（新課標Ⅲ）2019版高考化學 專題二十 化學實驗基本方法課件.ppt

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1、專題二十化學實驗基本方法,高考化學 (課標專用),A組統(tǒng)一命題課標卷題組 考點一常見儀器的使用 (2014課標,12,6分,0.747)下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是() A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B.酸式滴定管裝標準溶液前,必須先用該溶液潤洗 C.酸堿滴定實驗中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 D.用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體,五年高考,答案B容量瓶不能放在烘箱中烘干,否則其容積可能受溫度的影響而發(fā)生改變,A錯誤;滴定管在盛放溶液前,必須用所盛溶液潤洗23次,B正確;中和滴定時,若用待滴定溶液潤洗錐形瓶,必然導致標準溶液用量偏多,

2、實驗結果偏高,C錯誤;配制溶液時,若加水超過刻度線,應重新配制,若用滴管吸出多余液體,則所配溶液的濃度偏低,D錯誤。,易錯警示配制一定物質的量濃度的溶液,在定容完成后,不可以再做其他的任何補加液體或吸出液體的操作,如果發(fā)現(xiàn)有多加的情況,只能重新配制。,知識拓展玻璃儀器中的量筒、移液管、滴定管、容量瓶等,一律不能加熱,也不能在烘箱中烘干。因為玻璃在熱脹冷縮過程中會發(fā)生微量變形,影響儀器的精密度,而且加熱時其刻度字跡會發(fā)生褪色等現(xiàn)象,影響觀察。這些儀器在洗凈后自然風干即可,也可以將一些易揮發(fā)的有機溶劑(如酒精)加到洗凈的儀器中(量要少),把儀器傾斜,轉動儀器,使器壁上的水與有機溶劑混合,然后傾出,

3、少量殘留在儀器內的混合液會很快揮發(fā)使儀器干燥。,考點二化學實驗基本操作 1.(2018課標,10,6分)下列實驗操作不當?shù)氖?) A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑 C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+ D.常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二,答案B本題考查化學實驗基本操作。A項,用稀硫酸和鋅粒制取H2時加幾滴CuSO4溶液,鋅可以置換出銅,銅、鋅、稀硫酸構成原電池,可以加快化學反應速率,正確;B項,用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液測定其濃

4、度,常選擇甲基橙作指示劑以減小實驗誤差,錯誤;C項,鈉的焰色反應呈黃色,用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,可以證明其中含有Na+,正確;D項,蒸餾時用圓底燒瓶或蒸餾燒瓶,加入液體的體積一般不能超過燒瓶容積的三分之二,正確。,易混易錯鈉的焰色反應呈黃色,鉀的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。焰色反應呈黃色說明含有鈉元素,但不一定沒有鉀元素。,2.(2017課標,8,6分)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是() A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取,答案B本題取材于

5、古文典籍,考查我國古代在化學方面的成就與物質分離、提純的關系。砒霜是固體,用火加熱,“砒煙上飛著覆器”說明砒霜由固體直接變?yōu)闅怏w,為升華;“遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之”,說明遇冷后砒霜蒸氣又變?yōu)楣腆w,為凝華,B項正確。,審題指導近年來,高考中屢屢出現(xiàn)以“古文典籍”為載體的試題,意在增強民族自信、文化自信。應從中提取相關的“信息”與化學基礎知識相結合,常涉及物質的分離、提純操作,金屬的冶煉和元素化合物知識等。,3.(2017課標,9,6分)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是(),答案BA項,酸式滴定管的“0”刻度在上方,且下部尖嘴部分無刻度,放出液體體積大于20.00 mL,A錯誤

6、;碘易溶于有機溶劑,所以可用酒精洗去附著在試管壁的碘單質,B正確;測定醋酸鈉溶液的pH時應使用干燥的pH試紙,若潤濕會使測定結果不準確,C錯誤;在配制一定物質的量濃度的溶液時,不能用容量瓶溶解溶質,應用燒杯,D錯誤。,易錯警示使用濕潤的pH試紙測定溶液的pH,相當于稀釋了被測溶液,如果溶液為中性,則沒有影響;如果溶液顯酸性,則測定的pH偏大;如果溶液顯堿性,則測定的pH偏小。因此,使用濕潤的pH試紙測溶液pH的操作不規(guī)范,測試結果可能有誤差。,4.(2016課標,10,6分)下列實驗操作能達到實驗目的的是() A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物 B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生

7、的NO C.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2,答案CA項,乙酸與乙醇的反應為可逆反應,反應后生成的乙酸乙酯與乙醇、乙酸互溶,用長頸漏斗無法分離;B項,NO可與空氣中的O2反應,不能用排空氣法收集;D項,混合氣體通過飽和食鹽水,雖可除去HCl,但帶出了水蒸氣,得不到純凈的Cl2。,易錯警示氣體中的水蒸氣也是雜質。,知識拓展配制易水解的物質的溶液時,應加入少量對應的酸以抑制其水解。,5.(2016課標,9,6分)下列有關實驗的操作正確的是(),答案DA項,稀釋濃硫酸時應將濃硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不斷攪拌

8、使產生的熱量迅速擴散,以防液體濺出,故錯誤;B項,制O2結束時應先移出導管后熄滅酒精燈,以防倒吸引起試管炸裂,故錯誤;C項,應先通過飽和食鹽水除HCl,再通過濃硫酸除水蒸氣,否則制得的Cl2中會含有水蒸氣,故錯誤。,答題規(guī)范稀釋濃硫酸時要牢記“酸入水”;加熱條件下制取并用排水法收集氣體的實驗結束時,應先撤導管后撤酒精燈;實驗室制備氣體除雜時,應最后除水蒸氣。,審題技巧注意每個選項中的“先”和“后”。,6.(2014課標,10,6分,0.545)下列圖示實驗正確的是(),答案DA項,過濾時,玻璃棒下端應靠在三層濾紙一側,且漏斗下端尖口應緊貼燒杯內壁,錯誤;B項,試管口應略向下傾斜,錯誤;C項,氣

