江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題9 化學實驗基礎及實驗熱點 第28講 物質的分離和提純課件 蘇教版.ppt

《江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題9 化學實驗基礎及實驗熱點 第28講 物質的分離和提純課件 蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題9 化學實驗基礎及實驗熱點 第28講 物質的分離和提純課件 蘇教版.ppt（80頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、,,,,,物質的分離與提純,第28講,,,,大一輪復習講義,專題9 化學實驗基礎及實驗熱點,,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,了解過濾、結晶、萃取、蒸餾等物質分離、提純的常用方法，能對常見的物質進行分離和提純。,,考點一分離、提純的常用物理方法及裝置,考點二分離、提純化學方法的選擇,探究高考明確考向,課時作業(yè),內容索引 NEIRONGSUOYIN,,,,01,考點一,分離、提純的常用物理方法及裝置,1.物質分離、提純的區(qū)別,(1)物質的分離 將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。 (2)物質的提純 將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。,,知識梳理,ZH

2、ISHISHULI,,,,2.依據物理性質選擇分離、提純的方法 (1)“固固”混合物的分離(提純),(2)“固液”混合物的分離(提純),(3)“液液”混合物的分離(提純),3.物質分離、提純的常用方法及裝置 (1)過濾(如下圖) 適用于不溶性固體與液體的分離。操作注意：一貼、二低、三靠。,(2)蒸發(fā)(如下圖) 蒸發(fā)結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質；而對溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質，采用 的方法。 在蒸發(fā)結晶中應注意：玻璃棒的作用： ； 當有大量晶體析出時， 而不能直接蒸干。,降溫結晶,攪拌，防止液體局部過熱而飛濺,停止加熱，利用余熱蒸干,(3)蒸餾：分離沸點不同的液體混合

3、物 溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶內要加沸石；冷凝管水流方向應為“逆流”。,(4)萃取和分液：溶質在萃取劑中的溶解度 ；兩種液體 ； 溶質和萃取劑 ；分液時下層液體從 流出，上層液體從____ 倒出。,大,互不相溶,不反應,下口,上口,(5)升華(如下左圖)：利用物質升華的性質進行分離，屬于物理變化。,(6)洗氣(如上右圖)：除去氣體中的雜質氣體。說明： 管進氣 管出氣。,長,短,1.依據物理性質選擇分離方法 (1)制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾() 解析乙醇的沸點低易揮發(fā)，適合用蒸餾法。 (2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙

4、醇() 解析乙醇與水互溶，不能萃取出水溶液中的溶質。 (3)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法() 解析由于氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化很大，適合用蒸發(fā)結晶，趁熱過濾的方法。,,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,(4)NaCl的熔點高，除去碘中的NaCl應采用加熱升華的方法() 解析碘易升華，加熱可分離。 (5)根據食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離() 解析食用油和汽油互溶，但沸點不同，應用蒸餾的方法分離。 (6)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2() 解析只能除去氯氣中的HC

5、l雜質，但不能除去其中的水蒸氣。,,,,2.分離儀器的使用及注意事項 (1)分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出() (2)蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處() (3)蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出() (4)蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱() (5)用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物() (6)過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體(),,,,,,,物質分離提純操作要領填空 (1)從含有少量KNO3雜質的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：________ _____________________

6、_________、洗滌、干燥。 (2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實驗操作包括__________、冷卻結晶、______、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是________(填序號)。 引流攪拌加速溶解攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸,,,,這些空?？家族e強記背誦,加熱溶液,至有大量晶體析出時，趁熱過濾,蒸發(fā)濃縮,過濾,,(3)若濾液渾濁，需____________________。渾濁的原因可能是_____________ _______________。 (4)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體NH4A

7、l(SO4)212H2O。溶液不能蒸干的原因是__________________________________________。 (5)分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是___________________ ___________________________________________________。,上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊),更換濾紙，重新過濾,濾紙破損、濾,液超過濾紙邊緣,防止晶體失去結晶水，也防止可溶物雜質析出,沒有打開分液漏斗頸,題組一分離方法及裝置的選擇 1.請選用適當的分離方法，按要求分離下列混合物。,,,,,解題探究,JIE

