一輪復(fù)習(xí)人教版 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課件81張

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1、第41講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)互動探究考例考法直擊考試說明第41講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解共價鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵),了解配位鍵的含義。3.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。4.了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。5.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。6.了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。7.了解氫鍵的含義,能列舉存在氫鍵的物質(zhì),并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響?？键c(diǎn)互動探究知識梳理考點(diǎn)一共價鍵共用電子對方向性方向性飽和性飽和性考點(diǎn)互動探究頭碰頭肩并肩偏移1

2、不偏移23考點(diǎn)互動探究1 mol化學(xué)鍵核間距10928考點(diǎn)互動探究越短越大立體構(gòu)型穩(wěn)定性考點(diǎn)互動探究孤電子對空軌道孤電子對空軌道相同考點(diǎn)互動探究內(nèi)界外界中心原子配位體空軌道孤電子對考點(diǎn)互動探究原子總數(shù)價電子總數(shù)物理考點(diǎn)互動探究題組訓(xùn)練題組一 共價鍵考點(diǎn)互動探究答案 C 考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究答案 B 考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究答案 C 考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究題組二 等電子體原理及應(yīng)用考點(diǎn)互動探究答案 B 考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究答案 B 考點(diǎn)互動探究N2CON2OCO2SO2O3考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究知識梳理考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究(

3、續(xù))考點(diǎn)互動探究(續(xù))考點(diǎn)互動探究題組訓(xùn)練題組一 用價層電子對互斥理論預(yù)測分子構(gòu)型考點(diǎn)互動探究答案 B 考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究答案 C 考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究答案 C 考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究題組訓(xùn)練題組二 雜化類型及空間構(gòu)型的判斷考點(diǎn)互動探究答案 A 考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究答案 A 考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究答案 B 考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究知識梳理考點(diǎn)三分子的性質(zhì)考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究題組訓(xùn)練題組一 分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響考點(diǎn)互動探究答案 A 考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究答案 D 考點(diǎn)互動探究題組訓(xùn)練題組二 分子極性與共價鍵極性的

4、關(guān)系考點(diǎn)互動探究答案 B 考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究答案 C 考點(diǎn)互動探究2B考點(diǎn)互動探究HOOH極性非極性極性H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,H2O2難溶于CS2-1價因OO鍵為非極性鍵,而OH鍵為極性鍵,共用電子對偏向氧,故氧為-1價考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究題組訓(xùn)練題組三 手性分子無機(jī)含氧酸的酸性考點(diǎn)互動探究答案 B 考點(diǎn)互動探究考點(diǎn)互動探究H3PO3+2NaOH Na2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOH Na3AsO3+3H2OH3PO3為中強(qiáng)酸,不與鹽酸反應(yīng),H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)H3AsO3+3HCl AsCl3+3H2O考點(diǎn)互動探

5、究考點(diǎn)互動探究弱于HIO4中碘的價態(tài)比HIO3中更高,導(dǎo)致IOH中O的電子向I偏移得更多,在水分子的作用下,就更容易電離出H+,故酸性更強(qiáng)考點(diǎn)互動探究考例考法直擊V形sp3ABDC考例考法直擊5考例考法直擊spH2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多;CO2與H2均為非極性分子,CO2的相對分子質(zhì)量較大、范德華力較大H2OCH3OHCO2H2sp3考例考法直擊考例考法直擊Ge原子半徑大,原子間形成的單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成鍵GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)考例考法直擊sp3共價鍵正四面體配位鍵N考例考法直擊NH3分子間可形成氫鍵高于sp3三角錐形sp3極性考例考法直擊3sp3和sp考例考法直擊考例考法直擊考例考法直擊C有4個價電子且半徑小,難以通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)鍵和鍵spCO2、SCN-(或COS等)考例考法直擊考例考法直擊6NACH3COOH存在分子間氫鍵sp3、sp2