9、體通過洗氣瓶時應“長管進,短管出”,錯誤;D項正確。,審題技巧要注意裝置的細節(jié),加熱固體時試管口要略向下傾斜,洗氣裝置是“長進短出”。,知識拓展制備乙酸乙酯的實驗中,長導管起到冷凝管的作用,冷凝生成的乙酸乙酯蒸氣;長導管末端應懸于飽和Na2CO3溶液上方,以防止倒吸。飽和Na2CO3溶液的作用有:降低乙酸乙酯的溶解度;除去混有的乙酸;溶解混有的乙醇。,7.(2017課標,10,6分)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是() A.、、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B.管式爐加熱前

10、,用試管在處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度 C.結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱 D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣,答案B本題考查氫氣還原WO3制取W。中應盛KMnO4溶液(除去H2S等還原性氣體),中應盛焦性沒食子酸溶液(吸收少量O2),中應盛濃H2SO4(干燥H2),A項錯誤;氫氣與空氣的混合氣體加熱易爆炸,加熱管式爐之前必須檢驗H2的純度,B項正確;結束反應時應先停止加熱,再通一段時間的H2,待固體冷卻至室溫后停止通氫氣,可防止生成的W再被氧化,還可以防止倒吸,C項錯誤;粉末狀的二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱,而啟普發(fā)生器用于塊狀固體與液體在常

11、溫下反應制取氣體,D項錯誤。,知識拓展啟普發(fā)生器的使用條件 (1)塊狀固體和液體反應,且反應較平穩(wěn); (2)生成的氣體微溶于水或難溶于水; (3)反應不需要加熱。,8.(2016課標,26,14分)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}: (一)碳酸鈣的制備 石灰石 (含少量鐵的氧化物) (1)步驟加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于。,(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標號)。 a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗

12、e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度,(二)過氧化鈣的制備 CaCO3濾液 白色結晶 (3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。 (4)步驟中反應的化學方程式為,該反應需要在冰浴下進行,原因是。 (5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是。 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是,產品的缺點是。,答案(1)調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)過濾分離(1分) (2)ade(3分)

13、 (3)酸(1分)除去溶液中的CO2(1分) (4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2 CaO2 +2NH4Cl+2H2O(2分)溫度過高時雙氧水易分解(1分) (5)去除結晶表面水分(2分) (6)工藝簡單、操作方便(1分)純度較低(1分),解析(1)從制備碳酸鈣的流程可以看出,加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,加入氨水的目的是調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀;小火煮沸使沉淀顆粒長大,有利于過濾分離。 (2)過濾操作要求“一貼、二低、三靠”,漏斗末端頸尖應緊靠燒杯壁;濾紙邊緣應低于漏斗邊緣;玻璃棒僅起

14、到引流的作用,不能攪動,否則易使濾紙破損。 (3)根據(jù)題干信息,若使CaO28H2O順利析出,須保證溶液呈中性或堿性,所以要煮沸除去酸性氧化物CO2。 (4)H2O2受熱易分解,故制備過氧化鈣的反應應在冰浴下進行。 (5)醇洗可防止產品溶于水而損失,且可除去晶體表面的水。 (6)比較兩個工藝流程可知,該工藝簡單、操作方便,但產品純度較低。,審題技巧工藝流程題中包含豐富的化學信息,一般需要從進料和出料的轉變關系中尋找命題人要考查的化學知識,再運用題干信息、基礎知識和基本技能處理各個環(huán)節(jié)的實際問題。,考點一常見儀器的使用 1.(2016天津理綜,5,6分)下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是()

15、,B組自主命題省(區(qū)、市)卷題組,答案CA中應將長頸漏斗改為分液漏斗;B中蒸餾時接收裝置不應封閉;D中K2Cr2O7溶液有氧化性,會腐蝕橡膠管,應改用酸式滴定管。,2.(2015安徽理綜,8,6分)下列有關實驗的選項正確的是(),答案B不能直接在容量瓶中溶解NaOH固體,A項不正確;CO2與NaOH溶液反應,CO不與NaOH溶液反應,B項正確;苯的密度比水小,上層液體應從上口倒出,C項不正確;酸式滴定管零刻度在上方,讀數(shù)應為11.80 mL,D項不正確。,3.(2014山東理綜,10,5分)下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是(),答案C配制溶液定容時,當液面接近刻度線時,應改用膠頭

16、滴管滴加蒸餾水,A項錯誤;中和滴定中酸應盛放于酸式滴定管中,B項錯誤;收集NH3時,導管應伸入試管底部,D項錯誤。,考點二化學實驗基本操作 1.(2018江蘇單科,5,2分)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是 () A.用裝置甲灼燒碎海帶 B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液 C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾氣,答案B本題考查化學實驗基本操作。A項,灼燒碎海帶應在坩堝中進行,錯誤;C項,用MnO2和濃鹽酸制備Cl2需要加熱,錯誤;D項,吸收尾氣中的Cl2要用NaOH溶液,不能用飽和NaCl溶液,錯誤。,關聯(lián)知識灼燒固體