8、TITANJIU,A.過濾B.蒸發(fā)C.萃取D.蒸餾E.升華F.分液G.重結晶H.鹽析,B C AEDH F G,2.分離、提純裝置圖的正誤判斷,,,,,,,,解析(1)海帶應在坩堝中灼燒。 (2)過濾時應用玻璃棒引流，漏斗下端尖口應緊貼燒杯內壁。 (4)蒸餾時溫度計水銀球應插在支管口處。 (5)蒸干時可能失去結晶水。 (6)碘加熱易升華。 (7)接收裝置不應封閉。,題組二綜合實驗中物質分離操作解答題 3.超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。,下列說法中錯誤的是 A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出 B.高溫條件下更有利于超臨界CO2

9、流體萃取 C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產品分離 D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點,,解析高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體，故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取，B項錯誤。,4.按以下實驗方案可從海洋物質樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。,則(1)、(2)、(3)、(4)的分離提純方法依次為_____、_____、_________、______。,過濾 分液 蒸發(fā)結晶 蒸餾,5.(2019大連高三檢測)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

10、,已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸(沸點：33 )。 (1)在第步反應加料之前，需要將反應器加熱至100 以上并通入氬氣，該操作的目的是__________________________，原料中的金屬鈉通常保存在_____中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____、______、玻璃片和小刀等。,鑷子 濾紙,排盡裝置中的空氣和水蒸氣,煤油,解析Na能與空氣中的水蒸氣、氧氣反應，NaBH4常溫下能與水反應，因而通入氬氣是為了排除干擾因素空氣和水，取用鈉時，用鑷子夾取，用濾紙吸干表面的煤油。,(2)第步分離采用的方法是______；第步分離(NaBH4)并回收溶劑，采用

11、的方法是______。,解析從流程可看出第步是固體與液體的分離，其操作為過濾。根據已知信息可知NaBH4可溶于異丙酸，且異丙酸的沸點較低(33 )，回收異丙酸可選用蒸餾的方法。,過濾,蒸餾,,,02,考點二,分離、提純化學方法的選擇,1.物質分離、提純的常用化學方法,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,2.除雜“四原則” (1)不增，不得引入新雜質； (2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質； (3)易分，應使被提純或分離的物質與其他物質易分離； (4)易復原，被提純物質轉化后要易被復原。 3.除雜操作“四注意” (1)除雜試劑要過量； (2)過量試劑需除去； (3)選擇的途徑要最佳；

12、(4)除去多種雜質時要考慮加入試劑的先后順序。,化學除雜方法 (1)SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去() 解析濃硫酸可吸收SO3。 (2)通過灼熱的CuO除去H2中的CO() 解析H2也能還原氧化銅。 (3)乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去() 解析乙烯能與溴水反應。 (4)除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌() 解析BaCO3能溶于鹽酸，被提純的物質不易復原。,,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,(5)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質FeCl3() 解析會引入新的雜質Ca2，應加入MgCO3或MgO等除雜。 (6)

13、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾() 解析Na2S和AgCl反應生成Ag2S和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，達到除雜的目的。,,,除去下列常見物質中的雜質，完成表格：,,,,提升思維能力深度思考,灼熱的銅網,NaOH溶液,堿石灰,灼熱的CuO,飽和NaHCO3溶液,飽和食鹽水,稀酸(如稀鹽酸),洗氣,洗氣,洗氣,過濾,過量NaOH溶液,過濾,CO2,Cl2,Fe,MgO,飽和Na2CO3溶液,過濾,加熱分解,分液,題組一裝置圖判斷型 1.判斷下列化學提純裝置圖能否達到目的，達到目的打“”，不能達目的打“”,,,,,解題探究,JIETITANJIU,解析(3)

14、進氣方向錯，洗氣時氣體應“長進短出”。,(4)澄清的石灰水濃度太小，不利于CO2氣體的吸收。,,,,,,,2.(2019蘇州高三調研)下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是,,解析A選項合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O； B選項不合理，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收NH3； C選項合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O； D選項合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網反應而被除去。,題組二物質分離、提純流程的分析,下列有關說法中不正確的是 A.試劑分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B.除去Ca2的主要反應：Ca2

15、 ===CaCO3 C.檢驗 是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 D.加稀鹽酸調節(jié)pH后，采用冷卻結晶的方法得到NaCl固體,,,解析由實驗流程可知，粗鹽溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及過量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，過濾后，濾液中加鹽酸，最后蒸發(fā)結晶得到NaCl固體。,4.(2018唐山期末)聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如圖：,,PFS固體產品,下列說法不正確的是 A.步驟，粉碎的目的是增大反應物接觸面積，提高“

