通常采用萃取、分液的方法分離,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),乙酸和乙醇均易揮發(fā),不能直接通過(guò)蒸餾的方法分離,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),將導(dǎo)管直接插入水中不能防止倒吸,故錯(cuò)誤。,知識(shí)拓展用有機(jī)溶劑防倒吸的正確方法如下:,5.(2018揚(yáng)州寶應(yīng)中學(xué)第一次月考,12)在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)并與工業(yè)生產(chǎn)相吻合的是() A.NH4ClNH3NO2HNO3 B.NaCl飽和溶液NaHCO3Na2CO3 C.黃鐵礦SO2SO3濃硫酸 D.NaCl(熔融)Cl2漂白粉,答案BCA項(xiàng),工業(yè)制NH3

40、利用反應(yīng):N2+3H22NH3,且NH3與O2在催化劑、加熱條 件下反應(yīng)生成NO,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),工業(yè)生產(chǎn)漂白粉是將Cl2通入石灰乳中,故錯(cuò)誤。,審題技巧注意題目的要求:“物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)并與工業(yè)生產(chǎn)相吻合”。,,6.(2018十套模擬之梁豐高中卷,13)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的相關(guān)結(jié)論正確的是(),答案CA項(xiàng),在滴入AgNO3溶液前應(yīng)先加入稀HNO3酸化,防止OH-干擾檢驗(yàn),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),濃硫酸使蔗糖炭化,體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性;D項(xiàng),濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的HCl也可使Na2SiO3溶液變渾濁,且酸性HClH2CO3,并不能說(shuō)明非金屬性ClC,故錯(cuò)誤。,疑難突破濃硫酸吸水性與脫水性的差異

41、吸水性:將物質(zhì)中已經(jīng)存在的水分子“吸去”,如干燥氣體,使膽礬失水等;脫水性:將物質(zhì)中的H與O按21的比例脫去產(chǎn)生H2O,如使某些有機(jī)物炭化。,7.(2018常州高三上學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè),5)關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中,正確的是() A.裝置可用于分離苯和溴苯的混合物 B.裝置可用于吸收HCl或NH3且防止倒吸 C.裝置可用于分解NH4Cl制備NH3 D.裝置b口進(jìn)氣可收集CO2或NO氣體,答案AB項(xiàng),導(dǎo)氣管直接插入水中,不能防止倒吸,故錯(cuò)誤。C項(xiàng),NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的NH3與HCl在試管口遇冷后又生成NH4Cl固體,故錯(cuò)誤。D項(xiàng),CO2的密度比空氣大,收集時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出;NO能與空氣中的O2反應(yīng)

42、,不能用排空氣法收集,故錯(cuò)誤。,規(guī)律方法互溶且沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物,可選用蒸餾的方法分離;互不相溶的液態(tài)混合物,通常直接采用分液的方法分離。,8.2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研(二),5下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+4H++NAg++NO+2H2O C.過(guò)量SO2通入飽和Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4+S+4H++2Cl- D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱:N+Fe2++3OH-NH3+Fe(OH)2+ H2O,答案CA項(xiàng)

43、,HClO是弱電解質(zhì),不能拆,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),得失電子不守恒,電荷不守恒,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),SO2與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確;D項(xiàng),把量少的(NH4)2Fe(SO4)2定為“1 mol”,即反應(yīng)的 n(N)n(Fe2+)=21,故錯(cuò)誤。,知識(shí)拓展向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3和HClO;向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和Cl-。,方法歸納量多或量少會(huì)引起產(chǎn)物差異的非氧化還原反應(yīng),可將量少的反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”,量多的反應(yīng)物采用“(需)要什么(粒子)就留什么(粒子),要多少就留多少”的原則來(lái)分析。,,9.(2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研,7)在探

44、究Ba2ClO(OH)3H2O性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,取該物質(zhì)溶解后,分別和下列溶液充分混合攪拌,反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是() A.加入過(guò)量的濃鹽酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO- B.加入過(guò)量NaHCO3稀溶液:Na+、HC、C、ClO- C.加入過(guò)量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、N、Fe2+、ClO- D.加入過(guò)量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、S,答案BA項(xiàng),H+、Cl-、ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),Fe2+與ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Cl-,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),Ba2+與S會(huì)生成難溶物BaSO4,故錯(cuò)誤。,考點(diǎn)分析本題以“在指定溶液

45、中一組離子能否大量共存”為載體設(shè)計(jì)離子共存的問(wèn)題,重點(diǎn)考查常見(jiàn)離子在水溶液中的性質(zhì)和溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的本質(zhì),涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)及溶液酸堿性的判斷。,規(guī)律總結(jié)離子間的相互反應(yīng)可以歸納為以下幾類:,1.生成氣體,如H+與C、HC、S2-、HS-、S、HS;,2.生成沉淀,如Ba2+與C、S、S,Ca2+與C;,10.(2016揚(yáng)州高三上期中統(tǒng)考,12)下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) A.制備干燥的NH3:加熱濃氨水,將生成的氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶 B.提純含有少量HCl的CO2:將混合氣體依次通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶 C.檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸鉀:取少量的食