17、常在坩堝中進行;制取Cl2時,KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應,MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應;制取Cl2后常用飽和食鹽水除HCl,用濃硫酸干燥,用NaOH溶液吸收尾氣。,2.(2015山東理綜,7,5分)進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是() A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上 C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片,答案D金屬鈉燃燒生成Na2O2,Na與水反應生成可燃性氣體H2,Na2O2與水、CO2反應生成O2, 故金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火,應該用干燥的沙土撲滅,

18、A錯誤;加熱試管中的固體時,試管口要略向下傾斜,B錯誤;稀氫氧化鈉溶液也有強腐蝕性,濃硫酸濺到皮膚上應先用抹布擦拭,再用大量水沖洗,最后涂上3%5%的NaHCO3溶液,C錯誤;為防止加熱時混合液暴沸,可加入碎瓷片或沸石,D正確。,3.(2017江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是(),答案B本題考查化學實驗基礎知識。A項,制取SO2應用Cu和濃H2SO4反應,錯誤;B項,SO2能使品紅溶液褪色,可用品紅溶液驗證SO2的漂白性,正確;C項,收集SO2應用向上排空氣法,錯誤;D項,尾氣處理時,應用NaOH溶液吸收,導管不能伸入液面以下,

19、否則易引起倒吸,錯誤。,4.(2015四川理綜,3,6分)下列操作或裝置能達到實驗目的的是(),,答案CA項,視線應與凹液面最低處相平;B項,應選用飽和食鹽水;C項,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,左側試管中壓強減小,導管中會形成一段液柱;D項,制得的C2H2氣體中有H2S等還原性氣體,也能使KMnO4酸性溶液褪色。,5.(2015福建理綜,8,6分)下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是(),答案C稱量NaOH固體時,應將其放在小燒杯中,故A錯誤;配制FeCl3溶液時,為防止Fe3+水解應用濃鹽酸溶解FeCl3,故B錯誤;驗證鐵的吸氧腐蝕,應將鐵釘放在中性或弱酸性環(huán)境中,故D錯誤。,6.(2016浙江理

20、綜,8,6分)下列敘述不正確的是() A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火 B.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設定溫度,則測得的反應速率偏高 C.蒸餾完畢后,應先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置 D.為準確配制一定物質的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線,答案BB項,若采用該選項描述的操作方法,前期溫度偏低,測得的反應速率偏低。,7.(2016江蘇單科,6,2分)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥

21、NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是(),答案CA項,NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,收集不到NH3;B項,CO2應長進短出;D項,干燥NaHCO3應在干燥器內進行,不能在燒杯內進行,更不能直接加熱,加熱會導致NaHCO3分解。,規(guī)律方法實驗室制NH3多數(shù)采用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱的方法,不能用NH4Cl單獨加熱;侯氏制堿法通入氣體順序為先NH3后CO2;氣體與溶液反應時應將氣體直接通入溶液中,導管采用長進短出;干燥NaHCO3固體應在干燥器內進行,不能直接加熱。,8.(2014山東理綜,31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2

22、S2O35H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。 燒瓶C中發(fā)生反應如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq)() 2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l)() S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(),(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱,若,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為溶液。 (2)為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為。 (3)裝置B的作用之一是觀察

23、SO2的生成速率,其中的液體最好選擇。 a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液 實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是。已知反應()相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有。 a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶 (4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有,Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗,檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論:。 已知Na2S2O35H2O遇酸易

24、分解:S2+2H+ S+SO2+H2O 供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液,答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)21 (3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液變澄清(或渾濁消失)a、d (4)取少量產品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(合理即得分),解析(1)通過向B中的長頸漏斗中加水檢查整個裝置的氣密性利用的是“壓強差”原理;裝置D中氣流方向為“短進長出”,綜合分析即可得出答案;E裝置為尾氣處理裝置,可選擇能與H2S、SO2反應的物質,常選擇NaOH溶

25、液。 (2)依題意()2+()+()3得2Na2S+Na2SO3+3SO2 3Na2S2O3,據(jù)此可知Na2S與Na2SO3恰 好完全反應時,Na2S和Na2SO3的物質的量之比為21。 (3)B中液體應使SO2損失量最少,SO2易溶于水且能與Na2SO3和NaHCO3反應,飽和的NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解,故選c;反應()相對較慢,反應()相對較快,所以實驗中可以觀察到先渾濁后澄清的現(xiàn)象。 (4)由于Na2S2O35H2O遇酸會產生沉淀,會干擾對S的檢驗,故應先加鹽酸排除其干擾。,考點一常見儀器的使用 (2013課標,26,15分,0.51)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝

26、置合成正丁醛。,C組教師專用題組,發(fā)生的反應如下: CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下:,實驗步驟如下: 將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,再緩慢加入5 mL濃硫酸,將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095 ,在E中收集90 以下的餾分。 將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集7577 餾分,產量2.0 g。 回答下列問題: (1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由。

27、(2)加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是。 (3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是,D儀器的名稱是。 (4)分液漏斗使用前必須進行的操作是(填正確答案標號)。 a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標定 (5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時,水在層(填“上”或“下”)。 (6)反應溫度應保持在9095 ,其原因是 。 (7)本實驗中,正丁醛的產率為%。,答案(1)不能,易迸濺(2分) (2)防止暴沸冷卻后補加(每空1分,共2分) (3)滴液漏斗直形冷凝管(每空1分,共2分) (4)c(2分) (5)下(2分) (6)既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化(3分)