16、酸浸”反應速率 B.步驟，可選用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2轉化為Fe3 C.步驟，加稀硫酸調節(jié)pH在一定范圍內，若pH偏小則Fe3水解程度太弱，若 pH偏大時則形成Fe(OH)3沉淀 D.步驟，減壓蒸發(fā)有利于降低蒸發(fā)溫度，防止產物分解,,解析廢鐵屑粉碎過篩后加入酸浸，過濾得到的濾液中加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子；再加入稀硫酸生成聚合硫酸鐵，減壓蒸發(fā)得到PFS固體產品。步驟，可選用H2O2將Fe2轉化為Fe3，還原產物為水，不引入新雜質，不能選Cl2、KMnO4等，易引入新雜質，故B錯誤； 鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內，pH偏

17、小時Fe3水解程度弱，pH偏大時則容易生成Fe(OH)3沉淀，產率降低，則步驟，加稀硫酸調節(jié)pH在一定范圍內，故C正確； 常壓蒸發(fā)溫度過高導致聚合硫酸鐵分解，減壓蒸發(fā)，有利于降低蒸發(fā)溫度，防止產物分解，故D正確。,,分離、提純題的答題步驟 第一步：確定被提純物質與除雜對象 對比兩者物理性質、化學性質的差異，利用差異性(溶解度差異、密度差異、熔沸點差異、與某些物質反應的差異性等)，選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質的同時，不消耗被提純物質，不引入新的雜質。 第二步：選擇合適的分離或除雜裝置 根據分離原理選擇合適的分離裝置(過濾、分液、蒸餾等)；根據除雜試劑的狀態(tài)及反應條件，選擇合適的

18、裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。 第三步：綜合分析，篩選答案 綜合分析物質分離是否完全，被提純物質中的雜質是否被除去。,,,03,探究高考明確考向,1.(2018江蘇，5)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是 A.用裝置甲灼燒碎海帶 B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液 C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2 D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣,1,2,3,4,,解析B項，用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液能達到實驗目的； A項，灼燒碎海帶應在坩堝中進行，不能用燒杯，裝置甲不能達到實驗目的； C項，用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，裝置丙不能達

19、到實驗目的； D項，吸收Cl2應用NaOH溶液，裝置丁不能達到實驗目的。,1,2,3,4,2.2014江蘇，19(2)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下： 操作X的名稱為______。,解析CCl4不溶于水，因此可以通過分液的方法使其與水分離。,1,2,3,4,分液,3.2013江蘇，19(2)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO47H2O)通過下列反應制備： FeSO4Na2CO3===FeCO3Na2SO4 FeCO3C6H8O7===FeC6H6O7CO2H2O 生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗

20、滌是否完全的方法是____________ __________________________________________________________________ ________________________________。,1,2,3,4,取最后一次 的洗滌濾液12 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈,解析FeCO3沉淀中含有的可溶性雜質為Na2SO4，是否洗滌完全主要檢驗洗滌液中是否含有 。,4.2012江蘇，19(3)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約

21、為99%)回收Cu并制備ZnO： 已知pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)。,1,2,3,4,實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH。 由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為 _________________________________________； __________________________________________________________________ ________；

22、過濾； __________________________________________________________________ _______________； 過濾、洗滌、干燥； 900 煅燒。,1,2,3,4,向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應 滴加1.0 molL1 NaOH溶液，調節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH<5.9)，使Fe3沉淀完全 向濾液中滴加1.0 molL1 NaOH，調節(jié)溶液pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全,解析除去銅的濾液中含有Fe3、Fe2、Zn2等，若制備ZnO應除去Fe3和Fe2。由表中信息可知，F(xiàn)e2和Zn2開始沉淀

23、和沉淀完全的pH均相差較小，但Fe3與Zn2開始沉淀和沉淀完全的pH均相差較大，故可加入30% H2O2將Fe2氧化成Fe3，再滴加NaOH溶液，調節(jié)溶液的pH(3.2pH<5.9)，使Fe3沉淀完全，此時Zn2不產生沉淀，充分反應后過濾，向濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)溶液的pH(8.9pH11)，使Zn2產生Zn(OH)2沉淀，并對Zn(OH)2沉淀進行洗滌、干燥、煅燒，即可得到ZnO。,1,2,3,4,,,04,課時作業(yè),一、單項選擇題 1.(2019鹽城市阜寧中學高三月考)實驗室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有：通氯氣氧化、用CCl4萃取分液、在CCl4相中加入NaOH溶液反萃取