46、鹽溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 D.探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響:將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶,先后置于冷水和熱水中,觀察燒瓶中氣體顏色的變化,答案DA項(xiàng),不能用濃H2SO4干燥NH3,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,CO2也會(huì) 被飽和碳酸鈉溶液吸收,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),淀粉遇I2變藍(lán),I不能使淀粉變藍(lán),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),2NO2(g) N2O4(g)H<0,溫度改變可使平衡移動(dòng),而NO2呈紅棕色,N2O4呈無(wú)色,可通過(guò)顏色變化確 定平衡移動(dòng)的方向,故正確。,,易錯(cuò)警示淀粉遇碘單質(zhì)才變藍(lán),遇其他形式的碘元素均無(wú)明顯現(xiàn)象。 對(duì)比突破常用干燥劑及其可干燥

47、的氣體,(1)一般情況下:酸性干燥劑可用于干燥酸性或中性氣體,不能干燥堿性氣體;中性干燥劑可用于干燥酸性、中性或堿性氣體;堿性干燥劑可用于干燥中性或堿性氣體,不能干燥酸性氣體。 (2)特例:濃硫酸不能用于干燥H2S、HI、HBr等還原性氣體;無(wú)水CaCl2不能用于干燥 NH3。 (3)無(wú)水CuSO4通常用來(lái)“驗(yàn)證并除去水蒸氣”和“檢驗(yàn)水蒸氣是否除盡”。,二、非選擇題(共60分) 11.2018南通栟茶中學(xué)高三上月考,19(3)(4)(5)(18分)NaI是一種白色結(jié)晶,醫(yī)療上可用作甲狀腺腫瘤防治劑。實(shí)驗(yàn)室以Na2CO3、I2和N2H4H2O(水合肼)為原料制得NaI,部分裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟

48、:計(jì)算確定所需各原料的質(zhì)量,按量稱取各原料,在三口燒瓶中先加入適量的水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。 已知:I2+Na2CO3NaI+NaIO+CO2H<0, 3I2+3Na2CO35NaI+NaIO3+3CO2H<0; I2(s)+I-(aq)(aq); 水合肼具有強(qiáng)還原性,可分別將IO-、I和I2還原為I-,本身被氧化為空氣中含量最多的氣 體。,(3)I2與Na2CO3溶液反應(yīng)的適宜溫度為6070 ,適宜的加熱方式為,溫度不宜超過(guò)70 ,除防止反應(yīng)速率過(guò)快外,另一個(gè)原因是。 (4)水合肼(N2H4H2O)還原NaIO3的離子方程式為。 (5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到NaI溶液粗

49、品,此時(shí)向溶液中加入少量活性炭,煮沸半小時(shí),然后將溶液與活性,炭分離。加入活性炭的目的是;“將溶液與活性炭分離”的方法是。,答案(3)水浴加熱防止碘升華 (4)2I+3N2H4H2O2I-+3N2+9H2O (5)脫色(或?qū)⒍嘤嗟腎2吸附除去)趁熱過(guò)濾,解析(3)需要加熱且溫度不超過(guò)100 時(shí),可采用水浴加熱的方式;溫度過(guò)高反應(yīng)物I2易升華。 (4)根據(jù)題干信息,水合肼可將I還原為I-,自身被氧化為N2,故離子方程式為2I+3N2H4H2O 2I-+3N2+9H2O。 (5)NaI溶液粗品中含有I2雜質(zhì),活性炭可將I2吸附除去;在煮沸的條件下活性炭將I2吸附除去,故也應(yīng)在較高溫度下將固體和液體

50、分離,即趁熱過(guò)濾。,審題技巧陌生的離子方程式書(shū)寫(xiě),答案往往隱含在題干中,比如(4)中反應(yīng)的生成物就可以通過(guò)題干信息獲得。,12.2017南京金陵中學(xué)高三上期中,20(3)(4)(12分)磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機(jī)氯化劑,也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)-54.1 ,沸點(diǎn)69.1 ,遇水發(fā)生劇烈水解。 (3)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)H<0設(shè)計(jì)的制備磺酰氯的裝置 如圖所示。,若以濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 有關(guān)上圖所示裝置的說(shuō)法正確的是。 a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽

51、和食鹽水和飽和NaHSO3溶液 b.B處反應(yīng)管內(nèi)玻璃棉上的活性炭作催化劑 c.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻 d.D處U形管中盛放的可能是堿石灰 從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析,反應(yīng)管通水冷卻的原因是。 (4)GET公司開(kāi)發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如下圖所示,已知電池反應(yīng)為2Li+SO2Cl2 2LiCl+SO2,則電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為。,答案(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O bcd 冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成 (4)SO2Cl2+2e-2Cl-+SO2,解析(3)考查實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式,注意細(xì)節(jié):“”“”需標(biāo)明。a項(xiàng),A、E處洗氣瓶中