28、 (7)51(2分),解析(1)若將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,由于Na2Cr2O7溶液的密度小于濃硫酸的密度,濃硫酸稀釋放出大量的熱,會使上層的Na2Cr2O7溶液沸騰,易使溶液濺出。 (2)加入沸石可以防止溶液暴沸。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應將溶液冷卻后補加沸石。 (4)分液漏斗使用前必須檢漏。 (5)正丁醛的密度比水的密度小,故水在下層。 (6)反應溫度保持在9095 既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免正丁醛進一步被酸性Na2Cr2O7溶液氧化。 (7)C4H10O(正丁醇) C4H8O(正丁醛) 7472 4.0 gx x=3.9 g,即當正丁醇全部轉化為正丁醛時,理論上得3.9

29、 g正丁醛,由此可知,本實驗 中,正丁醛的產率為100%51%。,考點二化學實驗基本操作 1.(2015江蘇單科,7,2分)下列實驗操作正確的是() A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH B.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應液潤洗23次 C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體,答案BA項,測溶液的pH時,pH試紙不能用水濕潤;B項,中和滴定時為減小誤差,滴定管要用所盛裝的溶液潤洗23次;C項,用分液漏斗分液時,下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從分液漏斗上口倒出;D項,加熱NaHCO3固體發(fā)生反應:2

30、NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,試管 口應略向下傾斜,防止生成的水倒流到試管底部使試管炸裂。,2.(2013課標,26,13分,0.56)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下: +H2O 可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:,合成反應: 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 。 分離提純: 反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 回答下列問題: (1)裝置b的名稱

31、是。 (2)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是(填正確答案標號)。 A.立即補加B.冷卻后補加 C.不需補加D.重新配料 (3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為。 (4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并;在本實驗分離過程中,產物應該從分液漏斗的,(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是。 (6)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有 (填正確答案標號)。 A.圓底燒瓶B.溫度計C.吸濾瓶 D.球形冷凝管E.接收器 (7)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是(填正確答案標號)。 A.41%B.50%C.61%D.70%,

32、答案(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸B (3) (4)檢漏上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)CD(7)C,解析本題以環(huán)己烯的制備為命題素材,考查蒸餾、分液等物質分離、提純的基本操作。(2)液體混合物加熱時為防止暴沸,應加入碎瓷片,若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應待混合液冷卻后補加。(3)本實驗最易產生的副產物應該是分子間脫水生成的醚 。 (5)無水CaCl2的作用是除去環(huán)己烯中殘留的少量水和醇。(7)由反應方程式知的理論產 量為20 g=16.4 g,故生成環(huán)己烯的產率為100%=61%,C正確。,3.(2016浙江理綜,29,15分)無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液

33、溴為原料制備無水MgBr2,裝置如下圖,主要步驟如下: 步驟1三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。 步驟2緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。 步驟3反應完畢后恢復至常溫,過濾,濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0 ,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。 步驟4室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0 ,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160,分解得無水MgBr2產品。 已知:Mg與Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。 MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5 請回答: (1)儀器A的名稱是。實驗中不能用干燥空氣

34、代替干燥N2,原因是。 (2)如將裝置B改為裝置C,可能會導致的后果是。 (3)步驟3中,第一次過濾除去的物質是。 (4)有關步驟4的說法,正確的是。 A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品,B.洗滌晶體可選用0 的苯 C.加熱至160 的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 (5)為測定產品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應的離子方程式: Mg2++Y4- MgY2- 滴定前潤洗滴定管的操作方法是。 測定時,先稱取0.250 0 g無水MgBr2產品,溶解后,用0.050 0 molL-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50 mL

35、,則測得無水MgBr2產品的純度是(以質量分數(shù)表示)。,答案(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應,生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應 (2)會將液溴快速壓入三頸瓶,反應過快大量放熱而存在安全隱患(3)鎂屑(4)BD (5)從滴定管上口加入少量待裝液,傾斜著轉動滴定管,使液體潤濕內壁,然后從下部放出,重復23次97.5%,解析(1)空氣中含有氧氣,Mg與Br2反應放熱,會導致鎂屑被氧氣氧化,同時生成的MgO會阻礙Mg與Br2的反應。 (2)裝置B可使液溴揮發(fā),溴蒸氣隨氮氣進入三頸瓶中,而裝置C則會導致錐形瓶內氣壓增大,將液溴快速壓入三頸瓶中,使反應過快大量放熱而存在安全隱患。 (3)由題意可知第一次過

36、濾時,產品未析出,故第一次過濾除去的是未反應的鎂屑。 (4)MgBr2具有強吸水性,95%的乙醇中仍含有少量的水,A項不正確;0 時晶體能析出,說明0 時晶體在苯中的溶解度較小,B項正確;加熱至160 是讓三乙醚合溴化鎂轉化為MgBr2,C項不正確;乙醚、液溴均易溶于苯中,步驟4可除去雜質得到高純度的MgBr2,D項正確。 (5)n(MgBr2)=n(Mg2+)=n(Y4-)=0.050 0 molL-126.5010-3 L=1.32510-3 mol,產品的純度=100%97.5%。,A組20162018年高考模擬基礎題組,三年模擬,考點一常見儀器的使用 1.(2018云南曲靖一中第三次月

37、考,20)下列關于誤差分析的判斷正確的是() A.酸堿中和滴定中滴定終點讀數(shù)時仰視會使測得濃度偏小 B.用托盤天平稱取藥品時,藥品和砝碼位置顛倒,藥品質量一定偏大 C.配制1 molL-1的NH4NO3溶液時未恢復至室溫就轉移并定容,所得溶液濃度偏小 D.用潤濕的pH試紙測氯水的pH會使測定結果偏大,答案C酸堿中和滴定中滴定終點讀數(shù)時仰視,代入計算式中的標準液體積偏大,使測得濃度偏大,A錯誤;用托盤天平稱取藥品時,藥品和砝碼位置顛倒,若未使用游砝,藥品質量無影響,B錯誤;配制1 molL-1的NH4NO3溶液時未恢復至室溫就轉移并定容,所得溶液濃度偏小,C正確;氯水具有漂白性,無法用pH試紙測