24、(轉化為NaI和NaIO3)并分液、水相用硫酸酸化分離出粗碘、干燥后加適量KI固體(將IBr和ICl轉化為I2、KBr及KCl)混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進行實驗： 下列說法錯誤的是 A.步驟可用甲裝 置氧化I B.步驟、分液 操作時可用乙裝置：先放出有機相，再放出水相 C.步驟可用丙裝置將碘與母液分離 D.步驟可用丁裝置升華法提純碘,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,解析A項，氯氣與碘離子反應生成碘單質，步驟可用甲裝置氧化I，正確； B項，四氯化碳的密度比水大，故有機層在下層，分液時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出，錯誤； C項，分離液體與不溶

25、于液體的固體，用過濾，步驟可用丙裝置將碘與母液分離，正確； D項，碘易升華，可用于提純碘，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.(2019鹽城市田家炳中學高三開學考試)欲除去下列各物質中的少量雜質，括號內試劑選擇正確的是 A.溴苯中的溴(KI溶液) B.溴乙烷中的乙醇(NaOH溶液) C.苯中的甲苯(溴水) D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項，溴和碘化鉀反應生成碘，也能溶于溴苯中，不能除去雜質，不選； B項，溴乙烷與氫氧化鈉反應，故不能使用氫氧化鈉，不選； C項，苯和甲

26、苯都能萃取溴水中的溴，不能除雜，不選； D項，碳酸鈉與乙酸反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應，且不溶于水，能分離。,,3.下列有關實驗的操作或敘述錯誤的是 A.分離Br2和苯的混合物可用分液漏斗和燒杯進行分液 B.驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 C.向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液已變質 D.提純混有少量NaCl的KNO3的過程：加熱溶解降溫結晶過濾洗滌 干燥,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析Br2與苯互溶不分層。,4.(2018贛州模擬)下列除雜方法不正確的是 A

27、.除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調節(jié)pH B.除去金屬離子Cu2、Hg2，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑 C.除去某溶液中的 可向溶液中加入鎂鹽 D.除去ZnCl2溶液中的Fe3可向溶液中加入Zn(OH)2,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項，氨水可與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，同時生成氯化銨，不引入新的雜質，正確； B項，加入Na2S、H2S等物質，Cu2、Hg2易轉化為CuS、HgS等沉淀，可用于除雜，正確； C項，硫酸鎂易溶于水，無法沉淀 ，應加入鋇鹽除雜，錯誤； D項，Zn(OH)2能消耗溶液中H，促進Fe

28、3的水解，使其生成氫氧化鐵沉淀，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,5.(2019溧水高級中學高三學情調研)煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下四個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液 B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相 C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產生的CaCO3 D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結晶得到NaOH固體,,解析A項，碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利于氣體的制備，應選鹽酸與碳酸鈣

29、反應，錯誤； B項，分液時避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機相，錯誤； C項，CaCO3不溶于水，則圖中過濾裝置可分離，正確； D項，應在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結晶，且燒杯不能直接加熱，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6.用如圖所示的實驗裝置，選擇適當的試劑B并進行如下實驗，可以達到目的的是 A.試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體 B.試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體 C.試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體 D.試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛,,1,

30、2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項，二氧化硫和濃硫酸不反應，所以不能達到洗氣的目的，錯誤； B項，氯氣和水的反應是可逆反應，所以食鹽水中含有的氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達到洗氣的目的，正確； C項，收集難溶于水的氣體采用排水集氣法收集，集氣瓶中應該“短管進氣”，錯誤； D項，甲醛和新制氫氧化銅懸濁液反應需要加熱，該裝置未加熱，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物：,下列各步實驗操作原理與方法錯誤的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9

31、,10,11,12,13,14,,解析步驟是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，A正確； 步驟是分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，B正確； 步驟是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，C錯誤； 步驟是利用沸點不同，采取蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾裝置，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析蒸餾操作中，需要測定餾分的溫度，所以溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，B和C中溫度計位置均正確，但C中的冷凝裝置為球形冷凝

32、管，它一般用作反應裝置，主要用于冷凝回流，使反應更徹底，故只有B項正確。,,二、不定項選擇題 9.某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,下列試劑或操作不合理的是 A.試劑為Ba(OH)2溶液 B.操作為結晶 C.操作為萃取 D.試劑為稀HNO3,,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10.(2019啟東中學高三月考)實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中