52、均應(yīng)盛放濃H2SO4干燥Cl2、SO2,故錯(cuò)誤;b項(xiàng),活性炭是該反應(yīng)的催化劑,故正確;c項(xiàng),將吸濾瓶放在冰水中冷卻,有利于平衡向生成SO2Cl2的方向移動(dòng),提高產(chǎn)率,故正確;d項(xiàng),D處U形管中盛放堿石灰,既可用于吸收多余的Cl2、SO2,又可防止空氣中的H2O(g)進(jìn)入C使磺酰氯水解,故正確。合成SO2Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故通水冷卻的目的是降溫,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),有利于SO2Cl2生成。 (4)根據(jù)總反應(yīng)式,即可得出正極反應(yīng)式為:SO2Cl2+2e-SO2+2Cl-。,考點(diǎn)分析實(shí)驗(yàn)題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解能力,并能結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置說(shuō)明其中各部分裝置(或儀器)的作用。,13.2017蘇州高三上

53、期中調(diào)研,18(3)(4)(5)(18分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑。某興趣小組制取NaClO2的裝置如下圖(B中制得ClO2氣體,D中制得NaClO2)。 已知:NaClO2飽和溶液在低于38 時(shí)析出NaClO23H2O,高于38 時(shí)析出無(wú)水NaClO2,高于60 時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 (3)為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收,操作時(shí)應(yīng)注意;D中反應(yīng)的離子方程式為;如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是。,(4)A、E中NaOH溶液的作用是吸收ClO2尾氣,若反應(yīng)中生成了物質(zhì)的量之比為11的兩種陰離子,一種為Cl,則另一種離子為。 (

54、5)反應(yīng)后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液中獲得無(wú)水NaClO2晶體。將實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整。 .55 蒸發(fā)結(jié)晶;.;.;.低于60 干燥,得到成品。,答案(3)控制濃硫酸的滴入速率2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+2H2O+O2NaClO3和NaCl (4)Cl (5)趁熱過(guò)濾用45 左右的熱水洗滌(熱水溫度高于38 ,低于60 均可),解析(3)為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收,需要控制ClO2的產(chǎn)生速率,可采用控制濃硫酸滴入速率的方法;D中ClO2在堿性條件下被H2O2還原為Cl,則H2O2被氧化為O2,反應(yīng)的離子方程 式為:2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+2H2O+O2;由題中信息

55、,高于60 時(shí),NaClO2分解成NaClO3 和NaCl,故如果撤去D中的冷水浴,產(chǎn)品中可能會(huì)混有NaClO3和NaCl雜質(zhì)。 (4)ClO2能與NaOH反應(yīng)生成物質(zhì)的量之比為11的兩種陰離子,每當(dāng)產(chǎn)生1 mol Cl時(shí),ClO2得 1 mol電子,同時(shí)失去1 mol電子,氯元素化合價(jià)升高為+5價(jià),得到Cl。 (5)要由NaClO2溶液制得NaClO2晶體,可將溶液在55 蒸發(fā)結(jié)晶,析出無(wú)水NaClO2,并趁熱過(guò)濾,避免溫度降低時(shí)析出NaClO23H2O,再用溫度在38 60 之間的熱水洗滌晶體,避免晶體分解,最后低于60 干燥(避免NaClO2分解),得到成品。,審題技巧當(dāng)回答問(wèn)題遇到不確

56、定的問(wèn)題時(shí),應(yīng)反復(fù)審題,抓住題目中的已知條件來(lái)解決相關(guān)問(wèn)題。,解題技巧完善實(shí)驗(yàn)操作步驟時(shí),應(yīng)結(jié)合前、后語(yǔ)句進(jìn)行分析,如結(jié)晶后一般要進(jìn)行過(guò)濾操作;若產(chǎn)品存在于濾渣中,后面一般要進(jìn)行洗滌和干燥操作。,14.2016南京二模,19(1)(4)(12分)海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。海水綜合利用的部分流程如下: 已知:Br2的沸點(diǎn)為59 ,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。 (1)電解飽和NaCl溶液的離子方程式為。粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、 S等雜質(zhì)離子,可依次加入NaOH、、、鹽酸來(lái)進(jìn)行提純。 (4)利用如圖所示裝置從母液中提取溴,在B瓶中得到較濃的溴水。實(shí)驗(yàn)方案為:關(guān)閉b、d,打開(kāi)a、c,由a向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)完全,。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:SO2、Cl2、熱空氣),,命題歸納“實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)”重在考查學(xué)生對(duì)完整實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)實(shí)驗(yàn)原理的理解程度,以及思維的全面性和縝密性,屬于高考中的難點(diǎn)。,易錯(cuò)警示粗鹽提純中除雜試劑BaCl2必須在Na2CO3之前加,因?yàn)檫^(guò)量的Ba2+需要用C除 去。 評(píng)析本題考查海水綜合利用及氯堿工業(yè)相關(guān)知識(shí),較難。,