38、氯水的pH,D錯誤。,2.(2017廣西南寧摸底,11)下列關于實驗操作的說法正確的是() A.溫度計摔壞導致水銀灑落到地面上,應立即用水沖洗水銀 B.長時間盛放石灰水的燒杯應先加入適量鹽酸進行洗滌 C.實驗室可以在試管中加熱氯化銨固體制取氨氣 D.用堿式滴定管準確量取一定體積標準K2Cr2O7溶液,答案BA錯,溫度計摔壞導致水銀灑落到地面上,應立即用硫黃覆蓋;C錯,實驗室中不能用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣;D錯,不能用堿式滴定管盛裝K2Cr2O7溶液。,3.(2017貴州黔東南州模擬,10)下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是() A.配制一定物質的量濃度溶液的實驗中,洗凈的容量瓶要放

39、進烘箱中烘干,以防溶液被稀釋 B.測量Zn與稀硫酸反應速率的實驗中,應在標準狀況下測量H2的體積,以方便計算 C.酸堿滴定實驗中,用待測溶液潤洗錐形瓶,以減少實驗誤差 D.中和熱的測定實驗中,要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,使反應更充分,答案D配制一定物質的量濃度溶液的實驗中,容量瓶中有水對實驗無影響,容量瓶不能烘干,A錯誤;測量Zn與稀硫酸反應速率的實驗中,不必在標準狀況下測量H2的體積,只需在同一條件下進行即可,B錯誤;酸堿滴定實驗中,錐形瓶不能用待測溶液潤洗,否則導致實驗結果偏大,C錯誤;中和熱的測定實驗中,要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,使反應更充分,D正確。,4.(2016貴州遵義航天高中五模,12

40、)進入化學實驗室必須注意安全,下列實驗操作或事故處理正確的是() A.具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量 B.使用容量瓶前,在容量瓶中加適量水,用食指摁住瓶塞倒立,如不漏水,即可使用 C.混合濃硫酸和乙醇時,將濃硫酸慢慢加入乙醇中并及時攪拌 D.油、酒精著火時都可以用水撲滅,答案CA項,具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品放在稱量紙上稱量,A錯誤;B項,使用容量瓶前,在容量瓶中加適量水,用食指摁住瓶塞倒立,如不漏水,正立,將瓶塞旋轉180重復上述操作,如果仍然不漏水,則可使用,B錯誤;D項,油、酒精著火時都不可以用水撲滅,D錯誤。,考點

41、二化學實驗基本操作 5.(2018四川廣安、眉山、內江、遂寧高三第二次診斷性考試,11)完成下列實驗,相關實驗設計正確的是(),答案A氨氣在水中的溶解度大,水溶液呈堿性,遇酚酞呈紅色,A正確;B項,硝酸銀過量,無法比較AgCl和Ag2S的Ksp,B錯誤;碳酸鈉易溶于水且不是塊狀固體,故C錯誤;應用堿式滴定管盛氫氧化鈉溶液,D錯誤。,6.(2017廣西南寧一模,9)下列實驗操作能達到相應實驗目的的是(),答案CA項,苯與四氯化碳互溶,故不能采用分液的方法進行分離;B項操作得到的是Fe(OH)3沉淀,故B錯;直接加熱氯化銨,產生的氯化氫和氨氣冷卻后又會反應生成氯化銨,不能用此法制備氨氣,故D錯。,

42、7.(2017廣西南寧二模,10)利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是(),答案AB項,氯化銨加熱分解生成HCl和NH3,HCl與NH3在試管口又生成氯化銨,B錯誤;C項,NaOH溶液倒吸導致得不到氯化氫,C錯誤;D項,乙醇有還原性,易揮發(fā),能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D錯誤。,8.(2018廣西桂林、百色、崇左第三次聯(lián)考,26)油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100 g 油脂所能吸收的I2的克數(shù)。 .稱取x g某油脂,加入含y mol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑,含有CH3COOH),充分振蕩;過量的

43、I2用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑),消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應為2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)。回答下列問題: (1)有關滴定的下列說法正確的是(填標號)。 A.標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中 B.滴定時眼睛只需注視滴定管中溶液體積的變化 C.滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定 D.同樣的滴定應重復23次,取幾次滴定所用溶液體積的平均值計算滴定結果 (2)該油脂的碘值為g(列式表示)。 (3)用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正,因為所測得的碘值總比實際碘值低,原因是。,.現(xiàn)要從上述測定碘值實驗后的含碘廢液中

44、回收碘單質(廢液中含有H2O、油脂、I2、I-)。設計圖一所示的實驗過程: (4)為了將含碘廢液中的I2完全轉化為I-而進入水層,向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液,則A應該具有性。 (5)將操作所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中,并用鹽酸調至pH約為2,再緩慢通入適量Cl2,使其在3040 反應。反應要控制在3040 的原因是;Cl2不能過量,因為過量的Cl2會將I2氧化為I,寫出該反應的離子方程式 。,圖二 (6)操作包含多步操作,將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經過操作獲得碘單質,在操作中必須用到下列所示的部分儀器或裝置,這些儀器和裝置是(填標號)。,答案(1)AD(2)(25 400y-12