33、正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A.裝置常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物 B.裝置可用于吸收氨氣，且能防止倒吸 C.用裝置不可以完成“噴泉”實驗 D.用裝置稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液,,解析A項，該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據其沸點不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，錯誤； B項，氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯沒有緩沖作用，所以不能防止倒吸，錯誤； C項，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.(2018福

34、州期中)由鈦精礦(主要成分為TiO2，含鎂、鐵、硅等氧化物)制備純TiCl4的流程示意圖及各物質熔、沸點如下，下列說法不正確的是,A.將進入沸騰爐中的鈦精礦粉碎可以提高氯 化反應速率 B.氯化過程得到的氣體產物經冷卻到室溫、 過濾得到粗TiCl4混合液 C.蒸餾塔中的精制，主要是為了除去粗TiCl4 中含有的FeCl3、MgCl2 D.氯化過程產生的尾氣含有氯氣，需要經過 處理后才能排放,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項，礦石粉碎可以增大接觸面積，加快反應速率； B項，由表中數據分析可知，氣體產物經冷卻到室溫過濾得到粗TiCl4混合液，可能混

35、有反應物中固體物質； C項，主要是為了除去粗TiCl4中的SiCl4； D項，氯氣有毒污染空氣，不能排放到空氣中。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理如圖1所示，已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ，苯甲酸的熔點為121.7 ，沸點為249 ，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ，難溶于水，制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖2所示。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,圖1,圖2,試根據上述信息，判斷以下說法錯誤的是 A.操作是蒸餾 B.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

36、C.操作蒸餾所得產品甲是苯甲醇 D.操作過濾所得產品乙是苯甲酸鉀,解析由流程可知，苯甲醛與KOH反應生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作為蒸餾，得到產品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作為過濾，則產品乙為苯甲酸。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,,三、非選擇題 13.青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156157 ，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35

37、，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：,(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是________________________________________ _________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,增大青蒿素與乙醚的接觸面積，提高青蒿素,的浸出率,(2)操作需要的玻璃儀器主要有燒杯、______________，操作的名稱是______。 (3)操作的主要過程可能是____ (填字母)。 A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 B.加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾 C.加入乙醚進行萃取

38、分液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,蒸餾,漏斗、玻璃棒,B,14.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：,(1)步驟的主要反應為： FeOCr2O3Na2CO3NaNO3 Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2 分析回答下列問題： 上述反應中的還原產物是__________________，處理含1 mol FeOCr2O3的鉻鐵礦，轉移電子數為____NA。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7,NaNO2(或亞硝酸鈉),解析首先標

39、出變價元素的化合價，分析價態(tài)變化可知，NaNO3是氧化劑，被還原為NaNO2,1 mol FeOCr2O3失去7 mol電子；石英的主要成分為二氧化硅，陶瓷中含有二氧化硅，氧化鋁和二氧化硅均能和碳酸鈉在高溫下反應，白金坩堝的主要成分是鉑，穩(wěn)定。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,氧化鋁和二氧化硅一樣能和純堿在高溫條件反應生成二氧化碳，下列不能作為熔融鉻鐵礦容器的是_____(填字母)。 a.石英坩堝 b.氧化鋁陶瓷坩堝 c.普通陶瓷坩堝 d.白金坩堝,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,abc,(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是__

40、___，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質。,解析步驟的反應產生了不溶于水的Fe2O3，故熔塊水浸后濾渣1的主要成分是Fe2O3，則含量最多的金屬元素是鐵元素；將濾液1調節(jié)pH7后，Al3會變?yōu)锳l(OH)3沉淀而除去，故濾渣2的主要成分是Al(OH)3和含硅雜質。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,Fe,Al(OH)3,(3)步驟調濾液2的pH使之變___(填“大”或“小”)，原因是_____________ ________________(用離子方程式表示)。,小,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(4)有關物質的

41、溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到____ (填標號)得到的K2Cr2O7固體產品最多。 a.80 b.60 c.40 d.10 ,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,步驟的反應類型是___________。,解析由溶解度曲線圖可知，10 時K2Cr2O7溶解度最小，而Na2Cr2O7、KCl、NaCl此時溶解度均大于K2Cr2O7，三者均存在于溶液中，故冷卻到10 時得到的K2Cr2O7固體最多，該步驟的化學方程式為2KClNa2Cr2O7===2NaClK2Cr2O7，該反應為復分解反應。,復分解反應,d,