45、.7cV)/x或(y-cV10-3)/x25 400或(25 400y-12 700cV10-3)/x (3)韋氏溶液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過程消耗的Na2S2O3偏多(4)還原(5)溫度太低,反應太慢;溫度過高,氯氣溶解度變小5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2I+12H+(6),解析(1)標準Na2S2O3溶液呈堿性,應盛裝在堿式滴定管中,A正確;滴定時眼睛要注視錐形瓶內溶液顏色的變化,故B錯誤;滴定前錐形瓶內溶液呈藍色,滴定到溶液由藍色變?yōu)闊o色時,并且半分鐘內不變色,達到滴定終點,C錯誤;為減小誤差,滴定應重復23次,取幾次滴定所用溶液的平均值計算滴定結果,D正確

46、。(2)2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,Na2S2O3反應消耗碘的物質的 量是mol,則 x g油脂消耗碘的物質的量為(y-) mol,該油脂的碘值為(25 400y-1 2.7cV)/x。(3)韋氏溶液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過程消耗的Na2S2O3偏多,導致測出的與油脂反應的I2偏少。(4)I2完全轉化為I-,發(fā)生還原反應,所以A具有還原性。(5)溫度太低,反應太慢;溫度過高,氯氣溶解度變小,所以溫度控制在3040 ;Cl2與I2反應生成鹽酸和碘酸,反應的離子方程式是5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2I+12H+。(6)反應完全后的溶液經過萃取、分

47、液、蒸餾獲得碘單質,需要分液漏斗、蒸餾裝置,蒸餾裝置中溫度計水銀球應在支管口處、用直形冷凝管,故選、。,1.(2018廣西桂林柳州高三綜合模擬,9)下列有關實驗的操作、現(xiàn)象及原理均正確的是( ) A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在干燥的pH試紙上,試紙呈藍色,證明HClO是弱酸 B.將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中,配制一定物質的量濃度的FeCl3溶液 C.為證明Cu與濃硫酸反應生成了CuSO4,可將反應后的混合溶液冷卻后再加入水,若顯藍色即可證明反應生成了CuSO4 D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片,需要完全冷卻后再補加,B組20162018年高考模擬綜合題組

48、 時間:30分鐘分值:85分 一、選擇題(每小題5分,共25分),答案DNaClO溶液具有漂白性,應用pH計測定其pH,A錯誤;不能在容量瓶中溶解溶質,B錯誤;C項,應該將反應后的混合液加入水中,C錯誤;D正確。,解題關鍵掌握常見物質的性質、溶液的配制方法、鹽類的水解等知識為解題的關鍵。,易錯警示選項C為易錯選項,注意從濃硫酸的稀釋進行知識的遷移。,2.2018云南曲靖一中3月質量監(jiān)測(六),10采用如圖所示裝置和操作,不能達到實驗目的的是() A.甲裝置:在乙醇與乙酸的混合液中加入足量生石灰,可蒸餾出乙醇 B.若采用乙裝置進行鋁件鍍銀,則d極為鋁件,c極為純銀,電解質溶液為AgNO3溶液 C

49、.丙裝置b口進氣排空氣法不可收集CO2、NO等氣體,D.使用丁裝置可制取并收集到純凈的氯氣,答案D乙酸和氧化鈣反應生成醋酸鈣,乙醇的沸點低,進行蒸餾即可得到乙醇,A正確;鋁件鍍銀,銀為陽極,鋁為陰極,含有銀離子的溶液為電解液,根據(jù)電流方向可知c極為陽極,B正確;二氧化碳的密度比空氣大,氣體應從長導管進入,一氧化氮易被氧氣氧化,不能用排空氣法收集,C正確;氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,濃硫酸只能除去水蒸氣,不能除去氯化氫,得不到純凈的氯氣,D錯誤。,解題關鍵熟悉元素及其化合物的基本性質,掌握基本的實驗操作是解題的關鍵。,知識拓展電鍍實驗操作滿足的條件為:待鍍金屬為陰極,鍍層金屬為陽極,含有鍍層金屬離

50、子的溶液為電解質溶液。,3.(2018廣西南寧高三3月適應測試,9)下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論正確的是 (),答案A苯層呈紫色,說明有碘單質生成,發(fā)生了反應2Fe3++2I-2Fe2++I2,得出Fe3+的氧化性 強于I2,A正確;生成黃綠色氣體,發(fā)生了反應PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O,PbO2作氧化 劑,被還原,B錯誤;C項,說明氫氧化鐵的Ksp小于氫氧化鋁的Ksp,C錯誤;久置的Na2O2轉化成Na2CO3,向其中滴加過量的鹽酸,產生無色的CO2氣體,因此題中所給方法不能鑒別Na2O2沒有變質,D錯誤。,解題策略根據(jù)元素及其化合物的性質,結合實驗現(xiàn)象分析

51、結論。,易錯警示本題易錯選D項,久置的Na2O2粉末會轉化為Na2CO3,加入鹽酸后也會產生氣體。,4.(2017四川南充二模,10)利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是(),答案D用MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱,不選A;由于NO易被空氣中的氧氣氧化,所以不能使用排空氣法收集NO,不選B;堿石灰呈固態(tài),不能使用Y裝置盛放堿石灰,不選C;D項,CaCO3和稀鹽酸反應生成的CO2中混有HCl和水蒸氣,飽和NaHCO3溶液可以除去CO2中的HCl,濃硫酸可以干燥CO2,所以可以制取并收集純凈干燥的CO2,選D。,解題策略反應物的狀態(tài)和反應條件決定了氣體的制取裝置,氣體的性質決定了除雜和

52、凈化的方法,氣體的密度和水溶性決定了收集方法。,5.(2016廣西南寧一模,13)下列有關實驗儀器的使用及實驗操作正確的是() A.加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng) B.除去乙醇中的乙酸,加入NaOH溶液后分液 C.將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到CuSO45H2O晶體 D.配制1 L 0.1 molL-1 NaCl溶液的實驗中,用托盤天平稱取5.85 g NaCl,答案C加熱蒸發(fā)皿不需要使用石棉網(wǎng),A錯;B項,加入NaOH溶液后應蒸餾得到乙醇,B錯;用托盤天平不能稱取5.85 g NaCl,D錯。,知識拓展除雜時不能引入新的雜質,不能減小被提純物質的質量,并且操作要簡單可行,要結合物質的物理性

53、質和化學性質進行分離。,6.(2018貴州遵義四中3月月考,26)(15分)某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應設計了實驗探究鎂與NO2的反應。 甲同學推測產物是MgO和N2; 乙同學推測產物除了MgO和N2外,固體中還可能含有Y。 該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產物,并測定其組成。 (1)實驗開始時,先關閉止水夾,后打開彈簧夾,再打開分液漏斗活塞,當硬質玻璃管充滿紅棕色氣體后,打開止水夾,關閉彈簧夾,最后點燃酒精燈。這樣做的目的是。,二、非選擇題(共60分),(2)裝置B中的試劑可以選用。 A.濃硫酸B.無水氯化鈣 C.五氧化二磷D.堿石灰 (3)裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作

54、用是。 (4)為保證生成氣體體積的準確性,讀取量筒刻度時應注意的問題是:氣體恢復至室溫再讀數(shù);;。 (5)實驗結束后,同學們將固體產物取出與水反應,發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產生,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明乙組同學推測正確,請寫出Y與水反應的化學方程式:。 (6)若初始加入鎂粉質量為3.6 g,在足量的NO2中充分反應后,收集到N2的體積為448 mL(標準狀況),則產物中MgO的質量是。,答案(1)排出裝置中的空氣,避免空氣的干擾(2)BC(3)吸收剩余的NO2(4)調整量筒中液面與D中相平視線與液體凹液面相切(5)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3(6)4.8 g,解析

55、(2)裝置A中濃硝酸與銅反應生成二氧化氮,生成的二氧化氮中混有水蒸氣,裝置B中的試劑能除去NO2中的水蒸氣,可以選用無水氯化鈣或五氧化二磷。 (3)二氧化氮能夠污染空氣,裝置C中盛裝的氫氧化鈉溶液可以吸收未反應的NO2。 (5)實驗結束后,同學們將固體產物取出與水反應,發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產生,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明生成的氣體為氨氣,可以判斷固體產物中有Mg3N2,Mg3N2與水反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3。 (6)鎂的物質的量==0.15 mol,反應生成氧化鎂、氮化鎂,N2的物質的量== 0.02 mol,則生成Mg3N2 0.01 m

56、ol,根據(jù)鎂原子守恒可知生成的氧化鎂為0.12 mol,質量為0.12 mol40 g/mol=4.8 g。,解題關鍵掌握化學實驗基本操作和物質的性質是解題的關鍵。,易錯警示本題的難點是(5)中固體物質的判斷,可以根據(jù)元素守恒分析判斷。,7.(2017廣西桂林中學月考,28)(15分)實驗室需要0.1 molL-1NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題: (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。 (2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號)。 A.配制一定體積

57、準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準確稀釋某一濃度的溶液,E.用來加熱溶解固體溶質 (3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度0.1 molL-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經冷卻,則所得溶液濃度0.1 molL-1。 (4)根據(jù)計算得知,所需溶質質量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為mL(計算結果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時的操作是。,答案(1)A、C燒杯、玻璃棒 (2)B、C、E (3

58、)2.0小于大于 (4)13.6將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,解析(1)配制步驟有計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用托盤天平稱量NaOH固體,用量筒量取水、濃硫酸,溶解(稀釋)時需用燒杯和玻璃棒,移液時需用玻璃棒引流至容量瓶中,定容時需用膠頭滴管,所以不需要的儀器是A、C,還需要的儀器是燒杯和玻璃棒。 (2)容量瓶不能用來貯存、加熱溶液,溶解固體溶質等;容量瓶只有1個刻度線,不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。 (3)實驗室無450 mL的容量瓶,應用500 mL的容量瓶,需NaOH固體質量=0.1 molL-10.5 L40 gmol-

59、1=2.0 g;在容量瓶中定容時仰視刻度線,導致溶液的體積偏大,所以配制溶液的濃度偏小;若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未冷卻,則溶液體積偏小,則所配溶液濃度大于0.1 molL-1。 (4)500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液中硫酸的物質的量是0.25 mol,則所需溶質質量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為 mL13.6 mL。,解題策略配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析,要緊扣公式c=。如用量筒量取濃硫 酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中,會造成結果偏大,因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液,在制造量筒時已經將該部分的體積扣除;配制氫氧化鈉

60、溶液時,將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解,溶液未冷卻立即轉移到容量瓶中并定容,會造成結果偏大,因為氫氧化鈉固體溶于水放熱,定容后冷卻至室溫,溶液體積縮小。,知識拓展使用容量瓶時應注意以下四點: (1)不能在容量瓶里溶解溶質。 (2)容量瓶不能進行加熱。 (3)容量瓶只能用于配制溶液,不能儲存溶液。 (4)容量瓶用畢應及時洗滌干凈,塞上瓶塞,并在塞子與瓶口之間夾一條紙條,防止瓶塞與瓶口粘連。,8.(2017廣西南寧摸底,26)(14分)金屬鈣與氧氣加熱反應生成CaO2,與氮氣反應生成氮化鈣,氮化鈣易與水反應,某實驗小組同學利用如圖裝置制取氮化鈣,并探究其實驗式。 (1)按圖連接好實驗裝置,

61、首先進行的實驗操作是。 (2)用酒精燈加熱前先通入氮氣一段時間,目的是,并且反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中,目的是便于觀察氮氣流速和。 (3)制備氮化鈣反應結束后,進行的操作是,拆除,裝置,取出產物。裝置中U形管的作用是 。 (4)如何檢驗反應生成了Ca3N2?。 (5)實驗數(shù)據(jù)記錄如下:,計算得到實驗式為CaxN2,其中x=。,答案(1)檢查裝置的氣密性 (2)排盡裝置中的空氣防止空氣中的氧氣進入裝置中與鈣反應生成雜質 (3)停止加熱,冷卻后停止通入氮氣并關閉活塞K(合理即可)防止實驗過程中產生倒吸現(xiàn)象 (4)取少量反應后固體加入試管中,加入水振蕩,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管

62、口,若試紙變藍證明有氮化鈣生成 (5)2.8,解析(1)連接好裝置后應首先進行裝置的氣密性檢查。(2)加熱前通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣,防止金屬鈣被氧氣氧化;反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中,目的是便于觀察氮氣流速和防止空氣中的氧氣進入裝置中與金屬鈣反應生成雜質。(3)制備氮化鈣反應結束后,進行的操作是立即停止加熱,冷卻后停止通入氮氣并關閉活塞K;裝置中U形管的作用是防止實驗過程中試管中的水倒吸。(4)氮化鈣與水反應生成氨氣,可取少量反應后固體加入試管中,加入水振蕩,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口,若試紙變藍證明有氮化鈣生成。(5)金屬鈣的質量是0.28 g,生成的氮化鈣的質量是

63、0.35 g,因n(Ca)n(N)=(0.2840)(0.35-0.28) 14=75=x2,因此x=2.8。,易錯警示(2)中第二小問學生易錯答為處理尾氣;(3)中易忽略冷卻后停止通N2;(4)中有些學生不能規(guī)范寫出有關實驗操作。,解題策略首先根據(jù)實驗目的,結合實驗原理、實驗裝置對實驗進行分析,明確每個儀器的作用,再逐個解答各小題。,9.(2017四川南充二模,26)(16分)完成下列有關KMnO4溶液和H2C2O4溶液的實驗: 【實驗一】用0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液和0.2 mol/L H2C2O4溶液分別進行如圖所示的三組實驗,用于探究不同條件對化學反應速率的影響。回答下列

64、問題:,(1)KMnO4溶液需用進行酸化,參加反應的n(KMnO4)n(H2C2O4)=。 (2)第一組實驗中褪色時間更長的是(填“A”或“B”)組實驗。 (3)第二組實驗中B組X為。 (4)第三組實驗發(fā)現(xiàn)Mn2+能加快該反應的速率,催化劑Y的化學式為。 【實驗二】測定某乙二酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值,具體操作如下: (5)滴定:稱取2.52 g 乙二酸晶體,配成100 mL溶液,準確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1 mol/L KMnO4標準溶液裝入(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時,需將錐形瓶搖

65、動一段時間后,紫紅色才慢慢褪去,再繼續(xù)滴加時,紫紅色就很快褪去了。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是。待到,證明達到滴定終點。 (6)計算:再重復上述操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表。,則x為。 (7)誤差分析:下列操作會導致測量的乙二酸溶液濃度偏高的是(填序號)。 A.配制KMnO4標準溶液定容時,仰視觀察刻度線 B.不小心將少量酸性KMnO4標準溶液滴到錐形瓶外 C.滴定前錐形瓶中有少量蒸餾水 D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失 E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),答案(1)稀硫酸25(2)A(3)1 mL蒸餾水(4)MnSO4(5)酸式反應中生成的Mn2+具有催化作用,能使褪色加快滴入

66、最后一滴KMnO4溶液,錐形瓶內溶液的顏色恰好變成(淺)紫紅色,且半分鐘不變化(6)2(7)ABD,解析(1)KMnO4溶液需用稀硫酸進行酸化;反應過程中KMnO4MnSO4,Mn的化合價+7+2,降低5,H2C2O42CO2,C的化合價+3+4,升高1,化合價升降總值相等,所以n(KMnO4)n(H2C2O4) =25。 (2)第一組實驗中褪色時間更長的是使用冷水的A組實驗。 (3)要保持混合溶液的體積均為6 mL,故第二組B組實驗中X為1 mL蒸餾水。 (4)第三組實驗發(fā)現(xiàn)Mn2+能加快該反應的速率,催化劑Y的化學式為MnSO4。 (6)第4組實驗數(shù)據(jù)誤差大,應舍棄,消耗0.1 mol/L KMnO4標準溶液體積的平均值為20.00 mL,由2KMnO45H2C2O4可得n(H2C2O4xH2O)=0.1 mol/L0.020 L=0.005 mol,則2.52 g乙二酸晶體 的物質的量為0.005 mol=0.02 mol,0.02 mol90 g/mol+0.02 molx18 g/mol=2.52 g, 解得x=2。 (7)A項,配制的KMnO4標準溶液體積偏大,濃度偏小,使